Хлора дифторид

По сравнению с хлором фтор F гораздо более активен. Он реагирует почти со всеми химическими элементами, со щелочными и щелочноземельными металлами даже на холоде. Некоторые металлы (Mg, Al, Zn, Fe, Си, Ni) на холоде устойчивы к действию фтора из-за образования пленки фторидов. Фтор — самый сильный окислитель из всех известных элементов. Он единственный из галогенов не способен проявлять положительные степени окисления. При нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе с золотом и платиной. Он образует ряд соединений с кислородом, причем это единственные соединения, в которых кислород электроположителен (например, дифторид кислорода OFa). В отличие от оксидов эти соединения называют фторидами кислорода. [c.108]

Из других примеров упомянем определение воды в газообразном хлоре на ангидроне и пятиокиси фосфора [328] в тетрафторидах урана и тория и дифториде бериллия на ангидроне, причем для поглощения фтористого водорода применяли карбонат натрия [329] в пирогазе на карбиде кальция [325] в тетраоксиде азота на сульфате кальция [330] в жидком аммиаке на гидроокиси натрия [331]. [c.149]

Применению трифторида азота препятствуют его очень высокая токсичность и малая изученность. По токсичности этот окислитель можно сравнить с дифторидом кислорода или трифторидом хлора. Из-за недостаточности сведений пока необходимо придерживаться тех же норм и правил, которыми руководствуются для заш,иты от названных выше окислителей. При концентрациях ниже 4-10 вызывает раздражение дыхательных путей и слизистых оболочек носоглотки. При концентрациях около I % в. воздухе может привести к смертельному исходу через 30 мин. С точки зрения взрывоопасности и пожароопасности трифторид. азота пока считается одним из устойчивых и надежных окислителей. Он не реагирует с водой, а с ее парами очень медленно реагирует только при воздействии электрического разряда. [c.82]

ОДНОГО из атомов водороДа парафиновых углеводородов на атом фтора происходит повышение температуры кипения, однако, естественно, меньшее, чем нри замещении хлором (см.рис. 7). Дифториды, у которых оба атома фтора находятся у одного и того же атома углерода, кипят ниже дифторидов, у которых атомы фтора находятся у различных атомов углерода. Трифториды, содержащие трифторметильную группу, имеют более низкую температуру пения, чем дифториды. Таким образом последовательное замещение атомов водорода на фтор в парафиновых углеводородах вначале вызывает повышение температуры кипения, которое нри дальнейшем замещении делается менее заметным, затем температура начинает понижаться и нри исчерпывающей замене водорода на фтор она, как правило, становится ниже температуры кипения исходных парафинов. [c.46]

Более продолжительное фторирование дало возможность количественно превратить хлорид кобальта в трифторид кобальта. Препараты трифторида кобальта использовали для фторирования органических веществ. Образующийся в этих реакциях дифторид кобальта вновь превращался в трифторид в той же аппаратуре. Достаточно было пропускать трифторид хлора в течение 5 мин., чтобы реакция прошла более чем на 90%. [c.52]

Можно ли объяснить образованием водородных связей следующие факты водород и фтор реагируют в темноте водород и хлор реагируют при освещении температура кипения и плавления фтороводорода выше, чем хлороводорода плавиковая кислота — слабая, в то время как соляная — сильная плавиковая кислота кроме фторидов образует устойчивые дифториды, соляная — стабильных дихлоридов не дает хлороводород в химических реакциях может обладать восстановительными свойствами, фтороводород восстановителем не является. [c.110]

Оксид-хлорид висмута Фторид-триоксид брома Оксид-дибромид углерода Фторид-оксид-бромид углерода Оксид-дихлорид углерода Фторид-оксид-хлорид углерода Фторид-оксид-иодид углерода Дифторид-оксид углерода Фторид-триоксид хлора Трифторид-диоксид хлора Фторид-диоксид хлора Трифторид-оксид хлора [c.20]

Отличаясь чрезвычайно высокой химической активностью, фтор энергично реагирует с водой, при этом образуется сложная смесь продуктов (фтороводород, дикнслород, озон, пероксид водорода, дифторид кислорода и др.). Хлор при растворении в воде днспропорционнрует с образованием сильной кислоты — хлороводорода и слабой хлорноватистой кислоты [c.220]

При составлении хим. ф-л бинарных соед. учитывают, что злектроотрицательность неметаллов увеличивается в ряду Кп, Хе, Кг, В, 81, С, Л8, Р, Н, Те, 8е, 8, А1,1, Вг, С1, N. О, Р, напр. ВдС-карбид бора, С1гО-гемиоксид хлора, оксид хлора(1), N0-оксид азота, Ор2-дифторид кислорода, 81С14 тетрахлорид кремния. Исключение из общих правил среди галогенидов составляют НР, НС1, НВг и НГ, сохранив-пше традиц. назв.-фтористый, хлористый, бромистый и иодистый водород. Р-ры этих в-в в воде назьшают фтористо-, хлористо- (соляной), бромисто- и иодистоводородной к-тами, азеотропную смесь НР-Н20-плавиковой к-той. [c.292]

Кроме того, хлорфторирование осуществляют в условиях электролиза на платиновом электроде в водном растворе фторида калия в присутствии хлор-нона, а также прн действии К-хлорсукцинимида и дифторида ксенона, например [c.395]

Фтор, хлор и бром образуют ионы типа (X—Н—Х) , но в отлич]1е от устойчивых и хорошо изученных дифторидов щелочных металлов ионы НСЬ и НВг2 обнаружены лишь в нескольких солях с очень крупными катионами. При попытках выделить соли, содержащие НСЬ", из водных растворов получались гидратированные соединения (например, (СбН5)4А5НС12 - [c.75]

Еще один подход - реакции обмена атомов хлора на атомы фтора действием фторидов щелочных металлов - эффективен лишь для систем, содержащих сильные электроноакцепторные группировки, что существенно сжимает рамки применения этого метода. Фториды ксенона обладают высокой фторирующей способностью, но подчас агрессивный характер их действия на органические соединениия сдерживает широкое их использование. К тому же реакция далеко не всегда безопасна из-за наличия в дифториде ксенона предательски взрывоопасных примесей и энергичности самого фторирования. [c.17]

Отличаясь чрезвычайно высокой химической активностью, фтор энергично реагирует с водой, при этом образуется сложная смесь продуктов (фтороводород, кислород, озон, пероксид водорода, дифторид кислорода и др.). Хлор при растворении в воде диспропор-ционирует с образованием сильной кислоты — хлороводорода НС1 и слабой хлорноватистой кислоты НСЮ. Дисмутация брома и иода протекает в подобных условиях значительно слабее. В органических растворителях неполярные дибром и дииод растворяются значительно лучше, чем в воде. [c.125]

Общая характеристика фтора и его соединений (180). Фтор (183). Фтороводород (185). Фторид хлора(1) (187). Фторид хлора(1П) (189). Тетрафторид-хлорид нитрозила (190). Фторид брома (III) (190). Фторид брома (V) (192). Фторид иода (I) (193). Фторид иода (III) (194). Аддукт фторида иода(1И) с пиридином (195). Фторид иода(У) (196). Фторид иода(У11) (196). Дифторид трикислорода (198). Дифторид [c.317]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

Жидкий озон Оз фтор Дифторид кислорода ОРг Пентафторид брома ВгРб Трифторид хлора СХРз Тетранитрометан С (N02)4 [c.507]

Химические превращения в газохроматографическом элементном анализе являются обычно вариантами классических методов. Однако специфические условия проведения химической деструкции в сочетании с газовой хроматографией, автоматизация анализа постоянно требуют развития известных химических методов. Перспективно также использование новых методов деструкции и конверсии. Например, в результате фторирования органических соединений образуется смесь газообразных продуктов, которая может быть проанализирована газо-хроматографически тетрафторид углерода, фтористый водород, кислород, хлор и т. д. В качестве фторирующего агента может быть использован фтор [4] или дифторид ксенона i[5]. [c.187]

И группа. Соединения окислителей. Например, моноокись фтора Ор2 (ее еще называют дифторид кислорода), трифторид хлора С1Рз, пентафторид брома Вгр5, перхлорилфторид С1Р0з и др. [c.56]

Ионные фториды. Эти соединения содержат F -ион. Этот ион имеет относительно малый радиус, 1,36 А, почти такой же как у О- -иона (1,40 А) вследствие этого многие фториды и окислы с ионным строением имеют близкий состав и аналогичную кристаллическую структуру, например СаО и NaF. Соединения других галогенов с такой же формулой обычно образуют совершенно иное строение и могут давать даже люлекулярные решетки. Так, хлориды и другие галогениды часто напоминают сульфиды, так же как и фториды напоминают окислы. В некоторых случаях только фториды являются ионными, тогда как другие галогениды ковалентны так, dF, и SrF., имеют решетку aF., (почти все дифториды имеют структуры флюорита или рутила), а d L и Mg U имеют слоистые решетки с октаэдрическим окружением атома металла атомалш хлора. Эти различия проявляются также в разной растворилюсти в воде. [c.222]

Ворожцов и Якобсон превратили 1,3-дихлор-4,6-динитробензол и 1-фтор-3-хлор-4,6-динитробензол в соответствующие дифториды с выходом 87 и 95% нагреванием с безводным КР при 170—190° С. Атом хлора в метил-З-нитро-4-хлорфенилсульфоне был достаточно активирован, чтобы реагировать с фтористым калием с образованием соответствующего фторида. [c.151]

Триалкилхлорсиланы могут быть превращены в соответствующие фторпроизводные с выходом 55—60% при взаимодействии хлорсиланов с насыщенными растворами фторидов или дифторидов калия или аммония. Авторы считают, что реакция замещения хлора на фтор протекает по следующей схеме [c.42]

Ниже приведен перечень некоторых фторсодержащих ракетных топлив. Список довольно длинен. Уже двадцать лет тому назад эти топлива оценивались как весьма перспективные. Среди них есть криогенные, жидкие и смешанные, а также весьма многообещающие, так называемые полужидкие, или гелеобразные. Это, например, жидкий дифторид кислорода, который при низкой температуре загущают, диспергируя в нем кристаллики трифторида хлора. Получают очень мощный окислитель в гелеобразном состоянии. [c.168]

Предложена методика заполнения колонки тефлоновым носителем при 0°С, небольшом вакууме и энергичном встряхивании, предусматривающая снятие электростатического заряда. Неподвижную фазу наносят пропусканием ее через колонку в летучем растворителе [39]. Тефлоновый носитель с 20% Ке1-р-90 используют для разделения хлористого водорода, хлора и хлорокиси азота [40], дифторида и тетрафторида ксенона [41], смеси трихлорида бора, хлора и азота [42], хлора и тетрафторида кремния [43], хлорборанов, диборана и хлористого водорода [44]. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология