Сульфат кальция образование

Магнезиальная коррозия. Всякая растворимая соль магния, содержащаяся в воде, взаимодействует с гидроксидом кальция с образованием нерастворимого гидроксида магния, не обладающего вяжущими свойствами, а также растворимой соли кальция. Исключение составляет уже рассмотренная соль М 504, которая, помимо малорастворимой Mg(0H)2, образует и малорастворимую соль — сульфат кальция. Так, хлорид магния взаимодействует с гидроксидом кальция по реакции [c.370]

Высокая степень разложения фосфатов, равная 0,99 дол. ед., достигается всего за 1—1,5 часа. Практически процесс экстракции продолжается до 4—8 часов. Это необходимо для образования крупных кристаллов сульфата кальция, которые легко фильтруются и промываются для извлечения фосфорной кислоты небольшим количеством воды. Образование крупных кристаллов способствует также перемешивание системы, незначительный избыток серной кислоты, снижающий степень пересыщения раствора и постоянство температуры процесса. [c.284]

Классический дигидратный процесс, в котором фосфаты обрабатываются серной кислотой с образованием фосфорной кислоты, содержащей 30—32% Р2О5, и сульфата кальция — дигидрата в качестве побочного продукта, все еще является основным для производства фосфорной кислоты (рис. У1П-6) <[91]. [c.228]

Зависимость скорости первой стадии процесса разложения фосфатов от концентрации серной кислоты имеет сложный характер. В различных условиях сернокислотного разложения фосфатов на поверхности их частиц могут образовываться плотные или сравнительно рыхлые, пористые пленки кристаллов сульфата кальция. Образование плотных отложений затрудняет контакт между жидкой фазой и поверхностью частиц фосфата, вследствие чего реакция замедляется. Это следует учитывать при выборе оптимальных условий процесса разложения образование пленок оказывает влияние и на протекание его второй стадии. [c.118]

Нейтрализация мелом приводит к образованию очень тонкодисперсного осадка сульфата кальция, затрудняющего фильтрование реакционной массы, поэтому нейтрализацию проводят в две сту-лени основное количество кислоты нейтрализуют кальцинированной содой, а остатки — мелом. По этому способу отфильтрованную пасту дифенилолпропана, содержащую 30—32% кислоты, не промывают водой, а смешивают с органическим растворителем (например, хлорбензолом) и при 20—25 °С нейтрализуют кальцинированной содой. Далее температуру повышают до 88—90 °С и выдерживают смесь при этой температуре в течение 2 ч. В это время происходит полное растворение и нейтрализация основного количества кислоты (остаточная кислотность — 0,04%). Затем, не понижая температуры раствора, разделяют слои (верхний слой — раствор дифенилолпропана в хлорбензоле, нижний — суспензия сульфата натрия в воде). Органический слой охлаждают до 30 °С, добавляют мел и снова повышают температуру до 88—90 °С. Горячую суспензию отфильтровывают от избытка мела и остатков сульфата кальция и направляют на кристаллизацию. [c.113]

На основе глиноземистого цемента, прибавляя к нему 25—30 % сульфата кальция в виде гипса или ангидрита, получают гипсоглиноземистый цемент. В основе процесса его затвердевания лежит образование эттрингита [c.142]

В других случаях гигроскопичность обусловлена процессами сольватации, т. е. образованием различных кристаллогидратов или гидратов в растворе. Это наблюдается, например, при связывании воды безводным или неполностью гидратированным сульфатом меди, сульфатами кальция, кобальта и др. Хлористый кальций — наиболее распространенное, хотя и худшее по качеству осушающее вещество — при поглощении воды также образует различные гидраты. [c.87]

На рис. 17.7 показана большая установка по опреснению морской воды методом многостадийной флеш-дистилляции. Такая установка способна вырабатывать ежедневно около 9 миллионов литров пресной воды. Эффективность работы установки многостадийной флеш-дистилляции ограничена главным образом возникновением накипи в системе циркуляции горячего рассола. Главными виновниками образования накипи являются карбонат кальция и гидроксид магния. Чтобы воспрепятствовать их образованию и тем самым сделать возможной эксплуатацию системы при более высоких температурах, применяются различные добавки. Однако при высоких температурах возникает проблема, связанная с осаждением сульфата кальция. Это показывает, что химики призваны играть важную роль в улучшении описанного метода опреснения морской воды. [c.153]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций образования сульфатов кальция, стронция, бария и выражение произведений растворимости сульфата и карбоната бария. Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимости, почему карбонат бария растворяется в разбавленной хлороводородной кислоте, а его сульфат не растворяется. [c.259]

Образование полугидрата, а также нерастворимого ангидрита из Са504-2Нг0 в водной среде объясняется разной растворимостью этих модификаций сульфата кальция при различных температурах. При температуре 315 К и выше создаются необходимые условия для перехода двуводного гипса в ангидрит и его стабильного существования. Однако практически такой переход наблюдается лишь в присутствии в водной среде кристаллов ангидрита. При 370 К и выше Са 04-Н20 в водной среде переходит в а-полугидрат, который в указанной температурной области менее растворим, чем двугид- [c.191]

Твердение гипсовых вяжущих веществ. Основная реакция, проис ходящая при твердении строительного и высокопрочного гипса, заключается в присоединении воды с образованием двуводного сульфата кальция [c.198]

Общим структурным элементом для всех модификаций сульфата кальция являются цепочки Са—SO4—Са—SO4 с расстоянием между ионами 0,31—0,32 нм, которые при обезвоживании двугидрата преимущественно сохраняют свою ориентацию, смещаясь перпендикулярно и параллельно направлению цепочек. При обезвоживании двугидрата до полугидрата и растворимого ангидрита расстояние между соседними ионами a + и S04 несколько увеличивается, а при образовании нерастворимого ангидрита уменьшается, что снижает его активность при взаимодействии с водой. [c.195]

Разложение фосфатного сырья производят также возвращаемой в цикл фосфорной кислотой с образованием кислого фосфата кальция и с последующим вводом серной кислоты для осаждения сульфата кальция. [c.71]

Возможность восстановления характеристик обратноосмотических мембран, загрязненных отложениями сульфата кальция, прокачкой через фильтрпрессный аппарат 0,1%-го раствора гексаметафосфата натрия исследовалась в работе С.Ф. Абрамовича . Было доказано, что осадок сульфата кальция, образованный при фильтровании в течение 400 ч имитата соленой воды с концентрацией ионов кальция и SO - 7,5... ..15 ммоль/л, удаляется с поверхности мембран практически полностью при промывке в течение 3,5 ч указанным раствором, движущемся по напорным. каналам со скоростью 3...4 см/с. Изменения водопроницаемости и солезадержания мембран в результате описанной обработки показаны на рис. 6.4. Производительность мембран восстанавливалась на 80...85%. [c.140]

Табл. 14 подтверждает целесообразность кипячения с окисью (ги-лросп исью) кальция с целью ускорения реакции дегидрирования. Но кипячение борнеола и изоборнеола в присутствии окиси кальция в те-чение всего процесса дегидрирования (в заводском масштабе 8—10 часов) должно содействовать их осмолению и уменьшению выхода камфоры. Кроме того, предварительное кипячение с окисью кальция удлиняет проц есс дегидрировашия в заводском масштабе (за счет предварительного кипячения) на 1—1% часа. Помимо всего этого, примесь о киси кальция к катализатору вызывает при регенерации последнего больший расход серной кислоты и несколько усложняет про цесс регенерации за счет образования сульфата кальция. Образование последнего может повлечь за собой также потери меди при ре-генерации. Поэтому весьма существенна возможность о свободиться от необходимости кипятить смесь борнеола и изоборнеола с окисью (гидроокисью) кальция. Эта возможность получается при промывании водой неочищенной смеси борнеола и изоборнеола перед процессом дегидрирования. [c.278]

Выполнение работы, В три пробирки внести по 2—3 капли растворов солей в первую — соли кальция, во вторую — стронция, в третью — бария. В каждую пробирку добавить по 3—4 каплн раствора сульфата натрия. Что наблюдается Отметить различную скорость образования осадков сульфата бария и сульфата кальция. Чем это объясняется Испытать действие хлороводородной кислоты на полученные сульфаты. [c.259]

В СССР по этому методу работает несколько установок. Его преимущества — небольшие капитальные затраты, возможность использования технологического оборудования из некислото-уиориых материалов, простота и надежность его работы, относительно небольшая площадь, занимаемая установкой. Недостаток— образование шлама, содержащего сульфит и сульфат кальция, которые плохо растворяются в воде, непрореагировав-И1ую известь или известняк и пыль, уловленную из газов, этот шлам не используют и сбрасывают в отвал, [c.55]

Последующая стадия процесса — созревание суперфосфата, т. е. образование и кристаллизация монокальцийфосфата, происходит медленно и заканчивается лишь на складе (дозревание) при вылеживании суперфосфата в течение 6—25 сут. Малая скорость этой стадии объясняется замедленной диффузией фосфорной кислоты через образовавшуюся корку монокальцийфосфата, покрывающую зерна апатита, и крайне медленной кристаллизацией новой твердой фазы Са(Н2Р04)2-Н20. Оптимальный режим в реакционной камере определяется не только кинетикой реакций и диффузией кислот, ио и структурой образовавшихся кристаллов сульфата кальция, которая влияет на суммарную скорость процесса и качество суперфосфата. Ускорить диффузионные процессы и реакции (а) и (б) можно повышением начальной концентрации серной кислоты до онтпмалыюй и температуры. [c.146]

Проблема образования накипи при работе с пересыщеннымк растворами сульфата кальция была решена путем пропускания раствора через декантатор, куда добавляли известковый шлам с целью создания необходимого pH. Перед тем как раствор снова подавали в абсорбционную башню, избыток сульфата кальция кристаллизовался на затравочных кристаллах. Часть кристаллического шлама поступала в отстойник, где кристаллы удалялись. Поскольку образующийся СаЗО загрязнен летучей золой, он не находит дальнейшего применения. Было предложено обрабатывать его карбонатом ам1Моиия с получением сульфата аммония [270]. [c.126]

При детальном обсуждении этой реакции Сквайрз [796] указал, что вначале образуется сульфат кальция, а сульфат магния позже, причем его образованию способствует оксид железа, действующий как катализатор. Сквайрз предложил частичный обжиг доломита для получения пористого материала, что позволило бы газам проникать в глубь частиц абсорбера. [c.170]

При затворении цемента водой она быстро насыщается Са304/ который вступает в реакцию с алюминатом и алюмоферритом кальция. Сначала образуется АР -фаза. На следующих стадиях, по мере израсходования сульфата кальция, начинается образование АРт-фазы. При этом уже образовавшаяся АР/-фаза также может переходить в АРт-фазу. Кинетика этих процессов зависит от содержания алюминатов, алюмоферритов и гипса в портландцементе. [c.97]

Многие расширяющиеся цементы содержат добавки, из которых в порах цементного камня образуется эттрингит. Этот минерал, как мы видели, образуясь в процессе коррозии, вызывает разрушение цементного камня. В случае коррозионного разрушения образование эттрингита происходит неравномерно в объеме цементного камня. Когда же эту реакцию используют для получения управляемого процесса расшире1шя, то расширяющую добавку тонко диспергируют и равномерно распределяют в цементном порошке, а ее химическую активность выбирают такой, чтобы расширение происходило на определенной стадии твердения, когда структура уже способна воспринимать кристаллизационное давление, но в то же время еще сохраняется возможность восстановления нарушенных при расширении контактов. К таким расширяющим добавкам относится, например, смесь сульфата кальция, алюмината кальция и гидроксида кальция. [c.133]

Строительный и высокопрочный гипс — быстросхватывающиеся и быстротвердеющие вяжуш,ие веш,ества. Гипсовое тесто схватывается обычно за 15 мин, а конечную прочность приобретает за несколько часов. Затвердевание гипсовой суспензии происходит в результате присоединения воды к полугидрату с вторичным образованием двугпдрата сульфата кальция [c.145]

Искусственный камень образован переплетением микроскопических кристаллов двуводного гипса, имеюших форму игл. Вслсдст-пие сравнительно высокой растворимости сульфата кальция затвердевший гипсовый камень размягчается в воде и поэтому гипс относится к воздушным вяжущим веществам. [c.145]

Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO4 равновесие сместится в сторону образования кристаллов aS04 ионы Са + и SO будут удаляться из раствора, образуя осадок. Процесс будет идти до тех пор, пока произведение концентраций этих ионов станет равно произведению растворимости aS04. В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. [c.251]

Отцентрифугируйте осадок Са504. Как убедиться в том, что в насыщенном растворе сульфата кальция, образовавшемся после выпадения осадка Са504, концентрация сульфат-ионов достаточна для образования другого, менее растворимого сульфата (какого ) [c.172]

Образование малорастворимого сульфата стронция. Растворимые соли стронция образуют с растворами серной кислоты и сульфатов осадок SrS04, который по растворимости занимает промежуточное положение между сульфатами кальция и бария (см. табл. 14). [c.251]

Таким образом, расширение цементного камня связано с увеличением объема твердой фазы, образующейся при гидратации цемента, и вызывается той ее частью, которая не способна разместиться в поровом пространстве гидратируюш,ейся структуры. В наибольшей степени эти условия реализуются при реакциях образования вторичных гидросульфоалюминатов кальция, когда последние образуются не в результате взаимодействия безводных минералов с гипсом, а при взаимодействии гидроалюминатов кальция с раствором сульфата кальция, поступающим к зоне реакции в результате диффузии. В этом случае происходит увеличение объема и твердой фазы, и системы в целом. Эти условия реализуются и при дуффузии ионов Са + и ОН- в гель гидроксида алюминия с образованием гидроалюминатов кальция. [c.366]

При такой концентрации ионов ба]5ия будет наблюдаться образование осадка в насыщенном растворе сульфата кальция. Это очень низкая концентрация, значительно ниже, чем даже в насыщенном водном растворе чистого сульфата бария (1,05Т0" моль/л). Поэтому при содержании ионов бария в растворе Ва " 0,2210" моль/л прибавление насыщенного раствора сульфата кальция и приводит к образованию осадка и помутнению раствора. [c.94]

Рассуждая аналогичным образом, можно объяснить, почему наблюдается помутнение растворов вследствие образования осадков сульфатов при прибавлении насыщенного раствора сульфата кальция к растворам солей стронция и свинца (помимо расгворов солей бария), насыщенного раствора сульфата стронция к растворам солей свинца и бария насыщенного раствора сульфата свинца к раствсэрам солей бария. [c.95]

Сульфаты кальция, стронция и бария практически )1ерастворимы в разбавленных кислотах, щелочах. Сульфат бария заметно растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием кислой соли Ba(HS04)2. Сульфат кальция растворим в водном растворе сульфата аммония (NH4)2S04 с образованием комплекса (NH4)2[ a(S04)2], сульфаты стронция и бария — не растворяются. [c.321]

Смотреть страницы где упоминается термин Сульфат кальция образование: [c.40] [c.254] [c.147] [c.124] [c.96] [c.114] [c.93] [c.199] [c.251] [c.324] [c.338] [c.49] [c.205] [c.266] [c.268] [c.72] [c.93] [c.94] [c.106] [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология