Дифторид азота

Так как фтор имеется в продаже, то в лабораторных условиях электролитический метод синтеза применяют лишь для получения соединений фтора. В сущности эти методики представляют собой синтезы при контролируемых условиях электролиза в присутствии реагента, который может представлять собой электролит, компонент электролита или же вещество, которое по крайней мере частично растворимо в электролите. Наиболее важными электролитическими методами синтеза являются получение трифторида азота и дифторида кислорода. Это единственные удовлетворительные способы получения этих двух соединений в лабораторных условиях. [c.365]

Желтый металл, более мягкий, чем медь и серебро ковкий, тяжелый, высокоплавкий. Устойчив в сухом и влажном воздухе. В особых условиях образуется коллоидное золото. Благородный металл не реагирует с водой, кислотами-не-окислителями, концентрированными серной и азотной кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом, азотом, углеродом, серой. В растворе простых катионов не образует. Переводится в раствор действием царской водки , смесями галогенов и галогеноводородных кислот, кислородом в присутствии цианидов щелочных металлов. При нагревании реагирует с галогенами, селеновой кислотой. Окисляется нитратом натрия при сплавлении, дифторидом криптона. Со ртутью образует амальгаму. В природе встречается в самородном виде. Получение см. 57б 579 580 . [c.299]

В качестве окислителей нитроксилов использовались галоге-ниды сурьмы и олова, дифторид ксенона, диоксид азота и др. [c.10]

Из других примеров упомянем определение воды в газообразном хлоре на ангидроне и пятиокиси фосфора [328] в тетрафторидах урана и тория и дифториде бериллия на ангидроне, причем для поглощения фтористого водорода применяли карбонат натрия [329] в пирогазе на карбиде кальция [325] в тетраоксиде азота на сульфате кальция [330] в жидком аммиаке на гидроокиси натрия [331]. [c.149]

Все материалы, годные для фтора, могут использоваться с дифторидом кислорода и, кроме того, удовлетворительно стойкими могут считаться низколегированные и углеродистые стали, алюминиевые сплавы и бронзы. Наилучшими прокладочными материалами являются тефлон или винипласт. Транспортировка и хранение моноокиси фтора как криогенной жидкости должны проводиться в специальных баках-танках с герметизацией и вакуумной изоляцией или обычной теплоизоляцией при температуре сухого льда и внутреннем давлении в сосуде выше критического (49,5 кг/см ). Хранение дифторида кислорода при нормальном давлении возможно, но в сосудах с тройными стенками, как для фтора. Один из промежутков между стенками заливается либо жидким азотом, либо жидким кислородом, во втором промежутке создается вакуум. В хранилище обеспечивается отбор и нейтрализация паров моноокиси фтора. [c.78]

Применению трифторида азота препятствуют его очень высокая токсичность и малая изученность. По токсичности этот окислитель можно сравнить с дифторидом кислорода или трифторидом хлора. Из-за недостаточности сведений пока необходимо придерживаться тех же норм и правил, которыми руководствуются для заш,иты от названных выше окислителей. При концентрациях ниже 4-10 вызывает раздражение дыхательных путей и слизистых оболочек носоглотки. При концентрациях около I % в. воздухе может привести к смертельному исходу через 30 мин. С точки зрения взрывоопасности и пожароопасности трифторид. азота пока считается одним из устойчивых и надежных окислителей. Он не реагирует с водой, а с ее парами очень медленно реагирует только при воздействии электрического разряда. [c.82]

Реакцию ведут до тех пор, пока 50% трифторида кобальта не превратится в дифторид. Температуру поддерживают неодинаковой по длине трубы 150—200°С на входе и 300—380 С на выходе. Это объясняется тем, что углеводород фторируется достаточно быстро и во избежание деструкции желательна низкая температура. В то же время замещение последних атомов водорода протекает со значительным трудом, и для этого требуется более высокая температура. Оптимальное время контакта составляет 2—3 мин. После того как 50 % трифторида кобальта израсходуется, прекращают подачу углеводорода и продувают реактор азотом. Затем регенерируют трифторид кобальта, пропуская при 250 °С свободный фтор, разбавленный азотом, опять продувают аппарат азотом с целью вытеснения остатков фтора и снова начинают реакцию. Таким образом, работа реактора является периодической и состоит из двух основных стадий (собственно реакции и регенерации) и двух операций продувки. Это—-существенный недостаток данного метода. [c.152]

Выход фтора по току достигает 90—95%. Фтор содержит примеси фтористый водород (5—10 объемн. %), дифторид кислорода, фтороуглеродные соединения, азот, реже кислород, двуокись углерода и четырехфтористый кремний (суммарное содержание остальных перечисленных примесей, как правило, составляет 1—3 объемн. %) [12,47]. [c.34]

Известны лазерные системы, использующие фтор, дифторид кислорода, гексафториды молибдена, урана или серы, тетрафторид ксенона, дифторид криптона, пентафторид сурьмы, различные фторпроизводные азота, фреоны. Как видите, доля участия фторидов в создании и развитии лазерной техники вполне солидна. Все на- [c.194]

Рб — фторид серы (VI), или гексафторид серы NP3 — фторид азота (III), или трифторид азота СоРг — фторид кобальта (II), или дифторид кобальта СоРз — фторид кобальта(III), или трифторид [c.29]

На рис. 46 представлена установка для фторирования углеводородов [5]. Сначала сухой дифторид кобальта действием элементарного фтора при 250° превращается в реакторе в трифторид кобальта. Затем нефтяное сырье испаряют в токе предварительно нагретого инертного газа азота или фтористого водорода и пропускают в реактор. Пары углеводородов в реакторе фторируются при температуре 250—350°, после чего выводятся из него через обогреваемый противопыльный фильтр 5 и поступают в конденсатор 6. В конденсаторе, охлаждаемом водой, конденсируются высококипящие перфторуглероды. Пары несконденсировавшихся низкокипящих перфторуглеродов и фтористый водород напра- [c.209]

Гидрид-дифторид азота Дейтерий Дейтеротритий Дейтерия пероксид Диоксид серы Диоксид углерода Диоксидфторид азота Дифторид азота Дифторид кислорода Дифторидхлорид фосфора Иод [c.107]

Реакцию ведут до тех пор, пока 50% трифторида кобальта не превра гится в дифторид. Температуру поддерживают неодинаковой по длите трубы 150—200°С на входе и 300—380°С на выходе. Это объясняется тем, что углеводород фторируется достаточно быстро и во избел<ание деструкции желательна низкая температура. В то же время замещение последних атомов водорода протекает со значительным трудом, и для этого требуется более высокая температура. Оптимальное время контакта составляет 2—3 мин. После того как 50% трифторида кобальта израсходуется, прекращают подачу у леводорода и продувают реактор азотом. Затем регенерируют три фторид кобальта, пропуская прн 250 °С свободный фтор, раз- [c.161]

В противоположность другим галоидным производным, фтористый азот (NF3) является соединением экзотермичным (теплота образования 30 ккал/моль) и невзрывчатым. Он может быть получен электролизом расплавленного аммоний-гндро-дифторида (NH4HF2) и образуется также при взаимодействии аммиака с фтором 4NH3 + 3Fs = 3NH4F -f NF3. Однако без сильного разбавления реакционной смеси азотом реакция эта протекает настолько энергично, что большая [c.401]

При составлении хим. ф-л бинарных соед. учитывают, что злектроотрицательность неметаллов увеличивается в ряду Кп, Хе, Кг, В, 81, С, Л8, Р, Н, Те, 8е, 8, А1,1, Вг, С1, N. О, Р, напр. ВдС-карбид бора, С1гО-гемиоксид хлора, оксид хлора(1), N0-оксид азота, Ор2-дифторид кислорода, 81С14 тетрахлорид кремния. Исключение из общих правил среди галогенидов составляют НР, НС1, НВг и НГ, сохранив-пше традиц. назв.-фтористый, хлористый, бромистый и иодистый водород. Р-ры этих в-в в воде назьшают фтористо-, хлористо- (соляной), бромисто- и иодистоводородной к-тами, азеотропную смесь НР-Н20-плавиковой к-той. [c.292]

Трифторид азота и дифторид кислорода могут оказаться в ближайшем будуш ем очень важными лабораторными реагентами. Оба фторида будут, по-видимому, дешевыми. Реакции этих двух газообразных фторидов в отличие от других фторидов этой группы часто обладают относительно высокими энергиями активации. Например, при умеренных температурах гидролиз этих двух фторидов протекает медленно, несмотря на то, что эта реакция термодинамически очень вероятна. Высокие энергии активации этих реакций сильно упрощ ают их проведение по сравнению с реакциями, проводимыми с фтором и фторидами галогенов. Следует отметить, что смесь любого из этих фторидов с органическими веществами или с неорганическими восстановителями обладает высокой потенциальной энергией реакции. Так, несмотря на высокие энергии активации многих реакций с ОРг или МРз, указанные смеси следует рассматривать как взрывоопасные. Дифторид кислорода является потенциальным источником радикалов Р- и ОР таким образом, он может оказаться полезным реагентом для получения новых соединений, содержащих группу ОР. Например, при облучении смеси ОРа и 80з с хорошим выходом образуется РЗОаООР [27]. Однако большое число других попыток доказать, что ОРа может служить источником ОР, оказались безуспешными. [c.313]

ЕСТЬ И ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ. Сообщения о новых соединениях ксенона в наши дни появляются регулярно. И немногие из этих соединений становятся популярными даже среди химиков. Ис1 лючение составили, пожалуй, лишь впервые полученные в 1975 г. соединения, в которых есть связь ксенон — азот, да ксе-нонорганипеские соединения, такое, например СРз—Хе—СРз. Его получили в реакции гексафгорэтана с дифторидом ксенона. [c.90]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

Эмелеус с сотр. значительно расширяли работу Наттинга и Петри. Чтобы сравнить реакционную способность трехфтористого брома и пятифтористого иода, они исследовали реакции их с четыреххлористым, четырехбромистым и четырехиодистым углеродом. Если трехфтористый бром перегнать в струе азота, а затем прибавить по каплям к сухому четыреххлористому углероду в медной ловушке, охлаждаемой водой, хлортрифторметан образуется лишь в небольших количествах или не образуется совсем. В качестве основного продукта получается монофтори-рованное соединение. Если трехфтористый бром и четыреххлористый углерод смешать при —80 °С и дать медленно нагреться до комнатной температуры, образуется главным образом дифторид для получения трифторида оба компонента нужно смешать в автоклаве. При взаимодействии приблизительно равных весовых количеств реагентов выход хлортр-ифторметана может достигать около 70%, причем остальное составляет дифторид. Степень конверсии, несомненно, можно повысить. [c.56]

В автоклав из нержавеющей стали емкостью 150 мл в атмосфере азота помещают 59,5 г фенилизоцианата, охлаждают до —78 Х, откачивают до остаточного давления 1 мм рт. ст. и конденсируют в него 61 г четырехфтористой серы. Смесь нагревают при перемешивании 4 ч при 100 °С, 6 ч при 150 °С и 4 ч при 100 °С. По окончании реакции летучие продукты удаляют, а оставшуюся жидкость перегоняют в вакууме. Выход дифторида К-фенилиминосеры 71,2 г (88% от теории) т. кип. 36—36,5 °С (2 мм рт. ст.). [c.63]

При нормальных условиях частицы с двухвалентным кремнием термодинамически неустойчивы. Однако некоторые из них, а именно дифторид 51р2, были идентифицированы в реакциях при высоких температурах и затем собраны в ловущке, охлаждаемой жидким азотом При температуре около 1100°С и низком давлении реакция [c.323]

Гидразин N2H4 исследован электронографически, и половина длины связи N — N принята как ковалентный радиус азота (см. табл. 6), Структура дифторида гидразина описана на стр. 297. [c.463]

Для синтеза трифторметил-иодо-дифторида F3 JF смесь газов FjO — F2 и N2 в соотношении 1 10, охлажденная жидким азотом, барботировалась через раствор 8 мл FjJ и 50 мл I3F при —80° С [c.254]

С помощью фотохимических методов были синтезированы и такие неустойчивые активные фторокислители, как диоксодифторид и дифторид криптона, некоторые производные пентафторида азота. [c.203]

Тиокарбонил дихлорид Тиокарбонил фторидхлорид Тиокарбонил дифторид Тиокарбонил дииодид Фторид-сульфид азота Трифторид-сульфид азота Трифторид-трисульфид триазота Трибромид-сульфид фосфора Дихлорид-бромид-сульфид фосфора Хлорид-дибромид-сульфид фосфора Фторид-хлорид-бромид-сульфид фосфора Дифторид-бромид-сульфид фосфора Фторид-дибромид-сульфид фосфора Трихлорид-сульф ид-фосфора Дифторид-хлорид-сульфид фосфора Фторид-дихлорид-сульфид фосфора Трифторид-сульфид фосфора Трииодид-сульфид фосфора Дибромид-иодид-сульфид фосфора Бромид-дииодид-сульфид фосфора Хлорид-бромид-иодид-сульфид фосфора Дихлорид-иодид-сульфид фосфора Хлорид-дииодид-сульфид фосфора Фторид-хлорид-иодид-сульфид фосфора Дифторид-иодид-сульфид фосфора Фторид-дииодид-сульфид фосфора Дихлорид-сульфид кремния [c.22]

Реакцию фторирования трифторндом кобальта ведут в реакторе — горизонтальной стальной трубе с лопастной мешалкой ( 20 об/мин), наполовину заполненной трифторидом кобальта. В один конец вводят пары углеводорода с 5—10-кратным количеством азота. Температура по длине трубы на входе 150—200°С и на выходе 300—380 °С. Реакция фторирования протекает быстро, а замещение значительно медленнее, поэтому на выходе температура выше. Оптимальное время контакта 2—3 мин. После того как 50 % трифторида израсходуется, прекращают подачу углеводорода и продувают азотом. Затем для регенерации образовавшегося дифторида кобальта при 250 °С пропускают свободный фтор, разбавленный азотом. Таким образом, реактор работает периодически (реакция и регенерация), кроме того, требуются две продувки азотом. [c.448]

Если газ-носитель очистить пропусканием через колонку с молекулярными ситами, охлаждаемую жидким азотом, то на колонке с Кель Ф 10 на флуоропаке 80 можно элюировать чрезвычайно легко гидролизуемый дифторид ксенона [114], хотя при этом происходит разложение тетрафторида ксенона. Разделить ХеРг и Хер4 удалось Алейникову и др. [115], которые применили колонку из фторопласта-4, заполненную носителем полихромом-1 с 20% масла Кель Ф 10. Перед анализом из хроматографической системы и газа-носителя были удалены следы влаги. [c.72]

Предложена методика заполнения колонки тефлоновым носителем при 0°С, небольшом вакууме и энергичном встряхивании, предусматривающая снятие электростатического заряда. Неподвижную фазу наносят пропусканием ее через колонку в летучем растворителе [39]. Тефлоновый носитель с 20% Ке1-р-90 используют для разделения хлористого водорода, хлора и хлорокиси азота [40], дифторида и тетрафторида ксенона [41], смеси трихлорида бора, хлора и азота [42], хлора и тетрафторида кремния [43], хлорборанов, диборана и хлористого водорода [44]. [c.31]