Кремний дихлорид

Рис. 31. Иглы кремния, полученные в результате транспорта кремния в виде газообразного дихлорида.

При температурах процесса силицирования молибдена доминирует дихлорид кремния следовательно, его наличие в рабочей камере определяет процесс силицирования, поэтому реакция (54) является ведущей, от вывод имеет большое значение для разработки новых способов силицирования молибдена. [c.20]

Указанную зависимость, видимо, можно объяснить противоборством двух факторов. С повышением температуры, с одной стороны, как это наблюдалось в обычных процессах диффузионного насыщения, растет ди узионная подвижность и толщина покрытия, а с другой стороны — около поверхности молибдена возрастает термодинамическая устойчивость дихлорида кремния, что создает менее благоприятные условия протекания реакции диспропорционирования (54 ). Следовательно, с повышением температуры молибдена повышается температура окружающего его газа и доставка кремния на насыщаемую поверхность уменьшается. [c.86]

Также предположительно большую интенсивность процесса силицирования молибдена в водородосодержащей среде можно объяснить тем, что при наличии водорода газовая среда в соответствии с реакцией (57) обогащается дихлоридом кремния, играющим, как и предполагалось ранее, ведущую роль при силицировании молибдена. [c.86]

Уменьшение расхода кремния с повышением температуры молибдена (см. рис. 37) можно объяснить повышением температуры во всех зонах кварцевого муфеля установки, что уменьшает вероятность протекания реакции диспропорционирования (54 ) в менее нагретых зонах муфеля, т. е. способствует сохранению дихлорида кремния в газовой смеси. Так, например, измерения температуры показали, что повышение температуры молибдена от 1150 до 1473 К приводило к увеличению температуры в верхнем и нижнем горизонтальных коленах муфеля на 120 К, т. е. от ПОЗ до 1223 К. [c.87]

Неметаллические оксосульфиды (мышьяка, углерода, кремния) и неметаллические хлорид-сульфиды (фосфора, углерода и т.п.). Тиофосген (С8( 12) (тиокарбонил-хлорид, дихлорид-сульфид углерода), получаемый действием хлора на дисульфид углерода, - это красная жидкость, удушающая и слезоточивая, разлагается водой, используется в органическом синтезе. [c.137]

При транспорте кремния в виде дихлорида в замкнутой трубке Лессер и Эрбен [163] достигли заметного отделения примесей, как это явствует из табл. 6. Полученные при этом кристаллы кремния показаны на рис. 17. [c.92]

При сополиконденсации диалкпл(арил)дихлоридов или диалкил(арил)оксидов олова с бифункциональными производными кремния (напр., с диалкилдпсилано-лами) получают и о л и о р г а н о с т а н н о с и л о к-с а н ы, например [c.239]

Те же авторы [8] разработали также интересный метод связывания фосфина с поверхностью оксида кремния. В этом методе используется 2-дифенилфос-финоэтилтриэтоксисилан, который с тетракарбонил-диродий (I)дихлоридом образует родиевый комплекс 3 [c.150]

Диффузия кремния в железо (в случае- четыреххлористого кремния) протекает как реакция обмена (2) или (4), предположительно через дихлорид (4), образующийся при восстановлении Si U железом (3). Реакция (1) мало вероятна. [c.181]

При хлорировании расплавленного алюминия выявлено повышенное по сравнению со стехиометрией содержание алюминия в хлориде, что, по-видимому, является следствием диспропорциопи-рования субхлорида в газовой фазе и обогашения хлорида алюминия металлическим алюминие.м. Побочные продукты хлорирования ферросилиция содержат вместо трихлорида железа преимущественно дихлорид железа и металлическое железо, что несомненно говорит о присутствии в газовой фазе субхлорида кремния, обладающего сильными восстановительными свойствами [6]. [c.8]

Монохлорид кремния является сильно действующим восстановителем, он активно реагирует с аммиачным раствором азотнокислого серебра, выделяя серебро. Полимер дихлорида кремния (Si U) представляет собой твердое вещество молекулярной массы 1600— 1700, он хорошо растворим в обычных органических растворителях, устойчив на воздухе до 20 °С, но выше 150°С воспламеняется, в присутствии влаги сильно гидролизуется [31]. [c.185]

Субхлорид кремния образуется при 1000—1200 °С, с понижением температуры равновесие реакции сдвигается влево. При температуре около 1000 °С субхлорид кремния является сильным восстановителем и способен восстанавливать РеСЦ до металлического железа. Соотношение Fe Ia и РеСЬ в продуктах хлорирования изменяется также за счет термического разложения хлорного железа. Как показали анализы отходов производства тетрахлорида кремния на двух заводах, твердые возгоны содержат преимущественно металлическое железо, дихлорид железа и незначительное количество трихлорида железа. Это согласуется с результатами лабораторных исследований, так как температура в зоне реакции в промышленных аппаратах достигает 1100—1250 °С. [c.188]

При таком ходе процесса тетрахлорид кремния образуется без прямого действия малорастворимого в расплаве хлора на взвешенные частицы ферросилиция. Обе стадии осуществляются либо при взаимодействии расплава с твердыми частицами, либо при действии газа на расплав, поэтому реакции протекают относительно быстро. Подробно изучена кинетика каждой стадии в отдельности. Показано, что дихлорид железа окисляется хлором в расплаве в диффузионной области. В результате взаимодействия хлорного железа с кремнием при 500 °С в течение 3 ч выход достигает 51,7%. Хлористое железо с кремнием реагирует менее энергично — за 2 ч при 500°С выход Si U не превышает 2%, при 700°С— 10%, а при 900°С —не более 30%. [c.189]

Абсолютно сухой РЬСЬ в среде СОг может быть возогнан без разложения, при нагревании в кислороде образуется монооксид свинца, а на воздухе — оксихлорид свинца. При нагревании в токе воздуха или с углем в присутствии паров воды РЬСЬ восстанавливается до металла. Дихлорид свинца восстанавливается также кальцием, магнием, алюминием. При нагревании РЬСЬ с порошком кремния образуется тетрахлорид кремния и металлический свинец. Если же реакцию проводить в среде кислорода или воздуха, получают тетрахлорид кремния и силикат свинца. [c.228]

Дихлорид-дииодид кремния (дихлорди-иодсилан) 352,80 0,003 [c.18]

Тиокарбонил дихлорид Тиокарбонил фторидхлорид Тиокарбонил дифторид Тиокарбонил дииодид Фторид-сульфид азота Трифторид-сульфид азота Трифторид-трисульфид триазота Трибромид-сульфид фосфора Дихлорид-бромид-сульфид фосфора Хлорид-дибромид-сульфид фосфора Фторид-хлорид-бромид-сульфид фосфора Дифторид-бромид-сульфид фосфора Фторид-дибромид-сульфид фосфора Трихлорид-сульф ид-фосфора Дифторид-хлорид-сульфид фосфора Фторид-дихлорид-сульфид фосфора Трифторид-сульфид фосфора Трииодид-сульфид фосфора Дибромид-иодид-сульфид фосфора Бромид-дииодид-сульфид фосфора Хлорид-бромид-иодид-сульфид фосфора Дихлорид-иодид-сульфид фосфора Хлорид-дииодид-сульфид фосфора Фторид-хлорид-иодид-сульфид фосфора Дифторид-иодид-сульфид фосфора Фторид-дииодид-сульфид фосфора Дихлорид-сульфид кремния [c.22]

При наличии водорода в рабочей камере такого однозначного вывода о ведущей реакции сделать нельзя, так как при температурах силицирования в этой камере кроме дихлорида кремния может в значительном количестве находится хлорсилан Н51С1з [115]. 20 [c.20]

Запатентовано [1614, 1677] получение содержащих кремний ценов из металлированных циклопектадиенилсиланов и дихлоридов кобальта и никеля (т. е. по схеме, аналогичной 8-23). Однако свойства подобных соединений пока не описаны. [c.492]

Наиболее ценными полимерными материалами, имеющими практическое значение, являются продукты гидролиза двузамещенных дихлоридов кремния, образующих маслообразные и каучукоподобные полимеры линейного строения. Если гидролизуется смесь дихлорида К281С12 совместно с небольшой добавкой Н51С1з, происходит частичное сшивание, и этот способ может применяться в качестве процесса вулканизации каучукоподобного полимера, [c.55]

Основной минерал циркония, представленный в циркониевых рудах, —это циркон, в меньшей мере — бадделеит. Обычно их получают как побочные продукты при добыче титановых руд. При механическом обогащении руд получается концентрат, который поступает на химическое извлечение циркония и гафния. Наиболее распространенный метод извлечения основан на восстановлении циркония графитом до карбида, который затем хлорируют. Карбидный процесс осуществляют в плавильной дуговой печи при 1800°, хлорирование — в шахтной печи при 500°. Отходящие газы — продукты хлорирования охлаждают до 100° при этом отогнанный 2гСи (вместе с НГСЦ) конденсируется, а более летучие хлориды кремния, титана и алюминия отгоняются. Хлориды циркония и гафния очищают от железа и нелетучих примесей возгонкой в атмосфере водорода, который восстанавливает трихлорид железа до нелетучего дихлорида. Следующий этап — разделение циркония и гафния. Недавно этот процесс имел чисто научный интерес, теперь он приобретает важное практическое значение. Апробированы десятки методов разделения этих элементов. В основе методов лежат дробная (фракционная) кристаллизация, дробное осаждение и термическое разложение соединений, сублимация и дистилляция галогенидов, адсорбция и ионный обмен, селективная экстракция. Наиболее перспективен экстракционный процесс он не столь трудоемок и его легко оформить как непрерывный. Мы остановимся на методе дробной кристаллизации и экстракционном. [c.163]

Два ближайших гомолога дихлорэтана, исследованные в прямом синтезе—1,2-дихлорпропан и 1,2-дихлор-2-ме.тилиропан [151] являются соединениями с неравноценными атомами хлора. В условиях прямого синтеза (кремнемедный сплав 4 1, температура 300 10°) эти дихлориды легко отщепляют хлористый водород, превращаясь в хлористый аллил и хлористый металлил (причем последний был найден в продуктах прямого синтеза). В обоих случаях преобладающими продуктами являются трихлорсилан и четыреххлористый кремний. Алкенил-хлорсиланы могли образоваться как из хлористых аллила и металлила, так и через промежуточные хлоралкилхлорсиланы. [c.59]