Этиловый спирт с водой

При смешивании этилового спирта с водой наблюдается уменьшение их объема. Так, например, при смешивании 50 объемов спирта и 50 объемов воды получаются 96,4, а не 100 объемов смеси. Степень сжатия водно-спиртового раствора зависит от соотношения спирта и воды. Величина сжатия, вычисленная Г. И. Фертманом для температуры 20° С, приведена в табл. 40. [c.54]

Тепловой эффект при смешивании этилового спирта с водой [c.68]

При смешивании этилового спирта с водой выделяется тепло, вследствие чего температура раствора повышается. Количество выделенного тепла зависит от соотношения количеств смешиваемых спирта и воды и от температуры. Теплота, выделенная при получении [c.68]

Величина сжатия при смешивании этилового спирта с водой при температуре 20°С [50, 116] [c.54]

Водно-спиртовые растворы являются очень сложными и недостаточно нартенными системами. Их физическим свойствам присущи многре особёиностн, причины которых еще не получили объяснения. Так, например, при смешивании этилового спирта с водой объем полученной смеси меньше суммы объемов спирта и воды. Это явление сжимаемости (сжатия) называется контракцией. Величина сжатия вначале возрастает с увеличением концентрации спирта, достигает максимума при содержании его в растворе 46% мае., а затем снова уменьшается. [c.36]

При сгорании спиртов развивается меньшая температура, что облегчает создание надежно работающего двигателя. Кроме того, спирты имеют более высокую теплоемкость и скрытую теплоту испарения, чем нефтепродукты. Это обстоятельство, а также высокое относительное содержание спиртов в готовых топливных смесях (до 40—50%) дает возможность с успехом использовать спирты для охлаждения стенок камеры сгорания. Этиловый спирт (этанол) СгН ,ОН имеет температуру кипения 78° С и очень низкую температуру замерзания —П4. Обычно применяют спирт ректификат, содержащий около 6% воды по весу плотностью около 0,814 или же водные растворы спирта еще меньшей концентрации. При смешении этилового спирта с водой из-за гидратации (образования групп молекул С2Н5ОН-л НгО) происходит уменьшение объема и плотность оказывается повышенной. Добавление воды в спирт, при определенных условиях может играть положительную роль, так как она понижает температуру сгорания и одновременно увеличивает газообразование и массу отбрасываемого вещества. [c.122]

В настоящее время имеется небольшое число надежных данных о уон+ в ряде спиртов, в смесях метилового и этилового спиртов с водой, в муравьиной кислоте и в аммиаке. На основании этих данных можно получить представления о кислотности, выраженной в единой шкале. [c.419]

Рис. 17. Влияние давления нп состав азеотропной смеси этилового спирта с водой.

На рис. 109 приведена зависимость полноты испарения X жидкостей от времени т и относительного расхода впр по экспериментальным данным. Так, при медианном диаметре капель этилового спирта, смеси этилового спирта с водой и водного аммиака =15 мкм продолжительность испарения капель спектра распыливания этих жидкостей находится в пределах от т=0,0125 с (этиловый спирт) до т=0,022 с (водный аммиак). На полное испарение капли воды необходимо время т>0,06 с. [c.260]

При более высоких значениях полноты испарения водного аммиака и смеси этилового спирта с водой (л =0,90- 0,97) снижение температуры воздуха составило 20—45°С. [c.263]

Смесь этилового спирта с водой 27,53 + 1, 430 [c.263]

Как видно из рис. 112, для исследуемого ГТД максимальный расход охлаждающих жидкостей составил этилового спирта 0,0085 кг/кг сухого воздуха, смеси этилового спирта с водой 0,020 кг/кг сухого воздуха. Относительный расход водного аммиака и воды не достигал максимально допустимых пределов, так как с увеличением относительного расхода этих жидкостей наблюдалась больщая неполнота испарения их, что могло привести при длительной работе ГТД к эрозионному изнашиванию деталей компрессора. [c.265]

Частота вращения ротора уменьшается менее значительно при подаче водного аммиака, чем при подаче воды, а смесь этилового спирта с водой при впр >0,015 кг/кг сухого воздуха приводит к увеличению частоты вращения. Заметно отличается влияние впрыска этилового спирта на массовый расход воздуха. При работе ГТД с подачей этилового спирта и неизменном количестве основного топлива, подаваемого в форкамеры, частота вращения ротора увеличивалась до 41 ООО об/мин, что и привело к более заметному повышению массового расхода воздуха. [c.265]

Однако применение этилового спирта для форсирования мощности наземных ГТД длительное время может оказаться неприемлемым по экономическим показателям, а также вследствие значительного повышения температуры продуктов сгорания перед газовой турбиной. Поэтому практически для форсирования мощности ГТД можно применять конденсат, химически обработанную воду, водный аммиак и смесь спирта с водой в летний период времени — конденсат и воду, а зимой — водный аммиак и смесь этилового спирта с водой. [c.269]

Характер тепловых диаграмм прн охлаждении ГТД смесью спирта с водой отличается от диаграмм, снятых при испарительном охлаждении впрыскиванием воды. При одинаковом относительном расходе смеси спирта с водой и воды тепловое состояние контрольного участка форкамеры при подаче смеси выше по сравнению с тепловым состоянием при подаче воды. Этого и следовало ожидать, так как теплота испарения воды примерно в 2,5 раза выше теплоты испарения смеси этилового спирта с водой. [c.280]

Приближенным правилом аддитивности объемов следует пользоваться с осторожностью. В рассмотренном примере истинная молярность полученного раствора оказывается равной 1,80 М. Значит, это приближенное правило позволяет определить молярность с ошибкой 3,3%. Но для жидкостей, молекулы которых сильно взаимодействуют между собой, как, например, этиловый спирт с водой, полный объем после смешения может значительно уменьшиться вследствие притяжения молекул. Приближенным правилом аддитивности объемов можно пользоваться только для грубой предварительной оценки молярности растворов. [c.78]

Необходимо отметить, что при смешивании этилового спирта с водой происхЬдит сжатие смеси, называемое явлением контрактации. [c.12]

В этом параграфе речь пойдет о важном в термодинамике растворов понятии о парциальных мольных величинах. Отчасти о них уже шла речь в гл. V в связи с химическим потенциалом, являющимся, с другой стороны, парциальным мольным изобарным потенциалом. Остановимся на этом понятии подробно. Допустим, речь идет об объеме раствора. Равен ли он сумме объемов компонентов Вообще говоря, не равен. Например, при смешении этилового спирта с водой общий объем уменьшается. Объем раствора может быть и меньше и больше, суммы объемов компонентов, взятых в отдельности. Но все-таки каждый компонент вносит свой вклад в объем или другое экстенсивное свойство раствора (например, энергию и т. д.). Для оценки этого вклада и применяются парциальные мольные величины. [c.264]

Так как температура вспышки близка к температуре воспламенения, то можно для вычислений температуры вспышки и пределов воспламенения воспользоваться результатами, полученными для определения температуры воспламенения. Такая попытка оказалась успешной для индивидуальных жидкостей и для смеси этилового спирта с водой. Целесообразно сделать такую попытку и в отношении смесей горючих жидкостей. Для этого следует воспользоваться формулой (1.27), определить постоянную Л и по соотношению (1.3) вычислить предел воспламенения к смесей. [c.46]

Типичными примерами таких смесей являются смеси этилового спирта с водой и этилового спирта с бензолом. [c.552]

Данные анализа этого препарата на содержание углерода, водорода, азота и серы прекрасно совпадают с вычисленными значениями. После двух дополнительных кристаллизаций из смеси этилового спирта с водой (10 мл спирта и 10 мл воды на 1 г) температура плавления повышается до 183—185° (с разложением). На температуру разложения несколько влияет скорость нагревания указанные значения были получены для образца, который помещали в прибор для определения точки плавления при 160, а температуру бани повышали со скоростью 8" в минуту. [c.28]

Для разбавления экстракта оказались эффективными ледяная уксусная кислота, а также равные объемы этилового спирта с водой. В последнем случае хорошим электролитом оказалась 0,5—0,6 М НЫОз, но концентрация Н1 0з должна поддерживаться постоянной, так как она влияет на высоту волны урана. [c.200]

Таблица 49 Зависимость состава азеотропной смеси этилового спирта с водой от давления

Азеотроп этилового спирта с водой содержит 4,4 вес. % воды и перегоняется (без изменения состава) при температуре 78,15° С. [c.299]

Контактную жидкость наносят кистью вдоль линии перемещения преобразователя. Брызги и подтеки контактной жидкости в направлении прозвучивания должны быть удалены, так как жидкость влияет на распространение нормальных волн. К чистоте поверхности ОК предъявляются повышенные требования. В качестве контактной жидкости рекомендуется использовать 30 %-ную смесь этилового спирта с водой. [c.426]

Полученные результаты удовлетворительно согласуются с опытом [2, с. 54]. Это хорошо видно, например, из рис. 1.2. Экспериментальные точки — результаты измерений фотографических снимков пламен различных смесей этилового спирта с водой, сгоравших в стеклянной горелке диаметром 22 мм. Сплошная кривая проведена в соответствии с уравнением, описывающим форму ламинарного диффузионного пламени. [c.12]

В литературе приводятся данные о зависимости температуры вспышки смесей этилового спирта с водой и с четыреххлористым углеродом, но отсутствие необходимых сведений о парциальных давлениях пара этих смесей при различных температурах не дает возможности сопоставить результаты, вытекающие из уравнений (1.30), с только что упомянутыми результатами опытов. [c.45]

Полученные результаты удовлетворительно согласуются с опытом. Это хорошо видно из рис. 4. По оси абсцисс отложена величина г Я, а по оси ординат — безразмерная координата 2/6, различными значками обозначены результаты измерений фотографических снимков пламен разных смесей этилового спирта с водой, сгоравших в стеклянной горелке диаметром 22 мм. Сплошная линия на рисунке проведена по формуле (2.12). Опытные точки достаточно хорошо располагаются около теоретической кривой. [c.54]

Представляют интерес данные опытов сгорания смесей, одним из компонентов которых является горючая, а другим — негорючая жидкость. Опыты проводили со смесями этилового спирта с водой, этилового спирта с четыреххлористым углеродом, бензина с четыреххлористым углеродом и бензина и керосина с водой. [c.94]

Остановимся на результатах работы со взаиморастворимыми жидкостями. Ознакомимся с данными по смесям этилового спирта с водой, сгоравшими в стеклянной горелке диаметром 7,7 мм. Во время этих опытов смеси, [c.94]

Епрсзн он — относительный расход этилового спирта или смеси этилового спирта с водой на испарительное охлаждение воздуха, кг/кг сухого воздуха [c.245]

В литературе имеются подробные данные о константах диссоциации примерно 50 кислот в смесях метилового и этилового спиртов с водой с содержанием от 20 до 95% спирта. В основном эти данные получены Михаэлисом и Митцутани, Брайт н Бриско. Их данные недостаточно точны, так как измерения во всех случаях производились в цепях с водным каломелевым электродом и полученные величины отнесены к бесконечно разбавленному водному раствору понов водорода как единому стандартному состоянию. Обычно при содержании до 85% спирта эти константы мало отличаются от истинных, но при большем его содержашш отличия достигают 1,5—2,5 единицы р Г, как показывает их сопоставление с данными Бардлея и Льюиса. Несмотря на эти недостатки, найденные величины правильно характеризуют относительную силу кислот в смесях. [c.278]

Такие же результаты наблюдались нами и для некоторых ионов (ионы рубидия и хинолина), мало сольватированных и мало изменяющих степень сольватации под влиянием растворителей. Гептери получил такие же простые соотношения для иона таллия в этилен-гликоле. Но уже для ионов натрия в смесях этилового спирта с водой не выполняется правило диф = onst, что, вероятно, является следствием изменения сольватации этих ионов. Этим же, но-видимому, объясняется наблюдавшееся Перачио и Мелох различное изменение высот волн ряда щелочных металлов при переходе к неводным растворителям. [c.467]

Исследование теплопроводности водных растворов этилового спирта проведено нами при атмосферном давлении для объемных концентраций 25, 38, 50, 65, 80, 94 и 98% этилового спирта. Смешение этилового спирта с водой производилось при +20° С. На рис. 9-2 нанесены наши экспериментальные значения теплопроводности растворов этилового спирта, значения теплопроводности 100% этилового спирта, определенные путем экстраполяции по данным для растворов от 25 до 987о состава (Л. 9-8], и теплопроводность воды по опытным данным Тимрота и Варгафтика [Л. 9-16]. [c.328]

Оксиэтилцеллюлоза (ОЭЦ) СбН7 02 (ОН)з д-[(ОСН2СН2) ,ОН]д. является продуктом взаимодействия целлюлозы с эталеноксидом, который реагирует не только с гидроксильными группами целлюлозы, но и с оксиэтильными группами. При этом образуется привитой сополимер целлюлозы и полиэтиленоксида. ОЭЦ хорошо растворяется в воде, смеси этилового спирта с водой (30 70 по массе), муравьиной кислоте, диме-тилсульфоксиде, этиленхлоргидрине. [c.22]

Бретчер [306] перегонял тетрахлорэтилен в вакуУме с целью избежать образования фосгена и сохранял его в темноте без доступа воздуха. Гринвальд [749] удалял 1,1,2-трихлорэтан и 1,1,1,2-тетра-хлорэтан из тетрахлорэтилена противоточным экстрагированием его смесями этилового спирта с водой. Очищенный препарат оказался более стойким по отношению к свету, теплу, влаге и окислению. [c.406]

При фракционной перегонке (ректификации) жидкости сбраживания ( бражки ) получают смесь этилового спирта с водой, так называемый спирт-ректификат с т. кип. 78,15 °С, который содержит около 95,5% этанола и 4,5% воды. Получить безводный этанол можно химическим способом при связывании воды СаО, Na или азеот-ропным методом. Так называемый абсолютный спирт имеет т. кип. 78,4 С. [c.295]

Рис. 16 дает зависимость Ок от состава смесей этилового спирта с водой, относящихся к несовершенным смесям второго типa . У смесей, богатых спиртом, состав пара одинаков с составом жидкой фазы паровая фаза остальных смесей богаче спиртом, чем жидкость. Отмеченной особенностью рассматриваемых смесей и объясняются результаты, содержащиеся в табл. 2.4 и относящиеся к этим смесям. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология