Нитраты хлората и перхлората

Характерным свойством перекисных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать перекись водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород в активной форме при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые [c.344]

Уголь и окислители (нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты) [c.273]

СВВ типа окислитель-горючее в качестве окислителя обычно содержат неорг. соли, способные при разложении вьщелять Оз (нитраты, хлораты, перхлораты), в качестве горючего-высококалорийные орг. соед. (жидкие и твердые продукты переработки нефти, разл. виды целлюлозы и др.), металлы и их соед. (А1, ферросилиций и др.) или индивидуальные ВВ, выделяющие при разложении горючие газы СО, Нз, СН4. и сажу (тротил, динитронафталин). [c.369]

Ковалентные связи в твердых телах под действием излучения могут разрываться, давая различные химические эффекты. Это уже было рассмотрено на примере органических полимеров и других твердых органических соединений аналогичные явления происходят в нитратах, хлоратах, перхлоратах и т. д. [c.359]

II. Вещества, образующие взрывчатые смеси (нитраты, хлораты, перхлораты и т. п.), не допускаемые к хранению совместно с огнеопасными веществами всех других групп. Хранить их можно в изолированных отделениях общих огнестойких складов. [c.215]

Характерным свойством пероксидных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород при тер.мическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые оксиды, не выделяют пероксид водорода при действии воды. Кислород они выделяют только при нагревании и в присутствии катализаторов. [c.317]

Окислители. В качестве окислителей применяют нитраты, хлораты, перхлораты, окислы и перекиси металлов и некоторые хлоропроизводные. [c.181]

Нитрат-, нитрит-, перхлорат-, хлорат-, ацетат-, перманганат-ионы образуют растворимые соли [c.45]

Объекты исследования - специальные модельные составы (дымовые и пиротехнические), включающие горючее - мелко-дисперсный порошок алюминия или его сплавы с магнием, окислители (нитраты натрия и калия, хлораты, перхлораты) и красный фосфор (Рк). [c.82]

Взвешенная в воздухе пыль молотой серы фракции 150 мк имеет нижн. предел взр. 17,6 г/М Для данной пыли установлена добавка инертной пыли каолина, равная 65% вес., при которой размол смеси безопасен до концентрации 176 г/м . Тонкоизмельченная сера склонна к химическому самовозгоранию в присутствии влаги, при контакте с окислителями, а также в смеси с углем, ламповой сажей, жирами, маслами. Сера образует взрывчатые смеси с нитратами, хлоратами и перхлоратами. Тушить тонкораспыленной водой со смачивателем, пеной см. также Пыли, промышленные. Тушение. [c.230]

Двойные смеси, которые в порошкообразном состоянии дают при зажигании мгновенную вспышку. Таковыми являются смеси нитратов, хлоратов или перхлоратов с металлами магнием, алюминием, цирконием иди их сплавами. Будучи спрессованными в виде шашек, эти смеси сгорают в течение нескольких секунд. Применяются такие смеси, главным образом, в осветительных и трассирующих составах. [c.36]

Из солей, окрашивающих пламя, употребляются хлораты, перхлораты, нитраты, оксалаты, карбонаты и др. [c.88]

Без получения разрешения и соответствующей инструкции от руководителя нельзя растирать, нагревать или подвергать раздавливанию и удару вещества, могущие образовать взрывчатые смеси (хлораты, перхлораты, персульфаты, нитраты и т. п.), так как при несоблюдении ряда предосторожностей возможны опасные по своим последствиям взрывы. [c.56]

V групп а—анионы, не дающие осадков с AgNO и Ba la-В анионы V группы входят нитраты, хлораты, перхлораты (перманганаты). [c.230]

Алмаз химически чрезвычайно стоек. На него действуют лии1ь фтор и кислород, в атмосфере которых он сгорает при температуре свыше 800°С с образованием фторида и оксида углерода (IV). Окисление алмаза происходит при высоких температурах, а также ири действии иа него таких сильных окислителей, как хлораты, перхлораты, нитраты, перманганаты и др. Металлы, кислоты, тце-лочи на алмаз ие действуют. [c.352]

Импульсом для инициирования взрыва может быть повышение температуры, электрическая искра, удар, сотрясение, трение и др. Скорость распространения реакции взрыва в веществе составляет от нескольких до 100 м1сек. Если реакция взрыва достигает сверхзвуковой скорости, то такое явление называется детонацией. К взрывному распаду склонны многие неорганические и органические соединения. Из их числа в практике школьных работ по химии могут встретиться хлораты, перхлораты, нитраты, азиды, органические нитросоединения, ацетилениды, перекиси. [c.53]

Эволюция локализованных возбуждений. Дальнейшая судьба образовавшихся радикалов и экситонов также во многом определяется исходной геометрией аниона, симметрией местоположения, степенью орбитального вырождения, природой центрального атома аниона. Если орбиталь, занимаемая неспаренным электроном, вырождена, то эффект Яна-Теллера приводит к искажению ядерной конфигурации вплоть до диссоциации. Устойчивость к диссоциации определяется химической природой радикала. Для координационно-насыщенных соединений наблюдается разрыв связи, а для ненасыщенных - нет. При локализации экситона наблюдаются аналогичные вибронные эффекты. Энергия возбуждений анионов заведомо превышает энергию разрыва любой из химических связей внутри многоатомного аниона. Прямая диссоциация синглетных возбуждений кислородсодержащих анионов с образованием атомарного или молекулярного кислорода запрещена правилом сохранения мультиплетности, в связи с чем она протекает через образование комплексов с переносом заряда типа [ХОп-т От]. Экспериментально такие комгшексы обнаружены в нитратах, хлоратах и перхлоратах. Первоначально при диссоциации происходит селективный разрыв наиболее длинной связи (даже при разности длин связей менее 1%), что экспериментально подтверждено для нитратов щелочных металлов, хлората калия, перхлората бария. [c.98]

Большую опасность представляет контакт органических веществ с окислителями. В связи с этим надо быть особенно осторожным при использовании в качестве реагентов и осушителей безводных перманганатов, хлоратов, перхлоратов и нитратов. Нельзя также забывать, что опилки, стружки, вата, бумага и тряпки могут само-во. гораться при попадании на них концентрпроаанных азотной, хлорной и серной кислот и некоторых других окислителей. [c.265]

Основа большинства П. с.-смеси окислителя с горючим. Во многих П. с. горючее сгорает под действием кислорода, содержащегося в окислителе, только частично полное сгорание происходит благодаря Oj воздуха. В качестве горючего в П.с. используют гл. обр. металлы (Mg, Al и их сплавы, реже Ti и Zr), углеводородные смеси (керосин, бензин, мазут), углеводы (крахмал), древесину, опилки идр. в качестве окислителя - нитраты, хлораты и перхлораты щелочных и щел.-зем. металлов, оксиды нек-рых металлов (Рез04, MnOj) [c.542]

В Воде pa TBopHiMbi нитрат, хлорат, фторид и перхлорат менее рас-тв,ори.мы нитрит, ацетат и сульфат. Серебряные соли органических кислот отнс.сятся к наиболее тр>-дн 0 растворимым с сля м. [c.117]

Окислители. Химикаты, которые в определенны. условиях (при высокой температуре или контакте с другими реакционноспособными химикатами) легко разлагаются с выделением кислорода, относятся к классу соединений, называемых окислителями. Примерами неорганических окислителей являются хлораты, перхлораты, перекиси и нитраты бария, натрия, калия, стронция, аммония и т. д. Органические окислители часто являются сильными взрывчатыми веществами, и для них существуют специальные инструкции по правилам хранения и обращения с ними. Поэтому здесь будут рассмотрены лишь неорганические окислители. В чистом состоянии окислители опасны только в пожарном отношении, так как они могут выделять кислород опасность зрачи-тельно возрастает и может произойти сильный взрыв, если они смешаны (или загрязнены) даже с малыми количествами некоторых углеродсодержащих и горючих материалов, таких, как дерево, бумага, порошки метал.тов, сера и т. д. Скорость реакции зависит от степени измельчения, смешивания, загрязнения, уплотнения и типа детонации. Пропитывание горячих материалов, в том числе обуви, одежды и т. д. пылью или растворами окислителей так же опасно, как тесная смесь мелко раздробленных окислителя и горючего. Описанные сыесш очень чувствительны к нагреванию, трению и удару [c.215]

Каталитические процессы, наблюдаемые при восстановлении Мо , в присутствии хлоратов, нитратов или перхлоратов [176—181] довольно сложны. Для величин констант скорости (в 1 М растворе Н2504) были найдены следующие значения [181] Асюз = 1,3-10 , к оз =2,3-10 и СЮ4 =3-10 моль -л-сек . Увеличение тока, обусловленное каталитической регенерацией деполяризатора, было найдено также при восстановлении в растворе перхлората [182]. [c.364]

Из большого числа индивидуальных взрывоопасных в-в в качестве самостоятельных ВВ или компонентов взрывчатых смесей (смесевых ВВ) применяют лишь ок. 30. Большинство индивидуальных ВВ относится к нитросоединениям, напр. 2,4,6-тринитротолуол, тетрил, гексоген, октоген, нитроглицерин, тетранитропентаэритрит, дизтилен-гликольдинитрат, целлюлозы нитраты. Примен. также хлораты, перхлораты, азида и нек-рые др. в-ва. На практике использ. также смеси индивидуальных ВВ (см., напр., Пентолшп, Баллиститы, Динамиты). Большинство сме- [c.95]

К взрывному распаду склонны многие неорганические и органические соединения. Из них в практике работы химических лабораторий встречаются перекиси, озониды, галогеназотистые соединения, хлораты, перхлораты, соли гремучей кислоты, нитраты, нитриды, азиды, органические нитросоединения, многие диазосоединения, ацетилениды. [c.159]

Изучены следующие соли . метабораты, тетрабораты, нитрид бора, карбонаты, бикарбонаты, нитраты, нитриты, фосфаты, ортоарсеиаты, сульфиты, сульфаты, бисульфаты, тпо-сульфаты, хроматы, метаванадаты, цианиды, цианаты, тио-цианаты, метаенликаты, соли кре.мнефтористоводородной кислоты, силикагель, окиси, селениты, селенаты, хлораты, перхлораты, броматы, нодаты, перйодаты, дихроматы, ыол 1б-даты, вольфраматы, перманганаты, ферроцианиды, хлориды и кобальтовые соли азотистой кислоты. [c.123]

Действие анионов находится в сильной зависимости от потенциала электрода, причем имеется разница во влиянии таких анионов, как сульфат и хромат, с одной стороны, и нитрат, хлорат и перхлорат — с другой. Пассивирующие свойства нитрат-, хлорат- и перхлорат-ионов проявляются очень сильно при положительных потенциалах. В этих условиях они, очевидно, легчо всего адсорбируются. Поэтому на кривых [c.313]

В растворе хлористого натрия, содержащего кислород, нержавеющая сталь 1Х18Н9Т при анодной поляризации находится на границе активно-пассивного состояния, что выражается в периодических колебаниях потенциала, обусловленных активированием и пассивированием поверхности (рис. 177, кривая /). При введении в электролит определенных количеств сульфат-, хромат-, нитрат-, хлорат- и перхлорат-ионов активация поверх- [c.301]

Блажек и Корыта [30, 31] изучали каталитическую волну восстановления оксалатных комплексов четырехвалентного титана в присутствии гидроксиламина. Быструю реакцию образования на электроде оксалатного комплекса титана(1П) с хлоратами исследовали КРрыта и Тенигль [32]. Изучались также каталитические процессы восстановления молибдатов в присутствии хлоратов, нитратов и перхлоратов [33]. [c.363]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология