Криогидратные температуры солей

Криогидратные температуры солей [c.67]

Различные соли дают самые разнообразные криогидратные температуры (см. таблицу). [c.378]

Криогидратные температуры некоторых солей [c.378]

Из всех растворов, расположенных по составу левее криогидратной, точки, т. е. содержащих соль в меньшей Концентрации, прй охлаждении выделяется сначала лед и только при достижении криогидратной температуры закристаллизуются оба компонента. Если же концентрация соли в растворе больше, чем концентрация ее в криогидрате, то при охлаждении раствора сначала выделяются кристаллы соли и только при достижении криогидратной температуры закристаллизуются оба компонента. [c.342]

Соль Криогидратная температура. С Безводная соль 8 криогидрате, нес. % [c.195]

Когда точка жидкой фазы, перемещаясь по линии Ь"Е", достигнет положения Е", а система —Я4, отвечающей криогидратной температуре точка твердой фазы займет положение 83(83). При этом вместе с солями начнет выделяться лед. Дальнейшее движение точки твердой фазы на горизонтальной проекции по мере выделения льда происходит внутри треугольника от точки 5з вдоль линии 83Е, а на вертикальной проекции — от 83 к Е" по прямой 83Е". Совпадение на этом пути точки твердой фазы с точкой системы И [Н 1) указывает на полное замерзание системы. [c.132]

При охлаждении рассола с концентрацией, соответствующей криогидратной точке, и лед, ни соль не выпадут из раствора, а при достижении криогидратной температуры (точка а) рассол замерзнет в виде однородной массы—эвтектика. [c.57]

Составы различных криогидратных смесей солей и кислот и соответствующие им температуры можно найти в справочниках, например в СТЭ. [c.76]

Когда точка жидкой фазы, перемещаясь по линии 10, достигнет пункта О, а система достигнет точки, отвечающей криогидратной температуре 1 , точка твердой фазы попадет в пункт 5 При этом в твердую фазу совместно с солями начнет выделяться лед. Дальнейшее движение точки твердой фазы на горизонтальной проекции, по мере выделения льда, происходит внутри треугольника от точки вдоль линии 8 0, а на вертикальной проекции от точки 5з к О" по прямой 8 0". Совпадение на этом пути точки твердой фазы с точкой системы Ж (Ж " [c.139]

Соль Криогидратная температура, в °С Содержание соли в криогидрате, в % [c.156]

Во избежание просаливания рыбы при замораживании применяют раствор поваренной соли с температурой, близкой к точке его замерзания, т. е. осмотически пассивный и почти исключающий возможность проникновения соли в ткани рыбы. Криогидратная температура раствора поваренной соли равна —21,2°, а следовательно, практически рассол может быть охлажден только до температуры —18°, при которой рыба обычно замораживается до [c.121]

Соли Криогидратная температура, °С Процент безводной соли в криогидрате, вес [c.176]

Таким образом, линия НА является геометрическим местом фигуративных точек растворов, насыщенных льдом, а линия АО — растворов, насыщенных солью. Иначе говоря, эти линии являются кривыми растворимости льда (НА) и соли (АО). Точка А пересечения этих линий, называемая криогидратной или эвтектической точкой (эвтектикой), соответствует насыщению раствора и льдом и солью. При охлаждении раствора до криогидратной температуры (В) из него кристаллизуется смесь льда и соли. Смесь эта, состав которой дается точкой К на оси абсцисс, называется эвтектической. При криогидратной температуре раствор [c.38]

Из всех растворов, расположенных по составу левее криогидратной точки, т. е. содержащих соль в меньшей концентрации, при охлаждении будет выделяться сначала лед и только при достижении криогидратной температуры закристаллизуются оба компонента. Если же концентрация соли в растворе больше, чем кон- [c.414]

Более низкие постоянные температуры могут быть достигнуты вымораживанием криогидратных растворов солей. При охлаждении таких растворов выпадают кристаллы льда и соли по достижении криогидратной температуры и до полного затвердевания смеси температура остается постоянной. При термостатировании в интервале температур от комнатной до минус 15—17° металлический сосуд, содержащий аппаратуру, термометр, пропеллерную мешалку и заполненный насыщенным раствором соли, помещают в охлаждающую смесь, состоящую из льда с поваренной солью. Мешалка должна быть обязательно металлической, так как ее назначение—не давать образовываться крупным кристаллам. Конечно, в конце концов она остановится, задержанная [c.67]

Приготовление охлаждающих смесей постоянной температуры основано на том, что при смешении льда или снега с какой-либо солью в соотношении, отвечающем составу криогидратной точки, часть льда расплавится, а часть соли растворится. Оба эти процесса сопровождаются поглощением тепла, за счет чего вся система охладится до криогидратной температуры, которая при наличии трех фаз (насыщенный раствор, лед, кристаллическая соль), находящихся в равновесии, может оставаться неизменной в течение долгого времени при условии достаточной тепловой изоляции. [c.164]

Таяние эвтектического льда происходит при криогидратной температуре, т. е. наинизшей среди всех водных растворов той же соли. При использовании эвтектиков формы с оттаявшим раствором отправляются иа холодильник для повторного замораживания. Зероторы по своей портативности очень удобны в эксплуатации. В некоторых случаях зероторы оказываются весьма полезными, как аккумуляторы холода на холодильнике при временном избытке холодопроизводительности холод расходуется на замораживание эвтектических растворов, при временном же недостатке холодопроизводительности эвтектики поддерживают заданный режим в камерах холодильника. [c.323]

Если Л г соли смешать со 100 г воды при 10—15 С, то температура понизится на М°С. При смешивании В г соли со 100 г льда или снега температура понижается до криогидратной точки. [c.285]

Так, если два из трех компонентов образуют одно соединение (например, когда соли В и С образуют в воде — компоненте А — двойную соль О), то диаграмма будет иметь вид, изображенный на рис. 125 у4 (двойная соль устойчива в широком интервале температур— от криогидратной до температур совместного плавления с безводными солями), 125 5 (двойная соль устойчива до некоторой температуры 1) или 125 В (двойная соль устойчива от некоторой температуры и до температур совместного плавления с безводными солями). Поэтому в первом случае при испарении раствора двойной соли точка на вертикали, отвечающей ее составу, при [c.322]

Кристаллизация растворов проходит так же, как в металлических расплавах. Любой водный раствор нитрата калия, содержащий его в концентрации ниже 11,62 %, при охлаждении выделяет сначала кристаллы льда. Их выделение начинается при температуре, которая определяется кривой кристаллизации льда. Так, из раствора, содержащего 3,34 % КМОз, выделение кристаллов льда начинается при —1,0°С. При дальнейшем понижении температуры выделение кристаллов льда продолжается. По мере выделения льда раствор становится более концентрированным. Содержание соли в нем для каждой температуры определяется кривой кристаллизации льда. Для каждого интервала температур количество выделяющегося льда строго определенно. Дальнейшее охлаждение приведет систему в состояние, представляемое криогидратной точкой. При этой температуре (при дальнейшем отнятии теплоты) остающийся раствор замерзает полностью в виде криогидрата. [c.30]

Хлорид кальция обладает большой растворимостью в воде и резко изменяет температуру ее кипения и кристаллизации раствор, содержащий 305 г соли в 100 г воды, кипит при 178° С, а содержащий 42,5 г соли в 100 г воды, кристаллизуется при —54,9° С (криогидратная точка). Последним раствором пользуются в холодильных установках. [c.50]

Водные растворы солей эвтектического состава используются для приготовления охладительных смесей. Смеси эти удобны тем, что они охлаждаются до определенной температуры (криогидратная температура), которая затем самопроизвольно поддерживается на постоянном уровне, пока в системе еще есть нераспла-вившийся лед и нерастворившаяся соль. Лед, постепенно плавясь, отнимает от системы теплоту. Соль, растворяясь в воде, образующейся из льда, поддерживает в жидкой фазе концентрацию эвтектической смеси. [c.359]

Концентрация оставшегося жидкого раствора в процессе дальнейшего охлаждения будет понижаться до криогидратной точки. Этот процесс характеризуется точками, лежащими на линии выделения соли. При достижении криогидратной точки весь раствор замерзнет. При охлаждении рассола с концентрацией, соответствующей криогидратной точке, ни лед, ни соль не выпадут из раствора, а при достижении криогидратной температуры рассол замерзнет в виде однородной массы — эвтектики. Криогидратная точка для рассола из Na l в воде характеризуется температурой замерзания —21,2°С и соответствует концентрации соли в растворе 23,1%, для раствора a lj — температурой —55°С и содержанием соли 29,9%, для раствора Mg l2 —температурой —33,6°С и содержанием соли 20%. [c.35]

Одновременно фигуративная точка твердой фазы будет передвигаться вниз по ребру С С от 5]" к 5г", а на горизонтальной проекции оставаться неподвижной в точке С. По достижении температуры tL (рис. 15) точка раствора окажется в Ь" (Ь) на линии совместного насыщения солями С и В, и с этого момента начнется выпадение в осадок также и соли В. Поэтому, по мере охлаждения системы от до оИ движения точки системы от к, точка состава осадка будет передвигаться уже не по ребру С С, а по линии S2"S ", лежащей на грани С СВВ след этой линии в горизонтальной проекции — С5з по мере увеличения в осадке количества соли В, точка его состава движется по направлению к В от С до 5з. Одновременно точка раствора, насыщенного обеими солями, двинется по Ь"0" Ь0). По достижении системой точки М (криогидратная температура) начинается выделение в осадок также и льда. До полного замерзания системы точка ее M " остается неподвижной, так как ниже температуры жидкой фазы не с) ществует и замерзание происходит при постоянной температуре При этом точка жидкой фазы также остается неподвижной в криогидратной точке О", а точка осадка, обогащающегося третьим компонентом — льдом, перемещается от 5з внутрь призмы по линии 5зЛ1 (.5з"Л14"). Когда система полностью замерзнет, точка системы и точка осадка совпадут в точке М. Дальнейшее охлаждение соответствует перемещению точки затвердевшей системы от М/ к М,". [c.55]

Температура таяния льдосоляной смеси по-ним ается с повышением концентрации соли до определенной иаиннзшей (криогидратной) температуры (рис. 1). При дальнейшем увеличении концентрации соли температура таяния смеси повышается. На практике же, вследствие недостаточно совершенного перемешивания, температура таяния смеси на 2—3° вы- [c.8]

В описанной схеме применяют в качестве рассола водные растворы хлористого кальция или поваренной соли. Водный раствор Na l имеет криогидратную температуру, равную —21,2° С криогидратная концентрация составляет 0,231 кг на 1 кг раствора плотность рассола криогидратной концентрации равна 1175 кг/м . Водный раствор СаСЬ имеет криогидратную температуру —55° С криогидратная концентрация составляет 0,299 кг на 1 кг раствора, а плотность рассола равна 1286кг/м [c.23]

Температура таяния льдосоляной смеси и ее охлаждающий эффект, т. е. холодопронзводительность, зависят от количества и сорта соли, находящейся в смеси. При использовании технической поваренной соли (ЫаС1) температура охлаждения может достигнуть — 16-г—18 С, при использовании хлористого кальция (СаС12) — более низких температур (—46- —48° С). С повышением содержания соли в льдосоляной смеси температура ее плавления и равная ей температура замерзания раствора соответствующей концентрации понижается. Раствор соли с наи-низшей температурой замерзания называется эвтектическим, а температура замерзания эвтектического раствора, называется криогидратной температурой или криогидратной точкой. [c.28]

Криогидратная температура смеси из соли ЫаС1 при концентрации 22,4% равна — 21,2° С. Криогидратная температура раствора соли СаОг равна —55° С при концентрации 29,9%. Температура таяния и холодопроизводи-тельность льдосоляной смеси ЫаС1 приведены в табл. 5. [c.28]

Составу, отвечающему точке К на фазовой диаграмме, соответствует самая низкая температура начала замерзания раствора. Ее называют криогидратной точкой (ср. с эвтектической точкой в сплавах). Координаты криогидратной точки зависят от природы соли. Соли с низкотемпературными криогидратными точками применяют в технологии для приготовления хладагентов — жидкостей с низкой температурой замерзания и большой теплоемкостью. Так, 22,4 %-ный водный раствор Na l замерзает при —21,2 С, 21,6%-ный Mg la при —33,6 С, 30,22%-ный a l при —49,8 С. [c.199]

Диаграммы, подобные рассмотренной выше, могут получаться не только для металлических систем. Эвтектическая точка систем, состоящих из воды и какой-либо соли, называется криогид-ратной точкой. Криогидратные смеси применяются в целях обеспечения низких постоянных температур. [c.159]

Другим примером может служить система Н2О — Na l. Диаграмма состояния ее представлена на рис. 22. В этой системе при температурах ниже 0,15°С соль выделяется из раствора в виде кристаллогидрата Na l 2Н2О. Криогидратная точка здесь имеет координаты [c.31]

Температура конца кристаллизации. Если исключить такие концентрированные растворы, в которых относительное содержание соли выше, чем в кристаллогидрате с наибольшим содержанием воды, то в остальных случаях кристаллизация раствора заканчивается в криогидратной точке. В табл. 4 приведены координаты криогидратных точек для различных электролитов. Из сопоставления имеющихся экспериментальных данных и из общих соотношений, выражаемых диаграммами состояния, можно заключить, что низкую эвтектическую температуру могут дать лишь сильно растворимые электролиты (например , 2пС1г (78,6) РеС1з (47,9) СаС1г (42,7), а для мало растворимых [Са(ОН)г, Ва(ОН)г и др.] эвтектическая температура лежит пе ниже—ГС. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология