Феррицианид соль железа

Проведение опыта. Налить в один бокал раствор хлорида железа (III), а в другой—сульфата железа(II). К первому раствору добавить ферроцианид калия, а ко второму — феррицианид калия. В обоих случаях выпадают синие осадки соответствующих комплексных солей железа. [c.134]

Феррицианид калия используется для обнаружения солей железа (II). Только в присутствии солей железа (II) феррицианид калия вызывает образование синего осадка. [c.400]

Феррицианид калия используют для обнаружения солей железа П). Ферроцианид калия используют для обнаружения солей железа 111). [c.405]

Для обнаружения солей железа(П) используют феррицианид калия. [c.407]

При проведении пробы на соль железа(П) раствор соли смешивают с некоторым количеством раствора феррицианида калия. Если при этом образуется темно-синий осадок, это указывает на наличие в исходном растворе соли железа(П). [c.408]

Ту же соль, т. е. растворимую берлинскую лазурь, получают при прибавлении соли железа(2) к избытку феррицианида калия [c.239]

Соли железа, кобальта, церия, марганца, хрома, висмута, олова, золота комплексные соли типа феррицианидов употребляются как катализаторы для адсорбции этилена [c.116]

Принимая во внимание, что соли железа (HI) образуют при избытке K N феррицианид калия, который также окисляет бензидин с образованием продуктов, окрашенных в синий цвет, нужно пользоваться раствором бензидина, содержащим достаточно уксусной кислоты, необходимой для нейтрализации K N [c.111]

В кислом растворе соли железа (П1) не образуют феррицианида калия. Для большей уверенности лучше всего приготовить раствор K N, обработав его соляной кислотой до величины pH, равной 6—7. При проведении реакции с таким раствором цианида калия можно открывать медь даже в присутствии очень большого количества иона Fe+++. [c.111]

Ферроцианид калия K4[Fe( N)gl является комплексной солью железа(И), которая, подобно другим соединениям двухвалентного железа, обладает свойствами восстановителя. При окислении K4[Fe( N)g] образуется соответствующая соль железа (П1)— феррицианид калия Кз[Ре(СН)в], являющаяся окислителем. Смесь обеих солей представляет собой окислительно-восстановительную пару, потенциал которой определяется уравнением [c.445]

При взаимодействии ферроцианида калия с солями железа (П1) и феррицианида калия с солями железа (И) образуются нерастворимые соединения интенсивно-синего цвета [c.485]

Для железа весьма характерно свойство давать комплексные ионы, при этом ионы Ре + и Fe + являются ком-плексообразователями. Из многочисленных комплексных солей железа наибольшее значение имеют ферроцианид калия К4[Ре(С.М)б] и феррицианид калия Кз[Ре(СЫ)е]. [c.388]

А. К 2 МЛ раствора соли закисного железа (около 0,02 г иона железа) прибавляют 0,5 мл разведенной хлористоводородной кислоты и 1 мл раствора феррицианида калия образуется синий осадок. [c.160]

Хлорид железа(П1) - феррицианид калия. 1%>-ные водные растворы каждой из солей (марки АК) смешивают в равных соотношениях непосредственно перед опрыскиванием или погружением хроматограммы (раствор должен быть оранжево-коричневым без малейших следов синего). Реакционноспособные фенолы уже на холоду тотчас дают синие пятна. При необходимости получения долговременно сохраняющихся отпечатков бумагу после проявления следует промыть 0,1 М НС1, а затем водой. [c.410]

Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора соли железа(П), прибавляют 1—2 капли раствора НС1 и 2—3 капли раствора феррицианида калия Кз[Ее(СЫ)б]. Раствор окрашивается в синий цвет и выделяется синий осадок турнбулевой сини . [c.397]

Феррицианид калия Кз[Ре(СЫ)в] не дает осадка в растворах солей трехвалентного железа, но образует только бурое окрашивание (отличие от солей двухвалентного железа) [Fe( N)6]" + 2Fe( N)3. 9. Сернистый аммоний, прибавленный к (раствору соли трехвалентного железа, дает осадок сульфида железа(З) FeaSs черного цвета 2Ре Г 3S —> РегЗз, Сульфид железа(З) растворим в разбавленной холодной соляной кислоте, а также в уксусной кислоте, причем образуется соль железа(2), сероводород и выделяется сера РегЗз + 4Н 2Ре + 2H2S + S- [c.240]

Гексацианоферраты(П) иначе называются ферроцианидами или железистосинеродистыми солями, а гексацианоферраты(П1) — феррицианидами или железо- инеродистыми солями.— Прим. перев. [c.608]

Получившееся бесцветное пятно содержит раствор соли железа (П), в котором можно открыть ион Ре++ в виде турнбуллевой сини, действуя на пятно каплей рзствора феррицианида калия. [c.90]

С соответствующими солями щелочных металлов и аммония соли трехвалентного железа часто образуют двойные соединения, примером которых могут служить железные квасцы общей формулы M[Pe(S04)2] I2H2O. Особенно характерно комплексообразование для солей многих слабых кислот. Например, от H N производится комплексная железосинеродистая кислота— Нз[Ре(СЫ)б], из солей которой наиболее обычен хорошо растворимый в воде феррицианид калия — Кз[Ре(СЫ)б] ( красная кровяная соль ). Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических вещесте. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен от ржавчины. [c.441]

На периферии можно открыть остальные анионы хромат (бензидином), феррицианид (закисной солью железа) и иодат (роданидом). [c.181]

На периферии пятна действием закисной соли железа открывают феррицианид в виде турнбуллевой сини [c.199]

Соли железа (П) образуют с ионом ГЕе(СЫ)д1з- синий осадок феррицианида железа (турнбулевой сини) (стр. 3.,2) [c.558]

Для хлорфенслов характерны реакции комплексообразования с солями железа. Так, специфической реакцией на 2,4,6-трихлорфе-нол является взаимодействие его с феррицианидом калия и хлорным железом, которая сопровождается образованием зеленой окраски [34б], Метод использован для определения 2,4,6-трихлор енола в хлораниле, ошибка составляет 0,5-6/ . [c.33]

Практическое значение имеют также комплексные соли железа — ферри-и ферроцианиды. Например, феррицианид калия Кз[Ре(СК)и], или красная кровяная соль, и ферроцианид калия K4[Fe( N )], или желтая кровяная соль. Эти соли применяются для обнарун ения ионов двух- и трехвалентпого келеза. [c.269]

Соли железа (II) образуют с ионом [Pe( N) 13- синий осадок феррицианида железа (турнбулевой сини) (стр. 3 2) [c.558]

Железо (HI) образует комплексное соединение Кз [Pe( N) в]— феррицианид калия (иначе назьгеают гексацианоферрат (И1) калия, железосинеродистый калий, красная кровяная соль). В водном растворе эта соль диссоциирует [c.157]

Желтая К4[Ре(С1 )б1 и красная Кз[Ре(СМ)е] кровяные соли имеют и другие названия ферро- и феррицианид калия, гексациано-феррат и ферриат калия, железисто- и железосинеродистый калий соответственно. Эти соединения получали ранее, прокаливая в земляных ямах остатки от переработки туш скота на бойнях с добавкой поташа и обрезков железа, отсюда такое название. [c.131]

Из комплексных соединений железа в лаборатории применяются железистосинеродистый калий (ферроцианид), или желтая кровяная соль, К4[Ре(СН)в1 как реактив на ион Ре , образующий с последним синий осадок берлинской лазури и железосинеродистый калий (феррицианид), или красная кровяная соль, Кз[Ре(СМ)в1 как реактив на Ре , с которым она образует синий осадок турнбулевой сини. [c.323]

При прибавлении к кислому раствору роданида солей окиси железа получается темно красное окрашивание, происходящее от образования растворимого красного роданового железа. Это наиболее чувствительная и характерная реакция для солей окиси железа и для роданидов. Окрашивание не исчезает при кипячении или от холодных разбавленных минеральных кислот (отличие от ацетатов и формиатов). Щзлочи к аммиак выделяют осадок коричневого гидрата окиси железа и разрушают окраску. Цвет мгновенно исчезает от хлорной ртути (отличие от меконатов), или от избытка азотнокислого серебра (отличие от формиатов и ацетатов). Если испытание производится в присутствии ферроцианидов, должен быть прибавлен избыток раствора окисного железа и жидкость отфильтрована от осадка берлинской лазури, тогда может стать заметным красное окрашивание. В присутствии феррицианидов темно окрашенный раствор должен быть сильно разбавлен. [c.86]

Цианистые соли обладают большой способностью к комплексо-образоьанию, причем ион СН" входит во внутреннюю сферу комплекса. Примером комплексных цианистых солей могут служить цинковые цианистые комплексы [7п(СМ)з] и [7п(СН)4Р , образующиеся при растворении цинка в растворах цианидов, а также ферроцианид натрия На4ре(СН)б (железистосинеродистый натрий или желтый синь-натр, или желтая кровяная соль) и феррицианид натрия НазРе(СН)б (железосинеродистый натрий или красный синь-натр, или красная кровяная соль). Эти названия появились в связи с тем, что 1) ферроцианиды окрашены в желтый, а ферри-цианиды в красный цвет 2) впервые эти соли получали в промышленности прокаливанием сухой крови животных с щелочными карбонатами и железными опилками 3) ферроцианиды выделяют из )астворов солей трехвалентного железа нерастворимый осадок "е4[Ре(СН)б]з ярко-синего цвета (берлинская лазурь), а ферри-цианиды из растворов солей двухвалентного железа выделяют осадок Рез[Ре(СН)б]2 также синего цвета (турнбуллева синь). Берлинской лазури приписывают также формулу Ре[Ре(СН)в] [c.458]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология