Молекулы с атомами одного типа

Чаще всего органические оптически активные молекулы содержат один или более асимметрических атомов углерода, который связан с четырьмя различными заместителями, расположенными в вершинах тетраэдра, в центре которого находится атом углерода (рис. 19, а). Наличие в молекуле асимметрических атомов углерода — наиболее распространенный вид асимметрии. Другим типом асимметрии обладает молекула, закрученная в спиральную структуру. На рис. 19, б вычерчены правая спиральная структура и ее зеркальный антипод — левая спиральная структура. Молекула, свернутая в спираль одного и того же направления, будет оптически активна, даже если она не содержит асимметрических атомов. [c.35]

Более сложная картина наблюдается в том случае, когда в образовании связей данного атома принимают участие электроны разного вида, например 5- и р-типа. Рассмотрим молекулу СН4. Атом углерода в основном состоянии имеет конфигурацию 5 2з 2р , а в возбужденном состоянии имеет один 25- и три 2р-электрона. [c.28]

НО, карбоксильный углерод ацетата является биосинтетическим предшественником пальмитиновой кислоты. В опытах с химическим расщеплением такой пальмитиновой кислоты выяснилось также, что избыток характерен не для всех положений атомов углерода в ее молекуле, а только для положений через один углеродный атом, считая от карбоксильной группы (рис. 13-21). Если же скармливать животному ацетат, меченный только по метильной группе, то мечеными в молекуле пальмитиновой кислоты снова окажутся чередующиеся углеродные атомы, но на этот раз считая от а-углерода, или С-2. Эти наблюдения позволили сделать вывод, что все углеродные атомы пальмитиновой кислоты ведут свое происхождение от молекул ацетата и что при синтезе пальмитиновой кислоты углеродные скелеты ацетатных молекул соединяются по типу голова - хвост . [c.395]

Содержание гетероатомов в органических соединениях битума обычно следующее кислорода 2—8% серы О—5% азота О—2%. Молекулярный вес соединений, включающих гетероатомы, высок, и если считать, что в каждую молекулу входит только один гетероатом, то окажется, что в некоторых битумах 40% молекул содержат атом серы, до 80% молекул — атом кислорода. Нами исследованы кислородсодержащие функциональные группы, содержащиеся в гудроне из смеси татарских нефтей и в полученных из него на непрерывной установке окисления колонного типа окисленных битумах. Данные б содержании этих групп приведены ниже (в вес.%) [c.32]

Применение теории карбоний-ионов. Уже указывалось, что органические реакции разбиваются на три группы в соответствии с тремя возможными типами образующихся промежуточных соединений в зависимости от того, удерживает ли углеродный атом в месте реагирования молекулы o6d, один или ни одного электрона из образующей связь пары электронов [91 ]. Если атом углерода удерживает оба электрона, то образуется карбанион [c.59]

При качественном рассмотрении ВС можно считать, что изменение полной энергии ММВ при электронном возбуждении определяется перераспределением электронной плотности в молекуле, на которой локализовано возбуждение. Например, в комплексах, приведенных в табл, 2 и 3, акцептор протона содержит карбонильную группу. Верхняя заполненная молекулярная орбиталь в таких молекулах, благодаря наличию неподеленной лары электронов на атоме кислорода, относится к /г-типу. У молекул, имеющих один атом кислорода, и-орбиталь существенно локализована. При переходе п-электрона на 1г -орбиталь электронная плотность на атоме кислорода существенно уменьшается. Протоноакцепторная способность атома кислорода понижается, что вызывает ослабление ВС, В молекулах, имеющих га-орбиталь, делокализованную на [c.33]

Приведенные типические формулы показывают, например, что, заменяя в молекуле воды один атом водорода на остаток СНд, можно получить метиловый спирт, заменяя оба атома водорода — диметиловый эфир и т. д. Аналогичные группы составляют вещества типа H I, NH3 и т. д. [c.10]

ОДИН атом каждого типа) на нижней грани и одна — на верхней грани элементарной ячейки. Кроме того, имеются две другие молекулы внутри элементарной ячейки (в центрах граней), каждая из которых полностью принадлежит ячейке. Следовательно, эти атомы, которые находятся в общем положении, имеют ранг 4. [c.202]

Еще один тип расположения связей в галогенидных соединениях, который нам нужно обсудить, обнаружен у 1р7. В нем атом иода окружают семь электронных пар, простейшим симметричным расположением которых является пентагональная бипирамида (94) с двумя аксиальными связями I—Р, оставшиеся пять связей равномерно распределены в плоскости ху. Результаты исследований показывают, что молекула имеет строение, достаточно близкое к идеальному, но в группе 1Рд наблюдается небольшое отклонение от плоского расположения атомов. [c.202]

Между азотом и бором образуется связь из двух электронов, которая отличается от обычной ковалентной связи тем, что оба электрона предоставлены аммиаком (донорная молекула). Поэтому этот тип ковалентности называется также дативной связью или чаще координационной связью. Уступивший один из своих электронов атом азота содержит заряд, формально названный положительным, а атом бора — формально отрицательный заряд. В формулах эти заряды иногда указывают в скобках. В других случаях координационную связь обозначают в формулах стрелкой, идущей от атома донора к атому акцептора [c.94]

Заместители в полициклических ГАС всех типов располагаются в сходных положениях, причем чаще всего обнаруживаются у атомов С, непосредственно связанных с гетероатомом. При наличии в молекуле нескольких алкильных заместителей в подавляющем большинстве случаев один из них содержит более одного ато- [c.205]

Все рассмотренные до сих пор случаи относятся к связям, образованным электронами на молекулярных а-орбиталях. Вследствие главной особенности этих орбиталей (осевая симметрия) между двумя атомами, которые могут вступать в химическое взаимодействие друг с другом, образуется одна а-связь независимо от того, составляют ли эти атомы двухатомную молекулу или входят в состав сложной многоатомной молекулы. Один атом может участвовать в нескольких а-связях, соединяющих его с несколькими атомами с двумя (например, две р-орбитали атома О или две гибридных орбитали типа зр атома М ), с тремя (три р-орбитали атома N или три гибридных зр -ор-битали атома В), четырьмя (четыре гибридных 5р или р -орбита-ли) и даже шестью атомами (шесть гибридных р -орбиталей). [c.71]

В многоядерных карбонилах наряду с мостиками Ме—СО—Ме существуют и связи Ме—Ме. В мостиках связь Мс—С получается за счет одного электрона от металла и одного от углерода. В ipynne Ме(СО) в случае, если общее число электронов нечетное, остается один неспаренный электрон предполагают, что он и используется для образования связей металл — металл. В частности, рентгеноструктурный анализ вышеуказанного многоядерного карбонила родия показал, что атомы родия расположены по углам октаэдра и соединены связями типа металл — металл. Каждый атом родия, кроме того, соединен с двумя молекулами СО по типу Ме—СО на шесть атомов металла приходится двенадцать молекул СО. Каждые три ребра октаэдра связаны мостиковой группой СО. Так как всего ребер 12, то таких мостиков получится четыре, в сумме это и дает шестнадцать, что соответствует формуле карбонила Rh6( 0)ie. [c.230]

Клетчатка относится к тому типу углеводородных окислов, которые носят несколько формальное название углеводов , так как в них соотношение между ч1ислом атомов кислорода и водорода соответствует их соотношению в молекуле воды (один атом кислорода связан с двумя атомами водорода). Действительно, десять атомов водорода в первичн-ой молекуле клетчатки соответствуют пяти атомам кислорода, т. е. соединение их как бы представляет собой пять молекул воды (НюОз = бНаО). К углеводам принадлежат и все разновидности сахаров и крз Хмалов, играющих весьма важ1ную роль в составе живой материи. [c.42]

Первый тип включает молекулы, имеющие асимметрический атом углерода С. В этих молекулах имеется один, два или несколько атомов углерода, связанного с различными остатками молекул. Простейшим примером такой молекулы может быть фторхлорбромметан СНР(С1)Вг. Она не имеет никаких элементов симметрии (осей симметрии, плоскостей симметрии, зеркально-поворотных осей, центра симметрии). [c.37]

Можно указать на два случая, когда появляются характеристические частоты. Это 1) когда смещается в основном только очень легкий атом и, следовательно, структура и колебания остальной части молекулы мало возмущают движение этого атома и 2) когда связь между двуд1я атомами очень прочная, так что ее силовая постоянная довольно велика, как, например, у С = N пли С С. В этих случаях движение мало взаимодействует с остальными колебаниями, даже если такое взаимодействие и допускается свойствами симметрии. Следует указать также, что и деформационные колебания могут быть характеристическими. Это может быть проиллюстрировано на примере колебаний метильной группы или молекулы аммиака. Еще один тип характеристических частот может появиться в сложных молекулах. Так, например, в бензоле, имеются некоторые колебания, в которых участвуют все шесть атомов цикла С такие движения не локализованы, а характерны для молекулярного остова в целом. При введении заместителей в кольцо такие движения слегка изменяются, но имеют все же близкие частоты. Наличие таких частот является индикатором бензольного кольца. Аналогичные частоты имеются, как будет видно из дальнейшего, у циклов в ферроцене. [c.292]

Двойная связь или ароматическое ядро по соседству с гетероатомом. Во всех рассмотренных выше примерах геометрическая изомерия обусловливалась различной ориентацией фрагментов молекулы, содержащих двойные связи, относительно простой. Если простая связь включает хотя бы один атом X с неподеленной электронной парой, которая способна участвовать в сопряжении с я-электронами двойной связи или ароматического ядра, возможен еще один тип 5-чыс-грснс-изомерии. Например, для Х = 0, 5, 5е, ЫК [c.123]

Сообщалось, что при взаимодействии адамантана с большим избытком генерируемого в условиях фазового переноса дихлоркарбена образуется с выходом 91% (в расчете на вступивший в реакцию адамантан) 1-дихлорметиладамантан [уравнение (3.1)]. Тот факт, что в реакции не обнаружен 2-дихлорметил-адамантан (несмотря на хороший материальный баланс), предполагает промежуточное участие частицы катионного или ка-тионоидного типа, так как в молекуле на один третичный атом водорода приходятся три вторичных атома. Кроме того, электроноакцепторные группы, такие, как бром или дихлорметил, [c.65]

Подобные соединения называются соединениями гексаминового типа (т. е. соединениями, содержащими шесть нейтральных молекул аммиака, аминов или им подобных молекул на один атом металла). [c.44]

Количественно валентность элемента в химическом соединении равна числу электронов, участвующих в образовании химической связи атомов в молекуле, независимо от типа этой связи (ионной или ковалентной). Так, в приведенном нами примере химического взаимодействия атомов натрия и хлора с образованием молекулы хлористого натрия ЫаС1 (стр. 42) атом натрия отдал один электрон, в результате чего стал положительно одновалентным (+1), а атом хлора присоединил один электрон, в результате чего стал отрицательно одновалентным (—1). [c.45]

По правда ли, кажется крайне парадоксальным сочетание понятий хпмпя и нулевая грунна Ведь по-прежнему остается незыблемым факт, что элементы нулевой группы не дают соединений, обусловленных переходом электронов от атома к атому или пх обобществлением нонная п атомная связь пм недоступны. Но вспомним,— существует еще один тип химической связи, порождаемый вандерваальсовылш силами, и атомы инертных газов, выступающие п в роли неполярных молекул, подчинены 1ТМ. Если эти силы способны связывать однородные молекулы пнертных газов в жидкие н твердые агрегаты, то нет причин, препятствуюших пм сделать то же самое с разнородными молекулами, сходными по размерам и форме. [c.40]

Дыхательный тип нитратредуктазы из Es heri hia oli, как показано в последнее время, содержит на молекулу фермента один атом молибдена и 40 атомов негеминового железа. [c.118]

Сахара простейшего типа - моносахариды - представляют собой соединения с общей формулой (СН20)п, где п - любое целое число от трех до семи. Глюкоза, например, имеет формулу С Н120й (рис. 2-3). Как показано на рис. 2-3. сахара могут существовать либо в форме кольца, либо в виде открытой цепи. Сахара, имеющие структуру открытой цепи, содержат гидроксильные группы и, кроме того, либо альдегидную группу, либо кетогруппу. Альдегидная группа и кетогруппа играют особую роль. Во-первых, они могут вступить в реакцию с гидроксильной группой той же молекулы, что приводит к переходу последней в форму кольца. Углеродный атом исходной альдегидной или кетогруппы можно узнать по тому признаку, что это единственный в молекуле атом углерода, связанный с двумя атомами кислорода. Во-вторых, после образования кольца к этому углеродному атому может присоединиться один из атомов углерода гидроксильной группы молекулы другого сахара, в результате чего образуется дисахарид (схема 2-3). Нрисоеди- [c.61]

Фермент из разных источников обладает молекулярной массой от 280 тыс. до 360 тыс. Да и при действии диссоциирующих агентов распадается на две идентичные субъединицы, каждая из которых содержит одну молекулу ФАД, один атом Мо и 4 атома негеминового железа, связанных с лабильными атомами серы в кластеры типа РегЗг. Активированные гипоксантин и ксантин восстанавливают молибден, последний быстро восстанавливает РгЗг-кластер [c.233]

На рис. 1 показаны свободные энергии реакций дегидрирования к-алканов С5—Сц до м-алкенов-1, и циклизации -гексана и м-гентана соответственно в бсмьзол и толуол. Как видно из графика, реакция циклизации является более благоприятной, чем дегидрирование до олефинов. Однако давление действует на первую реакцию сильнее, чем на последнюю. Кроме того, из алканов или С, могут быть получены несколько различных олефинов и лишь один определенный тип ароматической молекулы. Таким образом, учитывая оба этих факта (4), при температуре 800° К и рабочем давлении около 10 ат, можно, по-видимому, ожидать получения равных выходов ароматических углеводородов и смеси трех, вероятно, в равных концентрациях олефинов, если разность величин изменения свободной энергии не превышает примерно 8 ккал. В действительности эта разность при 800° К составляет около 25 ккал, т. с. в присутствии вещества, катализирующего обо реакции, должен преобладать процесс циклизации. [c.166]

Записывая структуры подобного типа, принято опускать в них атомы Н, присоединенные к циклическим атомам углерода каждая вершина шестиугольного кольца обозначает атом С с присоединенным к нему атомом Н.) В первой из указанных выше реакций серная кислота помогает протеканию реакции, превращая НЫОз в N0 , частицу, которая атакует бензольное кольцо. Кроме того, серная кислота играет роль поглотителя влаги, удаляя из реакционной системы образующуюся в качестве продукта воду. Соединения РеВгз и А1С1з во второй и третьей реакциях являются катализаторами. Чтобы уяснить их роль, необходимо познакомиться с механизмом реакции. Ароматические циклы особенно восприимчивы к атаке элек-трофильными группами, или льюисовыми кислотами, которые имеют большое сродство к электронным парам. В реакции бромирования бензола Вг, не является электрофильным агентом, в отсутствие катализатора РеВгз эта реакция не осуществляется даже за достаточно большое время. Однако молекула РеВгз способна присоединить еще один ион Вг , акцептируя его электронную пару, и поэтому она разрывает молекулу Вг2 на ионы Вг и Вг + [c.302]

Как показали исследования, реакция алкилирования в присутствии концентрированной серной кислоты протекает избирательно. Легче всего подвергаются алкилиро-ванию изобутан и изопентан, г. е. парафиновые углеводороды, содержащие один третичный атом углерода в молекуле. Парафиновые углеводороды с четвертичным атомом углерода в молекуле типа 2,2-диметилбутана алкили руются значительно труднее и при более жестких условиях [46]. Парафиновые углеводороды нормального или изостроения, содержащие одновременно с третичным четвертичный атом углерода, например 2,2,4-триметил-пентан, в присутствии серной кислоты практически не алкилируются [3, 11]. [c.46]

Бициклоароматические углеводороды, полученные при гидрировании асфальтенов, значительно отличаются по составу и свойствам от высокомолекулярных бициклоароматических углеводородов, выделенных непосредственно из ромашкинской нефти. Они характеризуются более высоким молекулярным весом (440 против 374) и большей цикличностью общая цикличность 5,3 против 3,9, в том числе ароматических колец 3,0 против 2,3 и цикло-нарафиновых колец 2,3 против 1,6. Эти отличительные особенности бициклоароматических углеводородов определили и все остальные их свойства. Среди углеводородов, полученных при гидрировании асфальтенов, полициклоароматические соединения, содержащие в среднем 3,6 бензольных колец на молекулу, составляли 42%, тогда как из высокомолекулярной части нефти соединений такого типа выделить не удалось. Среди этих соединений на долю углеводородов приходится 71%, а остальные 29% — сернистые соединения, если принять, что в молекуле последних содержится один атом серы. [c.131]

Значительные трудности выяснения вопроса о появлении парафина, а следовательно, и низших метановых углеводородов, заставляют думать, что парафин существует в некоторых нефтях с самого начала их образования, что нафтеновые нефти не могут образовать в процессе своего превращения молекулы парафиновых высших углеводородов и что, следовательно, парафин не обязательно характеризует глубокие формы превращения нефти. Это, конечно, равносильно представлению о том, что сам исходный материал мог быть различным один приводил к образованию парафиновых нефтей, другой — нафтеновых. Оба типа могли затем преврав1,аться по общим законам превращения в сторону разукрупнения молекул, всегда выгодного с точки зрения перераспределения свободной энергии. В природе мы имеем примеры, когда специфика организмов оказывает влияние на структуру п состав получающихся продуктов. Так, например, силурийские сланцы Прибалтики, юрские сланцы Поволжья при перегонке совершенно не образуют парафина, который только в одном случае был обнаружен в следах. В то же время большинство других сланцев, например третичные сланцы Фушуна, шотландские [c.66]

Как предсказать соотношение изомеров Углеродный атом, который впоследствии образует связь С-На1, определяется на стгадии (2) образования алкил-радикала. Образование алкил-радикала происходит при гомолитическом разрыве связи С-Н, Значит, чем легче разрывается связь С-Н (чем меньше ее прочность, т. е. энергия) при данном атоме С, тем больше доля продукта замещения по этому углероду Легкость разрыва С-Н связи зависит от типа углеродного атома. В молекуле эгана оба углерода одинаковы, каждый образует по одной С-С связи. Такие атомы называют первичными. пропане два концевых атома первнчн.ы, а центральный атом углерода образует две связи С-С. Он является вторичным. В 2-метилбутане один из углерсдов - третичный (три С-С связи), один вторичный и три первичных. Соответственно называются и атомы водорода. Если Н связан с первичным атомом углерода, то он называется первичным и т. д. Та же классификация принята и для алкильных радикалов, т. е. при отрыве от молекулы алкана вторичного атома водорода образуется вторичный радикал. [c.212]

Самоокисление-самовосстановление, или реакции диспропорционирования. Эту группу составляют реакции, в которых восстановителем и окислителем являются атомы одного элемента, имеющие степень окисления, промежуточную между некоторыми более высоким и более низким значениями. К этому типу относится рассмотренная выше реакция разложения КСШз. В реакциях диспропорционирования молекулы или атомы одного и того же вещества реагируют друг с другом как восстановитель и окислитель вследствие того, что имеющийся в них атом с промежуточной степенью окисления способен огдацать и принимать электроны, переходя один — в состояние более высокой степени окисления, другой — в состояние более низкой степени окисления. [c.327]

Основные соли можно рассматрив-ать как продукты неполного замещения гидроксильных групп в молекуле основания кислотными остатками. Поэтому основные соли могут быть образованы только двух- II многокислотньши основаниями. При этом двухкислотное основание может образовать один ряд основных солей, соответствующий замещению кислотным остатком одной гидроксильной группы в молекуле основания. Например, гидроксид меди(И) Си(ОН)г образует основные соли ( uOH) l, (СиОН)гСОз и т. п. Наряду с этим могут быть получены и основные соли типа u2(0H)P04. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология