Потенциал электрода второго рода нормальный

Принимая l равной единице и считая нормальный электродный потенциал серебра равным -(- 0,8 в, находим согласно формуле электродного потенциала величину нормального электродного потенциала этого электрода второго рода [c.190]

Определение потенциала электрода. Для определения потенциала составляют цепь, в которой в качестве одного электрода (или полуэлемента) берут нормальный водородный или же какой-либо другой стандартный электрод, вторым же электродом служит тот, потенциал которого определяют. В качестве стандартных электродов часто применяют так называемые электроды второго рода. Электрод второго рода представляет собой металл, погруженный в насыщенный раствор трудно растворимой соли данного металла и хорошо растворимого электролита с общим анионом. Такой электрод получается, например, если серебряную пластинку, покрытую хлористым серебром, опустить в раствор КС1 определенной концентрации [c.185]

Нормальный водородный электрод и описанные выше электроды второго рода отличаются постоянством потенциала и поэтому употребляются в качестве электродов сравнения. С другими электродами они составляют гальванические элементы, в которых потенциал электрода сравнения известен. Измерив э. д. с. составленного таким образом элемента, можно определить потенциал интересующего нас электрода. [c.216]

Для ряда электродов, обратимых относительно аниона и электродов второго рода температурный коэффициент нормального электродного потенциала, как правило, отрицателен и с увеличением температуры его положительное значение уменьшается. [c.28]

Из таблицы 1 следует, что энтропийная составляющая нормального электродного потенциала с увеличением температуры, как правило, уменьшается (становится более отрицательной). Отрицательное значение величины и возрастание его с увеличением температуры свидетельствует о том, что энтропийные изменения благоприятствуют протеканию электродных процессов. Влияние температуры на величину эн-тальпийной составляющей нормального электродного потенциала различно в зависимости от типа электродного процесса. Для электродных процессов с участием электродов, обратимых относительно катиона увеличение температуры увеличивает отрицательное значение величины я°н. Для электродов, обратимых относительно аниона, и электродов второго рода увеличение температуры вызывает увеличение положительного значения энтальпийной составляющей нормального электродного потенциала. Нормальные электродные потенциалы для большинства рассмотренных электродных процессов с увеличением температуры становятся более отрицательными. Исключение составляют электроды второго рода с участием галогенидионов. Для них с увеличением температуры наблюдается обратный ход. Это связано с тем, что нормальные электродные потенциалы для этих электродных процессов определяются их энтропийной составляющей. [c.25]

Так как методики непосредственного измерения отдельного скачка потенциала не существует, то измерять можно только разность потенциалов. Абсолютные значения электродных потенциалов неизвестны. Для определения величины электродных потенциалов применяют стандартные электроды, потенциалы которых известны. Обычно в качестве стандартного электрода применяют каломельный или водородный электроды. Условно принимают стандартный потенциал водородного электрода при любой температуре равный нулю. Стандартный потенциал данного электрода равен э. д. с. элемента, составленного из стандартного водородного электрода и стандартного данного электрода. Потенциал электрода, возникающий на границе металл — раствор при активности ионов металла в растворе равной единице, называют нормальным потенциалом JE . Он является константой, характерной для данного электрода при данной температуре. Значение его можно найти в таблице (ряд напряжений). Все электроды разделяются на три типа электроды первого рода, обратимые по отношению к катиону электроды второго рода, обратимые по отношению к аниону, и окислительно-восстановительные электроды. [c.329]

В уравнении (19а) 1801 = i + 0,058 Ig nP oi является характерной величиной для данного полуэлемента, и ее можно рё матрнвать как нормальный потенциал электрода второго рода. Таким образом, расснатривйемый электрод является одновременно обратимым как по отношению к катйону Л лак [c.185]

Электроды сравнения. В качестве электродов сравнения применяют в основном электроды второго рода (разд. 4.2), такие, как каломельный, меркур-сульфатный и хлорсеребряный. Эти электроды должны иметь небольшое сопротивление, в противном случае нарушится пропорциональность между током и напряжением. Потенциалы полуволн измеряют обычно по отношению к электроду сравнения, чаще всего к насыщенному каломельному электроду. В качестве электрода сравнения можно также применять металлическую ртуть на дне сосуда (донная ртуть). Правда, потенциал такого электрода зависит от состава фона. При применении в качестве фона 1 М раствора КС1 потенциал равен потенциалу нормального каломельного электрода при условии, что раствор насыщен ионами Hg(I). При внесении донной ртути в полярографическую ячейку сначала это условие не выполняется, так как происходит изменение ее потенциала до тех пор, пока (в замкнутом электрическом контуре) соответствующее количество ртути не перейдет в раствор и на поверхности электрода не образуется осадок Hga la- В связи с этим донную ртуть применяют в качестве электрода сравнения при проведении количественных определений, для которых положение потенциала полуволны не имеет значения, а важна только величина предельного тока. [c.125]

Металлические электроды, покрытые труднорастворимой солью, этого же металла, называются электродами второго рода. Например, часто применяют каломелевый электрод, содержащий ртуть, покрытую осадком каломели Hga , в растворе КС1 (насыщенном 1 н. или 0,1 н.). Потенциал каломелевого электрода, отнесенный к нормальному водородному электроду (при 18° С), в насыщенном растворе КС1 равен -Ь 250,3 мв, в 1 н. растворе КС1 равен +286,4 мв, в 0,1 н. растворе КС1 равен +338,0 мв. [c.601]

Вспомним, что ЭДС элемента по отношению к нормальному водо-родному электроду равна потенциалу второго элек -рода. Следовательно, потенциал никелевого электрода в этом элементе [c.146]

Это относится в первую очередь к случаю, когда металл помещается в раствор несобственных ионов, но вследствие быстрого растворения электрода в начальный момент в растворе возникает концентрация собственных ионов, по отношению к которым для металла устанавливается равновесие. Разберем, например, установление потенциала для цинкового электрода в растворе соля1ЮЙ кислоты. Нормальный равновесный потенциал цинка равен —0,76 в. Потенциал цинка в Ш НС1 имеет значение —0,85 в, что по формуле (3) соответствует обратимому потенциалу цинка при 0,001—0,01 N концентрации собственных ионов. Быстрое установление подобной концентрации Zn++ при его опускании в раствор НС1 вполне возможно в слое, находящемся в непосредственной близости от поверхности цинка. В этом случае для цинкового электрода равновесие устанавливается за счет переноса зарядов ионами металла, а не ионами водорода (первые процессы в данном случае идут гораздо быстрее вторых). Поэтому потенциал практически изменяется с концентрацией ионов цинка так, как это следует по формуле (3), но не изменяется с концентрацией ионов водорода. Подобные же потенциалы коррозии, приводимые к потенциалам металла первого рода, устанавливаются при нахождении цинка в растворе соли хлорида, а также свинца в растворе соляной кислоты [c.134]