Идеальный газ парциальные давления в смеси

Если компоненты газовой смеси А, В, С,. .. и сама смесь имеют свойства идеального газа, то, обозначив парциальные давления через Ра, рь, Рс мольные доли — через Ха, хъ., Хс, а давление и объем смеси — через р и и, получим для 1 моль смеси pV = RT-, + +. .. =1 [c.130]

Р-е ш е н и е. Принимая, что смесь реагентов подчиняется законам идеальных газов, можно связать парциальное давление со степенью превращения бутадиена следующими зависимостями [c.319]

Растворы с такими идеальными свойствами получаются при смешении жидкостей с очень близкими свойствами, в которых взаимодействия между молекулами одного сорта и взаимодействия между разносортными молекулами практически одинаковы. В качестве примера можно привести смесь бензола и толуола на рис. 18-8 изображены графики парциальных давлений и суммарного давления растворов этих жидкостей друг в друге. Поведение других растворов может отличаться от описываемого законом Рауля. Если разносортные молекулы взаимодействуют между собой слабее, чем молекулы одного сорта, то вклады в давление пара от каждого компонента будут больше, чем предсказывается законом Рауля. Замена молекул А вокруг молекулы А на молекулы типа В должна повысить шансы молекулы А перейти в паровую фазу. Следовательно, в данном случае вместо закона Рауля должны выполняться соотношения [c.136]

Если смесь близка к идеальной, парциальное давление компонента равно [c.214]

Насыщенная паро-газовая смесь, выходящая из сатуратора, пропускается через систему улавливания 3, в которой выделяются компоненты заданной смеси. Улавливание может производиться путем химического поглощения (например, кислотой или щелочью) или вымораживанием. Выделенная смесь затем анализируется и по ее общему количеству и составу определяется количество каждого-компонента. Их парциальные давления рассчитываются обычно по закону Дальтона в предположении, что паро-газовая смесь ведет себя как идеальный газ. [c.151]

Химический потенциал составляющей газовой смеси можно выразить также через парциальное давление. На основании ( 1.55) при учете ( .23) убедимся, что смесь идеальных газов подчиняется тому же самому уравнению состояния, что и чистые газы. [c.158]

Если смесь удалена от критической области, то паровая фаза имеет небольшую плотность, т., е. молекулы находятся дальше друг от друга и взаимодействуют реже, чем в жидкой фазе, отличающейся большей плотностью. Поэтому одно из упрощающих предположений заключается в следующем при парожидкостном равновесии все отклонения от идеального поведения относятся к жидкой фазе, а паровая фаза с достаточной точностью может рассматриваться как идеальный газ. Привлекательность этого допущения — в значительном упрощении расчета парожидкостного равновесия действительно, фугитивность /-того компонента в идеальной смеси равна его парциальному давлению, т. е. определяется молярной долей У1 и общим давлением смеси Р. Другое упрощение дает правило Льюиса, согласно которому фугитивность компонента I в паровой смеси пропорциональна его мольной доле, причем коэффициент пропорциональности является фугитивностью паров чистого компонента ( при температуре и давлении смеси. [c.20]

Предполагая, что смесь продуктов конверсии является идеальным газом, запишем выражения для констант равновесия через парциальные давления компонентов [c.22]

Выразим число молей х прореагировавшего вещества В через парциальное давление ръ согласно уравнению Менделеева — Клапейрона, считая газовую смесь идеальной [c.432]

Смеси химически сходных веществ мало отклоняются от идеальных. Примером могут служить смеси жидких углеводородов, например, смесь бензол-толуол. Для математического.выражения закона Рауля воспользуемся следующими рассуждениями. Обозначим через х состав жидкости, т.е. мольную долю НК в жидкой фазе, через рнк и Рвк - парциальные давления даров НК и ВК над смесью и Рнк и Рвк давление паров чистых НК и ВК при данной температуре. Мольная доля ВК в жидкой смеси будет равна (1 - х). Следовательно, [c.12]

При низких давлениях смесь водяного пара и неводного компонента допустимо рассматривать как смесь идеальных газов и пренебрегать влиянием на превышения общего давления над давлением пара воды. Давление пара воды находят по закону Рауля =р°Л и приравнивают его парциальному давлению водяного пара в газовой фазе по закону Дальтона р = рМ . Содержание воды в газовой фазе Л/" определяют при этом по уравнению Рауля — Дальтона [c.144]

Идеальные растворы. В качестве типового может быть принята смесь бензола и толуола. Смесь эта полностью подчинена закону Рауля при любой постоянной температуре парциальное давление паров компонента смеси взаимно растворимых и химически подобных жидкостей равно произведению из давления пара чистого компонента при той же температуре на его мольную долю в растворе. [c.222]

Вместо парциальных давлений можно пользоваться объемными концентрациями газов , т. е. отношениями п /о. Так как газовая смесь идеальна, то [c.89]

При 313 К давления пара дихлорэтана и бензола равны 2,066-Ю и 2,433-10 Па соответственно. Построить график зависимости общего и парциальных давлений пара от состава смеси этих веществ, считая эту смесь идеальным раствором. [c.77]

Это уравнение справедливо в некотором интервале концентраций для любого раствора неэлектролита, если при Nf -> О фугитивность растворенного вещества совпадает с его парциальным давлением. Это происходит в случае малого (точнее, бесконечно малого) давления насыщенного пара и если газовая фаза представляет собой смесь идеальных газов . [c.250]

Давление насыщенных паров при 52 °С над чистым бензолом (1) равно -300 торр, а над чистым толуолом (2) -100 торр. Приготовлена смесь с мольной долей бензола 0,4. Один моль этой смеси помещен в сосуд объемом 10 л. Какой состав жидкой и газовой фаз Чему равны парциальные давления над смесью Жидкую смесь считайте идеальной. Объемом жидкой фазы пренебрегите. [c.89]

Исходную смесь, содержащую при 20 °С пары этанола при давлении 10 торр и пары воды при давлении 5 торр, подвергают изотермическому сжатию а) при каком давлении появляется жидкая фаза б) каков состав этой жидкой фазы После появления первой капли жидкой фазы объем системы изотермически уменьшают в два раза в) найдите парциальные давления и состав жидкой и газовой фаз. Смеси идеальны. [c.91]

При небольших давлениях парообразную фазу можно рассматривать как смесь идеальных газов, в которой каждый компонент обладает определенным парциальным давлением. Однако парциальное давление компонента в паре определяется (наряду с общим давлением и температурой) концентрацией данного компонента в растворе, так как, по условиям равновесия jj,(2) Поскольку для компонента идеальной газовой смеси [c.263]

Если газовую смесь над раствором считать идеальной (во многих случаях, как известно, при этом совершается лишь небольшая ошибка), то в ней активность -го компонента а,,г равна его концентрации г последняя же определяется его парциальным давлением рг. [c.243]

Изменение свободной энергии химической реакции между газами в зависимости от их парциальных давлений. Рассмотрим смесь двух идеальных газов, которые могут реагировать между собой. [c.99]

Парциальное давление равно тому давлению идеального газа, которым он обладал бы, если бы занимал тот же объем и имел ту же температуру, что и смесь идеальных газов. Для газовых смесей в области высоких [c.42]

Отношение парциального давления любого газа, вхй-дящего в идеальную газовую смесь, к парциальному объему этого газа одинаково для всех газов и равно отношению общего давления смеси к ее общему объему. Из уравнения (41) можно определять парциальные объемы газов в смесях. [c.44]

Для идеальных газов и их смесей справедлив закон Даль- 1 тона общее давление идеальной газовой смеси равно сумме парциальных давлений компонентов, образующих смесь. Математически этот закон выражается следующим образом = pj + -Ь [c.99]

Смесь идеальных газов подчиняется закону Дальтона согласно которому давление смеси идеальных газов р равно сумме парциальных давлений р, ее составляющих (компонентов) [c.23]

Эта смесь является идеальной, и поэтому парциальные давления компонентов по закону Рауля (при постоянной температуре) равны [c.549]

Следует различать понятия смеси идеальных газов и идеальной газовой смеси. Идеальной газовой смесью называют такую смесь реальных газов, в которой соблюдается аддитивность объемов, но не аддитивность парциальных давлений. [c.14]

Идеальный раствор. Если смесь из к идеальных газов занимает объем и при температуре Г, то отношение парциального давления Р1 -го газа к общему давлению [c.390]

Для идеальных газов, составляющих смесь, эти индивидуальные давления равны тем парциальным давлениям, которыми они обладают в самой смеси. В самом деле, пусть при общем давлении р и температуре Т веса компонентов газовой смеси будут равны G , Gj,. . . числа их молей п , п ,... их молекулярные веса М , М ,... соответственно. Если бы каждый из этих газов один занимал общий объем V газовой смеси при той же температуре Т, то оказываемое им давление р. было бы меньше общего давления газовой смеси р. Вычислим по уравнению состояния идеального газа эти давления р компонентов газовой смеси [c.80]

Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. [c.90]

По закону Дальтона общее давление идеальной газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех входящи-х в смесь газов [c.43]

Этот результат можно обобщить. Пусть Ф" — смесь идеальных газов Ау, Ло,. ..,Лд, Лй 1,. .., Л .. Газы А у,. ..,Лс не пропускаются полупроницаемой диафрагмой, а Ф —смесь газов Л,, Л ,. ..,Л . Очевидно, при равновесии парциальные давления одного и того же газа в двух фазах одинаковы [c.362]

Е] Пусть смесь Ф" образована любым числом идеальных газов, а в смеси Ф участвуют только те из этих газов, которые пропускаются диафрагмой, отделяющей Ф" от Ф. Осмотическое давление смеси Ф" равно сумме парциальных давлений тех газов, которые не пропускаются диафрагмой. [c.362]

М] Когда паровую фазу бинарной смеси можно рассматривать тк смесь идеальных газов, то изотермическое увеличение давления повышает парциальное давление более летучего газа и понижает парциальное давление менее летучего. [c.473]

Предположим, р настолько мало, что при этом общем давлении можно считать газы, образующие смесь, идеальными и смесь — идеальной. В этом предположении парциальное давление газа Л,. [c.488]

Газы, составляющие смесь, мы будем называть компонентами смеси. Указанные индивидуальные давления их для идеальных газов равны тем парциальным давлениям, которыми обладают они в самой смеси. Таким образом, общее давление смеси газов р равно сумме парциальных давлений компонентов смеси (рь Рг, Рз-) [c.96]

Рассмотрим смесь идеальных газов, содержащую к компонентов и занимающую объем и. В еоотаетавмй с законом Дальтона, общее давление такой смеси определяется суммой парциальных давлений компонентов [c.181]

Это правило учитывает не только отклонение свойств смеси от законов идеального газа, но и влияние давления на свойства чистых компонентов. В условиях, когда смесь следует законам идеальных газов, уравнение (VIII, 36) переходит в уравнение (VI, 14), так как фугитивность компонента можно заменить его парциальным давлением, а фугитивность чистого компонента f° при давлении, равном общему давлению в смеси, просто общим давлением. [c.243]

Смесь СбНбСНз и СеНб содержит 30% (мае.) СбНзСНз. При 30°С давление пара чистого СеНвСНз равно 48,9 гПа, а давление, пара чистого СеНе— 157,5 гПа. Принимая, что эти две жидкости образуют идеальный раствор, рассчитать общее и парциальные давления каждого компонента над раствором при этой температуре. [c.164]

Если рассматривать паровую фазу как смесь идеальных газов, а жидкую фазу как идеальный раствор, то парциальный изобарный потенциал компонента будет иропорционален парциальному давлению компонента и условием термодинамического равновесия системы является равенство парциальных давлений компонентов Р1 над жидкой фазой и в паровой фазе. В этом случае для паровой фазы применим закон Дальтона р1 = Ру , для жидкой фазы — закон Рауля р1 = Из условий равенства р над жидкой фазой и [c.16]

Движущей силой процесса испарения воды в градирне является разность парциальных давлений пара у поверхности воды и в ядре воздушного потока. При теплоотдаче oпpикo новением такой движущей силой является разность температур воды и воздуха. В градирню поступает атмосферный во дух, являющийся влажным, так как всегда содержит в себе, определенное количество паров воды, находящихся обычно в перегретом состоянии. Для термических расчетов градирен с достаточной степенью точности принимается, что влажный воздух, который можно рассматривать как смесь сухого воздуха и водяного пара, подчиняется законам смеси идеальных газов. Сухой воздух и пар занимают тот же объем, что и вся смесь. [c.64]

До сих пор вовсе не затрагивался вопрос об изменениях парциальных давлений кол1понентов в паровой фазе при изотермических или изобарных изменениях состояния равновесной бинарной системы. Так как сумма парциальных давлений компонентов равна давлению паровой фазы только в случае идеальных газов, то вопрос будет рассмотрен именно в предположении, что паровая фаза —смесь идеальных газов. Прежде всего установим зависимости между парциальными давлениями р[, р1 газов А , А , общим давлением р" и мольными долями х" и х1, А п А2 в газовой фазе. [c.471]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология