Энергия связи в молекуле водорода

Энергия связи в молекуле водорода составляет 104 ккал/моль [c.285]

По табличным значениям энергий связей в молекулах водорода и хлора, ионизационному потенциалу водорода (314 ккал/моль) и сродству хлора к электрону (87 ккал/моль) вычислить стандартную энтальпию образования газообразных ионов водорода и хлора. [c.55]

Сравнение выражения (4.3) в методе ВС с выражением (4.7) в методе ЛКАО — МО показывает почти полную их идентичность. Исключение составляет параметр ионного распределения Я в первом выражении X < 1, во втором 1. Таким образом, метод ЛКАО — МО переоценивает ионность молекул улучшение волновой функции достигается учетом корреляции электронов, т. е. теми же улучшениями волновой функции, что и в методе ВС. Результаты расчета энергии связи в молекуле водорода по методу ЛКАО — МО представлены в табл. 4.1. [c.85]

С хлором близка к энергии связи атомов в молекуле хлора. Уже эти данные позволяют сделать предположение о механизме реакции хлора с водородом. Вероятно, первым актом данного взаимодействия является разрыв молекулы хлора на атомы, следующим — взаимодействие атомов хлора с молекулой водорода. По-видимому, энергия активации этой стадии реакции меньше энергии связи в молекуле водорода. Указанные этапы реакции будут начальными ступенями цепного процесса, который можно изобразить следующим образом [c.167]

Химические свойства. Энергия связи в молекуле водорода Нг составляет 436 кДж/моль. Большая величина энергии связи объясняет сравнительно малую активность молекулярного водорода при обычных условиях. Так, при комнатной температуре водород реагирует лишь с фтором [c.177]

Теперь рассмотрим молекулу водорода. Здесь химическая связь образована парой электронов. Если спаривание электронов при образовании химической связи энергетически выгодно, т. е. способствует ее образованию, то энергия связи в молекуле водорода должна быть значительно (или несколько) больше, чем удвоенная энергия связи в молекулярном ионе водорода HI Если же спаривание электронов энергетически невыгодно и является лишь неприятным , вынужденным следствием принципа Паули, то энергия связи в молекуле Нг должна быть меньше удвоенной величины энергии связи в Н2+. Так как энергия связи в молекуле водорода составляет величину 104 ккал/моль, то это и доказывает второе предположение. С точки зрения квантовой механики, самой точной науки о микромире, молекула — это совокупность ядер н IIIA" н атомов и электронов. Никаких Н- - 1,5ПА Н неизменных атомов, связанных химическими связями, в молекуле. н - л нет. Например, молекула воды [c.18]

Помимо электростатического отталкивания между атомными ядрами, в простой молекуле У существует также отталкивание между двумя электронами, образующими связь. Каким образом, в таком случае, вообще можно объяснить образование связи между отдельными атомами Можно утверждать, что энергия, необходимая для образования связи, возникает вследствие притяжения между электронами и ядрами следующим образом. Электроны, участвующие в образовании связи между двумя ядрами, расположенными на расстоянии, близком к Ге (рис. 9-1), эквивалентны и неразличимы. Это означает, что нельзя рассматривать какой-либо из них принадлежащим данному атому в большей степени, чем другому. Значение спаривания электронов состоит в том, что оно предоставляет каждому из них максимально возможную свободу движения по орбиталям двухатомной системы вместо локализации на отдельных атомах (см. стр. 125—126). Квантовомеханические расчеты говорят о том, что свобода движения электронов является чрезвычайно важным фактором. Это видно из того, что пять шестых энергии связи в молекуле водорода может быть отнесено за счет делокализации электронов между двумя ядрами. Данная Глава посвящена в основном рассмотрению проблем, возникающих в связи с существованием чрезвычайно [c.208]

Эмцирически было установлено правило, согласно которому энергия активации в реакциях между атомом и молекулой составляет примерно 5,0 % от энергии разрываемых связей. Если такие реакции являются эндотермическими, то энергия активации составляет 5,0 % от энергии разрываемых связей плюс теплота реакции. Например, энергия связи в молекуле водорода равна 435 кДж, а энтальпия реакции [c.436]

Об огромном прогрессе в вычислительной технике говорит тот факт, что когда Джеймс и Кулидж в 1933 г. выполнили свои по-настоящему хорошие расчеты энергии связи в молекуле водорода, они применили машину типа арифмометра и потратили каждый по три года на работу. В наши дни та же работа может быть проделана за две или три минуты. Благодаря компьютерам были решены задачи, к которым без них нельзя было бы и подступиться. К ним относится, например, вопрос об основном состоянии радикала метилена, короткоживущей частицы, которая, однако, играет важную роль во многих органических реакциях. [c.340]

Полученные Гейтлером и Лондоном (и впоследствии уточненные другими исследователями) расчетные значения межъядерного расстояния и энергии связи в молекуле водорода оказались близки к экспериментально найденным величинам. Это означало, что приближения, использованные Гейтлером и Лондоном при решении уравнения Шредингера, не вносят существенных ошибок и могут считаться оправданными. Таким образом, исследование Гейтлера и Лондона позволяло сделать вывод, что химическая связь в молекуле водорода осуществляется путем образования пары электронов с противоположно направленными спинами, принадлежащей обоим атомам. Процесс спаривания электронов при образовании молекулы водорода может быть изображен следующей схемой [c.121]

По Паулингу, энергия связи в молекуле водорода на 80,% обусловлена резонансом неполярных структур, на 5% резонансом ионных структур и на 15% деформацией электронных орбит. [c.23]

Энергия связи в молекулах водорода и галогенов характеризуется следующими величинами [c.13]

По вопросу о взаимодействии между водородом и каталитической системой авторы настоящей статьи придерживаются той точки зрения, что вследствие высокой энергии связей в молекуле водорода обе частицы, на которые. распадается молекула водорода, должны стабилизироваться либо путем образования новой связи (с катализатором или с молекулой растворителя), либо в результате сольватации в среде, обладающей высокой диэлектрической постоянной. Это относится к каталитическим процессам, протекающим под действием как растворенных соединений [c.218]

Работы посвящены квантовой механике и электродинамике, физике космических лучей, теории ядерных сил, мезонной физике. Совм, с Ф. Лондоном разработал (1927) квантово-механический метод приближенного расчета д/шпы и энергии связи в молекуле водорода (метод Гайтлера — Лондона), чем было положено начало квантовой химии. [c.110]

В 1925 г. был заложен фундамент квантовой механики и с этого времени начался период интенсивного развития учения о химической связи. А в 1927 г. В. Гейтлер и Ф. Лондон, используя квантово-механическую теорию, вычислили энергию связи в молекуле водорода и равновесное расстояние атомов в ней. Это событие можно считать датой рождения нового раздела знания — квантовой химии. В процессе развития этого учения была создана квантово-механическая теория строения, объяснены направленность, причины возникновения кратных (двойных, тройных) связей и другие их особенности. Однако 1 оявились и разочарования. Оказалось невозможным дать точное решение задачи об энергии связен в молекуле более сложной, чем Н2, а приближенные методы приводили к результатам, существенно отличающимся от экспериментальных. И тем не менее стало ясно, что теоретическая химия находится на верном пути и количесгвенное решение проблемы химической связи является реальной целью будущего. [c.235]

В табл. 8.4 приведенные величины ДЯ вычислены из данных трех предыдущих колонок по уравнению (8.14). Следующая колонка Д — это разность между этими значениями и величиной ДЯ для водорода. Пропорциональность между А и ° не вполне точная, так как уравнение (8.13)—только приблизительное. Термохимические величины выражены в ктл1моль. Значение для водорода в колонке 5м является фактически половиной энергии связи в молекуле водорода это соответствует энергии сублимации металлов, так как оба процесса приводят к образованию свободных атомов. [c.300]

Одним из очень интересных фактов в химии бора является большая энергия диссоциации однофтористсго бора ВРХВ-ьР. Как было сказано ранге, эта энергия очень велика 186 ккал/моль, она намного больше, чем энергия связи в молекуле водорода (103 ккал/моль). Чтобы объяснить эту величину, сделано предположение об участии в образовании связи ВР неразделенных электронных пар атома фтора и вакантных р-яче-ек атома бора если вопоставить строение валентных уровней атома бо-. ра и агома фтора, то становится яс- [c.48]

Работы посвящены спектроскопии, квантовой механике, физике низких т-р, теории сверхпроводимости и сверхтекучести в жидком гелии. Совм. с В. Г. Гайтлером разработал (1927) квантово-механический метод приближенного расчета длины и энергии связи в молекуле водорода (метод Гайтлера— Лондона), чем было положено начало квантовой химии. Предложил (1928) квантово-механическую теорию элементарного акта хим. р-ции. Развил (1930, совм, с Р. Айзеншитцом) теорию дисперсионных межмолекулярных взаимодействий. [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология