Серебро нормальный электродный потенциал

Пример 1. Зная, что потенциал электрода, отвечающего реакции (б), при 25 °С равен - -0.222 В и пользуясь значением нормального электродного потенциала серебра, указанным в табл. 82, определить произведение растворимости хлористого серебра. [c.597]

Нормальный электродный потенциал серебра равен 0,80 в. Вычислить потенциал серебра в растворе его соли, концентрация которого равна 1 молю на литр степень диссоциации соли принять равной 0,58. [c.311]

Нормальный электродный потенциал серебра равен -1-0,799 в, т. е. значительно положительнее потенциала водородного электрода, и по этой причине серебро является термодинамически устойчивым материалом в неокислительных средах, в том числе в неаэрированных растворах соляной и плавиковой кислот. Наличие в растворах этих кислот окислителей оказывает ускоряющее влияние на коррозию серебра. [c.275]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Наиболее отрицательными стандартными электродными потенциалами обладают щелочные металлы (согласно принятой здесь системе знаков электродных потенциалов). Для них имеет порядок — 2,7—2,9 в. Далее следуют щелочноземельные металлы, алюминий, цинк, железо, олово, свинец и, наконец, водород, нормальный потенциал которого принимается равным нулю. За водородом (нормальный потенциал выще нуля) в таблице стандартных электродных потенциалов расположены медь, серебро, ртуть, золото, металлы пла- [c.64]

По аналогичным уравнениям идет окисление металлов, нормальные электродные потенциалы которых имеют положительное значение, например висмута (при нагревании), меди, серебра, ртути, а также некоторых металлов, например свинца, нормальный электродный потенциал которого имеет отрицательное значение °= = —0,13 В, но по абсолютной величине весьма мало отличается от нормального электродного потенциала водорода. [c.187]

В химическом отношении серебро малоактивный металл, нормальный электродный потенциал реакции Ag—e Ag+фо = 0,799 В. В ряду напряжений серебро расположено значительно дальше водорода. Соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют. Растворяется серебро в азотной кислоте. [c.77]

В присутствии сероводорода H2S серебро тускнеет в результате образования сернистого серебра. Скорость потускнения возрастает с увеличением влажности воздуха. Сульфидную пленку удаляют путем полирования или нагревания металла до 400 °С при этой температуре сульфид серебра разлагается. Избежать потускнения серебра можно нанесением на его поверхность тонкого слоя лака. Хорошие результаты дает катодная пассивация серебра в растворах некоторых минеральных солей Высокая коррозионная стойкость серебра объясняется главным образом его положением в ряду потенциалов и в меньшей степени способностью к образованию защитной пленки на поверхности Высокое значение нормального электродного потенциала серебра предопределяет его высокую коррозионную стойкость в паре с такими металлами, как алюминий, хром, нержавеющая сталь [c.78]

Принимая l равной единице и считая нормальный электродный потенциал серебра равным -(- 0,8 в, находим согласно формуле электродного потенциала величину нормального электродного потенциала этого электрода второго рода [c.190]

Нормальный электродный потенциал серебра, конечно, более благороден, чем меди, но так как сульфат меди хорошо растворим, а хлорид серебра растворяется трудно, то из-за концентрационных поправок потенциалы двух электродов становятся близкими между собой. [c.264]

СОВ не изменяется в значительной степени- Но если перейти к иону ртути (II) (весьма близкому к подгруппе серебра вследствие своего координационного числа 2), способность к комп-лексообразоваяию обоих типов весьма значительно возрастает. Согласно правилу Абегга — Бодлендера [17], способность к комплексообразованию в целом должна возрастать с уменьшением нормального электродного потенциала. В применении к подгруппам цинка и серебра это правило находится в противоречии с утверждением, что способность к комплексообразованию уменьшается с увеличением размера центрального иона. Вероятно, поэтому одно время о правиле Абегга — Бодлендера было высказано много критических замечаний. Тем не менее, когда правило применяют для сравнения ионов кадмия и ртути [c.79]

Нормальный электродный потенциал серебра =0,80 в. Вычислить потенциал серебра в растворе его соли, концентрация которого составляет 1 моль1л, а степень диссоциации при 18° С равна 0,58. [c.137]

Палладий — серебристо-белый металл с уд. весом 12,0 и температурой плэвления 1554° С. Электропроводность палладия почти в 7 раз ниже, чем серебра, i[o в отличие от серебра она неизменна в течение длительного времени, даже при нагревании до 300° С. При более высоких температурах поверхность металла покрывается коричневым налетом окислов. Гальванически осажденный палладий характеризуется высокой твердостью, уступающей лишь хромовым и родиевым покрытиям. Он обладает высокой способностью к насыщению водородом, атомный вес 106,7, в соединениях двухвалентен и четырехвалентен. Растворим в азотной кислоте, слабо в соляной кислоте и хорошо растворим в царской водке. Электрохимический эквивалент Pd = 1,99 г/а-ч и нормальный электродный потенциал равен +0,83 в. Металлический палладий марки Пд 99,7 или Пд 99,8 поставляется нашей промышленностью по ГОСТу 13462—68. Палладий легко паяется и стоимость его значительно меньше, чем у остальных металлов платиновой группы. Удельный расход его для покрытия электрических контактов при равных толщинах также существенно меньше, чем золота или платины, за счет меньшего удельного веса. Удельная электропроводность палладия 82 [c.82]

Работы Бродского по влиянию растворителя на э. д. с. элементов явились дальнейшим развитием исследований Л. В. Писаржевского, посвященных изучению природы электродных процессов. Еще до Бродского влияние растворителей на величину нормального потенциала исследовал Н. А. Из-гарышев (1912)- Он установил значительное влияние растворителей (спиртов) на потенциалы металлов (медь, ртуть, серебро) и металлоидов. В последнее время В. А. Плесков определил нормальные потенциалы металлов и галоидов в таких растворителях, как аммиак, гидразин н муравьиная кислота. Он установил, что нормальные потенциалы сильно зависят от растворителя. В некоторых случаях растворители даже изменяют порядок элементов в ряду напряжения. Н. А. Измайлов с сотрудниками исследовал влияние растворителей на э. д. с. цепей без переноса и показал, как зависят э. д. с. и единые нулевые коэффициенты активности То от химических и физических свойств растворителей. [c.51]

Определение фтор-иона производится титрованием раствором нитрата тория при рН = 6—7 с электродной парой платина — нормальный каломелевый электрод (н. к. э.). Если присутствуют бром- и хлор-ионы, они могут быть оттитрованы раствором AgNOs с электродной парой серебро — н. к. э. Первый скачок потенциала соответствует бром-иону, второй — хлор-иону . [c.131]

В электродном процессе А 7АдО на платиновом электроде [34] серебро восстанавливается только в течение очень короткого периода импульса. Электрод выдерживается гораздо доль-ще при таком потенциале, при котором металлическое серебро окисляется вновь, и на поверхности электрода осадок металла не накапливается. В этой ситуации в условиях нормальной импульсной полярографии получается прекрасная I— -им-пульсная кривая. Однако для достаточно необратимой системы, такой, как Аи /А° на пиролитическом графитовом электроде [33], начальный потенциал невозможно выбрать таким, чтобы осажденное металлическое золото окислялось. Поэтому за время очень короткого импульса будет происходить истощение приэлектродного слоя раствора, которое не будет устраняться даже во время много более длительного периода между импульсами, несмотря на то, что интервал между импульсами превосходит продолжительность импульса в 50—100 раз. [c.415]

Мембрану для твердого электрода, селективного к Си +, подобно Сс " -селективному электроду, можно изготовить, диспергируя сульфид меди в матрице Ag2S [4]. Исследование поверхности электрода под микроскопом после воздействия на нее окисляющих агентов [76] показало наличие раковин (углублений) на различных участках электрода. Как следствие этого, измеряемый потенциал был смешанный. Когда на поверхности электрода отмечались углубления, угловой коэффициент кривой Е — рСи, стабильность, скорость установления потенциала уменьшались. Алмазная полировка поверхности улучшала все электродные характеристики. Обнаружено также, что нормальная блестящая поверхность Си -электрода мутнеет после соприкосновения с растворами, содержащими СГ [77]. Полировка поверхности и в этом случае ликвидирует потускнение и способствует восстановлению электродных характеристик. Если используют не хлоридный электрод сравнения и в раствор не добавляют хлориды, то никакого помутнения поверхности не наблюдается. Если хлориды прибавляют в раствор, где уже есть ионы меди, вероятно, происходит связывание их в комплексы и влияние СГ на поведение электрода мало заметно. Росс [4] показал, что если в растворе присутствуют Си + и СГ, на поверхности мембраны из смеси сульфидов меди и серебра может проходить реакция [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология