Ксенона соединения дифторид

Как получить следующие соединения а) дифторид ксенона б) тетрафторид ксенона в) гексафторид ксенона Какая структура у этих соединений и какова при этом вероятная гибридизация у атома ксенона Образует ли ксенон соединения с какими-либо другими элементами [c.29]

Присоединение фтора осуществляется с трудом из-за бурного характера реакции и нестабильности фторидов, которые легко подвергаются дегидрофторированию. Тем не менее эти трудности были до некоторой степени преодолены при использовании дифторида ксенона [44]. Источником получения соединения Б, несомненно, является реакция дегидрофторирования соединения А с последующим присоединением НР. [c.410]

Процесс фторирования ароматических соединений молекулярным фтором при комнатной температуре не поддается контролю. Контролируемое фторирование бензола и ряда его производных можно осуществить, проводя реакцию с фтором в ацетонитриле в интервале температур от —15 до —75°С [72]. Присутствие электроноакцепторных заместителей замедляет реакцию и, следовательно, позволяет провести фторирование в верхнем пределе приведенной выше области температур. Ориентация заместителей такая, как и ожидалось для реакций с участием электрофильного фтора. Например, реакция с толуолом приводит к соотношению о м п = 5 I 4, тогда как для нитробензола получают соотношение о Jii и = 1,3 7,9 0,8. В одной из работ описано фторирование бензола и фторбензола с помощью дифторида ксенона в четыреххлористом углероде в присутствии следов хлористого водорода [73]. Для этой реакции был предложен радикально-катионный механизм. [c.375]

Действием свободных радикалов и сильных окислителей (фтор, дифторид ксенона) на ненасыщенные перфторированные соединения. [c.7]

Окислительные свойства соединений ксенона, прежде всего того же дифторида, уже широко используют в лабораторной практике и несколько уже — при синтезе новых практически важных веществ. В частности, с помощью соединений ксенона получают некоторые медицинские препараты, например 5-фторурацил. Но, как говорится, [c.88]

В самые последние годы были открыты соединения фтора е атомами инертных газов — радона и ксенона с общими формулами ХРг, Хр4 и ХРб- Стабильность этих веществ возрастает с повышением порядкового номера инертного газа. Дифторид ксенона образуется с выделением около 10 ккал при 400° С из ксенона и фторида и представляет собой бесцветное твердое вещество, медленно сублимирующееся при обычной температуре с давлением пара около 4 мм рт. ст. При 140° С это вещество плавится при 100° С оно имеег давление пара, равное 318 мм рт. ст. Полагают, что химические связи в ХеРг на 50% ионны и на 50% ковалентны. В ионной форме предполагают структуры [c.248]

Для соединений благородных газов установлена кристаллическая структура. Из рисунка видно, как построены кристаллы дифторида ксенона (а) и дифторида криптона (б). [c.94]

Построив так называемую диаграмму состояния системы по данным изменения температур плавления и затвердевания в зависимости от состава, можно проследить за всеми химическими превращениями, происходящими в этой системе. Именно таким путем было изучено взаимодействие дифторида ксенона с пентафторидом иода (а) и пентафторидом брома (б) и установлен состав и условия синтеза новых соединений ксенона. [c.96]

На основании полученных результатов в качестве стабилизирующих добавок были выбраны фторид цинка п фторнд железа. Эти соединения уступают по стабилизирующему действию дифториду ксенона и фторидам редкоземельных элементов, но обеспечивают необходимое повышение термостойкости, а кроме того, они дешевы. Из оксалатов металлов переменной валентности на основании критериев (5.26)— (5.29) были выбраны оксалаты железа, так как именно эти соединения разлагаются в интервале температур 200—300°С с образованием мелкодисперсных металлов н образующиеся прн их окислении оксиды стабильны в заданном интервале температур. Оптимальное количество стабилизирующих добавок в обоих случаях составляет 5% от массы сополимера. [c.262]

Трехокись ксенона может найти применение как взрывчатое вещество, разлагающееся без твердого остатка. Соли кислот ксенона — ксенаты и перксенаты — возможно, будут применяться как сильные окислители. В 1971 г. в литературе появилось сообщение о том, что дифторид ксенона, а также его трехокись были успешно использованы для окисления в щелочной среде пяти- и шестивалентного нептуния до семивалентного. На основе разложения соединений ксенона можно построить метод получения чистого ксенона. [c.101]

Фториды ксенона — XePj, ХеР,, ХеРо и ХеРа — являются исходными веществами для получения других его соединений. Дифторид ксенона ХеР, получают из смеси Хе и фтора (1 1) смесь под давлением 3,535 МПа циркулирует по спирали из никелевой трубки (никель не реагирует с Ра), нагретой до 400 °С, и поступает в V-образиые трубки, выдерживаемые при —50 °С, где и происходит конденсация ХеР. . Кроме того, дифторнд может быть получен действием электрического разряда на смесь ксенона и тетрафторида углерода СР [c.351]

Химия криптона значительно беднее, чем ксенона. Известен дифторид криптона, а сведения о тетрафториде недостоверны. Радон должен реагировать даже лучше, чем ксенон, но его химия осложнена трудностью работы с соединениями очень высокой радноактивности. Тем не менее установлено образование его соединений с фтором. Относительно недавно начато изучение химии радона в растворе. [c.518]

Наконец, высокая окислительная снособность соединений благородных газов, как в твердом виде, так и в некоторых растворителях, включая воду, делает их незаменимыми при синтезе новых необычных соединений. Только с цомоиц>ю фторидов благородных газов в середине 60-х годов удалось получить ожидаемые и давно предсказанные перброматы. Предсказали-то их давно, потому что были известны и даже производились в промышленных масштабах перхлораты и перйодаты. А вот получить перброматы сумели, только используя высокую окислительную способность водных растворов дифторида ксенона. Соединения семивалентного нептуния, пятивалентного золота тоже оказались доступными лишь после того, как химики-синтетики обрели такое мошпое окислительное средство, как фториды благородных газов. Все эти новые соединения, уже полученные и пока только предполагаемые, необычны и обладают таким набором химических свойств, какие неизвестны для других веществ. Не все, но, несомненно, многие из них найдут свое место в современной технологии именно благодаря фторидам благородных газов. [c.98]

Удалось получить и исследовать дифторид, тетрафторид и гексафторид ксенона. Термическим методом, а также методом электрического разряда были выделены оксифториды ксенона. Фториды ксенона химически активны. В воде они подвергаются гидролизу с образованием неустойчивых оксифторидов. Реакция тетрафторида с иодом сопровождается воспламенением. Удалось получить взрывчатое соединение ксенона с кислородом, содержащее в молекуле 3 атома кислорода на 2 атома ксенона. Это твердое вещество, образующее с водой ксеноновую кислоту. В. В. Легасовым, О. Д. Масловым, О. Д. Прусаковым, Б. Б. Четаевым был получен ряд соединений ксенона с хлоридом сурьмы. [c.199]

На протяжении почти столетия основой для синтеза фторсодержащих соединений служило фторирование органических и неорганических субстратов элементным фтором. Являясь мощнейшим фторирующим агентом, фтор, однако, не обладает высокой селективностью, необходимой в тонком органическом синтезе. Будучи сильным окислителем, он агрессивен по отношению ко многим органическим партнерам и растворителям. Другие возможные фторирующие реагенты, например дифторид ксенона, перхлорилфторид (РСЮз), не получили широкого распространения во фторорганической химии прежде всего из-за высокой стоимости, хотя синтез их в опытно-промышленном масштабе, причем превосходного качества, освоен в нашей стране (например, РСЮз в Российском научном центре "Прикладная химия", Санкт-Петербург). [c.7]

Еще один подход - реакции обмена атомов хлора на атомы фтора действием фторидов щелочных металлов - эффективен лишь для систем, содержащих сильные электроноакцепторные группировки, что существенно сжимает рамки применения этого метода. Фториды ксенона обладают высокой фторирующей способностью, но подчас агрессивный характер их действия на органические соединениия сдерживает широкое их использование. К тому же реакция далеко не всегда безопасна из-за наличия в дифториде ксенона предательски взрывоопасных примесей и энергичности самого фторирования. [c.17]

Имиды перфторированных янтарной и глутаровой кислот реагируют с дифторидом ксенона, образуя с хорошими выходами соответствующие Ы-фторимиды [46, 47]. Фторирование проводят при 0-20 °С без растворителя или при О °С в дифтордихлорметане в течение 24 ч. Эти соединения [c.65]

В том же году было получено бинарное соединение ХеРч, затем ХеРз и ХеРб. Причем дифторид получен методом фотохимии. Кванты ультрафиолетового излучения приводили к диссоциации молекул фтора. Наиболее устойчивым оказался тетрафторид ксенона. Последний, однако, взрывоопасен при контакте с сахаром, серой, бумагой, ватой и с некоторыми органическими вещест-нами. [c.44]

Продуктами окисления нитроксила 3 дифторидом ксенона в водном растворе являются R2N0 , дециклизованные соединения типа [c.60]

Сильные окислительные свойства соединений ксенона химики уже используют в своих целях. Так, водные растворы дифторида ксенона позволили впервые в мировой практике получить перброматы — соединения семивалентного брома, состав которых МВГО4, где М — одновалентный металл. [c.87]

ЕСТЬ И ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ. Сообщения о новых соединениях ксенона в наши дни появляются регулярно. И немногие из этих соединений становятся популярными даже среди химиков. Ис1 лючение составили, пожалуй, лишь впервые полученные в 1975 г. соединения, в которых есть связь ксенон — азот, да ксе-нонорганипеские соединения, такое, например СРз—Хе—СРз. Его получили в реакции гексафгорэтана с дифторидом ксенона. [c.90]

Соединения ксенона. Наибольшее число соединений получено для ксенона. Дифторид ксенона ХеРз образуется при прямо.м синтезе из простых веществ под действием тлеющего. электрического разряда. ХеРз —белые кристаллы, т. пл. 140 С. При нагревании диснроиорциоиирует с образованием, в частности, белых кристаллов тетрафторида ксенона Х0Р4 [c.390]

Химические превращения в газохроматографическом элементном анализе являются обычно вариантами классических методов. Однако специфические условия проведения химической деструкции в сочетании с газовой хроматографией, автоматизация анализа постоянно требуют развития известных химических методов. Перспективно также использование новых методов деструкции и конверсии. Например, в результате фторирования органических соединений образуется смесь газообразных продуктов, которая может быть проанализирована газо-хроматографически тетрафторид углерода, фтористый водород, кислород, хлор и т. д. В качестве фторирующего агента может быть использован фтор [4] или дифторид ксенона i[5]. [c.187]

А как же фториды инертных газов, наличие которых предсказал Л. Полинг Были ли получены они Да. Это тетрафторид ксенона Хер4, синтезированный американским химиком Г. Классеном с сотрудниками (1962) тетрафторид криптона, полученный американским химиком А. Гроссом (1963). В этом же году одновременно Смит (США) и В. М. Хуторецкий и В. А. Шпанский (СССР) синтезировали дифторид ксенона ХеРг. Сейчас известно около 30 соединений инертных газов,, изучены и их свойства. Было установлено, что все фториды ксенона являются кристаллическими веществами белого цвета химически очень активны. Так, гексафторид ксенона особенно активен и легко вступает в реакции при обычных условиях с фторидами щелочных металлов (за исключением фторида лития) [c.130]

Один из самых обширных классов соединений пентакоординированного фосфора составляют фторфосфораны. Обычно, их получают взаимодействием соединений фосфора(П1) с фтором или гексафторидом молибдена используют также менее распространенные источники фтора, например дифтордиазирин, тетрафтор-гцдразин трифторметилпероксид и дифторид ксенона (уравнения 11—16) [22]. [c.30]

Очень интересна изученная совсем недавно реакция дифторида ксенона с безводной H IO4. В результате этой реакции получено новое соединение ксенона ХеС104 — чрезвычайно мощный окислитель, вероятно, самый сильный из всех перхлоратов. [c.42]

Для криптона выделены и изучены дифторид КгРг и тетрафторид Кгр4 по свойствам, напоминающие соединения ксенона. [c.407]

Второе сходство между соединениями благородных газов и пербромат-ионом заключается в том, что они являются удобными окислителями для синтеза некоторых трудно получаемых материалов. Единственным побочным продуктом при использовании фторидов ксенона в качестве окислителей и источников фтора является газообразный ксенон, что значительно упрощает очистку продукта. Даже пербромат-ион довольно легко получается при использовании ХеРг. Дифторид криптона можно использовать для синтеза АиРб, другого трудно доступного соединения. [c.16]

Элементарный фтор обычно очень бурно реагирует с органическими соединениями, в том числе и с олефинами, при этом образуются продукты разрыва углеродных цепей. Однако недавно было показано, что для относительно контролируемого присоединения фтора к олефинам можно применять фториды ксенона [I]. Так, этилен с дифторидом ксенона дает примерно в равных количествах 1,1- и 1,2-дифторэтан. Не известно, является ли эта реакция гемолитической или гетеролитической. [c.94]

О первом получении бинарного фторида ксенона Клаассеном, Селигом и Мальмом [1] стало известно вскоре после сообщения Бартлета о взаимодействии между ксеноном и гексафторидом платины 2]. Они идентифицировали полученное соединение как Хер4. Эта работа привела к открытию двух других бинарных фторидов — дифторида (ХеРг) и гексафторида ксенона (ХеРе). В этой статье кратко изложены методы получения трех фторидов, причем основное внимание уделено препаративным методам, использованным в Аргоннской национальной лаборатории. В табл. 1 перечислены методы получения [c.54]

Дифторид ксенона, кроме того, может быть хорошим модельным соединением для изучения механизма стабнлизируюн его действия фторирующих агентов, так как при его разложении выделяется инертный газ [c.259]

Моно- и дифторпроизводные ароматических соединений в ряде слзгчаев догут быть легко получены при действий дифторида ксенона на ароматические углеводороды. Б качестве примера можно привести фторирование нафталина дифторидом ксенона, при котором с хорошим выходом образуется 1-фторнафталин наряду с небольшим количеством 2-фтор- и 1, 4-дифторнафталина [11] [c.6]