Карбид никеля разложение

Метан-Н4 получали восстановлением окиси углерода [2,3,10] и двуокиси углерода [4,5] над никелем, разложением карбида алюминия [6—9, 13] водой-Нг и реакцией четыреххлористого углерода с этанолом-Н и цинком [10]. [c.219]

Характеристическим летучим водородным соединением углерода является метан. В обычных условиях водород с углеродом не реагирует. Синтез метана идет только при достаточно высокой температуре и в присутствии катализатора (мелкораздробленный никель). Применяются также и другие способы получения метана из сложных органических веществ. В лаборатории метан можно получить разложением карбида алюминия водой. В природе метан постоянно образуется при разложении органических веществ без доступа воздуха. Химическое строение метана определяется р -гибридизацией атома углерода. Молекула метана представляет собой правильный тетраэдр, в центре которого находится атом углерода, а по вершинам — атомы водорода. Метан — газ легче воздуха, почти нерастворим в воде, устойчив вплоть до 1000° С. Выше этой температуры разлагается с образованием ацетилена и водорода [c.362]

Большинство, металлов также подвергается коррозии. Никель пассивируется слоем хемосорбированного фторида никеля, а алюминий — пленкой окиси алюминия, оба металла и их сплавы (монель, инконель, легкие сплавы) оказались превосходными конструкционными материалами для оборудования заводов. Малоуглеродистые стали, медь, золото, серебро, платина и индий в этом отношении были бы посредственными материалами. На газодиффузионных заводах малоуглеродистые стали (в случае их применения) покрываются слоем никеля (электролитически или химически) на всех поверхностях, контактирующих с гексафторидом урана. Загрязнения тппа осадков сульфидов, силикатов пли карбидов реагируют с гексафторидом урана и газообразными продуктами его разложения — F2 и НЕ в первую очередь [3.14, 3.18, 3.205]. [c.123]

В сплавах никель находится в виде твердого раствора в железе. Никель не образует карбидов и растворяется в соляной кислоте (1 1) и в разбавленной серной (1 4). Азотную кислоту при растворении добавляют для окисления железа и для разложения карбидов хрома, ванадия, вольфрама, молибдена и др. Для определения содержания никеля в железных и других сплавах применяют объемные, весовые, колориметрические и электрохимические методы. [c.304]

Кремний, наоборот, способствует разложению цементита при остывании чугуна. Если в металле содержатся значительные количества кремния 1,5—4%), то карбид железа становится неустойчивым и при 1100—1130° С разлагается на железо и углерод. Следовательно, наличие кремния способствует образованию серого чугуна. Такое же влияние оказывает и никель. [c.381]

К числу элементов, не образующих карбидов в стали, относятся викель, кремний, алюминий, медь. Большое количество никеля и кремния, наоборот, вызывает в стали графитизацию, способствуя разложению цементита на железо и углерод в форме графита. [c.22]

Композиты с никелевой матрицей не могут быть получены пропиткой углеродных волокон расплавленным металлом, так как при этом волокна разрушаются. Нанесение никеля при химическом разложении газообразных соединений также не применяется, так как получается композит с повышенной хрупкостью при высоких температурах. Обычно никель на углеродное волокно наносят из жидкой фазы химическим или электролитическим способом [142, 157, 159—162]. Перед нанесением металла волокно отмывают от аппрета и раскручивают, обеспечивая, таким образом, максимально возможное проникновение раствора. Улучшению смачивания способствует также предварительное подкисление поверхности волокна. Углеродные волокна после нанесения слоя никеля промывают и подвергают дегазации для удаления газов, растворимых в металле. Волокна, покрытые никелем, подвергают относительно кратковременному (1 час) горячему прессованию. При этом возможна рекристаллизация никеля [160]. Количество нитей в жгутах должно быть ограничено [162]. Добавление меди, серебра или применение волокон, покрытых карбидами, позволяет улучшить процесс горячего прессования [142]. [c.184]

В ряду Мп —> Си вследствие уменьшения устойчивости карбидов распад с образованием последних происходит только у цианидов марганца н железа. У кобальта, никеля и меди разложение цианистых солей идет до свободного металла по обш ей для этих элементов схеме [c.252]

Волокнистый углерод может получаться как при разложении смеси окиси углерода с водородом на поверхности железа при температуре 1000° С, так и при крекинге метана, разбавленного азотом, в тех же условиях. Исследования показали, что катализатором реакции является или железо, или карбид железа. В качестве катализаторов были исследованы медь, никель, серебро, железо, хром, молибден и электролитические отложения палладия и родия. Было установлено, что образованию волокнистого углерода способствуют только железо, никель и кобальт. При этом в зависимости от примененного катализатора волокна имеют разную структуру. [c.69]

При высоких температурах в результате нагревания паров пентакарбонил железа Ре(СО) и тетракарбонил никеля N (00) , образующихся при некоторых технологических процессах металлургии, происходит разложение этих продуктов с выделением паров металлов, которые конденсируются в объеме и осаждаются в виде металлических порошков. При выпуске чугуна из доменных печей или вагранок пары карбидов различных элементов переходят в атмосферу и, взаимодействуя с кислородом воздуха и водяными парами, распадаются, образуя графитную спель, имеющую большую ценность как сырье для получения остродефицитной графитовой продукции. Аналогично происходит разложение некоторых углеводородов при нагревании их в отсутствие или при недостатке кислорода. Углеводороды разлагаются с выделением паров углерода, которые конденсируются в объеме в виде мельчайших частичек, образующих высокодисперсную сажу. [c.52]

Важный вывод о механизме каталитического синтеза углеводородов изСО и Hj на металлических катализаторах был сделан с помощью индикации радиоуглеродом. Предполагалось, что каталитическое действие металлов, например никеля. Обусловлено промежуточным образованием карбидов (Ni ). Последующее образование углеводородов связывалось с разложением карбидов образующейся в результате промежуточных реакций водой. Однако выяснилось, что если вести реакцию на карбиде, меченном то в подавляющем большинстве случаев радиоактивность не переходит в образующиеся в результате каталитического процесса углеводороды (предварительно были получены доказательства, что карбид и углеводороды в условиях каталитической реакции не обмениваются углеродом), что исключает механизм, связанный с разложением карбида. [c.189]

Сырьем для промышленного синтеза алмазов служит графит, катализаторами превращения — металлический никель, смесь никеля, железа и хрома или карбида железа РезС с графитом. Чаще всего графит растворяют в катализаторе, а затем кристал-/ кзуют алмазы при давлении 5000 МПа и температуре 1400— 1600°С. В результате получают очень мелкие кристаллы алмаза, азмер которых колеблется от 0,1 до 1 мм. Такие камни ис- ,>льзуются только для промышленных целей. Более крупные к исталлы алмаза получают путем перекристаллизации из рас-г ,авленного катализатора. Метод перекристаллизации используют в настоящее время для получения промышленных алмазов и И обычном давлсиии. На кристаллах алмаза конденсируют парообразный углерод,, образующийся в процессе разложения [c.126]

Влияние наружных слоев поверхности на катализ известно уже давно, но только недавно были сделаны попытки определить химические и физические свойства этих слоев. Примером такого исследования является работа Медикса с сотр. [1—9], касающаяся разложения муравьиной и уксусной кислот на хорошо изученных поверхностях никеля и никеля, содержащего карбидную фазу. Эти авторы, используя метод десорбционных пиков и электронную Оже-спектроскопию (ЭОС), показали, что поверхностный карбид является селективным для образования Н2 и СО2, тогда как чистая никелевая поверхность дает преимущественно Н2О и СО. Селективность по СО2 связана с неспособностью поверхности к его адсорбции. Полученные данные подтверждают, что разложение муравьиной кислоты в атмосфере СО и адсорбция СО2 протекают с использованием соответствующих активных мест. Упорядоченное расположение карбида на поверхности значительно снижает энергию связей СО, Н2О, СО2 и Нг. [c.148]

Разложение окиси углерода Разложение окиси углерода РезС, окись железа, железо N 30 (N 0) (образуется из закиси никеля при 284 разлагается на и углерод) К1зС вполне стабилен при 285° чистый никель находят в начальных стадиях, который затем полностью превращается в карбиды 3384, 3382, 3514, 3515 3383 [c.87]

Для разложения карбида бора подходят А1Рз, РЬР2 и СиРг. Образование летучего ВРз усиливается также в присутствии 5102. Не подвержены фторированию следующие элементы щелочноземельные, редкоземельные, медь, серебро, кадмий и никель. Фториды этих элементов можно использовать в качестве фтори- [c.244]

Значения средней энергии диссоциации связи металл—лиганд для исследованных трициклопентадиенилов р.з.э., полученные из термохимических данных, близки по величине с энергией диссоциации связи циклопентадиенильных производных никеля и железа [19]. Поэтому реакции термического разложения этих соединений должны протекать аналогично. При термическом разложении дициклопентадиенилов железа и никеля образуются пленки, содержащие значительное количество углерода [20]. Сведения по термическому разложению металлоорганических соединений р.з.э. в литературе отсутствуют, и форма нахождения углерода в выделяемом металле не установлена. Но поскольку р.з.э. относятся к карбидообразующим элементам, то наиболее вероятно, что при разложении трициклопентадиенилов р. з. э. образуются карбиды соответствующих металлов. [c.121]

Глава 7-Получение пленок металлов и их карбидов рааложенисм МОС Таблица 7-28 Степень разложении карбинила никеля 451] (п процентах) [c.289]

При температурах 150—250° окись углерода реагирует с железом, кобальтом и никелем, образуя карбиды, например Fe2 , og , Nig . Выше 250— 350° эти карбиды разлагаются на металл и углерод или низшие карбиды. Выше 300° на указанных металлах окись углерода расщепляется, давая главным образом свободный углерод и углекислоту. Имеются данные, говорящие о том, что отложение углерода, по 1<райней мере при низких темпера-. турах, происходит за счет образования и разложения карбидов [4]. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология