Никелевый электрод, потенциал

Для понимания механизма электроокисления гидразина очень важно выяснить процессы, протекающие на электродах в отсутствие внешнего тока. Значения потенциалов электродов без тока в растворе гидразина значительно расходятся у различных металлов (см. таблицу). Наши результаты по измерению потенциалов близки к имеющимся в литературе данным [7, 9, 15]. Приведенные в таблице результаты для гладких электродов при i =22° С, в 6 М растворе КОН, содержащем гидразин, получены после катодного активирования поверхности. При изменении состояния поверхности изменяются потенциалы электродов. Так, на окисленном никелевом электроде потенциал сдвигается в область более положительных значений почти на 0,5 в. [c.248]

Элемент составлен из стандартного водородного электрода и пары Ni2+/Ni при концентрации Ni , равной 0,01 г-ион/л, он имеет э. д. с., равную-0,192 в, причем никелевый электрод играет роль отрицательного полюса. Определить стандартный потенциал пары Ni +/Ni. [c.377]

Изменение потенциала окисно-никелевого электрода при заряде и разряде показано на рис. ИМ. Разрядная кривая, полученная спустя некоторое время после заряда, изображена пунктирной [c.84]

Рис. 111-1. Изменение потенциала окисно-никелевого электрода при глубоком разряде (/) и заряде (2) при 20 С.

В электролите, содержащем растворенный кислород, потенциал никелевого электрода (как твердого раствора с водородом, так и отожженного в вакууме) зависит не только от количественного соотношения реакций I—IV. К их влиянию присоединяется еще влияние электроположительных реакций, которые суммарно могут быть выражены уравнением [c.295]

Изменения потенциала на электролитическом и отожженном-никеле связаны с явлениями, происходящими на поверхности никелевого электрода. [c.296]

Начальное значение этого потенциала отвечает определенной скорости анодного процесса ионизации водорода, растворенного в никеле. С течением времени скорость анодной реакции должна постепенно уменьшаться за счет понижения концентрации растворенного водорода в поверхностном слое металла. В результате потенциал электрода будет постепенно смещаться в электроположительную сторону, что видно из данных рис. 133. При этом сдвиге потенциала на поверхности никелевого электрода возникает новая анодная реакция N -26-)-->N 2+, которая в сочетании с катодной реакцией восстановления кисло рода дает суммарную реакцию [c.297]

Величина компромиссного потенциала, отвечающая данной реакции, очевидно, будет близка к -1-0,2 в. Протеканию реакции, по всей вероятности, отвечает вторая площадка на кривой изменения потенциала (см. рис. 133). По мере накопления на поверхности никелевого электрода адсорбированного слоя Ы1(0Н)г скорость образования ионов никеля резко замедляется, что и приводит к новому заметному смещению электродного потенциала в электроположительную сторону на 0,1 в, что отчетливо видно на рис. 133. [c.297]

В первой стадии работы электроды должны быть плотно вдвинуты в пазы электролизера. Снимаются поляризационные кривые одной полярности на обоих стальных и обоих никелевых электродах. Кривые потенциал — ток на каждой паре [c.164]

В интервале плотностей тока 50—500 А/м снимают анодные зависимости потенциал — ток на никелевых электродах и аналогичные катодные зависимости на стальных электродах. Затем биполярные электроды выдвигают на 10 мм (зазор фиксируют пластмассовым или стеклянным Г-образным стержнем) и поляризационные кривые снимают повторно. Измерения повторяют при зазоре 25 мм. Данные измерений записывают в табл. 26.1, в которой буквами К "л А обозначают катод и анод каждой ячейки, а индекс соответствует порядковому номеру электрода (см. рис. 26.2). [c.166]

Электродный блок (рис. 33.2) состоит из фторопластового держателя 1, на котором закреплены коаксиально расположенные оксидно-никелевый анод 3 с площадью поверхности 0,5 дм и катод 2 из нержавеющей стали, электрически разделенные фторопластовыми изоляторами 5 и скрепленные фторопластовыми винтами 4. Прямоугольные отверстия 7 в катоде и держателе предназначены для циркуляции электролита, а цилиндрическое отверстие 6 — для капилляра электролитического ключа, с помощью которого измеряется потенциал оксидно-никелевого электрода относительно электрода сравнения, помещаемого в отверстие 8 держателя электродов. Электрическая с.хема установки приведена в приложении I. [c.209]

Стандартный электродный потенциал никелевого электрода при 298 К равен —0,25 В. Как будет заряжена (положительно или отрицательно) поверхность металлического никеля, если его опустить в раствор сульфата никеля [c.63]

Вычислить потенциал никелевого электрода в растворе, 1 л которого содержит 7 г Ni(N0g)2 и 51 г NHj. [c.50]

Э. д. с. гальванического элемента, составленного из нормального каломельного и никелевого электродов, при 25° С компенсируется при положении ползунка на делении 34,8 см. Вычислить потенциал никелевого электрода, если отрезок на мостике при компенсации элемента Вестона равен 66,2 см. [c.156]

При какой активности ионов РЬ " равновесный потенциал свинцового электрода при 298 К будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода Ответ ар ,2+ = 10"< моль/л. [c.400]

Зависимость потенциала никелевого электрода от концентрации ионов никеля описывается уравнением = 0 +0,096 lg [c.129]

В течение продолжительного времени после прекращения заряда окисно-никелевые электроды выделяют кислород и потенциал их падает в результате отсутствия равновесия в системе. [c.514]

Скорость разряда электрода, изготовленного из двуокиси марганца, ограничивается скоростью диффузии протонов в зерне МпОа. (Как это описано на стр. 513 для окисно-никелевого электрода.) При разряде большими плотностями тока протоны и электроны, связывающие кислород на поверхности зерен МпОг, не успевают продиффундировать в глубь зерна [18]. Активность кислорода в поверхностном слое уменьшается, потенциал электрода становится менее положительным. Электрод сильно поляризуется. Кроме того, низшие окислы марганца имеют значительно меньшую электропроводность, чем двуокись, поэтому по мере обеднения поверхности зерна кислородом контакт с токоподводом нарушается и электрод поляризуется еще сильнее. Допустимая нагрузка составляет около 0,1 а дм поверхности положительного электрода, но и при этом условии напряжение элемента падает до 1,2—1,3 в. У электродов, предназначенных для работы с повышенными плотностями тока, обычно увеличивают содержание графита для улучшения электропроводности и контакта частиц двуокиси марганца с графитом. Наиболее подходящими условиями эксплуатации являются перерывы, в течение которых протоны с наружных слоев зерна МпОг успевают мигрировать вглубь. Потенциал электрода, изготовленного из МпОг, после перерыва становится снова более положительным, однако уже не достигает первоначальной величины потому, что при разряде общее содержание кислорода в зерне снижается и активность его в двуокиси марганца падает. Подобно окисно-никелевому электроду электрод, изготовленный из [c.554]

При электролизе вблизи катода имеются катионы никеля (II) и вода. Так как стандартный электродный потенциал никелевого электрода равен -0,25 В, то на катоде будут протекать параллельно два процесса восстановление катионов никеля (II) и воды [c.111]

Стандартный электродный потенциал цинкового электрода меньше стандартных потенциалов водородного и никелевого электродов, следовательно, цинк будет взаимодействовать с растворами соляной кислоты и сульфата никеля [c.132]

Стандартный электродный потенциал никелевого электрода = [c.146]

В результате протекания этой реакции и диффузионных процессов в твердой фазе после заряда потенциал оксидно-никелевого электрода постепенно снижается — примерно на 0,2 В, в связи с этим уменьшается и значение Пр.и. аккумулятора. [c.101]

По данным [ 46 ], при растворении активного никелевого электрода в 0,01-1 н. растворах хлорной кислоты, содержащих перхлорат натрия в концентрациях от 3 до 7 М, зависимость скорости растворения металла от потенциала характеризуется двумя тафелевскими участками с наклонами 120 мв при низких и 40 мв при повыщенных плотностях тока. Одновременно установлен первый порядок реакции по ионам гидроксила. Такие результаты явились основанием для вывода о различной природе лимитирующей стадии в зависимости от величины поляризации (отщепление первого электрона при низких и второго при высоких плотностях тока) [ 46]. Обнаружено снижение скорости анодного растворения никеля в свежем сернокислом растворе в результате его длительного предварительного выдерживания в растворе серной кислоты, что объясняется адсорбционным вытеснением сульфат-ионами ионов он [35]. [c.10]

Чему равен потенциал никелевого электрода, помещенного в насыщенный раствор гидроксида никеля, относительно насыщенного каломельного электрода [c.107]

Вычислить потенциал никелевого электрода в 5%-м растворе NHg, 1 л которого содержит 18,3 г Ni(N0g)2. [c.46]

Рассчитайте выход rio току никеля при электролизе раствора сульфата никеля с ам = 0,1 при pH 3 и pH 6, если потенциал катода oi носительно стандартного водородного электрода ф = —0,80 В. Эффекты деполяризации и сверхполяризации в системе никель — во ород отсутствуют константа а в уравнении Тафеля перенапряже-ни J выделения водорода на никеле при pH О равна 0,62 В стандартный ток обмена никелевого электрода /о ni = 3 10" А/см коэффициенты гереноса для процессов разряда ионов Н" и равны н+г= == 0,5 ам,г+ = 0,29j [c.434]

Катодная защита. Критический потенциал нержавеющей стали 18-8 в растворе МйС1а при 130 °С равен —0,128 В. Контакт напряженной стали 18-8 с никелевым электродом ( кор = =0,18 В), имеющим небольшую площадь поверхности, предотвращает растрескивание в этой среде и (при использовании пористого никелевого покрытия) в воде, содержащей 50 мг/л С1 при 300 °С [c.324]

Вычислить потенциал никелевого электрода в растворе, содержащем 0,1 моль/л Ni b и 2, 7 моль/л NH3. [c.49]

Принципиально для конструирования гальванического элемента и яревращения убыли изобарно-изотермического потенциала — ДОг лри электрохимическом процессе в электрическую форму энергии можно использовать любую окислительно-восстановительную реакцию ионного типа. Рассмотрим работу никелево-цинкового (N1—2п) гальванического элемента (см. рис. 27). Электрический ток в нем возникает вследствие окислительного процесса, протекающего на границе Zn — раствор, содержащий ион Zп + (на цинковом электроде), и восстановительного на границе N1 — раствор, содержащий ионы N 2+ (на никелевом электроде). Цинковая и никелевая пластинки, опущенные в растворы своих солей, посылают в раствор разное количество ионов. Прн установившемся равновесии разность потенциалов на границах 2п — раствор и N1 — раствор по величине ле равна одна другой. Поверхность цинка имеет больший отрицательный заряд, чем поверхность никеля. Цинк обладает большей способностью посылать свои ионы в раствор, чем никель. При процессе 2п = 2п +-Ь2е —ЛОт больше, чем —АСг при процессе N1 = = Ы12+-(-2( . Когда цинковую пластинку с никелевой соединяют -проводником первого рода — медью, электроны с цинка перетекают а никель. Равновесие двойного электрического слоя на никелевом электроде нарушается, электродный процесс принимает обратное направление, иоиы N1 + из раствора переходят на никелевую пластинку. Нарушенное равновесие восстанавливается за счет того, что в раствор поступает новая порция ионов Zn + и разряжается эквивалентное число ионов N1 +. Снова возникает разное количество зарядов на цинковой и никелевой пластинках и переход электронов и т. д. В итоге на цинковом электроде протекает окислительный процесс Zп = Zп2+-t-2e(Zn). Электроны от цинковой пластинки переходят к никелевой 2e(Zn)- 2e(Ni). На никелевом электроде идет восстановительный процесс N +- -26(Ni) = N1. Запись пе(Ме) указывает, что электроны остаются в металле. [c.124]

В импедансных измерениях на никелевом электроде в расплавах Ni b и КС1 различного содержания соли никеля 37] при 7 = 973,2 К и значениях потенциала вблизи равновесия получены значения сопротивления перехода и постоянной W концентрационного импеданса [c.129]

Сколько 0,1 н. раствора NaOH надо прилить к 100 мл 0,05 н, раствора сульфата никеля, чтобы потенциал никелевого электрода в этом растворе при 20° С изменился па 20 Л1в [c.166]

Выход по току зависит также от состава электролита. В чистосульфатных растворах он ниже, чем в растворах, содержащих ион хлора 7], причем увеличение концентрации последнего повышает выход по току (рис. 33). Для увеличения выхода по току никеля следует также повышать концентрацию ионов никеля в электролите, что сдвигает равновесный потенциал никелевого электрода в электроположительную сторону и снижает поляризацию [5]. [c.77]

Ход заряда и разряда окисно-никелевого электрода зависит от соотношения скоростей отбора или подачи протонов к поверхности зерна и скорости их диффузии в глубь зерна. При заряде, если поверхность обогатится кислородом, а новые протоны не успеют подойти из глубины зерна, начинается разряд ОН" с выделением газообразного кислорода. Так как при заряде окислы, обогащенные кислородом, приобретают электропроводность и могут служить токоподводом, то процесс легче продвигается в глубь зерна. Заряд можно вести при высоких плотностях тока. При разряде, по мере обеднения поверхности зерна кислородом, если диффузия протрнов в глубь зерна не будет поспевать за их подачей из раствора, произойдет резкий скачок потенциала (он становится более отрицательным). Кроме того, при обеднении наружного слоя кислородом электропроводность его падает, и разряд может прекратиться из-за потери контакта между токоподводящими добавками (графит) и глубинными слоями зерен, еще богатыми кислородом. Поэтому при разряде допустимы плотности тока меньшие чем при заряде. Например, при увеличении плотности тока при заряде в 100 раз использование тока снижается в 2 раза. При разряде аналогичный эффект происходит в случае возрастания плотности тока только в 10 раз. Роль контакта с токоподводящими добавками очень велика, поэтому, если окисно-никелевые электроды предназначены для работы при больших плотностях тока, процент добавок необходимо повышать. [c.514]

Вспомним, что ЭДС элемента по отношению к нормальному водо-родному электроду равна потенциалу второго элек -рода. Следовательно, потенциал никелевого электрода в этом элементе [c.146]

Вычислить потенциал никелевого электрода в растворе, содержащем ОД моль/л Ni la и 2,6 моль/л NH3. [c.45]

В растворе N (N03)2 пластины сильно корродируют, что ослабляет их прочность, однако при этом никель основы, переходящий в раствор в ее порах, оседает там в виде гидроксида, что ускоряет пропитку. Было предложено производить пропитку в растворе Ni (N03)2 при катодной поляризации током плотности 50А/м . При этом раствор в порах подщелачивается за счет выделения водорода, в результате осаждение гидроксида ускоряется, тогда как коррозия основ резко сокращается. Готовые пластины тщательно промывают водой, чтобы не занести в аккумуляторы ион NO3-, вызывающий коррозию и саморазряд пластин. Для отрицательных пластин основы сначала 5—7 с протравливают в растворе HNO3 (110 кг/м ), затем подсушивают при обдувке воздухом и пропитывают в растворе, содержащем 750—830 кг/м d b. Дальнейшие операции кристаллизация, обработка в растворе щелочи, промывка и сушка — проводятся аналогично описанным для положительных пластин. Для отрицательных пластин также применяется пропитка при катодной поляризации, но вместо подвода тока извне создается короткозамкнутый элемент из основ пластин и металлических кадмиевых анодов. В раствор при этом добавляют 100 кг/м d(N03)2 и 20—30 кг/мз №(N03)2. Пропитка в контакте с кадмием продолжается от 2 до 18 ч в зависимости от толщины пластин, затем следуют обработка в растворе КОН, промывка и сушка. Пропитанные основы поступают на формирование. Оно проводится раздельно с вспомогательными никелевыми электродами для положительных пластин в растворе, содержа.щем 130 кг/м КОН, а для отрицательных — 240—270 кг/м при 15—30° С. Пластины пропитывают в растворе щелочи 2 ч, а затем включают ток плотностью 60—100 A/м . При заряде пластинам сообщают количество электричества, равное 200% их расчетной емкости, разряд проводят до потенциала 1,5 В по цинковому электроду для положительных и 0,8 В для отрицательных пластин. Если пластины не отдают количества электричества, на которое они рассчитаны, формировочные циклы повторяют. Формированные пластины промывают, сушат и отправляют на сборку аккумуляторов. Для сборки разработаны механизированные линии. Существует ряд вариантов дополнительного формирования аккумуляторов, собранных из уже формированных безламельных пластин. Все они направлены на то, чтобы обеспечить надежность изделий и отобрать для сборки в батареи аккумуляторы, наиболее близкие по емкости. Это необходимо для того, чтобы при разряде батареи из последовательно включенных аккумуляторов ни один из них не оказался слабее остальных и не переполюсовался. Формирование аккумуляторов малых типов проводят на автоматических стендах, выключающих ток при достижении аккумуляторами заданных напряжений. Разбраковка готовых аккумуляторов по емкости также производится на автоматах. Одна из важнейших операций при сборке герметичных никель-кадмиевых аккумуляторов — дозирование в них количества элект- [c.401]

Исследования, выявляющие медленную стадию процесса, показали следующее. Стационарный потенциал никелевого электрода мало зависит от концентрации сульфаминовокислого никеля (50—600 г/л) и колеблется при этом в пределах от - -0,050 до —0,070 В. При перемешивании стационарный потенциал, как правило, уменьшается примерно на. 0,05 В это свидетельствует о том, что он зависит от побочного процесса, в большей или меньшей мере определяемого скоростью диффузии. При перемешивании электролита плотность тока увеличивается на 10—20 % в потен-циостатических условиях колебания плотности тока нерегулярны, эти колебания невелики по амплитуде, поэтому можно полагать, что скорость диффузионных процессов превосходит скорость других реакций, определяющих кинетику катодного восстановления. Восстановление никеля происходит одновременно с восстановлением водорода (ВТ 95 %). На поверхности катода происходит адсорбция анионов сульфаминовой кислоты. Содержание серы в осадках — до 0,008 %. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология