Анионы слоистые

Для получения силанов, силициды разлагают эфирным раствором бромоводорода. Поскольку у кремния склонность к образованию двойных связей невелика, в силицидах анионы имеют обычно слоистую или сетчатую структуру, схожую со строением кремния. [c.557]

Большинство структур силикатов не подчиняется закону плотнейших упаковок. К ним относятся кольцевые, слоистые, каркасные материалы. Плотнейшие упаковки характерны для многих минералов островной структуры, некоторых цепочечных (пироксены) и ленточных (амфиболы) силикатов. Как правило, плотнейшую упаковку образуют ионы кислорода, гидроксильные ионы или изоморфно замещающие их ионы фтора. В некоторых минералах плотнейшая упаковка охватывает не все анионы (02-, 0Н , Р ), в других анионы не занимают всех мест плотнейшей упаковки. [c.30]

Многие другие соединения (такие как глины, некоторые цеолиты, фазы Шевреля) также имеют слоистую структуру, однако только СДГ обладают рядом уникальных свойств, важных для направленного синтеза наноматериалов. С одной стороны, слоистая структура СДГ устойчива для очень широкого спектра катионов и анионов (в настоящее время охарактеризованы соединения с Л/ = М ,, Ре " , Со , Ni , Си " , Сс1 ", Мп ", ГГ и Л/ " = А1 ", Сг Мп Ре ", o 8с ", Оа , Ьп ", а в межслоевое пространство М -А1 СДГ были интеркалированы разнообразные анионы с размерами от 3 до 50 А). С другой стороны, количество анионов, присутствующих в межслоевом пространстве СД1 определяется соотношением М -.М ", которое легко поддается контролю при синтезе. Это позволяет получать СДГ заданного стехиометрического состава и, следовательно, варьировать концентрацию реакционных центров в матрице. [c.33]

Цепи, ленты и слои связаны между собой расположенными между ними катионами. В зависимости от типа оксосиликатных анионов силикаты имеют волокнистую (асбест), слоистую (слюда) структуру. [c.418]

Цепи, ленты и слои связаны между собой расположенными между ними катионами. В зависимости от типа оксосиликатных анионов силикаты имеют волокнистую (типа асбеста), слоистую (типа слюды), а SiOa — координационную структуру. [c.477]

Слоистую структуру имеют также солеобразные соединения типа АВг с большими легкополяризуемыми анионами, например [c.358]

Хотя в технической литературе такие соединения обычно называют алюминатами, однако многие из них, в особенности при слабо основном оксиде металла, являются, по существу, скорее смешанными оксидами, иногда со слоистой структурой и не содержат анионов АЮ - Сюда относятся и некоторые природные минералы — обыкновенная шпинель МяА120, цинковая шпинель 2пА120 н др. [c.79]

Все дихалькогениды, за исключением производных платины и палладия, кристаллизуются в структуре типа пирита, т. е. являются анионоизбыточными фазами. Дихалькогениды платины и палладия являются нормально-валентными фазами и образуют слоистую гексагональную структуру только с катион-анионными связями. Монохалькогениды ЭХ кристаллизуются в структурном типе купе-рита Р15, представляющем собой тетрагональную решетку с координационным числом 4 (для Э и для X). Все халькогениды можно получить непосредственным синтезом из компонентов. Они являются фазами переменного состава, однако области гомогенности невелики. [c.423]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Л0ПГТ, (1. , нов, оставляя свободными пустоты между следующими двумя слоями анионов. Такая структура называется слоистой (рис. 6.10). Оксиды и сульфиды многих переходных металлов имеют подобную структуру. [c.136]

Многие другие еоединения (такие как глины, некоторые цеолиты, слоистые сульфиды и др.) также имеют слоистую структуру, однако только СДГ обладают рядом уникальных свойств, важных для направленного синтеза наноматериалов. С одной стороны, слоистая структура СДГ устойчива для очень широкого спектра катионов и анионов. С другой стороны, количество анионов, присутствующих в межслоевом пространстве СДГ, определяется еоотрюшснисм М " М , которое легко поддается контролю при синтезе. Это позволяет получать СДГ заданного состава, и, следовательно, варьировать концентрацию реакционных центров в матрице. Кроме того, в силу высокой скорости диффузии газов в межслоевом пространстве, термическое разложение СДГ протекает с сохранением мотивов слоистой структуры. Это позволяет проводить химические реакции с участием анионов межслоевого пространства при повышенных температурах практически без разрушения матрицы, ограничивающей реакционную зону. Указанные свойства открывают широкие возможности химическою дизайна нанокомпозитных материалов на основе СДГ. [c.19]

Были получены также слоистые соединения с кислъ1ми солями, такими как бисульфат, нитрат, фосфат, арсенат, соли органических кислот и др., большинство которых оказалось чрезвычайно нестойкими и разлагаются при наличии следов воды. Внедрение анионов, имеющих большой размер, приводит к раздвижению углеродных сеток до 0,808 нм, однако при этом сохраняется их плоский характер. [c.139]

Рве. 5. Конденсация пироксеновых кремнешслородкьа анионов в ленточные двухрядные амфиболовые (а), трехрядные амфиболоподобные (б), слоистые тальковые и близкие им анионы (в). [c.343]

С. с двухмерными слоистыми или листовыми анионами характеризуются широким разнообразием возможных сочленений кремнекислородных тетраэдров в правильные или же в низкосимметричыые шести-, четырех- и восьмичленные кольца с тетрагон, и ромбич. симметрией слоя, восьми-, шести- и четырехчленные кольца, воедино связанные в слоистом анионе, и т.д. (рис. 5, в, 6, 6). [c.343]

Подобные полимерные вещества, образованные двумя или большим числом повторяющихся структурных единиц — атомов или групп атомов,— чрезвычайно разнообразны по своей природе. Отдельные структурные единицы, называемые мономерами, могут связываться друг с другом в линейные цепочки либо образовывать двумерную (слоистую) или даже трехмерную структуру. Линейные полимерные анионы образуются простыми анионами, например сульфид-ионом. В пирите железа ГеЗг атомы серы соединены попарно, образуя полимерный анион 82". Эту частицу называют димерным полимером (или просто димером), поскольку она состоит всего из двух структурных единиц. В кристалле ВаЗз обнаруживается тример—трисульфидный ион 83 , а в (КН4)285—пентасульфидный анион, называемый пентамером. [c.375]

Hg2(Phen)(N03)2 [155] с соотношением (Hg2) L = 1 1 имеет слоистую структуру, дискретные катионы [Hg2(Phen)] разделены слоями МОз -анионов (рис.74). Координационное окружение атомов ртути различно так, Hg(1) имеет четыре ближайших соседа — тетраэдр Hg(l) образован атомами Hg(2) (Hg-Hg 2,51бА), атомами азота [c.140]

Аллофаноиды — плохо окристаллизованные продукты выветривания глинистых (слоистых) минералов. Характерным свойством аллофанов и аллофаноидов является повышенная способность к поглощению анионов, в связи с чем почвы, обогащенные аллофанами и аллофаноидами, активно накапливают загрязняющие вещества, поступающие в анионной форме (мышьяк) [c.323]

Кристаллизуется петалит в моноклинной сингонии параметры кристаллической решетки а=11,76 6 = 5,14 с = 7,62А, р=112°44 [100]. По сравнению с данными ранее выполненных исследований [101 —103] указанный период решетки с оказался вдвое меньшим. В связи с этим высказывается мнение [100], что структуру петалита можно рассматривать не только как каркасную, но также и как слоистую, характерную для листовых силикатов. В них комплексные анионы представлены двумерными слоями кремнекислородных тетраэдров [SIO4]. Строение таких слоистых радикалов характеризуется тем, что тетраэдры соединяются друг с другом тремя общими вершинами, образуя плоский слой непрерывной протяженности в двух измерениях. Радикал листовых силикатов — [SijOs] ", и, следовательно, основой строения петалита (если принять для него слоистую структуру) будут слои из кремнекислородных тетраэдров состава S12O5], параллельные (001). Трактовка структуры петалита как слоистой хорошо согласуется с совершенной спайностью минерала по (001). [c.196]

Выше было показано, что кристаллическая Нг504 имеет слоистую структуру, причем расположение молекул, соединенных водородными связями, имеет в своей основе простейшую плоскую сетку со связанностью 4. В противоположность этой слоистой структуре анионы ОгР(ОН)г в КН2РО4 представляют собой тетраэдрические группы, связанные водородными связями и расположенные по точкам алмазной сетки с образованием трехмерного каркаса. Упрощенная проекция этой анионной структуры представлена на рис. 3.39, где пунктирные линии показывают направления осей в кубической алмазной структуре. Ионы К+, которые размещаются в полостях каркаса, на рис. 3.39, а опущены. Структура oHg(5 N)4 дает другой пример структуры, основанной на алмазной сетке (рис. 3,39,6). [c.155]

Хорощо известная особенность октаэдрических слоистых структур АХ2 и АХз — сильно асимметричное окружение анионов с расположением соседних катионов (трех в АХг и двух в АХз) по одну сторону от аниона. Однако такое асимметричное окружение свойственно не только слоистым структурам. В табл. 7.12 представлены простейшие структуры соединений АХг и АХз, в которых атом А октаэдрически координирован шестью атомами (ионами) X. В таблице вместе сгруппированы структуры тетрагонального рутила и СаС1г в обеих координация X приблизительно плоская в противоположность координации в форме пирамиды (с углами между связями 90° для правильного октаэдра) в структурах АХг со связанными по ребрам полиэдрами. Простейшие структуры со связанными по реб- [c.380]

В табл. 9.15 наряду со структурными типами рутила и флюорита имеется ряд других каркасных структур с менее симметричным расположением ионов. Структура типа СаСЬ ближе к идеальной ГПУ-структуре АХ2 (разд. 4.3), чем структура рутила. У ионов С1 (Вг ) в незначительной стеиени уже проявляется тенденция к пирамидальной координации, что озиача- ет движение в направлении слоистого структурного типа СсИг с гораздо более четко выраженной пирамидальной координаци-teii аниона. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология