Буферный раствор бикарбонатный

Карбонатно-бикарбонатный буферный раствор. В мерной колбе смешивают 65 мл 0,2 М раствора карбоната натрия с 185 мл 0,2 М раствора бикарбоната натрия и разбавляют водой до объема 1 л. [c.65]

После настройки колориметра приготовить и поместить в термостат с заданной температурой (выще 35°) мерную колбу емкостью 500 мл, содержащую от 10 до 40 мл 0,02 М раствора Ka[Fe( N)0l н буферной смеси колбу, содержащую от 100 до 400 мл 0,02 М раствора тиомочевины Б буферной смеси колбу с карбонат-бикарбонатным буферным раствором. [c.390]

Имеются данные о равновесных давлениях двуокиси углерода над карбонат-бикарбонатными буферными растворами [10, 11]. [c.127]

С. Аналогичным образом, если молекулы диоксида углерода, растворяющиеся в водном буферном растворе, могут при протекании обратимой реакции претерпевать взаимодействие с образованием НСО —нелетучей формы СОг —то можно считать, что в растворе бикарбонатный ион выступает в роли носителя в отношении диоксида углерода. Если его равновесная концентрация велика, как в растворах с высоким значением pH, то большое различие в концентрациях на обеих сторонах пленки жидкости может приводить к возникновению большой диффузионной движущей силы, действующей поперек пленки. Эта картина может наблюдаться даже при небольших концентрациях растворенного СОа во всех точках пленки. [c.410]

Используют обычно две методики стандартизации периодатных растворов. Если раствор перйодата добавить к избытку иодида калия, растворенного в бикарбонатном или в боратном буферном растворе, pH которого лежит между 8 и 9, перйодат восстанавливается до иода-та и образуется эквивалентное количество трииодида [c.345]

Ход анализа в отсутствие железа и марганца. В коническую колбу емкостью 250 мл берут 50 мл воды и добавляют необходимое для нейтрализации щелочности количество 0,1-нормального раствора соляной кислоты (реактив 4). Это количество равно числу миллилитров такой же 0,1-нормальной НС1, пошедшей на титрование при определении бикарбонатной углекислоты (стр. 310).Нужно только сделать простой пересчет на объем исследуемой воды, который берут для данного анализа. После этого прибавляют 5 мл буферного раствора (реактив 5), 10 капель индикатора кислотного хром сине-черного (реактив 6) и раствор титруют раствором трилона Б (реак- [c.303]

Сводка данных по скоростям абсорбции диоксида углерода карбонатно-бикарбонатными буферными растворами [c.403]

Так же, как титрование мышьяковистой кислотой, метод основан на определении только перйодата в смеси перйодата с иодатом. Часто применяемое в макроанализе иодометрическое титрование в бикарбонатном растворе не пригодно для микроопределения из-за колебаний шелоч-ности и образования гипоиодита. Поэтому предложено титровать разбавленный раствор перйодата (0,002 н.) при pH 4,7—7 после прибавления буферного раствора из ацетата и уксусной кислоты или из вторичного фосфата и фосфорной кислоты. При этом восстановление до иодата происходит очень быстро и количественно. [c.353]

Чтобы pH реакционной смеси во время окисления не менялся, можно использовать разбавленный ацетатный, формиатный или бикарбонатный буферный раствор. Концентрация его не должна превышать 0,2 Л1, а общее содержание хлорид-ионов в реакционной смеси — 2 мэкв. (объяснение см. в примечании 2 на стр. 75). [c.74]

Одновременно другой работающий должен приготовить серию стандартных (эталонных) растворов Ka[Fe( N)el в мерных колбах емкостью 50 мл. Готовить стандартные растворы следующих концентраций (моль/л) Ы0- 2-Ю- 2,5-10 З-Ю- 4-10- 5-10 В -10 нужно разбавлением 0,02 М раствора Ка[Ре(СЫ)б1 в карбонат-бикарбонатной буферной смеси. Результаты измерений оптической плотности стандартных растворов записать в таблицу по образцу [c.390]

М раствора Кз[Ре(СЫ)б] карбонат-бикарбонатной буферной смесью. Результаты измерений оптической плотности стандартный растворов записать в таблицу по образцу [c.374]

Для количественной характеристики степени гидролиза удобно пользоваться концентрацией водородных ионов в растворе или pH. Изменяя pH раствора, можно регулировать течение процесса в желаемом направлении и обеспечить полный гидролиз введенного в воду коагулянта. Для этого необходимо связать образующиеся при гидролизе ионы водорода в недиссоциированные молекулы, а также удалить один из продуктов гидролиза из сферы реакции. Хотя гидроксиды алюминия и железа имеют малую растворимость (0,6—1,5 мг/л),. все же эти величины при небольших дозах коагулянта (до 150 мг/л) достаточны для торможения процесса гидролиза. Поэтому pH среды играет большую роль в процессе коагуляции. В этом отношении положительное буферное действие оказывают растворенные в воде бикарбонатные соли. В совокупности с растворенным в воде диоксидом углерода они образуют буферную систему с pH, близким к нейтральной точке. В тех случаях, когда емкости буферной смеси не хватает для нейтрализации образующейся кислоты, воду подщелачивают, вводя известь, соду и т. п. [c.18]

На рис. 47, б приведены среднемесячные данные сорбции гумусовых веществ из днепровской воды на гидроокиси алюминия в момент ее образования при гидролизе ионов алюминия в буферной бикарбонатной среде природной воды. Процесс этот протекает быстро и заканчивается в течение нескольких минут, т. е. практически при смешении раствора сернокислого алюминия с водой в производственных условиях. Определение результатов адсорбции проводилось через час после ввода реагента, что обеспечивало полноту достижения равновесного состояния, а также выделение основной массы отработанного сорбента в осадке. [c.120]

Буферные растворы для проведения ИФА. Буфер сенсибилизации — 0,05 М натриево-карбонатно-бикарбонатный буфер (КББ, pH 9,5 — 9,7) для сорбции АГ или АТ на твердом носителе. Состав буфера 1,18 г Na2 Oj 3,47 г NaH Oj 200 мг NaN03. Объем буфера доводят до 1 л дистиллированной водой. Возможно использование фосфатного буфера (см. буфер инкубации). [c.78]

Пример У1-4. В качестве примера более сложной реакции рассмотрим абсорбцию двуокиси углерода из смеси с воздухом карбонат-бикарбонатным буферным раствором при условии, что реакция СОа в растворе имеет псевдопервый порядок. Рассмотрим состав жидкости в реакторе без учета состава входящего потока. Пусть концентрации СОд и НСО будут соответственно и концентрация свободной СОз в массе жидкости а ее концентрация, равновесная с концентрациями СОд и НСО в массе жидкости,— А . Тогда, согласно изложенному в разделе Х-1 [c.158]

Данквертс и Мак Нэйл экспериментально определили к а для барботажной тарелки диаметром 15 см ири абсорбции СОз из воздуха карбонат-бикарбонатным буферным раствором в следующих условиях (состав жидкости относится к условиям на тарелке) температура 18 °С давление 775 мм рт. ст.-, У= 2000 сж -и = = 5,66 смУсек, расход газа 7000 см 1сек содержание СО во входящем газе 10 мол. % В" = 0,28 моль/л Р" = 0,54 моль/л общая скорость абсорбции Яа У= 0,67 X X 10 моль/сек, СОд = 0,28 моль/л НСО ] = 0,54 моль/л. [c.158]

При 25° С константа кислотной диссоциации /Сн,со, = 1,72-10- (рХ 3,77). Однако в таблицах приводится не константа кислотной диссоциации и не она используется в лабораторных исследованиях при расчетах бикарбонатных буферных растворов. Дело в том, что в лабораторных работах обычно бывает невозможно отличить раствореннук> СОз от Н2СО3, а потому эти вещества не разделяют и всю растворенную двуокись углерода рассматривают как Н2СО3. [c.222]

Окисление меркаптопиримидинов перекисью водорода или реже азотной кислотой приводит, как уже было указано, к обессериванию, поскольку первоначально образующаяся сульфоновая кислота подвергается гидролитическому расщеплению. Окисление йодом протекает нормально и приводит к получению дисульфидов. Так, Габриэль и Колмэн [251] окислили 4-метил-6-мер-каптопиримидин в соответствующий дисульфид раствором йода в йодистом калии производные 2-тиоурацила образуют дисульфиды при окислении йодом в бикарбонатном буферном растворе (pH 7,4). Дисульфиды могут быть восстановлены в исходные меркаптопроизводные с помощью, например, бисульфита натрия [252]. [c.231]

Определение перйодата может быть проведено а) восстановлением перйодата и иодата до иода обработкой пробы избытком подкисленного иодистого калия [140] и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата натрия б) восстановлением перйодата до яодата и иода действием на пробу иодистым калием в буферном растворе с pH 7 [216] и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата в) восстановлением перйодата до иодата избытком титрованного раствора арсенита в бикарбонатном буфере с последующим обратным титрованием стандартным раствором иода [60] г) удалением перйодата и иодата с помощью анионообменной смолы, из которой затем эти ионы элюируют и определяют одним из описанных выше методов [193] д) в микромасштабе спектрофотометрически [11], в ультрафиолетовой области спектра при 222,5 ммк (максимум поглощения перйодата). [c.314]

Механизм активации и связывания точно не установлен возможно, что активация сопряжена q образованием циклических и ациклических имидокарбонатов. Иммобилизация белков протекает в мягких условиях, при 4 °С и pH от 7 до 10 в течение нескольких часов. Для подавления адсорбции белок—белок в процессе иммобилизации рекомендуется использовать буферные растворы с большой ионной силой, например 0,1 М карбонатно-бикарбонатный или боратный буферные растворы с добаблением Na l (0,5 М). [c.233]

Прежде всего нужно отметить исследование Эйхгофа [19], проведенное в лаборатории Ноддака. Эйхгоф работал с клетками hlorella, взвешенными в бикарбонатных буферных растворах. Измерения квантового выхода производились после предварительного освещения от 15 до 30 мин. [c.532]

Квантовый выход в карбонатных буферных растворах. Суспензии клеток, которые в опытах Варбурга и Бёрка давали высокие квантовые выходы при pH 5 (pH среды, в которой культивировались клетки), давали в 2—3 раза более низкие выходы ( = 0,10—0,09) в карбонатных буферных растворах при pH, равном приблизительно 9. Это наблюдалось как с применением компенсирующего белого света, так и без него (последние два опыта, приведенные в табл. 52). Выходы порядка 0,12 и меньше были получены также в бикарбонатных растворах, в условиях равновесия, с 5% Og в воздухе (pH 7—8). Из этого явствует, что для клеток, выросших в опытах Варбурга и Бёрка в кислой среде, даже нейтральные растворы были нефизиологическими . [c.543]

Они установили, что при pH 4 этиленимннные соединения можно количественно определить при проведении реакции с большим избытком тиосульфата по расходу кислоты, идущей на титрование щелочи. В бикарбонатном буферном растворе разложение вторичных азотистых ипритов идет нестехиометрично, с образованием ок-сазолидоновых производных поэтому расход тиосульфата не может быть установлен. [c.89]

Указанные кислоты являются сильными окислителями, причем и окислительная способность, и устойчивость, и кислотные свойства их убывают в ряду Н0С1>Н0Вг>Н01. Распад гипогалогенитов создает известные трудности при использовании этих окислителей в обычной титриметрии, однако не является препятствием для применения их в кулонометрическом титровании. В последнем случае сначала генерируют хлор, бром или иод в ячейке для внешнего генерирования, а затем вводят полученный галоген в щелочной буферный раствор, содержащий определяемый компонент 627—629]. Генерирование гипогалогенитов, главным образом гипобромита, можно проводить и непосредственно в титрационной ячейке, используя слабощелочные (pH 8—11) буферные смеси, в частности, боратные или бикарбонатные [543, 630—636]. [c.75]

Меола и Ванко [15] концентрировали наркотические средства из проб мочи, адсорбируя их на смоченном буферным раствором древесном угле после добавления к пробе карбо-натно-бикарбонатного буферного раствора (pH 11,0). Барбитураты, глутетимид и кокаин извлекали с угля диэтиловым эфиром, а амфетамины, алкалоиды и другие наркотики — смесью хлороформ—изопропанол. [c.188]

Ниже приведены общие методы [1, 5] окисления полисахаридов. Обычно полисахарид окисляют разбавленным раствором перйодата натрия на холоду, измеряя через определенные промежутки времени количества образовавшейся муравьиной кислоты и израсходованного перйодата. Концентрацию перйодата определяют титрованием [6—8] или — при работе с микроколичествами веществ — снектрофотометрически [9, 10]. Муравьиную кислоту определяют прямым титрованием стандартным раствором щелочи [11 — 13], или косвенно — по количеству иода, выделившегося из раствора иодида и иодата калия [12, 14], или по выделению углекислого газа (определяемого манометрически [15]) из бикарбонатного буферного раствора. [c.468]

Разбавление исходноро раствора в мерных колбах производить карбонат-бикарбонатной буферной смесью. [c.390]

Таким образом, скорость окисления тиоацетамида не зависит от концентрации окислителя, т. е. имеет нулевой порядок по [Ре(СЫ)бР- и первый порядок по тиоацетампду и ионам ОН . Однако при низких концентрациях окислителя лимитирует стадия (б), и тогда для расчета скорости реакции следует использовать уравнение (4). Лимитирующая стадия (б) включает взаимодействие двух отрицательно заряженных ионов, поэтому в соответствии с уравнением (XV.46) скорость этой реакции возрастает с увеличением ионной силы раствора (в частности, при введении КС1 в реакционную смесь), а также при увеличении диэлектрической постоянной среды (XV.48). Поскольку скорости окисления тиомочевины и тиоацетамида очень чувствительны к концентрации щелочи, кинетику этих реакций изучают при постоянном значении pH и реакции проводят в присутствии карбонат-бикарбонатной буферной смеси, которая поддерживает pH 11. Исследование кинетики окисления тиомочевины и тиоацетамида облегчается тем, что реакция идет с заметной скоростью при температурах выше 30°С и замедляется при охлаждении ход реакции можно контролировать измерением концентрации гексацианоферрата (III) в растворе, используя фотоэлектроколориметр с синим светофильтром (400—450 нм) гек-сацианоферрат ( I) не поглощает в этой области. [c.374]