Химический смеси идеальных газов

Задание. Сделайте термодинамический вывод закона действующих масс. Для этого рассмотрите идеальную газовую смесь, в которой может протекать реакция 6В + В = + гК прн постоянных Р и Т. Составьте условия равновесия с помощью уравнения (7.11) н введите в него выражения химических потенциалов идеального газа (7.6). Учтите, что стандартные химические потенциалы ц,° зависят только от Т. [c.123]

Для конкретного иопользования уравнений (1.18), (1.19) нужно выразить химический потенциал как функцию концентрации компонента. С этой целью рассмотрим смесь идеальных газов. Величины /= и G смеси определяются как суммы энергий компонентов. Если заданы для каждого компонента величины энергий Гельмгольца и Гиббса на 1 моль индивидуального компонента Fia, Gio, то так как взаимодействие между компонентами отсутствует [c.24]

Для смесей летучих веществ активности вычисляются наиболее просто, если известны парциальные давления пара компонентов. Здесь используется то, что при равновесии химические потенциалы компонентов одинаковы во всех фазах. Наиболее простым является тот случай, когда газовая фаза ведет себя как смесь идеальных газов. Обобщения на случай пара — смеси неидеальных газов достаточно просты, поскольку вместо упругости пара р, войдут летучести 4, определяемые независимыми методами. [c.158]

Химический потенциал составляющей газовой смеси можно выразить также через парциальное давление. На основании ( 1.55) при учете ( .23) убедимся, что смесь идеальных газов подчиняется тому же самому уравнению состояния, что и чистые газы. [c.158]

Для такого раствора, если пар ведет себя как смесь идеальных газов, из условия равенства химических потенциалов каждого компонента в жидкости и паре М, ж М /пар соотношений (3.23 )и (3.4) следует [c.125]

Таким образом, смесь идеальных газов, между которыми протекает химическая реакция, представляет собой такую систему, где химическое равновесие при действии внешнего давления будет изменяться в соответствии с разностью стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции. [c.89]

Итак, смесь идеальных газов представляет собой систему, в которой сдвиг химического равновесия под давлением определяется изменением числа молей при реакции на основании ее стехнометрического уравнения. [c.14]

Предположим, что жидкая фаза представляет собой идеальный раствор, а газ — смесь идеальных газов. Из условия термодинамического равновесия на поверхности капли следует, что равны химические потенциалы компонент в обеих фазах [c.128]

Это имеет место при х г—1, 1пл , = 0, т. е. в тех случаях, когда Ф образована только компонентом Л,. Следовательно, всякая унарная фаза, независимо от ее агрегатного состояния, является идеальной. Согласно (18,3,1) и (18,3,2) смесь идеальных газов — тоже идеальная фаза. В смеси реальных газов химический потенциал газа Л, не выражается формулами (18,3,1) и (18,3,2) поэтому смесь реальных газов не является идеальной фазой. [c.373]

Г. Представим смесь идеальных газов, температура и общее давление которой i и р. Для химического потенциала газа Л,,, участвующего в этой смеси, имеем = (9,9,5) [c.496]

В том случае, когда газовая фаза при давлении и температуре, соответствующих критической точке расслаивания, с приемлемой степенью приближения может быть принята за смесь идеальных газов, экспериментальное исследование может несколько упроститься. В силу известной термодинамической связи химического потенциала с парциальным давлением компонента вместо изучения зависимости р — V — Т — N достаточно исследовать зависимость парциального давления компонентов от состава раствора в критической области. [c.61]

Смесь идеальных газов, не вступающих между собой в химические соединения, ведет себя, как идеальный газ, и подчиняется уравнению состояния [c.47]

Реальная газовая смесь. Если законы идеальных газов не выполняются, следует использовать выражение химического по- [c.26]

Метод Вант-Гоффа, таким образом, обосновывает возможность (во всяком случае, принципиальную) осуществлять химическую реакцию квазистатическим путем. Метод также приводит к выявлению связи между равновесными концентрациями участников реакции. Эта связь выведена при соблюдении двух условий участники реакции в чистом виде — идеальные газы смесь участников реакции — смесь идеальных газов. [c.286]

Химическая реакция протекает при постоянном объеме и без совершения нетто-работы. Поэтому количество теплоты, полученной системой от источника теплоты (отданной системой источнику теплоты), равно изменению энергии системы при протекании химической реакции. В рассматриваемом примере система представляет собой смесь идеальных газов. Энергия же идеального газа не зависит от его давления (парциального давления). Напишем выражение для теплоты образования одного моля кислорода [c.291]

Приведенные в 2 этой главы уравнения для констант равновесия химических реакций при переходе к гетерогенным системам несколько видоизменяются. Это легче всего показать, если рассмотрение начать с уравнения изотермы. Для определенности примем, что вещества, отмеченные индексами e и /, присутствуют в виде твердых фаз, а газообразные реагенты можно рассматривать как смесь идеальных газов. В этом случае [c.195]

Здесь б,, газ — химический потенциал /-го компонента в газовой фазе (которая рассматривается как смесь идеальных газов), [c.208]

Это смещение равновесия и ослабит влияние произведенного воздействия. В самом деле, если газовая смесь находится в условиях, когда к ней применимы законы идеальных газов, то при отсутствии смещения химического равновесия для повышения давления в два раза требовалось бы уменьшить объем тоже в два раза. Однако при образовании аммиака общее число молей газа сокращается, и поэтому уменьшение объема в два раза приводит к повышению давления не в два раза, а в меньшей степени. [c.238]

Насыщенная паро-газовая смесь, выходящая из сатуратора, пропускается через систему улавливания 3, в которой выделяются компоненты заданной смеси. Улавливание может производиться путем химического поглощения (например, кислотой или щелочью) или вымораживанием. Выделенная смесь затем анализируется и по ее общему количеству и составу определяется количество каждого-компонента. Их парциальные давления рассчитываются обычно по закону Дальтона в предположении, что паро-газовая смесь ведет себя как идеальный газ. [c.151]

Идеальную гомогенную смесь и химические потенциалы компонентов определим по аналогии со смесью идеальных газов. Для идеального /-го газа в смеси [c.151]

Изменение свободной энергии химической реакции между газами в зависимости от их парциальных давлений. Рассмотрим смесь двух идеальных газов, которые могут реагировать между собой. [c.99]

Газовой смесью называется механическая смесь нескольких газов, химически не взаимодействующих между собой. Каждый из газов, входящих в состав смесей, называется компонентом смеси и ведет себя так, как если бы других газов в смеси не было. При расчете газовых смесей исходят из того, что они состоят из идеальных газов и подчиняются всем законам идеальных газов. [c.23]

Вычисление химического потенциала компонентов по уравнению состояния со вторым вириальным коэффициентом. Это уравнение — первое усложнение, приближающее уравнение состояния идеального газа к реальному газу. Уравнение является строго теоретическим и практически применимо для условий, в которых объем газа больше удвоенного среднего молярного критического объема составляющих газовую смесь компонентов. Уравнение состояния со вторым вириальным коэффициентом [c.132]

Экспериментальные данные о сжимаемости газовых смесей пока немногочисленны. Между тем для расчетов химического равновесия в газовых реакциях нужны данные Р — V — Т — N для тройных и более сложных смесей. В качестве первого приближения можно считать газовую смесь идеальной, т. е. подчиняющейся правилу аддитивности объемов. В этом случае можно воспользоваться данными о сжимаемости чистых газов — компонентов смеси. Можно сочетать уравнения (I, 9) или (I. 10) с любыми уравнениями состояния, а также производить расчеты по уравнениям состояния, константы которых получены комбинированием констант уравнения чистых газов. В качестве примера назовем уравнение Битти-Бриджмена [c.19]

Если этот перепад вызывает заметное изменение объема реагирующей смеси, уравнение (У.41) должно быть включено в решение. Если реагирующая смесь подчиняется закону идеальных газов и измепения объема в результате химических реакций не происходит, число молей любого г-го вещества проходящее через единицу поперечного сечения реактора в единицу времени, связано с концентрацией этого вещества соотношением [c.199]

Приведенные выше простые выражения для химических потенциалов компонентов идеальных фаз получаются при условии, что к газовой фазе применимы законы идеальных газов, а конденсированная фаза представляет собой идеальную смесь. В практике эти условия удовлетворяются сравнительно редко. Если газовая фаза является реальным газом и к ней неприменимо уравнение Клапейрона — Менделеева, то для опреде.иения химических потенциалов нужно знать уравнение состояния этого газа. При этом расчет значения представляет определенные трудности. Чтобы упростить расчеты и сохранить для реальных газов форму уравнений, выведенных для идеальных газов, Льюис [5] ввел функцию /, названную летучестью и определяемую с помош,ью изобарного потенциала Z выражением [c.52]

Полагая, что смесь этих газов ведет себя как идеальный газ, мы можем выбрать (ср. 5.2) одно из двух уравнений для выражения величины химического потенциала [c.114]

Рассмотрим данные табл. 6 с точки зрения изложенных выше представлений о влиянии давления на химическое равновесие в идеальных газовых смесях. Значение величины Кр для реакции синтеза аммиака при 450° возрастает почти в четыре раза при росте давления с 1 атм до 1000 атм. Очевидно, смесь Нз—N2—NHз значительно отличается от смеси идеальных газов. Чтобы установить, подчиняется ли эта смесь закономерностям, установленным для идеальных смесей реальных газов, сопоставим значения величин Ку, рассчитанные по коэффициентам летучести (рис. 4 и 5), с найденными из эксперимента (табл. 6) при помощи уравнения (I. 42). Необходимые для такого сопоставления данные приведены в табл. 8 [30]. [c.32]

Если газы не реагируют между собой химически и в чистом состоянии к ним применимы законы идеальных газов, то и сама газовая смесь подчиняется законам идеальных газов и закону Дальтона [c.115]

Экспериментальные данные о сжимаемости газовых смесей пока немногочисленны. Между тем для расчетов химического равновесия в газовых реакциях нужны данные Р ю—Т—N для тройных и более сложных смесей. В качестве первого приближения можно считать газовую смесь идеальной, т. е. подчиняющейся правилу аддитивности объемов. В этом случае можно воспользоваться данными о сжимаемости чистых газов — компонентов смеси. Можно сочетать уравнения (1.9) или (1.10) с любыми уравнениями состояния, а также производить расчеты по уравне- [c.22]

Применению уравнения (ХП,99) для передачи данных о равновесии в газовой смеси должна предшествовать проверка является ли равновесная газовая смесь смесью идеальных газов. Такую проверку производят на химически заторможенной газовой смеси. Закон Бойля, закон Гей-Люссака справедливы только для химически заторможенной газовой смеси. Закон Авогадро можно применять только в том случае, если известно количество молей в газовой смеси. Снова необходимо затормозить химические превращения в системе. [c.325]

Механическая смесь отдельных газов, не вступающих между собой в химическое взаимодействие и находящаяся под давлением, при котором можно пренебречь силами взаимодействия между их молекулами, называется идеальной газовой смесью. [c.18]

Чтобы пропллюстрпровать характер суммирования, проводимого в уравнении (92), рассмотрим смесь идеальных газов, для которых химические потенциалы равны [c.265]

Численное решение (5) проводили методом Ньютона. При расчете текущих значений энтропии смеси и химического сродства реакций (2) и (3) система рассматривалась как смесь идеальных газов. Температурные зависимости термодинамических переменных вычисляли из аппроксимащюн-ных формул для приведенных энергий Гиббса и стандартных энтальпий образования веществ, взятых из справочника [3]. [c.26]

Мы предположили, что природный газ подчиняется законам Бойля-Мариотта и Дальтона. Это не совсем точно, во-первых, потому, что смесь газов и паров углеводородоа конечно не является идеальным газом, далее потому, что под действием давления могут итти химические реакции присоединения. Теи не менее приложение этих законов, не давая строгих результатов, приводит к вполне удовлетворительным приближенным значениям. [c.133]

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ, теоретич. модель газа, в к-ром средняя кинетич. энергия частиц много больше средней потенц. энергии их взаимодействия. Частицы И. г. движутся независимо друг от друга, его энергия равна сумме энергий отд. частиц, а давление на ограждающую стенку — сумме импульсов, передаваемых частицами стенке в единицу времени. Термодинамич. состояние И. г. описывается ур-нием Клапейрона р = пкТ, где р — давл., п — число частиц в единицу объема, к — постоянная Больцмана, Т — термодинамич. т-ра. Внутр. энергия И. г. зависит только от Г (закон Джоуля). Распределение частиц И. г. по скоростям подчиняется закону Максвелла. Реальные газы хорошо описываются моделью И. г., если они достаточно разрежены. В химии часто рассматривают смесь химически реагирующих И. г.., в частности применяют модель идеального ассоцииров. газа. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология