Бензол с хлорметанами

Разнообразие процессов обуславливает различные концентрации хлорида водорода в отходящем газе и разнообразие содержания в нем примесей. Так, при хлорировании бензола в производстве хлорбензола, этилового спирта для получения хлораля, керосина в производстве сульфонола получают концентрированный хлорид водорода с содержанием 88—99 об. % HQ, а при хлорировании метана с целью получения хлорметанов концентрация НС1 в абгазном хлориде водорода не превышает 20 об. %. Концентрированный хлорид водорода получают при производстве трихлорэтилена термическим дегидрохлорированием тетрахлорэтана (99 об. % НС1), а при получении диоксида кремния типа Аэросил — хлорид водорода с содержанием 25 об. % НС1. При пиролизе хлоридов металлов получают хлорид водорода, сильно разбавленный инертными газами и парами воды. [c.6]

Поскольку в обычных двухфазных системах в качестве органической фазы используют растворители с невысокой диэлектрической проницаемостью [бензол (2,28), хлороформ (4.7), ди-хлорметан (8,9) и т. д.], следует ожидать, что ионы в таких растворах будут сильно ассоциированы. Действительно, расчет кажущейся молекулярной массы ионной пары по данным крио- [c.22]

Сколько граммов толуола получится при взаимодействии бензола массой 15,6 г с хлорметаном Выход продукта составляет 75%. [c.66]

Для реакции трифенилхлорметана с метиловым спиртом в бензоле Ингольд, так же как и Свэн, установил первый порядок по трифенил-хлорметану. Однако второй порядок по метиловому спирту не подтвердился. Действительно, константа скорости реакции зависит от концентрации метилового спирта. Но эта зависимость не подчиняется определенному закону. Полученная кривая зависимости Ig/<1=/Ig [СНзОН не имеет постоянного градиента, равного двум. Кажущийся порядок реакции по метиловому спирту в применяемом интервале концентраций реагирующих веществ колеблется от О до 3 без определенного ограничения. [c.158]

Нами была применена распределительная газо-жидкостная хроматография для количественного раздельного анализа трех групп органических соединений хлорметанов, тетрахлоралканов с нечетным числом атомов углерода до Сд и хлорбензолов в присутствии бензола. [c.269]

Полученный нами препарат представляет собой, впрочем, смесь нескольких пространственных изомеров, обладающих неодинаковой активностью. Для проверки растворим немного вещества в этаноле, три-хлорметане (хлороформе), бензоле, тетрахлорметане. (четыреххлористом углероде) или диметилбензоле (ксилоле). Пропитаем этим раствором полоску фильтровальной бумаги и поместим ее в стакан, в котором находятся несколько мух. Уже через несколько минут после того, как первая муха прикоснется к ядовитой бумаге, мы увидим, удался ли наш опыт. [c.338]

Хорошими растворителями для экстракции дитизоната серебра являются также хлороформ (1 К равен от 5,8 до 6,0) [245, 537], хлорбензол (1 К= 6,5) [245], бромбензол (1 Л = 6,5) [245], бензол (lg К = = 6,3) [245, 493], толуол (lg /( = 6,2) [245] и ди-хлорметан (1 К = 6,0) [245]. [c.209]

Па (1,2-10- мм рт. ст.). Растворимость (в г/л) в воде 4, ацетопе 125, бензоле 200, метаиоле 240 в дн.хлорметане 580 г/кг. [c.272]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Продукты С токсическими свойствами а) сильнодействующие ядовитые вещества (СДЯВ) аммиак жидкий и газообразный, аммиачная вода (25%-ная), нит-трил акриловой кислоты, окись углерода, сероводород, сероуглерод, тетраэтилсвинец, хлор жидкий и газообразный, хлорметан, дихлорэтан, синильная кислота, нитро-и аминосоеди нения ароматического ряда б) дымящие кислоты олеум, серная кислота конц., соляная кислота конц., азотная кислота конц., плавиковая кислота в) прочие продукты с токсическими свойствами ацетальдегид, бензол, метиловый спирт, окись этилена, хлорбензол, фенол, крезол, толуол, пятисернистый фосфор, окись цинка, диэтиламин, диэтилбензол, пиридин, сульфонол,этилбензол, этилтри-хлорсилан, щелочные растворы концентрацией более 10% [c.542]

Молекула воды (а) имеет ось симметрии второго порядка С2, про-ходяи1.ую через атом кислорода и делящую угол между связями пополам. Хлорметан (б) имеет ось симметрии третьего порядка Сз в направлении связи С—С1. В бензоле (в) наряду с шестью осями С2, лежащими в плоскости молекулы и проходящими через центр симметрии, имеется ось гакже проходян ая через центр симметрии, но перпендикулярная к плоскости кольца. Ось симметрии самого высокого [c.85]

Существенно отметить, что замещение водорода фтором дает сравнительно незначительное изменение температуры кипения, по сравнению с другими галоидами. Например, замещение одного водорода на фтор в метане дает значительное повышение температуры кипения, но дальнейшее замещение обусловливает понижение температуры кипения (табл. 1). В случае же хлорметанов наблюдается повышение температуры кипения с увеличением степени замещения. Гексахлорбензол представлйег собой твердое вещество с высокой температурой плавления, тогда как гексафтОрбензол (перфторбензол) является ЖИДКОСТЬЮ, кипящей приблизительно при такой же температуре, как бензол (табл. 1). Точно гак же температур [c.17]

Органические примеси удаляются частично или полностью при охлаждении или компримировании абгазного НС1 15ill- Так, для очистки от примесей углеводородов хлористый водород сжимают до 10,5 10 Па и охлаждают до -20 °С [jL47ll. Обычно этот способ используется в сочетании с последующей окончательной очисткой путем абсорбции. Так, хлористый водород очищают от примесей хлорметанов, бензола, влаги, парафиновых углеводородов l49j. [c.69]

Жидкостная хроматогра- фия Диметилфено-лы и полициклические фенолы (препаративное получение и очистка) Силикагель (0,2—0.5 мм) Хлористый метилен, тетра-хлорметан— метанол (1 1), петролейный эфир (т. кип. 40— 60 °С) — бензол (4 1) 42 [c.40]

Четыреххлористый углерод берут в избытке, чтобы задержать алкилирова-ние на стадии дихлорида. Выход бензофенона, получаемого при гидролизе хлорида, составляет 89%. С тремя молями бензола образуется трифенил-хлорметан, который также можно получить из бензотрихлорида. Тетрафе-нилметан не образуется. [c.74]

Реакция окислительного хлорирования наиболее подробно изучена для метана и этилена. В этих случаях она приводит к получению соответственно хлорметанов (от хлорметана до четыреххлористого углерода) и хлорэтиленов (три- и тетрахлорэтилены). Процесс окислительного хлорирования бензола разработан в основном для получения монохлорбензола [c.48]

После этого снова пускают в ход мешалку и медленно добавляют 50 мл воды. Чтобы реакция не пошла очень бурно, колбу снаружи охлаждают. В зто время обычно отгоняется избыток четыреххлористого углерода. Затем реакционную массу нагревают на водяной бане для удаления большей части избытка четыреххлористого углерода, после чего перегонкой с паром удаляют остаток его (примечание 7), причем одновременно дифенялди-хлорметан превращается в бензофенон. Четыреххлористый углерод отгоняется в течение 30 минут, но перегонку с паром продолжают еще полчаса для завершения гидролиза. Затем отделяют верхний слой бензофенона от водного слоя и из последнего извлекают бензофенон с помощью 40 мл бензола. Раствор бензола и бензофенона переливают в колбу Вюрца с широкой низкоприпаян-ной отводной трубкой и отгоняют при атмосферном давлении вначале бензол и воду, а затем и бензофенон без холодильника в фарфоровую чашку. Бензофенон затвердевает в белую массу, плавящуюся при 47—48°. Иногда полученный продукт имеет голубоватый оттенок, от которого можно избавиться, смочив массу бензолом и отжав его. [c.125]

С основная масса серы представлена ц -модификацией. С повьш1е-нием температуры содержание 8 уменьшается, а увеличивается содержание 8х, резко возрастающее при достижении 160 °С. Увеличение содержания обусловливает повышение вязкости расплавленной серы. Присутствие в расплавленной сере существенно не влияет на ее свойства. Содержание 8 увеличивается под действием света. Из указанных модификаций 8д нерастворима в сероуглероде, а 8 и 8, растворимы. Растворимость серы в некоторых растворителях (в масс./ч.на 100масс./ч. )астворитепя) керосин — 13,88 бензин — при 21 ° С — 4 8, при 26 С — 6,96 сероуглерод при О °С - 28,99, при 55 °С - 181,34 бензол при 8 °С - 1,2, при 150 °С - 136,18 этиловый спирт при 15 °С - 0,051 метиловый спирт при 18,5 С — 0,023 ацетон при 25 С — 0,083 тетра-хлорметан (четыреххлористый углерод) при 15 °С - 1,1 дихлорэтан при 25 °С - 0,84. [c.82]

Растворители 1 — пентан 2 — гептан 3 — диэтнловый эфир 4 — тетра-хлорметан 5 — бромистый этил 6 — толуол 7—бензол 8 — хлороформ [c.11]

По патентным данным [76], в присутствии катализатора на основе диэтил-цинка и сероводорода из этиленсульфида получен высокомолекулярный полиэтиленсульфид. Из последнего прессованием изготовлены различные изделия, которые характеризуются хорошими механическими свойствами и устойчивостью к воде, спиртам, бензолу и хлорбензолу, гептану, поли-хлорметанам, ацетону, ацетонитрилу, диоксану, диметилформамиду и сероуглероду. [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология