Серы дифторид

Обращает также на себя внимание и неожиданно индивидуальный ход величин (рис. 184) (например, в сериях дифторидов) [c.321]

Хорошей иллюстрацией для такой последовательности могут быть значения различных углов в молекуле дифторида серы (рис. 3-57), полученные из неэмпирического расчета [66]. Вторым примером является угол Н—N—Н в молекуле аммиака, который равен 106,7 [67], т е. меньше, чем тетраэдрический угол 109,5° (в дальнейшем, если нет специальных указаний, это значит, что геометрические параметры взяты из справочника [67]). [c.149]

Неэмпирический расчет углов в молекуле дифторида серы [66]. [c.149]

Следовательно, валентные углы тем меньше, чем выше электроотрицательность заместителей. В этом можно убедиться, сравнивая валентные углы дифторида серы и дихлорида серы на рис. 3-59. Вторым примером опять могут служить сульфоны ХЗО У, представленные на рис. 3-49. По мере того как электроотрицательность лигандов X и V растет, связи 8=0 укорачиваются, а угол 0=8=0 открывается. С уменьшением электроотрицательности наблюдается противоположный эффект. [c.150]

Экспериментальные значения валентных углов в молекулах дифторида серы [69] и дихлорида серы [70]. [c.150]

Желтый металл, более мягкий, чем медь и серебро ковкий, тяжелый, высокоплавкий. Устойчив в сухом и влажном воздухе. В особых условиях образуется коллоидное золото. Благородный металл не реагирует с водой, кислотами-не-окислителями, концентрированными серной и азотной кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом, азотом, углеродом, серой. В растворе простых катионов не образует. Переводится в раствор действием царской водки , смесями галогенов и галогеноводородных кислот, кислородом в присутствии цианидов щелочных металлов. При нагревании реагирует с галогенами, селеновой кислотой. Окисляется нитратом натрия при сплавлении, дифторидом криптона. Со ртутью образует амальгаму. В природе встречается в самородном виде. Получение см. 57б 579 580 . [c.299]

Алейников, Соколов н сотр. [45] предложили метод определения серы, селена, теллура в разнообразных пробах путем предварительного получения летучих фторидов и их последующего газохроматографического анализа. Анализируемую пробу в реакторе фторировали в статических условиях дифторидом ксенона при 150°С. После окончания реакции летучие продукты выдували во фторопластовую хроматографическую колонку, заполненную 20% Кел Р на полихроме, и анализировали при —78°С. [c.231]

Общим методом получения низших фторидов серы является ее взаимодействие при определенных условиях с AgF. О синтезе при очень низких температурах крайне нестойкого синего газообразного дифторида сообщалось и некоторые параметры молекулы SF2 были определены [d(SF) = 1,59 А, ZFSF = 98°, р, = 1,05], но в индивидуальном состоянии это соединение не выделено. Напротив, бесцветный м о н о ф т о-р д д (S2F2) известен даке в двух изомернь1х формах. Менее устойчивой из них [c.326]

Область применения пористых полимерных материалов можно существенно расширить путем их модификации. В этой связи на кафедре проводятся исследования по получению бактерицидных полимерных материалов на основе пористого полиэтилена и полипропилена. Подробное исследование привитой полимеризации акриловой кислоты на предварительно озонированные образцы позволило найти оптимальные условия реакции, при которых реализуется поверхностная прививка по стенкам пор без существенного изменения производительности пористой системы. Привитую полиакриловую кислоту можно использовать как основу дальнейшей модификации. В частности, применение полигексаметиленгуани-дина, образующего интерполимерный комплекс с ПАК, позволило получить бактерицидные системы, эффективно работающие против многих патогенных микроорганизмов. Высокая биоцидная активность ПГМГ в сочетании с низкой токсичностью, простотой синтеза и доступностью исходных веществ могут дать высокий положительный эффект в тех областях жизнедеятельности людей, где необходима антимикробная защита очистка и обеззараживание воды, дезинфекция, медицина, сельское хозяйство и проч. Использование в качестве инициатора для привитой полимеризации акриловой кислоты окислительно-восстановительной системы на основе двуокиси серы и гидропероксидов, образующихся при озонировании пористого полиэтилена, позволило существенно повысить гидрофильность модифицированного полимера - ПЭ. Начаты работы по модификации технического углерода, в частности сажи, применяющейся в качестве наполнителя при синтезе резино-технических изделий, красок и др. Показано, что обработка сажи дифторидом ксенона в соответствующих условиях позволяет получить образец с содержанием фтора до 23%. Процесс фторирования сопровождается изменением надмолекулярной структуры сажи, при этом внедрение фтора идет как за счет физической сорбции, так и за счет ковалентного связывания. [c.116]

Перечень наиболее важных фторирующих агентов, которые могут обладать тетраэдрической и псевдотетраэдрической структурами, приведен в табл. 5. Некоторые из них (КРз и ОРг) обсуждались ранее в разд. В и здесь не ра ссматриваются. Дифторид серы не охарактеризован и о нем нельзя сказать ничего определенного. Фториды, названные ассоциированными в табл. 5, представляют собой твердые вещества, плавящиеся в интервале температур 200—300°. В газовой фазе эти фториды могут иметь различные координационные числа, в том числе и 4. [c.317]

В том же году было получено бинарное соединение ХеРч, затем ХеРз и ХеРб. Причем дифторид получен методом фотохимии. Кванты ультрафиолетового излучения приводили к диссоциации молекул фтора. Наиболее устойчивым оказался тетрафторид ксенона. Последний, однако, взрывоопасен при контакте с сахаром, серой, бумагой, ватой и с некоторыми органическими вещест-нами. [c.44]

SO2F2 — дифторид-диоксид серы (сульфурилфторид) S( l2)02 — диоксид-дихлорид серы (сульфурилхлорид). [c.10]

Четырехфтористая сера применяется для превращения карбоксильной группы в трифторметильную и замены на фтор атома кислорода карбонильной группы в альдегидах, кетонах [117], атома серы в тиокарбонильной группе [118], гидроксильных групп некоторых спиртов [117, 119]. С помощью был получен [63] ранее неизвестный класс соединений — производные дифторида иминосеры типа К—Н = 5р2. [c.229]

Четырехфтористая сера присоединяется по тройной связи нитрилов карбоновых кислот с образованием производных дифторида иминосеры [63] [c.232]

Диоксид-дифторид серы ЗОаРа (газ) [c.225]

Исследован спектр комбинационного рассеяния жидкого оксид-дифторида серы [720, 4358], а также инфракрасный [3134] и микроволновой [1552] спектры газообразного SOFg. [c.327]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

Из соединений, применявшихся для восстановления высших фторидов металлов, следует назвать водород (восстановление гексафторида родия в тетрафторид ), бензол (восстановление гексафторида вольфрама в тетрафторид ), иод (восстановление пентафторида рутения в трифторид ), четырехфтористый селен (превращение трифторида палладия в дифторид ) и раствор иодистого <алия в жидкой двуокиси серы, которым пользовались для получения комплексов Mo(V), W(V) к Re(V) из гек-сафторидов Другие примеры будут приведены далее. [c.90]

Вольфрам не образует ни дифторида, ни трифторида взаимодействие трехбромистого вольфрама с фтористым водородом ири 600 X приводит только к металлу и гексафториду последний также является единственным продуктом реакции карбонила вольфрама с фтором или пятифтористым иодом при низких температурах . Довольно плохо описанные комплексы пурпурного цвета, содержащие трехвалентный вольфрам, можно, однако, приготовить действием плавиковой кислоты на комплексные хлориды формулы М W2 I9 никаких данных о их структуре нет. Четырехфтористый вольфрам — красновато-коричневое твердое вещество, гидролизуемое горячей щелочью синтезирован восстановлением гексафторида бензолом в никелевой бомбе при 110°С в течение нескольких суток структура его неизвестна, Фтористый водород реагирует с двуокисью вольфрама при 500 "С, давая оксифторид WOF2 — твердое серое вещество, устойчивое к действию кипящей щелочи и царской водки возможно, что это вещество обладает той же структурой, что и трифторид молибдена, однако сведения о его строении также отсутствуют. [c.105]

Трехфтористый палладий — твердое белое вещество, гидро лизуемое водой — был получен фторированием металла фто ром при 500 °С или обработкой иодида трехфтористым бро мом и нагреванием продукта реакции при 180°С. Он парамагнитен ( л = 2 магнетона Бора) ° и изоморфен трифторидам родия и иридня 2. Дифторид, содержащий примеси, можно приготовить восстановлением трифторида водородом, иодом, двуокисью серы или палладием. Однако лучшим способом является обработка продукта присоединения трехфтористого брома к [c.116]

Анилин дает при реакции с 5р4 в присутствии триметиламина бцс-(фенилимино)-серу. Авторы предполагают, что при этой реакции сначала образуется дифторид фенилиминосеры, который далее взаимодействует с анилином [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология