Электрическая проводимость оснований

Изучение электрической проводимости электролитов открывает возможность определять подвижность ионов в растворах и число ионов, на которое распадается электролит, строение комплексных соединений и др. На изучении электрической проводимости основан метод кон-дуктометрического анализа и т. д., что рассматривается в курсах электрохимии и физической химии. [c.195]

На диаграмме, данной на рис. 17, а, показано влияние на сигнал изменения относительной толщины покрытия Т > = Тп / К. Случаю увеличения от О до оо, когда удельная электрическая проводимость покрытия Оп меньше удельной электрической проводимости основания ао, соответствует верхняя (относительно исходной [c.384]

Из формулы видно, что с ростом величины капли скорость ее выпадения возрастает пропорционально квадрату линейных размеров капли. Однако основную роль в разрушении эмульсии играет не скорость выпадающих капель диспергированной фазы, а разрушение защитных пленок глобул и соединение их в крупные капли, которые выпадают с линейной скоростью, определяемой законом Стокса. На этом основан электрический метод — разрушение эмульсии в электрическом силовом поле между электродами. Гидрофобные эмульсии, состоящие из глобул воды в нефтяной среде, разлагаются электрическим током достаточно эффективно. Это обусловлено значительно более высокой электрической проводимостью воды (да еще содержащей соли) по сравнению с проводимостью нефти (проводимость чистой воды 4-10 , проводимость нефти 3- 10 з). [c.13]

Пульсация характеризуется двумя величинами, которые можно изменять в широких пределах частотой и амплитудой. Интенсивность пульсации ограничивается образованием эмульсии и отрывом столба жидкости от движущихся частей пульсатора (явление кавитации). При пневматической пульсации, кроме того, амплитуда уменьшается с увеличением частоты и для некоторых ее значений падает до нуля. Амплитуда пульсации в колонне отличается от амплитуды в пульсаторе, если эти аппараты разных диаметров, но ее легко рассчитать по объему хода пульсатора. С этой целью при--меняются также измерительные методы, основанные на разнице в электрической проводимости обеих жидкостей (сплошной фазы и диспергированной после слияния капель). [c.351]

Ha основании справочных данных о зависимости электрической проводимости слабого электролита А от разведения при 298 К [М.], постройте график зависимости X = /(с) и определите к при с = 6 х X 10 моль/л. Рассчитайте степень диссоциации а электролита А при концентрации 6 10 моль/л. Сравните найденную величину с рассчитанной по закону разведения Оствальда (константу диссоциации электролита А возьмите из [М.]). Определите концентрацию ионов Н+ и pH в растворе электролита А при концентрации 6 10 моль/л [c.312]

Подтверждением этих выводов являются исследования взаимодействия АШгз с метилбензолами методом комбинационного рассеивания света, которые показали, что в бензоле, толуоле, /г-ксилоле в широком интервале температур изменений в спектрах не наблюдается. У других производных бензола при низких температурах снижается интенсивность линии 210 см и усиливается новая линия — 197 см , причем природа ароматического соединения определяет лишь температурный интервал изменения спектра. Слабая электрическая проводимость указывает на отсутствие ионных форм. На основании этих и ряда других данных сделан вывод о существовании л-комплексов следующих структур [(а)—симметричный неионизованный (б)—более прочный поляризованный комплексы] [c.80]

Кондуктометрический метод анализа основан на изучении зависимости между проводимостью раствора и концентрацией ионов в этом растворе. Электрическая проводимость —электропроводность раствора электролита — является результатом диссоциации растворенного вещества и миграции ионов под действием внешнего источника напряжения. В поле электрического тока движущиеся в растворе ионы испытывают тормозящее действие со стороны молекул растворителя и окружающих противоположно заряженных ионов. Это так называемые релаксационный и электрофоретический эффекты. Результатом такого тормозящего действия является сопротивление раствора прохождению электрического тока. Электропроводность раствора определяется, в основном, числом, скоростью (подвижностью) мигрирующих ионов, количеством переносимых ими зарядов и зависит от температуры и природы растворителя. [c.103]

Для более глубокого понимания теории электролитической диссоциации особое внимание необходимо обратить на тот факт, что значение степени электролитической диссоциации сильных электролитов, оцененное на основании результатов физико-химических измерений, является, напротив, заниженным (особенно для растворов средней и высокой концентраций). Так, наиболее распространенным методом измерения степени диссоциации сильных электролитов является метод, основанный на сопоставлении электрической проводимости данного раствора и бесконечно разбавленного раствора того же вещества. Значение этой величины всегда оказывается меньше единицы и носит название кажущейся степени диссоциации — [c.71]

На основании экспериментов установлена связь между величиной параметра к и известными параметрами удельной электрической проводимостью, магнитной проницаемостью и частотой. При этом величина С остается постоянной и равной С = 12,67-10 для угла <р = 30°. [c.267]

Теоретический расчет, выполненный Дебаем и Хюккелем на основании электростатической модели строения раствора электролитов, показывает, что в разбавленных растворах (с С 1 10- г-экв/л) уменьшение электрической проводимости, вызываемое взаимным торможением ионов, пропорционально корню квадратному из концентрации. Зависимость X (и ц) от - /с для таких растворов выражается прямой линией. Уравнение, описывающее эт/ зависимость, имеет вид к = Х — а ]Т, где а — постоянная, зависящая от природы растворителя, его диэлектрической проницаемости, вязкости, природы электролита и температуры. [c.186]

Рис. Х1У.10. Изменение электрической проводимости>ш при кондуктометрическом титровании кислот сильным основанием

Методы исследования, основанные на измерении электрической проводимости растворов, называются кондуктометрией. Рассмотрим наиболее распространенные из них. [c.265]

Тип эмульсии можно определить одним из способов, основанных на использовании ее особенностей. Например, электрическая проводимость эмульсий близка к таковой ее дисперсионной среды. Можно также учесть, что эмульсия растворяется только в растворителе, родственном с веществом ее дисперсионной среды. Если в эмульсию ввести яркий краситель, избирательно растворяющийся лишь в одной из составляющих ее жидкостей, то в микроскоп можно увидеть, в какой именно фазе он растворился. Можно воспользоваться и другими методами. [c.285]

Метод основан на измерении электрической проводимости водных растворов ПАВ ККМ определяется по излому на графике [c.189]

Согласно теории Аррениуса степень электролитической диссоциации а, определяющая долю ионизированных молекул в растворе, должна быть при заданных условиях одной и той же (независимо от метода ее измерения). При этом, согласно ее физическому смыслу, она не может быть больше единицы и меньше пуля. Однако многочисленные экспериментальные данные, полученные разными учеными, противоречили этим положениям теории. В качестве примера в табл, 13 приведены величины а для растворов соляной кислоты, вычисленные на основании измерений электрической проводимости ( i) и электродвижущих сил (02). [c.113]

На основании экспериментальных данных Кольрауш пришел к выводу, что в разбавленных растворах каждый из ионов обусловливает свою определенную долю эквивалентной проводимости. Иными словами, эквивалентная электрическая проводимость является аддитивным свойством электролита, т. е. суммой двух независимых величин, а именно суммой проводимостей катиона и аниона [c.130]

При кондуктометрическом титровании по изменению электрической проводимости контролируют взаимодействие титранта и определяемого в растворе вещества находят эквивалентные точки реакций нейтрализации, осаждения, окисления — восстановления, комплексообразования, вытеснения слабых кислот или оснований из их солей в водных и неводных растворах. В процессе одного кондуктометрического титрования можно определить содержание нескольких компонентов в смесях. [c.58]

Кондуктометрический анализ основан на измерении электрической проводимости раствора. Электрической проводимостью называют способность вещества проводить электрический ток под действием внешнего электрического поля. [c.219]

Метод электрической проводимости. Степень диссоциации важно знать для объяснения поведений растворов электролитов конечной концентрации. Расчет степени диссоциации легко осуществить на основании измерения электрической, проводимости по формуле [c.374]

Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще одной особенностью — они проводят электрический ток. При этом большинство твердых солей и оснований в безводном состоянии, а также безводные кислоты обладают очень слабой электрической проводимостью плохо проводит электрический ток и вода. Очевидно, что при образовании растворов подобные вещества претерпевают какие-то изменения, обусловливающие возникновение высокой электрической проводимости. Как мы увидим ниже, эти изменения заключаются в диссоциации соответствующих веществ на ионы, которые и служат переносчиками электрического тока. [c.232]

Аррениус обратил внимание на тесную связь между способностью растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток и отклонениями растворов этих веществ от законов Вант-Гоффа и Рауля. Он показал, что по электрической проводимости раствора можно рассчитать его осмотическое давление, а следовательно, и поправочный коэффициент г. Значения г, вычисленные им из [c.232]

Физико-химический анализ основан на изучении экспериментальных зависимостей свойств равновесной физико-химической системы от состава и условий существования. Основным приемом физико-химического анализа является построение диаграмм состояния, т. е. графически выраженных зависимостей различных свойств системы от ее состава и внешних условий. Примерами являются уже рассмотренные нами диаграммы воды и серы (см. рис. 8.1 И 8.2). В других случаях могут исследоваться и иные физико-химические свойства (теплопроводность, электрическая проводимость, показатель преломления, твердость, вязкость и др.). [c.152]

Некоторые заключения о влиянии концентрации раствора электролита на его электрическую проводимость можно сделать на основании уже имеющихся у нас уравнений. [c.220]

На рис. 11.4 приведены кривые зависимости удельной электрической проводимости (х) от объема V приливаемого реагента. При титровании сильной кислоты сильным основанием или сильного основания сильной кислотой (кривая /) на кривой титрования образуется минимум, соответствующий замене ионов водорода или гидроксила на менее подвижные ионы образующейся соли. При титровании слабой кислоты сильным основанием или [c.225]

Отсюда следует, что эквивалентная электрическая проводимость растворов солей, кислот и оснований зависит от концентрации раствора, а также от числа проводящих ионов в растворе и их подвижности. Последняя определяется скоростью движения ионов в направлении электрического поля при падении потенциала, равном 1 В на 1 м. С увеличением разведения (уменьшением концентрации раствора электролита) эквивалентная электрическая проводимость возрастает, стремясь при бесконечном разведении к предельному значению Хо. Согласно теории С. Аррениуса степень электролитической диссоциации а связана с электрической проводимостью соотношением [c.80]

Для борьбы с опасным накоплением зарядов статического электричества в углеводородных топливах разработаны и в ряде стран успешно применяются антиэлектростатические присадки, механизм действия которых основан на повышении проводимости топлива выше указанного предела, при котором в топливе могут накапливаться заряды статического электричества. Однако очень высокая электрическая проводимость топлива нежелательна из-за нарушений в работе топливо-измерительной аппаратуры емкостного типа, устанавливаемой в баках самолетов. В связи с этим обычно устанавливают верхний предел электрической проводимости, который, [c.166]

С увеличением размера пор е-пот.енциал сначала увеличивается, а затем, достигнув максимума, уменьшается. Рост -по-тенциала с увеличением размера пор в некотором диапазоне объясняется количественным изменением таких параметров, как вязкость, диэлектрическая проницаемость и электрическая проводимость. Некоторые исследователи считают, что с уменьшением размера пор ниже определенных пределов вязкость увеличивается, однако этот вопрос до конца еще не решен. Диэлектрическая проницаемость, по данным ряда исследователей, в двойном слое намного меньше диэлектрической ироницаемостп жидкости в свободном состоянии. Значения е, полученные, например, для воды в двойном слое, находятся в пределах 2—8. Пока не достигнуто определенной ясности в этом вопросе, нет основания исключать влияние е на увеличение е-пот.енциала с увеличением размера пор до определенных значений. Наконец, последняя величина, которая может вызвать изменение -потенциала от размера пор,— это электрическая проводимость. Электрическая проводимость раствора в порах отличается от ее значения для свободной жидкости. При соизмеримости в поре свободного пространства с толщиной двойного электрического слоя электрическая [c.114]

Толщшюмеры диэлектрических покрытий на электропроводящих основаниях. К диэлектрическим покрытиям на электропроводящем основании относятся различные оксидные, фосфатные, лакокрасочные, керамические, эмалевые, пластмассовые и другие покрьпия на магнитных и немагнитных металлах и сплавах. Толщиномеры в этом случае представляют собой измерители зазора. Выбрав достаточно бо п.шое значение обобщенного параметра контроля, можно получить хорошую чувствительность к зазору при малой погрешности, вызванной влиянием изменения удельной электрической проводимости и толщины основания. Благодаря этому удается создать толщиномеры без применения специальных схем, предназначенных для ослабления влияния мешающих факторов на показания приборов. В этих приборах применены трансформаторные накладные ВТП, благодаря чему снижена погрешность измерений и расширен диапазон допустимых температур окружающей среды. [c.178]

При контроле толщины электропроводяшцх изделий большое влияние на погрешность измерений оказьшают изменения удельной электрической проводимости и магнитных свойств, вызванные изменением структуры материала, а также изменение расстояния между ВТП и поверхностью контролируемого объекта. При контроле гальванических покрытий к этим факторам добавляют отклонения толщины, электрической проводимости и магнитной проницаемости самого основания, на которое нанесено покрытие. [c.244]

Регулирующее действие третьего вида приборов зависит не от упругости пара, а от содержания воды. Этот прибор непрерывно измеряет электрическую проводимость растворителя. Проводимость системы первоначально устанавливается на основании со-держа ния в ней воды при любой данной концентрации детерген- [c.183]

Электролиты — это вещества, диссоциирующие в растворах на ионы. Последние под влиянием приложенного электрического поля движутся направленно и являются переносчиками зарядов. Электрическая проводимость растворов электролитов значительно вьине таковой чистого растворителя. Следовательно, электролиты — ионные проводники, в отличие от электронных проводников — металлов. Электролиты можно разделить на сильные и слабые. Первые— это те, у которых межчастичные связи преимущественно электростатические (кристаллы солей), а вторые — это вещества с преимущественно ковалентными связями (органические и некоторые минеральные кислоты и основания). Степень диссоциации электролита в растворе зависит от его природы, концентрации и от природы растворителя. Вещества, которые в растворителях с большой диэлектрической проницаемостью диссоциированы нацело или почти нацело, в растворителях с малой диэлектрической проницаемостью почти не диссоциируют. [c.182]

В насыщенном растворе малорастворимой соли концентрация так мала, что молекулярная электрическая проводимость раствора практически такая же, как и при бесконечном разведении. На основании уравнения (XIV. 9) можно записать с = ЮООк/цо- [c.194]

Кондуктометрнческий анализ основан на использовании зависимости электрической проводимости разбавленных растворов электролитов от их концентрации (см. рис. У.9). [c.266]

Электрическую проводимость растворов электролитов па практике определяют по значению их сопротивления электрическому току, протекающему между двумя погруженными в раствор электродами. Принципиально измерение сопротивления раствора молсет быть проведено как с помощью постоянного тока, так и переменного. Однако на практике наибольшее распространение получил метод, основанный на использовании переменного тока. Дело в том, что изменение направления тока является лучшим средством для устранения влияния электролиза и поляризации при этом чем выше частота тока, тем меньше сказываются йа проводимости эти явления. Измерение сопротивления объема- раствора электрйли- [c.133]

Рассмотрим пример прямого кондуктометрического анализа слабых оснований. В качестве реагента применяют раствор сильной кислоты НА известной концентрации Ср его удельная электрическая проводимость 10- Хнач = СрЯнА. После добавления слабого основания ВОН с концентрацией с при условии Со<Ср происходи г нейтрализация по реакции [c.74]

Получим изменение удельной электрической проводимости, считая, что объем раствора не меняется при добавленпи анализируемого слабого основания [c.75]

Рассмотрим случай, когда титрантом является слабое основание, например NH4OH. В исходном растворе находится соляная кислота с концентрацией h i и уксусная кислота с концентрацией снАС- Удельная электрическая проводимость такого раствора [c.78]

Суншость работы. Определение основано на последовательном взаимодействии с раствором сильного основания NaOH кислот, отличающихся друг от друга степенью ионизации. В первую очередь взаимодействует сильная кислота, что вызывает резкое понижение электрической проводимости раствора вследствие связывания высокоподвижных водородных ионов. При титровании слабой кислоты проводимость обычно возрастает, так как вместо слабого электролита образуется хорошо диссоциирующая соль. И наконец, после точки эквивалентности проводимость резко возрастает благодаря появлению в растворе гидроксильных ионов, обладающих высокой подвижностью. В соответствии с таким характером изменения проводимости обратная ей величина сопротивления сначала растет, затем уменьшается -вначале плавно, затем резко (рис. 20.7). Объем V щелочи соответствует оттитровыванию НС1, объем V2 - оттитровыванию суммы НС1 и СН3СООН. [c.228]

Карбанионы — отрицательно заряженные органические ионы, содержащие углерод с неподеленной парой электронов. Карбанион может иметь плоскую структуру (трифенилметилкарбанион) или форму трехгранной пирамиды. Карбанионы обнаруживают в растворе по спектрам и по электрической проводимости раствора. Они образуются из металл-органических соединений и при воздействии на молекулу сильных оснований. В растворе карбанионы могут находиться в виде отдельных сольватированных ионов и в виде тесных или неразделенных (катион и анион находятся рядом) и рыхлых или разделенных (между катионом и анионом находится одна или несколько молекул растворителя) ионных пар [c.143]

Титрование сильной кислоты сильным основанием. Для объяснения характера изменения электрической проводимости в процессе титрования сильной кислоты, например НС1, сильным основанием (NaOH) (рис. 10.11) необходимо оценить величины удельной электрической проводимости исходного раствора (х ), раствора в к. т. т. (хктт) и перетитрованного раствора (кп). Согласно уравнению (10.36), при а= 1 [c.156]

Титрование смеси сильной и слабой кислот сильным и слабым основанием. При титровании смеси (например, H I —СНзСООН) сильным основанием NaOH на кривой титрования (рис. 10.13) имеют место две к. т. т. В исходном растворе кислоты электрическая проводимость определяется ионами Н+ и 1 , образующимися при диссоциации НС1. Диссоциация СНзСООН в присутствии НС1 полностью подавлена. При титровании до первой к. т. т. х уменьшается за счет изменения состава ионов (ионы водорода заменяются ионами натрия). После полной нейтрализации НС1 диссоциирует СНзСООН, поэтому в первой к. т. т. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология