Термодинамическое уравнение состояния

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ [c.65]

Укажите термодинамическое уравнение состояния вещества. [c.53]

С помощью термодинамических функций и параметров можно составить термодинамические уравнения состояния ве- щества. Изменение термодинамических функций не зависит ог пути проведения процесса, а зависит только от начального и конечного значения переменных. Поэтому термодинамические функции в дифференциальной форме обладают свойствами полного дифференциала. Если система в ходе протекания в них процессов последовательно изменяется от одного состояния к другому и затем возвращается в исходное состояние, то она совершает круговой или замкнутый цикл. [c.8]

Это уравнение определяют как термодинамическое уравнение состояния вещества, так как в нем связаны между собой три параметра, определяющих состояние вещества, Р, V и Г. [c.42]

Но это уравнение есть уравнение состояния фазы, связывающее основные измеримые термодинамические свойства фазы. Аналогичным образом уравнение состояния может быть получено из любой характеристической функции путем дифференцирования соответствующего уравнения (IV, 25). Сама характеристическая функция, как функция своих естественных переменных, представляет собой термодинамическое уравнение состояния. [c.124]

Зная распределение молекул Р (г) и потенциальную энергию V (г), можно вычислить термодинамическое уравнение состояния. Такие расчеты были успешно проведены для жидкой ртути [6], жидкого аргона [7, 8] и некоторых других жидкостей [9] с использованием экспериментальных данных для функции распределения, полученных из рассеяния рентгеновских лучей и гипотетической функции потенциальной энергии 11 (г). [c.182]

Отметим, что все четыре уравнения Максвелла имеют нечто общее — с одной стороны, это производные энтропии или по давлению (такая производная отрицательна), или по объему, а с другой стороны производные, соответственно, или объема, или давления по температуре. Уравнения Максвелла, особенно два последних, находят разнообразные применения в физической химии. Так, например, с их помощью легко записать так называемые термодинамические уравнения состояния. Если разделить (IV.28) на дифференциал объема и считать температуру постоянной, получим [c.93]

Как можно получить термодинамическое уравнение состояния вещества [c.138]

Экспериментальные данные по тройным и многокомпонентным системам, приводимые в литературе [1, 8, 10, 12, 17, 28, 30], показывают, что для точного выражения равновесных данных необходимо учитывать влияние состава фаз. Были исследованы различные способы учета влияния состава на коэффициенты распределения и в качестве наилучшего были выбраны графики фирмы Келлог, построенные Бенедиктом и сотрудниками [6, 7, 22] по термодинамическому уравнению состояния Бенедикта для углеводородов [2, 3, 4, 5]. [c.115]

Введем основные математические понятия и соотношения, характеризующие функцию состояния. Функция z = f x, у) описывает некоторую поверхность (функции трех и более независимых переменных нельзя геометрически изобразить в трехмерных координатах). Например, на рис. Б. 18 представлена поверхность, построенная в соответствии с термодинамическим уравнением состояния v=f(T, р). Изменение функции состояния системы (в данном случае объема и) в общем случае сопровождается одновременным изменением других параметров системы (давления р и температуры Т). Геометрически это со- [c.209]

Заменяя теперь д8]дь)т из третьего уравнения Максвелла, получаем одно из термодинамических уравнений состояния [c.94]

Применим первое из термодинамических уравнений состояния (IV.48) к идеальному газу, для которого [c.94]

Термодинамическое уравнение состояния (ди/дУ)т = = Т дР/дТ)у — Р применимо ко всем веществам. Выведите его, используя первый и второй законы термодинамики, а также необходимые определения и математические принципы. [c.40]

Приведите вывод термодинамического уравнения состояния [c.10]

Уравнения (11.55) и (И. 56) связывают для любой системы внутреннюю энергию и и энтальпию Н с экспериментальными данными р, V и Т, поэтому их иногда называют термодинамическими уравнениями состояния и представляют следующим образом [c.56]

Метод расчета величины внутреннего давления, встречающий, повидимому, наименее серьезные возражения, основан на термодинамическом уравнении состояния жидкости. Соотношение между внешними давлением Р, объемом V, абсолютной температурой Т и общей энергией Е дается выражением [c.18]

Термодинамическое уравнение состояния. Классическая термодинамика, используя представление о связи давления с изменением внутренней энергии и энтропии, дает следующее выражение для термодинамического уравнения состояния [c.152]

В книге изложены основные принципы феноменологической термодинамики необратимых процессов в тесном сочетании с представлениями классической феноменологической термодинамики, приведены важнейшие термодинамические уравнения состояния и на этой базе дано описание различных физико-химических процессов, таких как химические превращения, структурная релаксация, теплопроводность, электропроводность, диффузия, седиментация, термодиффузия, дис узионный термоэффект, фильтрация, электроосмос, ток течения, осмос, теплопередача, термоосмос, механокалорический эффект и т. д., происходящих в однородных, непрерывных и прерывных системах. [c.2]

Вторая глава охватывает собой важнейшие функциональные соотношения между макроскопическими свойствами системы, называемые термодинамическими уравнениями состояния. Их рассмотрение дано на примере однородных систем как наиболее простых объектов. В приложениях к непрерывным системам и непрерывным областям (фазам) прерывных (гетерогенных) систем эти уравнения используют в локальной форме. [c.7]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ [c.95]

Как отмечалось ранее (см. разд. 1.22), роль фундаментального уравнения состояния любой однородной системы играет обобщенное уравнение Гиббса (1.22.11). Оно служит основой для вывода всех других термодинамических уравнений состояния. Его классический вариант (1.22.30) или (1.22.31) относится к однородным системам, состояние которых определяется энтропией, объемом и массами или числами молей компонентов. Переход к локальным формам гиббсовских уравнений показан в разд. 1.24. [c.96]

Термодинамическое уравнение состояния определяется как соотношение экспериментальных Р, V, У-данных, выраженное в произвольной аналитической форме [c.242]

Практическое использование термодинамических уравнений состояния [c.45]

В случае идеального газа с термодинамическим уравнением состояния р = рНТ и постоянным отношением теплоемкостей Ср/С = т элементарные рассуждения дают для адиабатического течения соотношение [c.20]

Совершенный газ можно определить посредством уравнений Эйлера, термодинамического уравнения состояния р = pRT, где [c.39]

Это может быть выведено из кинетической теории для одноатомных газов ). Можно и ошибочным способом вывести условие (2), определив давление р в виде (рп + Р22 + Рзз)/3. Ловушка состоит в том, что не известно, определяет ли это давление плотность согласно термодинамическому уравнению состояния р = р(р, Т), в котором р и р берутся из статических измерений. Если это так, то условие (2) имеет место ([7], стр. 718) в противном случае, мы не знаем, как связать термодинамическое давление с тензором напряжения pij 1 . [c.49]

Термодинамические уравнения состояния и уравне ния Гиббса—Гельмгольца........ [c.6]

При перемещении стенок вперед или назад без затраты работы происходит необратимое смешение газов, так как при возвращении стенок без затраты работы нельзя вернуть систему в первоначальное состояние. Поскольку внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема, перемещение стенок не вызывает изменения температуры. Это следует из термодинамического уравнения состояния (6.23) и термического уравнения состояния идеальных газов. Таким образом, изменение состояния протекает изотермически. [c.93]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ УРАВНЕНИЯ ГИББСА — ГЕЛЬМГОЛЬЦА [c.101]

Эти уравнения называются термодинамическими уравнениями состояния, так как они устанавливают связь между внутренней энергией /(Г, V) и термическим уравнением состояния р(Т, V) или между Я (Т, р) и У Т, р). Следовательно, параметры и Т, V) и р(Т, V) или Я(Г, р) и У(Т, р) не могут быть выбраны независимо друг от друга. [c.102]

Зная А[/(Г2, V]) и АЯ(Тг, рО, можно из термодинамических уравнений состояния, соответствующих формулам (6.22) или (6.23), [c.115]

Уравнение (1-38) в дифференциальном виде дает функциональную зависимость между параметрами газов и является термодинамическим уравнением состояния любого газа. [c.29]

Полученные два уравнения (1-61) и (1-62) представляют собой термодинамические уравнения состояния для любого газа. [c.32]

Уравнение релаксации (II. 8) надо решать совместно с термодинамическими уравнениями состояния [c.134]

Формулы (II. 14) и (II. 15) имеют тот же вид что и обычные термодинамические уравнения состояния (линеаризованные, относящиеся к малым отклонениям), но их коэффициенты содержат дифференциальный оператор. На самом деле это означает, что связь между термодинамическими функциями выражается дифференциальными уравнениями. Например, для изотермического процесса (бГ = 0) уравнение (II. 14) приводится к виду [c.135]

Ранее соотношение между давлением, температурой и объемом мы называли термическим уравнением состояния. Выражения (1У.87) и (1У.88) являются термодинамическими уравнениями состояния, так как производные (ди]дУ)т и (дН1др)т налагают термодинамическое условие, которому должно удовлетворять любое эмпирическое уравнение состояния. [c.115]

Второе термодинамическое уравнение состояния получим, исходя из диф( )еренциала энтальпии (IV.36). Деля йН на йр и полагая температуру постоянной, находим [c.94]

Вывести соотношения Максвелла между термолинамичсски-ми переменными и использовать их для вывода термодинамического уравнения состояния (стр. 173). [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология