Атмосфера молекулы

Учитывая достаточно высокую концентрацию в атмосфере молекул N2 и Ог, а также то, что энергия связи О—О меньше энергии связи Ы—N. можно предположить следующий механизм образования иона N0+ [c.52]

Во-вторых, получаемые пленки медленно реагируют с находящимися в окружающей атмосфере молекулами воды. Такой процесс особенно типичен для окислов германия, которые поэтому вообще не обладают защитными свойствами. [c.219]

Различное отношение содержащихся в атмосфере молекул СО2 к тепловому излучению Солнца и Земли обусловлено различием самого излучения. В среднем на уровне моря до поверхности Земли доходит около 75% того количества солнечно [c.581]

Озон получается из кислорода действием тихого электрического разряда. В верхних слоях атмосферы молекулы озона образуются из молекул кислорода под влиянием ультрафиолетовых лучей [c.188]

Во время грозовых разрядов, десяток миллионов которых ежедневно пронзают атмосферу, молекулы азота и кислорода под действием локального нагрева воздуха, достигающего 20 тыс. °С, и мощного электрического тока диссоциируют на атомы, легко реагирующие друг с другом [c.253]

Процесс этот идет за счет химического связывания атмосферной двуокиси углерода и фотохимического разложения молекул воды, что поддерживает состав атмосферы на стандартном уровне, одновременно решая, как проблемы нашего питания и кислородного дыхания, так и не позволяя развиться тепличному климату, неизбежному при обогащении атмосферы молекулами Oj. [c.350]

Как же распределяется энергия, поступающая от Солнца На рис 1.4 представлена обобщенная схема теплового баланса и показаны потоки радиации между атмосферой и подстилающей ее поверхностью. Из 1050 ккал энергии, поступающей ежегодно на единицу площади (1 см ) на верхней границе атмосферы, 275 ккал отражается облаками и 75 ккал - подстилающей поверхностью (главным образом ледяными шапками континентов и плавающими льдами). В самой атмосфере молекулами различных газов и частицами аэрозолей поглощается энергия, эквивалентная 250 ккал. [c.15]

Менее 7 % излучаемой земной поверхностью радиации проходит через "окна прозрачности спектра поглощения водяного пара в диапазоне 3,5-4,5 и 7,6-16,7 мкм. Однако эти "окна" сужаются из-за присутствия в атмосфере молекул СО2, имеющих интенсивную полосу поглощения, закрывающую область 13,7-16,7 мкм. [c.78]

Гидрохинон имеет очень рыхлую решетку, в которой молекулы удерживаются водородными связями и существуют большие пустоты. Если гидрохинон кристаллизуется из раствора в присутствии растворенной двуокиси серы или в атмосфере аргона под давлением в несколько атмосфер, молекулы газа включаются в кристалл. Они никак не связаны с гидрохиноном, а только расположены в пустотах его структуры. При плавлении или растворении кристалла решетка разрушается и выделяется газ. Такие соединения называются клатратами (клеткообразными) и образуются также при взаимодействии гидрохинона с некоторыми другими газами. Можно получить клатратное соединение с асимметрическим соединением вместо гидрохинона (см. стр. 376). При этом пустоты в решетке также будут асимметричными и могут включать только один из зеркальных изомеров второго асимметрического вещества (с молекулами небольшого размера). Таким путем можно производить разделение оптических изомеров, например три-орто-тимотида [c.267]

Образовавшиеся атомы при взаимодействии с кислородом атмосферы переходят в молекулы диоксида углерода. Происходит быстрое перемешивание СО2 в атмосфере и гидросфере, и концентрация радиоактивного изотопа углерода становится постоянной, соответствующей состоянию равновесия. Эта равновесная концентрация не меняется, поскольку распад уравновешивается его образованием в атмосфере. Молекулы углекислого газа попадают в ткани растений в результате процесса фотосинтеза, а также путём поглощения через корни. Концентрация в живых зелёных растениях остаётся постоянной, поскольку распад уравновешивается его поглощением из атмосферы. Концентрация в организме травоядных животных и в тканях животных, в организм которых попадают углеродсодержащие ионы из атмосферы, также постоянна в течение их жизни. Когда растение или животное умирает, поглощение [c.568]

И. В. Верещинский и соавторы [150] определили радиационно-химический выход необратимого выцветания красителя (0 0,4) при действии. рентгеновского излучения на насыщенные воздухом подкисленные водные растворы метиленового голубого. Они установили, что ряд веществ, например глюкоза, оказывают заметное защитное действие (рис. 59). В растворах,. соде ржащих 10 3 М защитного вещества, выцветание красителя уменьшалось на 90°/о- Продолжая эту работу, М. А. Проскурнин с сотр. [151] исследовали действие у-излучения на водные растворы метиленового голубого, содержащие глюкозу, но в отсутствие кислорода. В этих условиях д(—Метиленовый голубой) =1,5. Выцветание имело обратимый характер — при впуске воздуха восстанавливалась прежняя концентрация красителя (рис. 60). В инертной атмосфере молекулы глюкозы реагируют с радикалами ОН, в то время как атомы Н вступают в реакцию с молекулой красителя АН, образуя его лейкоформу АНг [c.222]

Полимеризация происходит, когда этилен нагревают под давлением в несколько тысяч атмосфер. Молекулы этилена соединяются в длинные цепочки, состоящие из сотен групп СНа, за счет разрыва двойных связей [c.300]

Различное отношение содержащихся в атмосфере молекул СОа к тепловому излучению Солнца и Земли обусловлено различием самого излучения. В среднем на [c.88]

Поглошение в атмосфере. Коротковолновая ультрафиолетовая область излучения (Л < 0,3 мкм) практически полностью поглощается на уровне моря присутствующими в атмосфере молекулами О2, О3, N2, атомами О и их ионами. Ближний ультрафиолетовый диапазон (0,3 мкм < X < 0,4 мкм) частично достигает поверхности Земли. Видимый диапазон (0,4 мкм < >. < 0,7 мкм) практически полностью проходит сквозь атмосферу, являясь окном , открытым для прохода на Землю солнечной энергии. На этот диапазон приходится почти половина потока солнечного излучения. Однако аэрозоли и загрязнение атмосферы могут обусловить значительное поглощение излучения. На ближнюю инфракрасную область (0,7 мкм < >. < 2,5 мкм) приходится почти половина интенсивности космического солнечного излучения. Более 20 % солнечной энергии этого диапазона поглощается в атмосфере в основном парами воды и диоксидом углерода. Концентрация СО2 в атмосфере относительно постоянна и составляет около 0,034 %, а концентрация паров воды изменяется очень сильно — почти до 4 %. Для дальнего инфракрасного диапазона (к > [c.304]

Рассмотренная модель устойчивого химизма океанских вод не изменяется при уменьшении парциального давления кислорода [19]. Значит, химизм морской воды сам по себе не может служить основой для реконструкции состава древней атмосферы. Однако, зная реакционную способность отдельных компонентов силленов-ской модели, мы можем попытаться рассчитать, при какой концентрации свободного кислорода станет невозможным существование в океане свободных органических молекул, иными словами, при каком содержании кислорода в атмосфере молекулы типа СН4 в океане окисляются. [c.302]

Измерение дисперсности сажи, извлекаемой из различных участков диффузионного факела, показывает, что в зоне наиболее интенсивного сажеобразования дисперсность сажи почти не зависит от высоты факела. Только в верхней трети факела наблюдается повышение дисперсности, вызываемое постепенным сгоранием образовавшихся сажевых частиц. Из этого можно сделать вывод, что частицы образуются и быстро растут только в очень узкой зоне, непосредственно примыкающей к фронту горения. Рост частиц при их вертикальном перемещении вверх по факелу незначителен, несмотря на то, что они находятся в атмосфере молекул углеводородов, диффундирующих к фронту горения. [c.11]

В реальном растворе электролита идет борьба двух сил. Электрические силы стремятся создать такое распределение, при котором каждый ион окружен только ионами противоположного знака. Однако этому противодействует хаотическое тепловое движение ионов, приводящее к беспорядочному распределению. Эти противоположные тенденции приводят к тому, что около каждого иона образуется своеобразная ионная атмосфера, в которой преобладают ионы, противоположно заряженные по отношению к центральному иону. При этом каждый из ионов, составляющих ионную атмосферу, в свою очередь, сам является центром своей ионной атмосферы. Молекулы растворителя находятся в пространстве между ионами атмосферы и не только заполняют это пространство, но и взаимодействуют с ними, образуя сольваты, что отражается как на свойствах ионов, так и на свойствах самих молекул растворителей (рис. 14.4). Очевидно, в случае сильных электролитов ионная атмосфера сгущена с разбавлением ионная атмосфера становится все более диффузной, так как силы теплового характера начинают превалировать над электростатическими силами. Именно поэтому разбавленные растворы электролитов хорошо описываются классической теорией. [c.292]

Элюирование в тонком слое обычно рассматривают как двухмерный процесс. Именно такому случаю соответствуют модели Беленького и Гиошона, рассмотренные в гл. II. Однако в отличие от условий, характерных для колоночной жидкостной хроматографии, в хроматографическом процессе, реализуемом в камере для ТСХ, очень важную роль играет газовая фаза. В главе, посвященной "активности" сорбента, уже было описано, насколько сухая поверхность адсорбента может быть "занята" сорбированными молекулами воды и, соответственно, дезактивирована. Аналогичным образом, помимо сорбционной способности к воде сухой слой сорбента обладает и способностью насыщаться (перед началом элюирования) находящимися в газовой фазе молекулами растворителя, неизбежно присутствующими в окружающей пластинку атмосфере, более или менее насыщенной парами растворителя камеры. И, наконец, жидкость, поднимающаяся по слою за счет действия капиллярных сил, тоже может взаимодействовать с газовой фазой. Находящиеся в газовой атмосфере молекулы растворителя оказывают влияние на взаимодействие сорбента с растворителем, сорбента с водой, сорбента с водой и растворителем, воды с растворителем, растворителя с растворителем, не говоря уже о взаимодействиях, в которые вовлечено растворенное вещество. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология