Молибден пассивирование

При этом вследствие частичного пассивирования хрома водород выделяется порциями. Молибден, который пассивируется слабее хрома, взаимодействует с азотной и другими окисляющими кислотами, в том числе и с концентрированной серной кислотой. Вольфрам взаимодействует со смесями азотной кислоты с соляной или плавиковой кислотой, а также с водными растворами щелочей в присутствии сильных окислителен с расплавленными щелочами вольфрам реагирует даже в присутствии кислорода воздуха [c.282]

Необходимо отметить весьма важные свойства металлов переходных групп, с которыми, несомненно, связаны и их высокая способность к пассивированию и их растворение. Известно, что поведение этих металлов в водных растворах является весьма сложным и зависит от множества факторов. Оно определяется возможностью протекания различных процессов на их поверхности комплексообразования, гидролиза, а также полимеризации, что обусловливается особенностью строения их электронных оболочек. Многие металлы, в том числе титан, цирконий, ниобий, тантал, молибден, ванадий, [c.74]

Молибден и вольфрам в кислом растворе легче переходят в пассивное состояние, чем в щелочном таким образом, их поведение в этом отношении противоположно поведению, проявляемому хромом и металлами группы железа. Окислители обычно способствуют пассивированию, но это не имеет места в случае оловянного анода в этом случае ионы хлора не мешают пассивированию, как для других анодов. Таким образом очевидно, что разные металлы переходят в пассивное состояние в различных условиях. [c.651]

Молибден, вольфрам, тантал и титан образуют в кислотах анодно-запирающие окисные пленки [5] и обладают высоким потенциалом незаряженной поверхности. Представляет интерес проверить возможность окисления ионов хрома на этих анодах, а также изучить скорость анодного пассивирования данных металлов при наличии других конкурирующих процессов, как, например, окисление хрома или осаждение РЬОг. [c.89]

А. Т. Ваграмян и сотрудники [14, 15] считают, что одной из основных трудностей восстановления ионов металлов на твердой поверхности является склонность металлов к пассивированию. По степени трудности восстановления ионов они делят все металлы на три группы. К первой группе относятся металлы, выделяющиеся на катоде с низким перенапряжением (олово, кадмий, цинк, медь, серебро и др.). Для металлов этой группы характерна малая скорость пассивации и электроосаждение на активных участках катода. Металлы, выделяемые с большим перенапряжением, объединяются во вторую группу (железо, никель, кобальт, хром, марганец и др.). Эти металлы отличаются большой склонностью к пассивированию. Считается, что возникновение на поверхности электрода пленки из чужеродных частиц затрудняет дальнейший разряд ионов. К третьей группе относятся металлы, осадить которые из водных растворов не удается (молибден, вольфрам, уран, ниобий, титан, тантал). Большая реакционная способность этих металлов приводит к образованию окисных соединений, на поверхности которых, по мнению А. Т. Баграмяна и его [c.55]

Молибден (V = —0,20 в). Высокая в ряде сред коррозионная стойкость молибдена обусловливается его склонностью к пассивированию не только в окисляющих средах, но и в средах, содержащих хлор-ионы. Молибден стоек в соляной кислоте всех концентраций (кроме температур порядка 100— 110° С), в плавиковой кислоте при всех температурах, в большинстве растворов солей, воде и в атмосфере. В щелочных растворах недостаточно стоек, особенно в присутствии окислителей. В расплавах щелочей разрушается при температурах выше 600° С. Молибден и сплавы на его основе отличаются высокой жаропрочностью, однако жаростойкость их недостаточна. При температуре выше 650° С на воздухе молибден разрушается с очень большой скоростью, так как окислы его летучи. [c.60]

Не только железо, но и некоторые другие металлы могут находиться в пассивном состоянии (например хром, никель, кобальт, молибден, алюминий, тантал, ниобий, вольфрам). Легкость пассивирования и устойчивость пассивного состояния у разных металлов может быть весьма различной. Можно подобрать условия, в которых почти любой металл будет переходить в более или менее пассивное состояние. Наиболее легко пассивируются хром, молибден, алюминий, никель, железо. [c.175]

Хром, молибден и вольфрам — представители шестой группы периодической системы элементов. Указанные металлы обладают высокой химической активностью и легко взаимодействуют со средой, т. е. поверхность их обычно пассивна. Большая склонность хрома, молибдена и вольфрама к пассивированию существенно отражается на электрохимическом поведении они необратимы по отношению к собственным ионам в растворе и выделение их из водных растворов сильно затруднено. В частности, вольфрам и молибден осаждаются лишь в очень тонких слоях осаждение хрома затруднено в меньшей степени. До настоящего времени наиболее обстоятельно изучено электроосаждение хрома. Хром можно осаждать как из трехвалентных, так и шестивалентных соединений хрома. [c.149]

Наиболее часто явление пассивности связывается с воздействием окислительной среды, однако известны отдельные случаи пассивирования некоторых металлов и в неокислительных средах например, магний пассивируется в HF, молибден и ниобий — в H L [c.292]

Рис. 163. Кривые, ограничивающие области пассивации аустенитных сталей типа Х18Н9 с молибденом в растворах 1-12804 (в зоне, расположенной ниж( кривой, металл пассивирован)

Коррозионная стойкость хромоникелевых сталей в растворах неокислительных кислот и растворах, содержащих хлориды может быть повышена легированием их молибденом. При этом, как правило, снижается скорость активного растворения, увеличивается склонность сталей к пассивированию (снижается ток пассивации и ток в пассивном состоянии), повышается устойчивость пассивного состояния. Стали 18 rl2Ni, легированные 2—3 % Мо, устойчивее в средах, содержащих хлор-ионы при невысоких температурах. Для повышения стойкости сталей в растворах с хлор-ионами при повышенных температурах требуются большие концентрации молибдена (до 5—6%). В серной кислоте хромоникелевые стали устойчивы только в очень разбавленных растворах. Легирование молибденом повыо1ает их стойкость как вследствие возможности сохранения пассивного состояния в разбавленных растворах, так и в результате [c.183]

Никелевохроможелезные сплавы. Инконель и содержащий молибден сплав нионель (40Ni31Fe21 r3Mo) при комнатной температуре обнаруживают хорошую стойкость в серной кислоте. Одной аэрации недостаточно для пассивирования сплавов пассивирование происходит под действием незначительного количества солей-окислителей (трехвалентного железа или двухвалентной меди), присутствующих как примеси или образующихся в процессе травления сплавов, содержащих медь (рис, 5.25). [c.371]

Стали типа 18-8 устойчивы в азотной кислоте до 60%-ной концентрации при температурах кипения. Кроме растворов азотной кислоты, эти стали устойчивы в химически чистой фосфорной кислоте до 15%-ной концентрации, 1в большинстве органических соединений, не содержащих ионов хлора в сернокислых и других солях. Коррозионная стойкость хромо никелевых сталей может быть повышена путем легирования их молибденом, медью, кремнием и другими элементами. При легировании молибденом склонность сталей к пассивированию увеличивается (снижается ток пассивации и ток в пассивном состоянии), повышается устойчивость пассивного состояния. Стали типа 18-12, легированные молибденом, устойчивы в средах, содержащих хлор-ионы (при невысоких температурах), в органических кислотах (уксусной, муравьиной), в средах целлюлозно-будмажной промышленности и др. Л. И. Посысаевой, А. А. Бабаковым и В. А. Петровской [86, с.623] было показано, что введение 2,7% Мо в стали, содержащие 20, 24, 28% N1 и 18, 21 и 24% Сг повышает их стойкость в растворах фосфорной кислоты и в экстракционной фосфорной кислоте (Р2О5—32%, Р-—2%, 50Г—1,6%) при 68—70°С. [c.207]

Молибден (см. табл. 11) и вольфрам термодинамически достаточно устойчивые металлы, обладающие также высокой склонностью к пассивированию (см. табл. 32) даже при значительном содержании в коррозионной среде хлор-ионов. Последняя особенность этих металлов связана с образованием на их поверхности пленок хлор- окисного типа, например нерастворимого МоОСЬ. Высокая коррозионная стойкость обоих металлов снижается при высоких значениях pH среды. Мо и W устойчивы при комнатной температуре в атмосфере, в НС1 и H2SO4, но [c.305]

Опишем кратко некоторые, чаш,е всего отмечаемые проявления состояния пассивности. 1 Не только железо, но и некоторые другие металлы (например, хром, никель, кобальт, молибден, алюминий, тантал, ниобий, вольфрам, титан) могут находиться в пассивном состоянии. Легкость пассивирования и устойчивость пассивного состояния у разных металлов весьма различна. Можно подобрать условия, в которых почти любой металл будет переходить в более или менее пассивное состояние. Из наиболее легко пассивирующихся металлов назовем хром, молибден, алюминий, никель, железо, титан, тантал, ниобий. [c.291]

В разбавленном растворе (0,1 N) азотной кислоты пассивируются только наиболее легко пассивируемые металлы алюминий, хром, молибден, ниобий, кремний. Большинство же остается в активном состоянии (даже такие склонные к пассивированию металлы, как железо, магний, кобальт, никель). Несомненно, если провести опыт при гораздо более высоких концентрациях азотной кислоты, то эти металлы, а также и целый ряд других, показали бы пассивность, в результате чего можно было бы отметить большое влияние зачистки на электродный шотенциал. [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология