Идеальный раствор — смесь идеальных газов

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления. Если газ химически не взаимодействует с растворителем, то зависимость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри. Для идеальных растворов закон Генри может быть выражен уравнением (128.7). Закон Генри справедлив только тогда, когда растворение газа в жидкости не связано с процессами диссоциации или ассоциации молекул растворяемого газа. Расчет растворимостей газов по уравнению (128.7) при высоких давлениях приводит к ошибкам, если не учитывать зависимость коэффициента Генри от давления. Характер изменения растворимости некоторых газов от давления в воде при 298 К показан на рис. 126. С изменением давления газа растворимость различных газов меняется неодинаково и подчинение закону Генри (128.7) наблюдается лишь в области невысоких давлений. Различие в растворимости газовых смесей и чистых газов в жидкости определяется взаимным влиянием отдельных газов друг на друга в газовой фазе и взаимным влиянием растворенных газов в жидкой фазе. При низких давлениях, когда взаимное влияние отдельных газов невелико, закон Генри справедлив для каждого газа, входящего в газовую смесь, в отдельности. [c.383]

Смесь идеальных газов, подчиняющаяся уравнению Клапейрона—Менделеева, есть идеальный раствор газов. Внутренняя энергия идеального раствора газов равна сумме внутренних энергий компонентов (каждая из которых равна т. е. внутренней энергии чистого компонента, масса ко- [c.178]

I. Идеальный раствор — смесь идеальных газов [c.282]

Этот результат получен без каких-либо ограничений относительно свойств жидкого раствора. В нем использовано только представление о равновесии жидкости и пара, который рассматривается как смесь идеальных газов. Последнее означает, что состав пара можно вычислить с помощью закона Дальтона [c.116]

А. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Законы Гиббса— Коновалова. Законы Вревского. Перегонка жидких смесей. Если раствор образован из двух летучих жидкостей, то пар, находящийся в равновесии с жидким раствором, будет содержать оба компонента. В общем случае состав пара отличается от состава жидкого раствора, из которого он получен. Состав паровой фазы легко установить, зная состав жидкой фазы, если пар, представляющий смесь идеальных газов, находится в равновесии с идеальным раствором. Исходя из соотношений [c.388]

Для такого раствора, если пар ведет себя как смесь идеальных газов, из условия равенства химических потенциалов каждого компонента в жидкости и паре М, ж М /пар соотношений (3.23 )и (3.4) следует [c.125]

Газовые смеси правильнее считать растворами, т.е. однофазными системами переменного состава, состоящими из двух или более компонентов. Смесь идеальных газов, подчиняющихся уравнению Менделеева — Клапейрона, представляет собой идеальный раствор газов. [c.38]

Это уравнение справедливо в некотором интервале концентраций для любого раствора неэлектролита, если при Nf -> О фугитивность растворенного вещества совпадает с его парциальным давлением. Это происходит в случае малого (точнее, бесконечно малого) давления насыщенного пара и если газовая фаза представляет собой смесь идеальных газов . [c.250]

При небольших давлениях парообразную фазу можно рассматривать как смесь идеальных газов, в которой каждый компонент обладает определенным парциальным давлением. Однако парциальное давление компонента в паре определяется (наряду с общим давлением и температурой) концентрацией данного компонента в растворе, так как, по условиям равновесия jj,(2) Поскольку для компонента идеальной газовой смеси [c.263]

Второе и третье правила оказались общими законами термодинамики для любых растворов. Рассмотрим тот случай, когда пар можно рассматривать как смесь идеальных газов. Относительно свойств жидкого илн твердого растворов не делается никаких допущений. Для бинарного жидкого раствора при постоянной температуре уравнение Гиббса — Дюгема (ж) + Х2а >-2 (ж) = О можно представить в виде [c.115]

В пределе, при нулевом давлении, всякий реальный газовый раствор можно рассматривать как смесь идеальных газов. Но уравнение (1.113) неприменимо для описания термодинамических свойств реального газового раствора даже дри очень малых, но отличающихся от нуля давлениях. Поведение реального газового раствора неизменного состава вблизи Р = О ничем не отличается от уже рассмотренного поведения реального газа. Однако уравнение (1.113) не передает и термодинамических свойств, специфичных для газового раствора. Так, например, согласно это.му уравнению парциальные мольные объемы компонентов не зависят при постоянных давлении и температуре от состава газового раствора. Опыт же, отражаемый ура внением состояния (1.114), показывает, что зависимость парциальных мольных объемов от концентрации не исчезает даже в пределе при нулевом давлении газового раствора. [c.47]

Смесь идеальных газов, которая подчиняется закону Клапейрона—Менделеева, представляет собой идеальный раствор газов. Таким образом, для любого компонента [c.77]

В том случае, когда газовая фаза при давлении и температуре, соответствующих критической точке расслаивания, с приемлемой степенью приближения может быть принята за смесь идеальных газов, экспериментальное исследование может несколько упроститься. В силу известной термодинамической связи химического потенциала с парциальным давлением компонента вместо изучения зависимости р — V — Т — N достаточно исследовать зависимость парциального давления компонентов от состава раствора в критической области. [c.61]

Если нары над раствором ведут себя как смесь идеальных газов, а объемом раствора но сравнению с парами можно пренебречь, то для одного моля раствора получаем, что [c.114]

В случае, когда А п В смесь идеальных газов с = Ув = I iV, а не жидкий раствор, уравнение (1.29) переходит в уравне-лие Стефана [c.33]

Эти соотношения можно получить из теории, если предположить, что пар — смесь идеальных газов, а жидкость — идеальный раствор. Однако исторический ход мысли был обратным исходя и з найденных на опыте соотношений (У, 17) и (У,18) были вычислены термодинамические свойства жидких растворов.-Оказалось, что они описываются такими же уравнениями, как и для смесей идеальных газов. [c.149]

Правила Гиббса — Коновалова для бинарных растворов можно обосновать следующим образом. Рассмотрим тот случай, когда пар можно рассматривать как смесь идеальных газов. Естественно, что относительно свойств раствора,не делается никаких допущений. Для бинарного раствора уравнение Гиббса—Дюгема [c.178]

При бесконечно малом давлении Р газовый раствор превращается в смесь идеальных газов. Значение можно вычислить по уравнению (XII, 99) [c.381]

При бесконечно малом давлении Р газовый раствор ведет себя как смесь идеальных газов. Поэтому значение и, может быть вычислено по уравнению (ХП, 99) [c.382]

Если допустить, что газовая фаза - это смесь идеальных газов, раствор газа в жидкости по свойствам адекватен бесконечно разбавленному, а поправка Пойнтинга равняется единице, то термодинамическое уравнение равновесия приобретает вид предельного закона Генри [c.218]

При небольших давлениях паровая фаза часто рассматривается как смесь идеальных газов. В этом случае фугитивность отдельных компонентов равна их парциальному давлению и для паровой фазы применим закон Дальтона [см. уравнение (4)]. Если равновесную ей жидкую фазу считать идеальным раствором, то для нее применим закон Рауля, согласно которому парциальное давление -го компонента в растворе равно [c.25]

В большинстве случаев компоненты раствора не следуют уравнению (17), а паровую фазу нельзя рассматривать как смесь идеальных газов, т. е. нельзя пользоваться уравнением (4). [c.25]

Смесь идеальных газов, подчиняющаяся уравнению Клапейрона— Менделеева, есть идеальный раствор газов. [c.168]

Неидеальный раствор в жидкой фазе — смесь идеальных газов [c.299]

В равновесие со сжатым газом. Другими словами, твердое вещество и жидкость как бы растворяются в сжатом газе. Если пары и газ образуют идеальную смесь, то растворимость будет пропорциональна их давлению с небольшой поправкой на внешнее давление (эффект Пойнтинга). Отклонение от идеальности приводит к изменению в растворимости, из которого можно получить сведения по вириальным коэффициентам взаимодействия. Общий обзор этого метода был сделан Роулинсоном и Ричардсоном [189]. Они вывели уравнение для случая увеличения растворимости при условии, что газ не растворяется в жидкости или твердом веществе и что мольная доля паров в газовой фазе мала [c.116]

Пары большинства металлов одноатомны, поэтому их можно с достаточным приближением рассматривать как смесь идеальных газов. Полное давление над раствором [c.390]

Если газовая смесь есть идеальный раствор идеальных газов, где fi= p , а конденсированные фазы представляют собой также идеальные растворы, в которых то [c.293]

Смесь газов можно считать идеальным раствором, и для расчета летучести компонентов использовать зависимость [c.27]

Перегонка основана на закономерностях общего давления пара, который находится в равновесии с раствором. Полагаем, что оба компонента неограниченно взаимно растворимы друг в друге и что смесь паров над раствором подчиняется законам идеальных газов давление насыщенного пара чистого второго компонента при данной температуре выше, чем первого компонента р >ру. [c.228]

В простейшем случае, когда два вещества (бинарная смесь) полностью растворяются друг в друге в любых пропорциях, образуя так называемый идеальный раствор, а пары этих веществ ведут себя как идеальные газы, то по закону Рауля давление паров какого-либо из компонентов, находящихся в растворе, равно произведению давления паров его в чистом виде на молекулярную Концентрацию его в растворе [c.171]

Растворы могут быть в любом агрегатном состоянии. Описание поведения растворов облегчается применением представления об идеальном растворе. Для газов таким раствором является смесь идеальных газов. Для компонента идеального газового раствора [c.124]

Относительная летучесть интересующего компонента разделяемой смеси, которая в принципе всегда является многокомпонентной, зависит прежде всего от свойств компонентов смеси. Учет этой зависимости составляет одну из основных задач теории и практики разделения смесей. Разумеется, и при глубокой очистке веществ рабочим объектом также является многокомпонентная смесь, состоящая из очищаемого вещества и примесей. Однако здесь мы имеем специфическую особенность, которая заключается в том, что исходное очищаемое вещество содержит примеси уже в сравнительно небольших количествах. Обычно для достижения этой цели применяется предварительная очистка вещества. Таким образом, при глубокой очистке веществ приходится иметь дело с разбавленными растворами. В таких растворах содержание каждого из растворенных веществ (примесей) незначительно по сравнению с содержанием растворителя (основное вещество) и поэтому взаимным влиянием примесей в них можно пренебречь. Следовательно, в этом случае разделяемую многокомпонентную смесь условно можно рассматривать как бинарную, состоящую из основного компонента и данной примеси. При этом обычно принимают также, что в паровой фазе (при невысоких давлениях) ввиду ее большой разряженности отсутствует взаимодействие не только между молекулами примесей, но и между молекулами примесей и основного компонента, т. е. тем самым постулируется, что образующийся из жидкости пар представляет собой идеальный газ. Но даже при указанных упрощающих допущениях установление зависимости коэффициента разделения от свойств компонентов такой псевдобинарной смеси представляет непростую задачу. [c.33]

Если пар над жидким раствором можно рассматривать как смесь идеальных газов, то (VIII, 36) принимает следующий вид [c.245]

При высоком давлении компоненты раствора не следуют уравнению (VIII, 45) в то же время паровую фазу нельзя рассматривать как смесь идеальных газов, т. е. нельзя пользоваться уравнением (VI, 14). Поэтому расчет равновесия по уравнению (X, 2) приводит к большим ошибкам. [c.295]

Если рассматривать паровую фазу как смесь идеальных газов, а жидкую фазу как идеальный раствор, то парциальный изобарный потенциал компонента будет иропорционален парциальному давлению компонента и условием термодинамического равновесия системы является равенство парциальных давлений компонентов Р1 над жидкой фазой и в паровой фазе. В этом случае для паровой фазы применим закон Дальтона р1 = Ру , для жидкой фазы — закон Рауля р1 = Из условий равенства р над жидкой фазой и [c.16]

При высоком давлении компоненты раствора не подчиняются уравнению Pi = P Nf- (VIII, 45) в то же время паровую фазу нельзя рассматривать как смесь идеальных газов, т. е. нельзя пользоваться уравнением Pi = P (VI, 14). Поэтому расчет равновесия по уравнению (X, 2) приводит к большим ошибкам. Однако результаты вычисления становятся удовлетворительными при замене давления летучестью. [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология