Смеси идеальных газов

Расчет проводим на один моль исходной смеси. Летучесть фракции Св и выше будем рассматривать по к-декану. Давление паров и относительные летучести компонентов определим по отношению к н-С как для смеси идеальных газов (графы 2 и 3 в табл. 1.6), Число молей н-С в остатке [c.62]

Упражнение П.25. Покажите, что нри постоянных температуре п давле-шш изменение объема смеси идеальных газов связано со скоростью реакции соотношением [c.35]

Для смеси идеальных газов а, = 1, и АН не зависит от давления. Зависимость теплоемкости газа от температуры обычно выражается в виде степенного ряда [c.46]

Для смеси идеальных газов [c.48]

В случае смеси идеальных газов концентрацию можно выразить через парциальные давления компонентов [c.82]

Уравнение (1.47) получено в предположении, что жидкая фаза является идеальным раствором, а паровая — смесью идеальных газов. Если в этом случае уравнение (1.47) справедливо для всего интервала изменения концентрации -того компонента (от О до 1), то оно представляет собой закон Рауля, и коэффициент оказывается равным давлению Р насыщенного пара -того компонента лри температуре равновесной системы, т. е. [c.28]

Если же уравнение (1.47) соблюдается лишь в ограниченном интервале изменения концентраций то А", уже не равно Р , и смысл уравнения (1.47) сводится к установлению простой пропорциональности между парциальным давлением p компонента газовой смеси и его мольной долей в равновесном жидком растворе. В этом случае коэффициент представляет собой константу закона Генри. Если же паровая фаза системы не является смесью идеальных газов, но, так же как и жидкая, подчиняется правилу фугитивности (1.40), законы Рауля и Генри должны выражаться уже с помощью фугитивностей. В общем виде уравнение (1.47) запишется так [c.28]

Отсюда следуют два закона для смесей идеальных газов аддитивности давлений (Дальтон) [c.130]

Теплоемкость смесей идеальных газов вычисляется по закону аддитивности. Если, например, теплоемкости водорода и окиси углерода выражаются уравнениями [c.32]

В смеси идеальных газов компоненты ведут себя независимо друг от дру га Поэтому энтропия равновесных смесей идеальных газов является адди т в в н о й функцией состава. [c.94]

Термодинамические функции идеальных растворов газов (смесей идеальных газов) [c.178]

В качестве основных исходных уравнений при рассмотрении газовых реакций используются выражение (V, 26а) .i =g (r) + -f Tln p (для смеси идеальных газов) и выражение (V, 27) l=g iT)+RT]nf (для смеси реальных газов). [c.264]

Значения P =1 могут быть принципиально получены как в резервуарах чистых газов (при выводе закона действия масс по Вант-Гоффу). так и в химически неравновесной смеси идеальных газов, в которой парциальное давление каждого из исходных и конечных веществ равно единице. [c.269]

Теория Аррениуса не учитывала этого обстоятельства, и многие выводы этой теории оказались в противоречии с опытом. Аррениус предполагал, что взаимодействие ионов в растворе не влияет на их распределение и движение, которые остаются хаотическими, как и в смесях идеальных газов. Исходя из этого, он утверждал, что свойства отдельных ионов в растворе не зависят от концентрации, а некоторые свойства раствора в целом пропорциональны числу ионов (или общему числу частиц растворенного вещества). Так, электропроводность раствора по Аррениусу должна быть пропорциональна числу ионов и может служить мерой степени диссоциации. [c.394]

Минимальная работа полного разделения смеси идеальных газО В пропорциональна энтропии смешения [c.231]

Последнее уравнение трактует минимальную работу полного разделения как разность изобарно-изотермических потенциалов смеси и продуктов разделения. Эта величина отрицательна,что соответствует затратам работы извне. Уравнения (7.7) —(7.9) для практических расчетов целесообразно преобразовать, используя известные соотношения для изменения энтропии в изотермическом процессе и уравнения для химического потенциала (2.2) и (3.2). Тогда получим для смеси идеальных газов [c.232]

Для смеси идеальных газов имеем на основе закона Дальтона [c.37]

Газовые смеси находят широкое применение как продукты сгорания в химической технологии, а в последние годы рассматривается применимость газовых смесей в качестве рабочего тела в циклах замкнутых газотурбинных установок [62, 63]. Ввиду большого количества газов и возможной вариации состава компонентов смеси расчет теплообменников и поиск наиболее рационального состава смеси весьма трудоемки. Разработанная выше методика сравнения теплоносителей позволяет поставить задачу об исследовании эффективности различных газовых смесей. При этом необходимо располагать данными по теплофизическим свойствам смесей. Экспериментальное определение этих свойств в зависимости от состава и параметров проведено для сравнительно ограниченного числа смесей. Однако в первом приближении можно определять теплофизические свойства газовой смеси Ср, р, ц и Л, [64] по свойствам чистых компонентов, исходя из предположения, что эти смеси — идеальные газы. [c.113]

Все это относится только к смесям идеальных газов. [c.97]

При исследовании смесей идеальных газов подобные же соотношения могут быть установлены и для каждого компонента. Отличая индексом г величины, относящиеся к какому-нибудь -му компоненту смеси, можно написать для него [c.233]

В общем случае химический потенциал зависит от концентрации как данного компонента, так и от вида и концентрации каждого из остальных компонентов данной фазы. Только в простейшем случае--смеси идеальных газов — не зависит ни от вида, ни от концентрации других компонентов и при постоянной температуре определяется соотношением [c.257]

Отсюда изменение энтропии при образовании 1 моль смеси идеальных газов будет равно [c.239]

Энергия Гиббса смеси идеальных газов. Химический потенциал [c.239]

Для вычисления энергии Гиббса смеси идеальных газов необходимо найти взаимосвязь между внутренней энергией С/, произведением РУ, энтропией 5 и составом системы. [c.239]

Допустим, что равновесная газовая смесь содержит к индивидуальных веществ, и все они находятся в идеальном газовом состоянии. В смеси идеальных газов как внутренняя энергия, так и энтропия [c.239]

В больщинстве ранних работ по этому вопросу рассматривается отклонение от идеальности за счет образования групп из двух молекул (краткий обзор этих работ сделан Битти и Шток-майером [72]), однако обобщить проблему на группы любых размеров довольно просто [73]. Если — число групп, содержащих / молекул, то можно написать следующее простое выражение для многокомпонентной смеси идеальных газов, состоящей из различных /-групп [c.65]

E. Удельная теплоемкость газовых смесей. Теплоемкость смесей идеальных газов может быть рассчитана как значение, усредненное по мольным либо массовым долям, в зависимости от того, какие именно теплоемкости компонентов известны. Для расчета теплоемкостей чистых компонентов можно использовать методы, приведенные в 4.1,3, Для смесей реальных газов необходимо учитывать отклонение их свойств от свойств идеальных смесей. На рис. 2 показано отклонение теплоемкости реальных газов от теплоемкости идеального газа в зависимости от приведенных температуры и давления 53]. [c.176]

Предположим вначале, что реакция протекает в смеси идеальных газов Ь, Е, А, В с начальными неравновесными парциальными давлениями Рс Рд Рв- соответствии с уравнением (II, 174) можно написать для химического потенциала каждого реагента выражение [c.132]

Для (III, 22) процесс необратимый самопроизвольный и реакция пойдет слева направо. Для (III, 23) реакция достигла равновесного состояния. Для (III, 24) процесс необратимый несамопроизвольный, т. е. реакция будет протекать в обратном направлении. Три рассмотренные реакции в смеси идеальных газов можно представить [c.134]

Пусть при протекании реакции в смеси идеальных газов начальные парциальные давления всех реагентов равны 1 атм, т. е. для реакции в общем виде (III, 1) [c.134]

Для реакции в смеси идеальных газов константу равновесия вычисляют из (III, 25) [c.135]

Если реакция идет с увеличением числа молей (Av > 0), то при повышении давления Kn уменьшится. Зто означает сдвиг равновесия справа налево. Наоборот, если Av < О, т. е. реакция идет с уменьшением числа молей, при увеличении давления сдвиг равновесия произойдет слева направо. И если Av=0, то изменение давления не повлияет на положение равновесия. Если в смеси идеальных газов присутствует посторонний газ, не участвующий в реакции, и меняется число молей п, то, как видно из соотношения (III, 44), [c.138]

Выведем уравнения для константы равновесия следующих гетерогенных реакций, считая, что газообразная фаза является смесью идеальных газов [c.140]

Уравнение изотермы химической реакции в смеси идеальных газов имеет вид [c.141]

СМЕСИ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.11]

Подставив эти значения р1 в уравнение (3.17), получим уравнение состояния для смеси идеальных газов [c.81]

В специальных курсах химической термодинамики и физической химии доказывается, что химический потенциал Гиббса каждого компонента в смеси, идеальных газов равен термодинамическому потенциалу (свободной энергии при Р = onst, Т = onst, т. е. Z в принятой здесь транскрипции) одного моля его в чистом виде, т. е. вне смеси при тех же условиях [c.96]

Соотношения (2.6) и (2.10), полученные для смесей идеальных газов, не позволяют найти зависимость константы скорости реакции от давления, так как от давления не зависят константы равновесия Кр или Кс)- Зависимость константы скорости от давления может быть найдена, если применить (2.6) или (2.10) к идеальной смеси реальных газов. В реальных газах при достаточно высоких давлениях, когда их свойства не подчиняются закону идеального газа, вместо давления газа рассматривается его фугитивность /. Отношение фугитивности к давлению называется коэффициентом фугитив-ности 7 и характеризует отклонение газа от идеального состояния (для идеального газа / = р и 7 = 1). При низких давлениях 7 близок к единице, а при высоких давлениях может достигать больших значений (например, для этилена при 150 °С и давлении, близком к 3,6-10 Па, 7 13,5 [4]). Приближенная зависимость константы скорости реакции от давления может быть получена, если рассмотреть химическое равновесие реакции между реальными газами, а затем полученное выражение применить к процессу перехода реагирующей системы в активированное состояние. Тогда, используя (2.10), найдем [c.25]

Уравнения изобары (111,53) и изохоры (111,54) дают в дифференциальной форме зависимость константы равновесия реакции в смеси идеальных газов от температуры. [c.142]

Член, стоящий под знаком суммы в этом уравнении, характеризует изохорный потенциал смеси идеальных газов ири плотности, температуре и составе, соответствующих реальной смеси Е и 81 — соответственно внутренняя энергия и энтропия одного моля -го индивидуального компонента в состоянии идеального газа при стандартном давлении. Интеграл представляет собой разность между изохорным потенциалом реальной смеси и изохорным потенциалом соответствующей смеси идеальных газов. Этот интеграл называют остаточным изохорным потенциалом. Ценность приведенного выражения заключается в том, что изохорный потенциал разделяется на две части, одна из которых рассчитывается по свойствам чистых компонентов в состоянии пдеального газа н другая — по уравнению состояния реальной слмеси. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология