Водородные ионы, роль в движениях

Необходимо отметить, что увеличение протонной поляризации за счет роста в процессе сорбции длины цепочек из сорбированных молекул и функциональных групп сорбента может иметь место в том случае, если образование таких цепочек повышает вероятность или расстояние перескока протона Н-мос-тика при включении электрического поля. При этом у сорбентов с частотной зависимостью ао особую роль в переносе протонов играют окружающие КВС молекулы и полярные функциональные группы. Ориентация их дипольных моментов, изменение положения отдельных ионов может существенно влиять на характеристики водородной связи и динамику движения протона Н-мостика [665]. [c.248]

Как видим, ближняя гидратация ионов в водных растворах тесно связана со структурным состоянием воды. Это заключается в том, что усиление упорядоченности воды ведет к ослаблению гидратации ионов. Например, разрушение структуры воды усиливает гидратацию. Роль структурного состояния воды в явлениях гидратации ионов в растворах подчеркивает большое значение короткодействующих сил для свойств растворов. При гидратации ионов собственная структура воды изменяется, возникает новая структура, характерная для раствора. При этом обнаруживается большая устойчивость структуры воды, о вызвано, во-первых, тем, что каждая молекула в воде участвует приблизительно в четырех водородных связях, и, во-вторых, тем, что трансляционное движение молекул Н2О происходит в основном по пустотам структуры. С ростом температуры и давления собственная структура воды становится менее упорядоченной, ближняя гидратация ионов усиливается и затрудняет ассоциацию катионов и анионов и образование контактных ионных пар. [c.277]

Не имеет решающей роли и сольватационный (гидратационный) фактор устойчивости. У большинства поверхностей сольватация мала. Даже сильные полярные функциональные группы взаимодействуют лишь с небольшим количеством полярных молекул [32]. При этом прочные связи реализуются только химическими силами или по крайней мере водородными мостиками. Вследствие непрерывного нарушения тепловым движением ионных атмосфер сольватация ионов диффузионного слоя не может обеспечить достаточно мощных [c.82]

Роль валентности можно предвидеть на основании известных нам свойств ионов. Вернемся снова к частичке золота в его золе (см. рис. 5). Так как водородные противоиОны в окружающей жидкости находятся в движении, какой-либо ион от времени до времени будет настолько сближаться с ионом хлора, адсорбированным на поверхности частички золота, что оба они могут рассматриваться как недиссоциированная молекула НС1, существующая на поверхности частички золота и удерживаемая некоторой силой, действующей главным образом на атом хлора. Ввиду того, что два разноименно заряженные атома находятся так близко друг к другу, можно ожидать их взаимного притяжения, и задача заключается в том, чтобы объяснить, почему они разделяются и противоион снова переходит в раствор [c.137]

Фактором, сдерживающим широкое применение магнитной обработки воды, является отсутствие строгой теории процесса, что не позволяет заранее планировать условия и эффект обработки. Воздействие магнитного поля на воду связывается с тем, что часть молекул воды, совершающих беспрерывное колебательное движение, входит с ним в резонанс. Это сопровождается возникновением квантов энергии, вызывающих нарушение водородных связей, что ведет к изменению структуры воды. Исследования показали, что на свойства омагниченной воды влияют ионы растворенных веществ. Наибольший эффект магнитной обработки воды проявляется в кальциево-карбонатных водах, при этом важную роль играет содержание диоксида углерода, растворенного в воде, который способствует образованию пересыщенных растворов карбонатов кальция и магния. Эффективность процесса зависит от напряженности магнитного ноля, скорости протекания воды, химического состава и концентраций примесей. [c.97]

Кроме того, при этом увеличивается число -дефектов, так как недиссоциированная молекула НР замещает одну молекулу Н2О и благодаря этому образует вакансию в водородных связях ( -дефект), так как Н Р вносит в решетку только один атом Н вместо двух принадлежавших вытесненной молекуле воды. В результате этого относительная концентрация -дефектов, возникающих за счет теплового движения при средних концентрациях молекул НР, уменьшается. Эта аномальная концентрация ионных дефектов ведет к усилению роли поляризации переноса протона, так что диэлектрические свойства льда с добавками НР должны рассматриваться с точки зрения дисперсионных частот для переориентации у Б- и -центров и для переориентации под влиянием переноса протона. [c.154]

Из рис. 1 следует, что наиболее общим признаком электролитов, повышающих тепловое сопротивление растворов (Л//Со>0), является наличие в их составе ионов, которые содержат й (/)-электроны, или ионов, которые могут образовывать с молекулами воды гидратных комплексов связи с участием й ([)-орбиталей. Электролиты, не имеющие в своем составе таких ионов, обычно снижают тепловое сопротивление. Этому признаку деления отвечают почти нее изученные электролиты. Обсуждение причин наблюдаемого явления преждевременно, так как природа специфических сил взаимодействия ионов с молекулами воды остается невыясненной. Можно только предположить, что участие с( (/)-орбиталей ионов в образовании системы молекулярных орбиталей гидратных комплексов приводит к затруднению обмена колебательной энергией между ионами и молекулами воды или к ограничению вращательного движения молекул воды. Сопоставление кривых рис. 1 приводит также к выводу, что влияние электролитов на трансляционное движение частиц в растворах, их структуру, разрыв или образование водородных связей, вращательное движение ионов и др. не относится к числу основных факторов, определяющих деление электролитов на противоположно влияющие классы, хотя перечисленные факторы могут иметь существенное значение. Некоторые из них в существующих теориях теплопроводности растворов электролитов считаются решающими, поэтому оценка их роли в соответствии с на блюдаемой картиной представляет интерес. [c.28]

Основную роль в образовании третичной структуры играют нековалентные взаимодействия между радикалами аминокислот — водородные, ионные, гидрофобные связи. Аминокислоты, входяш ие в белки, различаются по физико-химическим свойствам радикалов. Между аминокислотами с неполярными (гидрофобными) радикалами возможны гидрофобные взаимодействия между полярными радикалами возникают водородные связи, а между заряженными полярными радикалами — ионные (рис. 1.16). Все эти связи относятся к числу слабых их энергия в водной среде не слишком сильно превышает энергию теплового движения молекул при комнатной температуре, и поэтому их образование и разрушение — легкообратимые процессы. [c.31]

На первой стадии исследования основная роль отводится ионам гидроксония и гидроксила — продуктам диссоциации воды. Траектория движения каждого из этих ионов в потоке воды, проходящем через магнитное поле, представляет собой циклоиду. Двигаясь из одной точки и вращаясь в одной плоскости, но в разные стороны, эти ионы ориентируют ближайшие молекулы воды (поскольку последние обладают большим дипольным моментом). Происходит объединение молекул воды, нанизанных на гидроксильную и гидроксониевую циклоидные арки, в плоские кольцевые ассоциаты (что обусловлено водородными связями). Иными словами, происходит разделение гидроксильных и гидроксониевых ионов на вращающиеся навстречу друг другу образования, которые, выйдя из поля, перестают вращаться и могут образовывать нейтральные кольцевые ассоциаты. Энергия водородных связей, объединяющих ионы в кольца, очень мала. Но в соответствии с положениями квантовой химии кольца могут быть устойчивыми. Аналогичная ситуация наблюдается в кольце бензола, которое гораздо устойчивее, чем это вытекает из тривиального учета ненасыщенных двойных связей [121]. Ассоциат находится в состояниях 1 и 2 (рис. 34). Амплитуды вероятностей этих состояний составляют а энергия одинакова. Поэтому кольцевой ассоциат и является системой с двумя состояниями. Его [c.97]

Несколько другой взгляд на роль воды в этих реакциях приводит (/гранке [36], который нредполои ил, что взаимодействие гидратных оболочек двух ионов посредством образования водородной связи понижает энергию активированного комплекса и обеспечивает предпочтительный путь для переноса электрона. Перенос иона водорода, сопровождающий движение [c.409]

Явление электропроводности обычно объясняется в рамках теории электрохимических подвижностей и связывается с движением ионов во внеигнем электрическом ноле. Между тем в растворах с водородными связями возможен другой механизм ЭП, связанный с передачей протона по водород юй связи. между соседин.ми молекулами растворнтеля. Роль нона в этом случае может быть сведена к его влиянию на вероятность данного перехода. Рассмотрим этот вопрос. [c.67]

Как уже отмечалось выше, гидратация поверхности частиц и пузырьков (сольватация их водой) играет определяющую роль во флотации. Она зависит от степени некомпенсированности электростатических сил атомов и ионов, находящихся на поверхности. В свою очередь, эта степень зависит от структуры и состава поверхности частиц, сорбированных на ней ионов. Таким образом, гидратация поверхностей связана с гидратацией ионов. Суммарная гидратация поверхности определяется характеристикой ее микроучастков макроскопическим ее проявлением является краевой угол смачивания. Гидратные слои имеют следующее строение. Прилегающие непосредственно к поверхности молекулы воды связаны с нею и правильно ориентированы. Дальнейшая взаимная ассоциация молекул воды происходит благодаря водородным связям. Вследствие теплового движения эта ассоциация по мере удаления от поверхности постепенно ослабевает. [c.19]