Карбиды устойчивые к кислотам

По внешнему виду ЫЬС представляет собой серый порошок, а ТаС— золотисто-желтые кристаллы. Оба карбида устойчивы на воздухе до температур 1100—1400° С и с трудом растворяются в кислотах (на монокарбид ниобия действуют плавиковая и серная кислоты). [c.149]

Карбид кобальта в условиях синтеза реагирует с водородом. Однако продуктом реакции является только метан [ИЗ]. Карбиды железа в условиях синтеза очень устойчивы по отношению к действию водорода. При разложении карбида железа кислотами наряду с метаном образуются высшие углеводороды [114]. [c.248]

При комнатной температуре гидролизу подвергаются только те нитриды, которые образованы активными металлами (в этих соединениях имеется значительная доля ионной связи). Существуют также нитриды, в которых связь близка к ковалентной (BN, S 3N4 и др.). Они устойчивы к действию -воды и кислот при комнатной температуре, d- и /-Элементы образуют нитриды (TiN и др.),, сходные с карбидами. Обычно они обладают металлической проводимостью. Это очень твердые, тугоплавкие и химически инертные вешества. [c.397]

Устойчивость карбида бора в кислотах и водных растворах щелочей [c.296]

Карбиды металлов группы хрома устойчивы к различным химическим реагентам при обычных температурах при высоких температурах на карбиды действуют концентрированные окисляющие кислоты. [c.287]

Карбиды активных металлов характеризуются наличием полярной связи и разлагаются водой или кислотами. Помимо них, известны карбиды с типичной ковалентной связью, например, карбид кремния 31С и карбид бора В4С. У первого кристаллическая решетка алмазного типа, а у второго — сложная структура, состоящая из ромбоэдрической ячейки, содержащей 12 атомов бора, в виде каркаса, в пустотах которого расположены линейно 3 атома углерода. Оба карбида обладают твердостью, высокой температурой плавления и химической инертностью. Наконец, -элементы образуют карбиды, относящиеся к фазам внедрения в порах кристаллической решетки первых внедрены атомы углерода. Эти карбиды обладают жаропрочностью, тугоплавкостью, твердостью и относительной устойчивостью к кислотам. К таковым относятся карбиды титана, циркония, гафния, ванадия, ниобия, молибдена, вольфрама и др. [c.468]

Соединения тугоплавких металлов наряду с высокой температурой плавления и твердостью обладают коррозионной устойчивостью во многих агрессивных средах. В качестве коррози-онно-устойчивых материалов и покрытий используются соединения титана, тантала, ниобия, а также карбиды, силициды, бориды и нитриды. Карбид титана устойчив в концентрированной соляной кислоте, а карбиды бора и кремния отличаются высокой коррозионной устойчивостью во многих средах. [c.185]

Серо-Верные или черные нитриды рзэ обладают малой химической устойчивостью и легко подвергаются гидролизу, также легко они растворяются в кислотах. При высоких температурах нитриды, видимо, более устойчивы, чем силициды, но менее устойчивы, чем карбиды. Благодаря этому нитрид иттрия при расплавлении в графитовом тигле при 2070° С почти полностью переходит в карбид, но при 1600° С азот, в свою очередь, замещает кремний в силициде церия [728, 1213]. [c.39]

Вольфрамовые сплавы не только жаропрочны, но и жаростойки. Они не корродируют при высокой температуре под действием воздуха, влаги и различных химических реагентов. В частности, 10°/о вольфрама, введенного в никель, достаточно, чтобы повысить коррозионную устойчивость последнего в 12 раз А карбиды вольфрама с добавкой карбидов тантала и титана, сцементированные кобальтом, устойчивы к действию многих кислот — азотной, серной и соляной — даже при кипячении. Им опасна только смесь плавиковой и азотной кислот. [c.186]

В растворе наиболее устойчивыми являются соединения шестивалентного молибдена (молибдаты). При растворении сплавов, содержащих молибден, если добавление окислителей не приводит к полному разложению карбидов, следует раствор, содержащий серную кислоту, выпарить до выделения паров 50з( 200°) и, не прекращая нагревания, прибавлять небольшими количествами персульфат калия или аммония. [c.347]

В настоящем сообщении приведены результаты исследования влияния кислоты и щелочи на значения Е-потенциала и устойчивость суспензий карбида титана, широко применяемого в технике [3], изучавшиеся ранее [4, 5]. [c.44]

Методом электроосмоса изучена зависимость -потенциала от pH водных суспензий карбида титана. В воде 1-потенциал Ti характеризуется небольшими отрицательными значениями перезарядка поверхности соляной кислоты и увеличение отрицательного S-потенциала добавками едкого натра объяснены потенциал-определяющей адсорбцией ионов и ОН окисленной поверхностью карбида титана. Рост -потенциала в щелочной среде сопровождается повышением устойчивости суспензий. Максимальная устойчивость наблюдается не при максимальных отрицательных, а при несколько меньших значениях -потенциала, что объяснено с точки зрения физической теории устойчивости и коагуляции Дерягина. [c.217]

Карбиды молибдена и вольфрама не разлагаются разбавленными кислотами. Они отличаются очень большой устойчивостью по отношению к различным химическим реагентам и разлагаются только при сплавлении со щелочами при доступе воздуха. [c.70]

В растворе сульфата железа в серной кислоте ни одна из сталей 26—1S не оказалась устойчивой к МКК. Неустойчивость к МКК в этом растворе, а также в азотной кислоте отмечена и для обычных ферритных нержавеющих сталей, стабилизированных титаном. Коррозия в этом случае обусловлена селективным растворением карбидов или нитридов титана в среде с высоким окислительным потенциалом. [c.167]

Углерод и углеродсодержащие газы (например, СН4, СО) при высокой температуре 1200—1400 °С взаимодействуют с танталом, образуя твердые и тугоплавкие карбиды ТаС, которые плавятся при 3880 °С и весьма устойчивы по отношению к кислотам. [c.334]

Fe, Со, Ni, применяемые при получении карбидов и их сплавов в качестве вспомогательных металлов, обладают хорошей способностью растворять карбидпзи-руемые переходные металлы, незначительно растворяют углерод и затем легко удаляются соляной кислотой, к которой карбиды устойчивы. Процесс осуществляется следующим образом [323] вспомогательный металл расплавляется в тигле из графита (предпочтительнее в ИНДУКЦИОННЫХ печах, обеспечивающих хорошее перемешивание), добавляется соответствующее количество переходного металла и графита. Оптимальное отношение вспомогательного металла к переходному составляет 2 1. При температуре около 2000° С реакция протекает в течение 2 ч, расплав ме.цленио охлаждается и после растворения вспомогательного металла в горячей соляной кислоте (1 1) получают относительно крупнозернистые кристаллы карбидов — размер частиц достигает 1 мм. Для получепия мелкозернистого карбида требуется большее соотношение вспомогательного и переходного металлов, быстрое охлаждение ванны при хорошем перемешивании взаимодействуюп1их компонентов [323]. Свободный углерод, находящийся в расплаве, удаляется со шламом. [c.95]

Для растворения навески стали употребляют смесь серной, азотной и фосфорной кислот . Азотная кислота окисляет Ре2+-ионы до Ре- -ионов и разрушает карбиды (в частности, карбид марганца), а фосфорная кислота связывает окрашенные РеЗ+-ионы в бесцветный комплекс [Ре(Р04)2р . Кроме того, ее присутствие повышает устойчивость НМп04, в значительной мере предупреждая ее разложение с образованием осадка МпО(ОН)а и выделением кислорода. [c.391]

Карбиды, силиды. Железо с углеродом образует два соединения— крайне неустойчивый карбид состава Fea , который обычно переходит в карбид состава РезС, называемый цементитом-, последний также термодинамически неустойчив, но при растворении в железе его устойчивость повышается и в составе различных сталей находится именно цементит. Энтальпия образования цементита + 25 кДж/моль, энергия Гиббса образования +18,8 кДж/моль. Цементит представляет собой серые кристаллы ромбической системы, очень твердые, с плотностью 7,7 г/см и температурой плавления 1560°С энтропия Ре С 108 Дж/(моль-К). В воде не растворяется, с кислотами реагирует е выделением водорода. Цементит хорошо растворим в Y-железе, меньше — в б-железе и совсем мало в Oi-железе. Иэ диаграммы состояния еистемы Ре — РезС (рис. 50) видно, как изменяется растворимость цементита в железе в зависимости от температуры. Твердый раствор цементита в v-железе называется аустенитом. Растворимость цементита в 7-железе при эв- [c.305]

Важнейшими неорганическими соединениями элементов УБ группы являются оксиды, фториды (оксофториды), хлориды, нитриды II карбиды. Оксиды МО2 и М2О5 — амфотерные соединения. ЫЬгОз и Та Об нерастворимы в воде и устойчивы к воздействию кислот. [c.519]

Бориды и силициды переходных металлов обычно твердые, тугоплавкие, устойчивы против действия минеральных кислот (в ряде случаев — при нагревании). Разлагаются расплавленными щелочами. Стойкость силицидов против действия кислорода воздуха различна. Например, МоЗ 2 стоек до 1700° С и выше, Сг31 2 и — до 1400— 1700° С, а 11512 и 2г312 — только до 800—1100° С. Стойкость карбидов и нитридов ограничивается 1100—1400° С, а ШС — даже 500— 800° С. И только бориды и их сплавы в этом отношении могут быть сравнены с силицидами. [c.325]

По отношению к воде и разбавленным кислотам все карбиды распадаются на две большие группы разлагаемые этими веществами и ими не разлагаемые. Последние обычно очень устойчивы также по отношению к другим химическим воздействиям. Все они могут быть, однако, разрушены сплавлением со щелочами при доступе воздуха, например, по реакции 2ШС8МаОНБОг = 2Ыаг 04 [c.305]

Хром образует карбиды Сггз Се Сг,Сз СгдСг и Сг С. В сталях, содержащих хром, карбиды хрома обусловливают их высокую твердость, что позволяет употреблять такие стали для изготовления инструментов. Карбиды хрома устойчивы к воздействию кислот и выделяются из сплавов путем их анодного растворения в нейтральной среде (КС1) или растворением сталей в кислотах. [c.363]

Существует два вида межкристаллитной коррозии. Первый вид характерен для восстановительных и слабо окислительных сред и связан в основном с выделением карбидов хрома. На. практике этот вид коррозии встречается у сталей, содерл<ащих достаточное количество углерода, а также у сталей, подвергающихся нагреванию при температурах 450—800°С. Второй вид межкристаллитной коррозии наблюдается в сильно окислительных средах, например в кипящей концентрированной азотной кислоте, содержащей анионы СггО ", МпО , УО , N0 или катионы 06 + Ре +. Последний вид коррозии не связан с выделением карбидов хрома и протекает почти во всех высоколегированных сталях, даже когда они содержат незначительное количество углерода и прощли правильную термообработку. Такая коррозия часто наблюдается даже в кипящей 65%-ной азотной кислоте при наличии фаз с высоким содержанием хрома. При более низких концентрациях азотной кислоты заметного снижения коррозионной стойкости хромоникелевых сталей не наблюдается и даже при температуре кипения они обладают хорошей устойчивостью. [c.94]

На анодных потенциодинамических кривых нержавеющих сталей в растворах фосфорной кислоты наблюдается до четырех максимумов плотности тока (рис. 3.21). Установлено, что первый из них (при ф1——0,15 В) обусловлен активно-пассивным переходом и соответствует критическому потенциалу пассивации, второй (фг +0,1 В) — образованием фосфатных слоев, третий (фз лг +0,35 В) вызван восстановлением атомного водорода, внедрившегося в металл за время катодной поляризации, четвертый (ф4 +0,95 В) — избирательным растворением карбидов титана [91]. В промежутках между максимумами, особещр между третьим и четвертым, находится довольно протяженная область устойчивого пассивного состояния, что позволяет использовать ее для осуществления анодной зашиты. [c.66]

Был использован промышленный карбид титана и карбид, очищенный соляной кислотой и отмытый до постоянной электропроводности промывных вод. -потенциал измеряли методом электроосмоса в модернизированном приборе Гортикова [6] и рассчитывали по уравнению Смо-луховского [7]. Поправку на поверхностную электропроводность во внешней обкладке двойного электрического слоя не вводили, поскольку уже в 10 -н. растворах она очень мала [8]. Диафрагмы из Т1С получали при центрифугировании предварительные опыты показали, что рассчитываемые величины -по-тенциала не зависят от длины диафрагмы и ее уплотнения. Отношение длины капилляров к их сечению, по-видимому, превышало некоторое минимальное значение, необходимое для установления стационарного электроосмотического переноса при заданном градиенте потенциала [8]. Устойчивость суспензий оценивали по скорости просветления жидкости в цилиндре, а также по оптической плотности центрифугированной суспензии. Рабочая концентрация суспензий составляла 10 вес.%. Суспензии карбида титана в чистой воде характеризуются небольшими отрицательными значениями -потенциала (рис. 1 и 2). Е-потенциал очищенного Т1С по абсолютному значению выше технического. Это связано, по всей вероятности, с наличием в промышленном продукте примесей железа [9]. Окислы железа в воде имеют положительный заряд на поверхности карбида титана. Добавление щелочи приводит к повышению отрицательного -потенциала, который достигает своего максимального значения при pH 11,5 для технического и pH 12,4 для очищенного образца. Дальнейшее повышение концентрации щелочи в системе резко снижает -потенциал Т1С. [c.44]

II. Карбиды, неразлагаемые разбавленными кислотами Устойчивые к действию кислот карбиды обладают (так же как и большая часть неустойчивых) ярко выраженной способностью кристаллизо- [c.508]

Перекись натрия является довольно устойчивым веществом при температуре ниже точки плавления и не подвержена взрывному разложению при ударе или пагревапии в пламени. Тем не менее смеси перекиси с самыми различными легкоокисляемыми веществами органического и неорганического происхождения могут давать взрывные реакции. Если смесь перекиси натрия с железными опилками, порошкообразным алюминием, карбидом кальция или тонко-измельченной серой увлажнить водой или копцептрированпой серной кислотой или сильно нагревать такую смесь, то может произойти взрыв в аналогичных условиях и многие органические вещества, например сахар, глицерин, ледяная уксусная кислота и эфир, также могут привести к сильным взрывам илн к раскаливанию смеси. Дерево, бу.мага или ткань при соприкосновении с перекисью иатрия могут воспламениться. [c.540]

Сопоставляя результаты химического анализа анодных осадков, изолированных в электролитах первого и второго типа, по разности находят содержание элементов в а -фазе. Для определения состава а -фазы некоторые исследователи [7] используют различную химическую устойчивость ее и карбидных фаз по отношению к серной кислоте. Анодный осадок, выделенный в электролитах 1—6, нагревают в 5%-ной Нг504 при этом а -фаза растворяется, карбидные же фазы остаются в- нерастворимом остатке. Анализируя раздельно фильтрат и нерастворимый остаток, находят соответственно аостав а -фазы и карбидных фаз. Этот метод применим не ко всем сплавам, так как известно, что при нагревании осад1 а в 5%-ной Н2504 может растворяться не только а -фаза, но и некоторые карбидные фазы, в частности карбиды хрома. Таким методом совершенно не удается отделить а -фазу от карбидных фаз в высоколегированных сплавах, в которых ее состав более сложен, а сама фаза более устойчива к кислотам. [c.79]

Минимальная по площади структурная составляющая (включение) на поверхности сплава устойчива и является катодом, основной фон сплава — активным анодом (см. рис. 4а). Примером такой коррозионной системы может служить серый чугун или высокоуглеродистые стали в растворе серкой или соляной кислоты. Здесь феррит растворяется, а карбиды или графит остаются неразрушенными. Можно также указать на катодные включения СиАЬ (0-фаза) в алюминиевом сплаве Си—Л1 (дюралюминий). Во всех этих случаях накопление на поверхности катодной фазы, например карбидов в стали, графита в чугуне, СиЛ1 в дюралюминии, происходит в виде рыхлого несплошного слоя, не вызывающего заметного торможения анодного процесса, но интенсифицирующего катодный процесс. По этой причине такое формирование поверхностного слоя обычно не приводит к снижению скорости коррозии, но часто ее заметно увеличивает. Однако если анодная фаза способна пассивироваться в данных условиях, то возрастание поверхности катодной составляющей может облегчить наступление пассивирования более электроотрицательной фазы, вследствие смещения общего потенциала сплава в положительную сторону до потенциала пассивации анодной фазы, и коррозия сплава будет сведена к минимуму. Примером тому может служить более высокая стойкость серого чугуна по [c.24]

Смотреть страницы где упоминается термин Карбиды устойчивые к кислотам: [c.203] [c.418] [c.310] [c.453] [c.59] [c.129] [c.295] [c.534] [c.349] [c.53] [c.54] [c.230] [c.41] [c.431] [c.65] [c.331] [c.34] [c.81] [c.338] [c.553] [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология