Стронция соли, растворимость

Сульфат аммония или гипсовая вода. При добавлении раствора сульфата аммония к раствору соли стронция выпадает белый кристаллический осадок сульфата стронция, частично растворимый в довольно концентрированных растворах кислот [c.39]

Весьма трудно растворимы сернокислые и щавелевокислые соли. Из сернокислых солей наиболее трудно растворима бариевая, наиболее легко — кальциевая, а из щавелевокислых солей наименее растворима кальциевая соль. Растворимость стронциевых солей занимает среднее место между солям И бария и кальция, как это и следовало ожидать, так как свойства элементов являются функциями их атомных весов, а по атомному весу стронций занимает именно это место. Галоидные соли летучи и окрашивают несветящееся тазовое пламя в характерные цвета. [c.289]

Очистку молока от радионуклидов 8г, I, Ся, Ва и " Ьа исследовали в [103]. Возрастание концентрации радионуклида в молоке в зависимости от химических свойств элемента можно представить в виде ряда 8г < Ся < Са < 1. Радионуклиды иода в молоке распределяются неравномерно в молозиве в 2-3 раза больше иода, чем в жировой среде. Для очистки молока применяют различные способы [103]. Технологический способ заключается в переработке загрязненного молока на сливки, сметану, творог, сыр, масло, сухое и сгущенное молоко. При этом получают конечный продукт с более низким содержанием радионуклида (ниже допустимых норм). Известно, что °8г соединяется с белками, и чтобы разрушить эти соединения и перевести стронций в растворимую форму, молоко подкисляют лимонной или соляной кислотой, с которыми он образует растворимые соли. Впоследствии эти соли легко удаляются вместе с сывороткой и пахтой, которые получаются в процессе переработки молока. [c.221]

Для получения водорода конверсией углеводородов с водяным паром применяются катализаторы, получаемые осаждением металлических солей растворимыми в воде осадителями. Например растворы азотистого никеля или азотистого кобальта обрабатываются гидроокисями, карбонатами или оксалатами марганца, кальция, бария, стронция или магния и полученный осадок высушивают, прессуют и восстанавливают [111]. [c.278]

Наименее растворим сульфат бария сульфат кальция значительно растворяется в воде сульфат стронция по растворимости занимает промежуточное положение. Вследствие этого при добавлении серной кислоты к смеси катионов И группы осадок ВаЗО выделяется моментально, даже из разбавленных растворов, а ЗгЗО —спустя некоторое время. СаЗО может выделиться только из концентрированных растворов солей кальция. [c.259]

Как это следует из значения ПР (см. стр. 24), из солей кальция и стронция наименее растворимыми являются карбонаты, а из солей бария—сульфат. Поэтому перевод сульфатов кальция и стронция в карбонаты может быть достигнут уже при сравнительно небольшом избытке соды, тогда как в случае бария для смещения вправо равновесия реакции [c.61]

Вычислите произведение растворимости перманганата стронция, если растворимость этой соли при комнатной температуре равна 2,5 г в 100 г раствора. [c.24]

Как видно из табл. 4, углекислые и фосфорнокислые соли катионов И группы нерастворимы в воде. Из щавелевокислых н I сернокислых солей растворимы лишь соли магния, тогда как соли кальция, стронция и бария более или менее трудно растворимы в воде. Растворимость сернокислых солей возрастает в ряду Ва, 5г, Са, М в направлении от Ва к Л . Наоборот, растворимость гидроокисей в том же направлении понижается. [c.87]

Растворимость солей. Хлориды, нитраты, ацетаты бария, кальция и стронция хорошо растворимы в воде. Нитрат кальция, в отличие от нитратов бария и стронция, растворим в абсолютном спирте и в смеси равных частей спирта и эфира. [c.277]

Встречается в природе в виде минерала стронцианита. Искусственный продукт получают осаждением растворимых солей стронция содой [c.215]

Рис. 61. Растворимость в воде солей кальция, стронция и бария

Опыт 12. Получение нерастворимых солей стронция. Серная кислота и ее растворимые соли с ионом 5г2+ образуют нерастворимый белый оса сок сульфата стронция. Убедиться в этом, прибавив 2 капли раствора серной кислоты к такому же количеству раствора соли стронция. [c.69]

Получение карбонатов и гидрокарбонатов щелочно-зе-мельных металлов. В отдельных пробирках получите карбонаты кальция, стронция и бария. Для этого в пробирки возьмите растворимые соли кальция, стронция, бария, добавьте равные объемы раствора соды. Наблюдайте преобразование рыхлых осадков карбонатов в кристаллические при нагревании пробирок до кипения. Осадки разделите на две части. К одной части осадков добавьте раствор мине- [c.250]

Сравнительная растворимость сульфатов щелочно-земельных металлов. В три пробирки с одинаковым количеством эквимолярных растворов солей кальция, стронция и бария добавьте при встряхивании равное количество гипсовой воды или насыщенного раствора сульфата кальция. Отметьте время появления осадков в каждой пробирке. Во всех ли пробирках появляется осадок [c.251]

Выполнение работы. Получить осадки карбонатов кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей (3—4 капли) с раствором соды. Испытать отношение полученных карбонатов к хлороводородной кислоте. Кислоту добавлять осторожно по каплям-. Написать уравнения протекающих реакций. Отметить растворимость карбонатов в кислоте. [c.259]

Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов (Са, Sr, Ва) растворимы в воде. В растворе они гидролизуются по схеме, обычной для солей, образованных многовалентным анионом слабой кислоты. Растворимость сульфидов кальция, стронция и бария обусловлена именно этим обстоятельством. [c.161]

Опыт 7. Налейте в четыре пробирки по 3—4 капли разбавленной серной кислоты или раствора любого растворимого сульфата. Добавьте в одну из них 3—4 капли раствора хлорида нли нитрата кальция, в другую — соли стронция, а третью -- соли бария, в четвертую — нитрат свинца. [c.172]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Для растворения 84 г кристаллогидрата ЗгС бН О при 15 °С требуется 100 г воды. Рассчитайте растворимость хлорида стронция (безводной соли). [c.20]

Осадок сульфата стронция образуется и при прибавлении гипсовой воды (насыщенный водный раствор сульфата кальция) к растворам, содержащим соли стронция, поскольку растворимость в воде сульфата стронция ниже растворимости сульфата кальция. Добавление гипсовой воды приводит к образованию осадка 8г8 4 лишь 1фи нагревании без нагревания осадок 8г804 выделяется только при длительном стоянии. [c.366]

Это имеет большое практическое значение, так как SrSO , как трудно растворимая соль сильной кислоты, не растворяется в кислотах ( 26). Поэтому, чтобы перевести сульфат стронция в раствор, его сначала превращают в карбонат, т. е. в соль, растворимую в кислотах. [c.104]

Действие (NH4)2 204. Оксалат аммония выделяет из растворов солей стронция белый кристаллический осадок оксалата стронция, немного растворимого в уксусной кислоте [c.214]

Некоторые авторы при подготовке хорошо растворимых веществ вводят операцию частичного обогащения раствора следами примесей. Это возможно для солей, растворимость которых 31начительно уменьшается в кислотах. Так, при анализе алюминия и его соединений полученный исходный раствор насыщают (при охлаждении) хлороводородом. Выделенные кристаллы хлорида алюминия отделяются от маточного раствора, содержавшего все примеси, а полученный раствор, обедненный алюминием, используют для следующих операций анализа. При анализе нитрата свинца высаливание основы проводили концентрированной азотной кислотой. Аналогично отделяли основу при анализе нитратов бария, кальция, стронция, хлорида натрия, сульфата калия и др. При этом из 5—10 г исходной навески анализируемого препарата в растворе оставалось не более 10—20% основы и более 90—95% примесей металлов. [c.17]

Произведение растворимости сульфатов кальция, стронция и бария соответственно равно 9,1 10 , 3,2 10" и 1,1 10 Заменить отнои/ение концентраций ионов SO4 в насыщенных растворах этих солей отношением целых чисел, приняв концентрацию ионов S04 B насыщенном растворе BaS04 за единицу. [c.123]

Известно, что большинство солей сильных кислот (азотной, серной, соляной) хорошо растворяется в воде. Исключениями являются некоторые сульфаты (бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути), а также некоторые хлориды (серебра, закисной ртути и свинца). Часть этих соединений используют в количественном анализе для осаждения соответствующих ионов применение их описано в практической части. Однако большинство труднорастворимых соединений являются солями слабых кислот, кроме того, трудно растворимы также гидроокиси металлов. Поэтому для осаждения катионов в большинстве случаев их переводят в гидроокиси, а также в соли слабых неорганических или органических кислот. Из неорганических соединений наиболее широко используют сульфиды и гидроокиси металлов. [c.92]

Плохую растворимость многих сульфидов, например PbS, обычно объясняют исходя из ионной модели (ионы РЬ + и ионы S ). Однако SrS тоже соль. Почему же первая из них труднорастворима, имеет черный цвет, является полупроводником, тогда как другая этими свойствами не обладает Объяснение, основанное на различии величин электростатических сил притяжения, явно недостаточно. Оба сульфида кристаллизуются в структурном типе Na l, но связи имеют значительную долю ковалентной составляющей. В SrS это приводит к тому, что одна из р-электронных пар иона частично снова занимает квантовое состояние, освободившееся в результате ионизации атома стронция. Сила этой связи будет определяться энергией ионизации атома стронция и степенью перекрывания р-орбиталей атома серы с s-орбиталью атома стронция. Имеющая сферическую симметрию s-орбиталь плохо перекрывается (разд. 5.3) с другими орбиталями. По принципу Паули лишь один из шести ионов S , окружающих ион 5г2+, может образовать с ним ковалентную связь. s-Орбиталь может быть лишь однократно за- [c.516]

Оса ждение кальция, стронция и бария [при добавлении (ЫН )2С20 ] в виде оксалатов МСаО находит аналитическое применение только у кальция,, так как СаСгО (наряду с СаР ) относится к наименее растворимым солям, кальция. [c.601]

Получение оксалатов щелочно-земельных металлов. В отдельных пробирках к растворам растворимых солей кальция, стронция и бария добавьте раствор оксалата аммония и получите соответствующие осадки оксалатов. Все оксалаты плохо растворяются в воде, особенно СаСг04. Оксалат кальция не растворяется в уксусной кислоте. Испытайте действие соляной и уксусной кислот на полученные осадки. [c.251]

Для отделения тиосульфатов от сульфитов и сульфатов применяются растворимые соли стронция, образующего малорастворимые соединения SrSO i (ПР 4-Ю ) и SrS04 (ПР=3,2 10 ). Растворимость же тиосульфата стронция значительно более высокая, поэтому тиосульфат-ионы не осаждаются ионами а остаются в растворе. [c.177]

Образование малорастворимого сульфата стронция. Растворимые соли стронция образуют с растворами серной кислоты и сульфатов осадок SrS04, который по растворимости занимает промежуточное положение между сульфатами кальция и бария (см. табл. 14). [c.251]

Образование малорастворимого хромата стронция. Хромат калия К2СГО4 выделяет из концентрированных растворов солей стронция желтый осадок 8гСг04, растворимый не только в НС1 и HNO3, но и в уксусной кислоте, что отличает его от хромата бария. [c.251]