Угловое распределение электроно

Рис. 6. Угловое распределение электронного заряда в водородоподобной атомной орбитали доля общего заряда, заключенная между плоскостями ф = О и ф = ф.

Электроны рассеиваются на неоднородностях электрического потенциала, создаваемого в атоме концентрированным точечным зарядом ядра Z и распределением электронной плотности р (г). Формулу углового распределения электронов, рассеянных атомом, можно получить из формулы Резерфорда кулоновского рассеяния заряженных частиц [4], имеющей вид [c.78]

До сих пор рассматривалось такое положение, когда изолированный атом в возбужденном состоянии имеет два, три или четыре неспаренных электрона. К сожалению, нельзя проверить наши предсказания радиального или углового распределения электронов для изолированных атомов, но можно изучить молекулы, образованные этими атомами. Предполагают, что в ковалентных молекулах, в которых неспаренные электроны одного атома становятся спаренными с электронами окружащих атомов, электроны с параллельными спинами находятся как можно дальше друг от друга в соответствии с принципом Паули и принципом неразличимости. В качестве примера рассмотрим атом неона, у которого есть четыре пары электронов во внешней оболочке. Леннард-Джонс на основе принципа Паули предсказал, что наиболее вероятной конфигурацией каждой четверки электронов с параллельными спинами является тетраэдр. Далее, если пренебречь кулоновским отталкиванием, то не будет корреляции между двумя конфигурациями электронов с противоположными спинами, и их можно будет равновероятно найти в любой ориентации друг относительно друга. Однако следует напомнить, что у электронов с противоположно направленными спинами существует определенная тенденция к стягиванию, которому препятствует кулоновское отталкивание корреляция зарядов). Метода проверки такого взгляда на атом неона нет. Однако интересно отметить, что Ме, Аг, Кг и Хе имеют в твердом состоянии структуру с плотной кубической упаковкой, подобной тетраэдрическому метану, а не плотную гексагональную упаковку, найденную для гелия, хотя ранее для всех инертных газов последняя структура ожидалась в предположении, что их атомы должны быть сферическими . Теперь рассмотрим метан, в котором углерод может быть гипотетически представлен как с электронной конфигурацией неона. Когда четыре протона присоединяются к С , образуя СН4, притяжение протонов к электронам приводит к совмещению двух независимых четверок электронов, расположенных в вершинах тетраэдров. Так как молекула метана действительно тетраэдрическая, то это предсказание оправдывается, хотя механизм образования молекулы метана проверить нельзя. Суммируя все сказанное, можно считать, что наиболее вероятное расположение п электронов с одинаковыми спинами будет также и наиболее вероятным расположением п пар электронов. [c.205]

Заметим, что индивидуальные химические свойства элементов существенным образом связаны с характером симметрии внешних подоболочек атома, с характером пространственного (углового) распределения электронов внешней подоболочки. [c.163]

Рис. 7. Угловое распределение электронного заряда в водородоподобной атомной орбитали доля общего электронного заряда, заключенная в бесконечном конусе с половинным углом 0=9.

Функция г1)(6,(р) 1 отражает угловое распределение электрона. Графики этой квадратичной функции в координатах х, у п z дают пространственные конфигурации, зависящие от квантовых чисел I и mi. Имеет смысл также построение самой функции il)(0, ф) в декартовой системе координат, так как при этом способе изображения получаются пространственные диаграммы атомных орбита-лей, на которых знаком + или — обозначается амплитуда волнового движения электрона. Такие диаграммы ns-, пр- и л -орбита-лей представлены на рис. 2.3. [c.32]

Прежде чем рассматривать различные теории, полезно привести некоторые сведения, касающиеся атомных орбиталей центрального газового иона, свободного от воздействия на него лигандов, и орбиталей лигандов, которые включаются в связи металл—лиганд. Диаграмма в полярных координатах угловой части волновой функции для 5-, р- и -орбиталей изображена на рис. 2-9. Напомним, что на диаграмме расстояние от начала координат пропорционально абсолютному значению угловой части волновой функции (0, ф). Диаграмма дает приближенную картину углового распределения электронной плотности, но не является, как это часто считают, граничной поверхностью для всей электронной плотности. [c.399]

В качестве примера рассмотрим два электрона с одинаковыми спинами — один на 2х-орбитали и другой, на 2р-ор-битали, которую мы будем считать 2рг-орбиталью. Поскольку в основном представляет интерес угловое распределение электронов, для простоты можно использовать водородоподобные волновые функции, принимая, что их радиальные части идентичны. Следовательно, можно записать, что и R os 6. [c.262]

Согласно схеме электростатической теории поля лигандов возбужденные состояния поля лигандов возникают в результате электронных переходов между чистыми -орбиталями металла, расщепленными по энергии электростатическим полем, создаваемым лигандами. В этом случае за счет углового распределения электронной плотности возбужденные состояния поля лигандов особенно склонны давать реакции замещения и обмена. Диссоциация, или отщепление лиганда от комплекса в растворе, наблюдается с трудом из-за тенденции других лигандов, присутствующих [c.94]

До сих пор рассматривалось такое положение, когда изолированный атом в возбужденном состоянии имеет два, три или четыре неспаренных электрона. К сожалению, нельзя проверить наши предсказания радиального или углового распределения электронов для изолированных атомов, но можно изучить молекулы, образованные этими атомами. Предполагают, что в ковалентных молекулах, в которых неспаренные электроны одного атома становятся спаренными с электронами окружающих атомов, электроны с параллельными спинами находятся как можно дальше друг от друга в соответствии с принципом Паули и принципом неразличимости. В качестве примера рассмотрим атом неона, у которого есть четыре пары электронов во внешней оболочке. Леннард-Джонс на основе принципа Паули предсказал, что наиболее вероятной конфигурацией каждой четверки электронов с параллельными спинами является тетраэдр. Далее, если пренебречь кулоновским отталкиванием, то не будет корреляции между двумя конфигурациями электронов с противоположными спинами, и их можно будет равновероятно найти в любой ориентации друг относительно друга. Однако следует напомнить, что у электронов с противоположно направленными спинами существует определенная тенденция к стягиванию, которому препятствует кулоновское отталкивание корреляция зарядов). Метода проверки такого взгляда на атом неона нет. Однако интересно отметить, что Ые, Аг, Кг и Хе имеют в твердом состоянии структуру с плотной кубической упаковкой, подобной тетраэдрическому метану, а не плотную гексагональную упаковку, найденную для гелия, хотя ранее для всех инертных газов последняя структура ожидалась в предположении, что их атомы должны быть сферическими . [c.197]

Рис. 5. Схематическое изображение углового распределения электронов по орбитам х и р

Силы притяжения определяют расстояние электронов от ядер, вблизи которых они находятся большую часть времени. Это радиальное распределение электронов определяет размер атомов, молекул или ионов. Силы отталкивания обусловливают угловое распределение электронов, ответственное за форму молекулы или иона. [c.22]

УГЛОВОЕ РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ [c.23]

Многозлектронность сказывается только на радиальной части волновой функции и не влияет на угловое распределение электронной плотности. [c.49]

Рис. 2.9. Угловое распределение электронной плотности для в, р и 1 атомных орбиталей. Плюс и минус — зиаки волновой функции

Мы получили возможность извлечь много сведений об электронном строении многоэлектронных атомов из квантовомеханических результатов для атома водорода. В частности, угловое распределение электронов в многоэлектронны.х атомах оказалось таким же, как и предсказываемое волновой функцией для атома водорода. Более того, потребовалось ввести лишь одно простое видоизменение в последовательность энергетических уровней, чтобы развить качественную схему вывода электронных конфигураций для большинства многоэлектронных атомов. Из этих источников сведений мы смогли установить периодичность в свойствах элементов. Кроме того, мы научились определять символы термов основного состояния атомов. [c.222]

Угловое распределение электронов, выбитых из атомов и молекул в газах под действием монохроматических излучений, вызвало в последние годы значительный интерес. В принципе характер углового распределения должен меняться в зависимости от симметрии орбиталей, из которых электроны выбиты. В литературе имеются данные как по теоретическим расчетам [17—22], так и по экспериментальным наблюдениям [23—27] пространственного распределения фотоэлектронов. Проведение экспериментального определения затруднено из-за того, что излучение, используемое для ионизации, не поляризовано это обстоятельство рассматривается, в частностй, в работе Мак-Гована и сотр. [26]. В настоящее время, однако. [c.168]

Магнитное поле на ядрах обусловлено спином, радиальным и угловым распределениями электронной плотности в атоме, а следовательно, взаимным экранированием и поляризацией электронов. Для одного дираковского электрона в кулоновском поле ядра оператор энергии магнитного взаимодействия записывается в виде [17] [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология