Окисление мышьяковой кислотой

РАБОТА 19.5. ИССЛЕДОВАНИЕ КИНЕТИКИ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ мышьяковой КИСЛОТЫ ИОДОМ [2, 14] [c.648]

Эллаговую кислоту получают синтетически путем мягкого окисления галловой кислоты, например мышьяковой кислотой [c.677]

Кислотные свойства мышьяковой кислоты выражены значительно сильнее, чем у мышьяковистой. В этом проявляется общая закономерность, согласно которой с повышением степени окисления элемента кислотные свойства его гидроксидов усиливаются, а основные — ослабевают. [c.447]

Уменьшение устойчивости элементов в максимальной степени окисления (+5) в ряду As — Sb — Bi проявляется в увеличении их окислительной способности от соединений мышьяка (V) к соединениям висмута (V). Так, если мышьяковая кислота способна окислять иодид-ионы [c.270]

Реакции проводятся в автоклаве с водным аммиаком или раствором метиламина при 170—180°С. Для- получения хорошего выхода продуктов необходимо использовать окислители — соли мышьяковой кислоты или -нитробензолсульфокислоты. Роль последних состоит в том, что они облегчают отрыв и связывание (благодаря окислению) сульфит-аниона. Естественно, что реакция с более нуклеофильным метиламином идет в более мягких условиях. С еще большей легкостью происходит вытеснение сульфогруппы прн действии гидразина. [c.178]

Мышьяковый ангидрид можно получить окислением мышьяковистого ангидрида азотной кислотой с последующим обезвоживанием мышьяковой кислоты [c.55]

Мышьяковую кислоту можно получить окислением мышьяковистого ангидрида азотной кислотой [c.179]

Мышьяковая кислота, полученная окислением мышьяковистой кислоты азотной кислотой, вполне пригодна для этого синтеза, если только полностью удалены окислы азота. В случае применения технической мышьяковой кислоты ее следует предварительно уца- [c.56]

Мышьяковая кислота является полупродуктом для производства различных мышьяковых препаратов. Сравнительно редко ее применяют в качестве окислителя (например, при изготовлении некоторых красителей) Мышьяковую кислоту получают окислением белого мышьяка. Окисление может быть осуш,ествлено азотной кислотой смесью окислов азота и воздуха хлором,, хлорной известью, а также электрохимическим, термическим и другими способами. [c.667]

Непрерывный способ окисления АзгОз азотной кислотой в двух каскадно расположенных реакторах с мешалками позволяет достичь более высокого выхода мышьяковой кислоты, чем периодический, обеспечивает спокойное ведение процесса, так как исключает резкое изменение скорости реакции и переброс реакционной смеси (который иногда имеет место в первой стадии процесса при осуществлении его периодическим способом) и, наконец, облегчает регенерацию азотной кислоты из окислов азота вследствие постоянства их концентрации. [c.668]

Получение мышьяковой кислоты окислением белого мышьяка хлором и хлорной известью не имеет большого практического значения, так как расход окислителей велик, а продукт получается загрязненным (хотя примесь хлорида кальция не препятствует использованию мышьяковой кислоты для производства арсената кальция). Кроме того, для разрушения остатков окислителя необходимо затрачивать тиосульфат. [c.669]

Наиболее экономичными, получившими широкое распространение в промышленности, является способ каталитического окисления растворов арсенита воздухом и азотнокислотный способ окисления белого мышьяка с последующей переработкой мышьяковой кислоты в арсенат. [c.670]

Наиболее совершенным способом получения арсената кальция является азотнокислотный, использующий мышьяковую кислоту, изготовленную путем окисления белого мышьяка азотной кислотой (рис. 434). [c.674]

Из соответствующих соединений водорода в свободном состоянии выделен лишь НдАзО (мышьяковая кислота) — твердое, растворимое в воде вещество. НаЛзОд получают окислением Аз или АзаОа азотной кислотой. Мышьяковая кислота (/С1=6-10 ) слабее фосфорной. [c.434]

Напишите формулы каждого из пере-числергных ниже соединений и укажите в них степень окисления элемента группы 5А а) азотистая кислота б) фосфит калия в) оксид фос-фораОП) г) гидразин д) дигидрофосфат кальция е) азид калия ж) мышьяковая кислота з) сульфид сурьмы(1И). [c.334]

Названия кислородных кислот производят от названия неметалла с прибавлением окончаний -ная, - вая, если элемент находится в высшей степени окисления. Например, НСЮ, — хлорная кислота, HjAsO, — мышьяковая кислота. [c.305]

Аз, 8Ь и В1 нерастворимы в соляной кислоте, а в их отношении к азотной кислоте проявляется увеличение металлических черт от Аз к В1. Если мышьяк ведет себя как неметалл, образуя высшую (степень окисления +5) кислородсодержащую (мышьяковую) кислоту НзАз04 [c.268]

Кислотные свойства у АзгОз все же преобладают над основными. Соединения мышьяка в степени окисления +3 являются восстановителями и окисляются до соединений со степенью окисления +5. Так, мышьяковую кислоту H3ASO4 получают при окислении AS2O3 концентрированной азотной кислотой [c.336]

Кроме названных оксидов мышьяк, сурьма и висмут образуют оксиды в степени окисления +5. Оксид мышьяка (V) AS2O5 проявляет кислотные свойства. Он растворяется в воде с образованием мышьяковой кислоты [c.162]

В производственных условиях благодаря наличию в растворе поступающих из газа примесей ускоряются процессы окисления окситиомышьяковых солей и они могут окисляться более глубоко — вплоть до образования солей мышьяковой кислоты (кислородный мышьяк АзгОзк). Из-за малой скорости поглощения сероводорода этими солями такая перерегенерация нежелательна. По результатам промышленных испытаний установили, что перерегенерация раствора в результате интенсификации процесса не наблюдается, так как в регенерированном растворе отсутствует кислородный мышьяк. В период испытаний поднять расход воздуха >800 м /ч в регенераторе № 8 не удавалось из-за того, что компрессор не обеспечивал требуемого давления в системе. [c.25]

Получают окислением мышьяковистого ангидрида азотной кислотой с последующей нейтрализацией образовавшейся мышьяковой кислоты содон AsO. + 2HMU.. -> -1- NO + NO + 11,0 Asi >5 2Na + H,b 2 аЛ [AsO, + 2 O. [c.54]

Этим уравнением выражается оптимальное соотношение между АзгОз и HNO3. Оптимальной концентрацией кислоты является 30—32% HNO3. При Этом получается мышьяковая кислота высокой концентрации (50—58%), Однако скорость окисления 30— 32%-ной азотной кислотой мала, и требуется применение катализаторов— НС1, HI, В реакцию вводят 2—3%-ный избыток АзгОз, а по окончании окисления оставшийся осадок отделяют и вновь возвращают на окисление. Для производства арсената кальция требуется применять белый мышьяк 1 сорта, содержащий менее 5% примесей. [c.667]

При окислении хлорной известью получается раствор мышьяковой кислоты с хлоридом кальция. Применяемая для окисления хлорная известь должна содержать небольшой избыток Са(ОН)г во избежание разложения ее с потерей хлора. Избыточная щелочность хлорной извести приводит к частичной нейтрализации мышьяковой кислоты с образованием труднорастворимого арсената кальция. Окисление АзгОз в суспензии хлорной извести при 20—25 достигает в лабораторных условиях 98%, если в хлорной извести содержится не меньше 30% активного хлора, а суспензия не очень концентрированная Практически, однако, выход не больше 857о- [c.669]

При электролизе мышьяковистой кислоты с применением платиновых электродов происходит электрохимическое окисление ее с образованием мышьяковой кислоты. Анодная плотность тока 0,018 aj M . В качестве катода, кроме платины, может быть применен свинец. [c.669]

Нагревание смеси анилина, концентрированной серной кислоты, глицерина и мягкого окисляющего агента приводит в результате необычной реакции к образованию хинолина [97]. Как было показано, при этом происхлодит дегидратация глицерина, приводящая к образованию акролеина, затем анилин присоединяется к акролеину по типу сопряженного присоединения. В дальнейшем происходит катализируемая кислотой циклизация с образованием 1,2-дигидрохинолина. Окисление на заключительном этапе приводит к ароматической структуре. В классическом варианте в качестве окислителя используется нитробензол или мышьяковая кислота введение в реакционную смесь небольшого количества иодида натрия позволяет серной кислоте выступать в роли окислителя [12]. Синтез Скраупа наиболее пригоден для получения не замещенных по гетероциклу хинолинов [98]. [c.182]

Эллаговая кислота известна уже по крайней мере 130 лет как компонент дубильных веществ. Она может быть получена синтетически окислением галловой кислоты мышьяковой кислотой. Строение ее было выяснено главным образом Герцигом и Поллаком [156]. [c.54]