Концентрация весовые проценты

Концентрации растворов выражают в весовых процентах — число граммов вещества, содержащихся в 100 г раствора молях на 1 л раствора грамм-эквивалентах на 1 л раствора (нормальные растворы). [c.72]

Учащиеся должны знать, где применяют различные выражения концентрации (весовые проценты иг/л — в технических расчетах г/жл, г эке/л, г-жоль/л — в аналитических расчетах), и уметь перевести весовую концентрацию в объемную и объемную в весовую. [c.56]

Пересчет концентрации, выраженной в граммах вещества на 100 г растворителя (В) в весовые проценты А), производят по формуле [c.12]

Весовые концентрации. Весовой долевой концентрацией (весовой долей) называется концентрация, выраженная отношением веса вещества в смеси к весу всей смеси [96]. Весовые доли, умноженные на 100, выражают весовые проценты. Весовая доля, выраженная в процентах, называется весовой процентной концентрацией (весовым процентом). [c.11]

Выразим концентрацию в весовых процентах, для чего (а) преобразуем следующим образом [c.152]

Выразить концентрацию водного раствора через весовые проценты, моляльность, мольные доли и нормальность. [c.161]

Состав раствора, или его концентрацию, чаще всего выражают в кмоль (моль) растворенного вещества в ЫО (1 л) раствора, в кмоль (моль) растворенного вещества на 1-10 кг (1000 г) растворителя, мольных долях и весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентраций раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и плотность раствора (при переходе от весовых концентраций к объемным и обратно). [c.147]

Осмотическое давление крови при нормальной температуре человеческого тела равно 8 атм. Вычислить концентрацию (в весовых процентах) физиологического раствора хлористого натрия, изотоничного с кровью человека (степень диссоциации Na l принять равной 100%). [c.87]

Определяем процентную концентрацию глицерина в растворе. Так как давление насыщенного пара раствора глицерина равняется давлению насыщенного пара раствора сахара, то мольные доли сахара и глицерина в растворе должны быть одинаковыми, т. е. мольная доля глицерина также 0,0028. Концентрация глицерина в весовых процентах составляет [c.171]

Концентрация в весовых процентах — число граммов растворенного вещества в 100 г раствора [c.48]

Содержание составных частей в веществе обычно очень различно. Компонент, содержащийся в пробе в количестве 5—100%, называют основным,. 0,01—5% — добавочным ниже 10 % — следовым . Подобное разделение ориентировочно. Содержание определяемых компонентов в пробе выражают в весовых процентах, реже в атомных или мольных процентах. При анализе жидких веществ результаты большей частью выражают в единицах концентрации (моль-л , г-л объемные проценты, млн и др.). При анализе кислородсодержащих соединений (силикаты и др.) возникают трудности при выборе способа выражения результатов анализа. В этом случае результаты анализа выражают формальным (пересчетным) содержанием окислов. Этот способ, однако, никоим образом не выражает строения анализируемого вещества. [c.398]

Удельное сопротивление ом-см) растворов при концентрации (весовые проценты), равной [c.225]

Если в условии задачи концентрации растворов выражены в весовых процентах, то и ответ задачи выражается в весовых частях (граммах, килограммах и т. д.). [c.54]

Реагенты Концентрация Весовые проценты Выход продукта [c.153]

Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна концентрация охлажденного раствора в весовых процентах [c.71]

Какова концентрация (в весовых процентах) водного раствора свекловичного сахара С НагОи, если этот раствор замерзает при —0,96°С [c.82]

После выбора аналитических спектральных полос для компонентов смеси производится калибровка при помощи измерения интенсивности поглощения всех компонентов на выбранных длинах волн. Интенсивность обычно измеряется удельным поглощением. Для удобства мсжно измерять интенсивность каким-либо другим образом, причем это зависит от того, в каких единицах желательно полу шть результат. Так, если анализируются образцы паров, концентрация будет выражаться в единицах давления, а результаты будут выражены в молярных процентах. Для жидкостей можно выбрать единицы, дающие результаты прямо либо в весовых процентах, либо в процентах по объему жидкости. Весьма желательно исследовать выполнимость закона Бэра путем построения графика зависимости поглощения от концентрации главного компонента смеси для каждой полосы поглощения. Описаны методы [5], по которым, если это необходимо, можно ввести поправку на нелинейность. [c.318]

С, Со, Сз — концентрации в весовых процентах компонентов смеси) Если " далее Т , Т , Тз — критические температуры растворимости тех же углеводородов в беизиловом спирте, а — критическая температура растворимости в том же растворителе смеси, то мы имеем [c.109]

В научных исследованиях часто пользуются мольными долями, моляльностью или весовыми процентами (они не зависят от температуры). При проведении реакций между растворенными веществами удобно пользоваться растворами, концентрация которых выражена через нормальность. [c.132]

В качестве объекта исследования взят сополимер стирола и дивинилбензола (ДВБ) с содержанием последнего в количестве 2,5 и 8 весовых процента. Растворителем является дихлорэтан (ДХЭ). Концентрации раствора изменялись в диапазоне от чистого сополимера до равновесно набухшего образца. Поэтому в от- [c.319]

Большим достоинством детектора по плотности является то, чтО количественный анализ может быть проведен без калибровки детектора. По величине сигнала можно рассчитать концентрацию в весовых процентах, если площади пиков П умножить на поправочные коэффициенты К, величины которых связаны с молекулярным весами анализируемых веществ Мд и газа-носителя Мг [c.111]

Если концентрации растворов задаются в весовых процентах, то ответ получают в весовых единицах (г, кг, мг и т. д.). [c.100]

Умножив обе части на 100, получим концентрацию сахара в весовых процентах. Молекулярный вес сахара 342. [c.152]

На оси составов откладывают концентрации компонентов, например, в весовых процентах или в мольных долях. Точка А соответствует чистому компоненту А, точка В — чистому компоненту В, точка Q — [c.125]

Количество воды в граммах х), которое необходимо добавить к г раствора с концентрацией р1 (в весовых процентах) для приготовления более разбавленного раствора с концентрацией Р2%, вычисляется по формуле [c.204]

Если известна плотность раствора (1 и концентрация его р (в весовых процентах), то количество растворенного вещества х в граммах, заключающееся в 1 л раствора, равно [c.204]

Табл. 5 показывает, что при той же температуре система этиловый эфир — сернистый углерод образуется почти без изменения объема (для раствора, содержащего 13,10% вес. эфира, отклонение V от аддитивности очень невелико для остальных двух растворов это отклонение равно нулю) однако в этом случае удельный вес значительно меньше вычисленного по способу смешения, при выражении концентрацил весовыми процентами. [c.107]

Заменяя активности FeS и FeO в металлической фазе в силу малости их концентрации весовыми процентами S и О и считая приближенно их коэффициенты активности (VfFesj и Y [FeO]) постоянными, ПОЛуЧИМ [c.478]

Из газометра отобрано 1,5 л СЬ (ири нормальных условиях) и растворено в 2 л воды. Определить концентрацию СЬ в растворе а) в весовых процентах б) в молярных процентах в) в моль/л, если объем раствира остался тот же, что и объем воды до растворения в ней хлора принять молярный объем хлора равным 22,4 (см, табл. 5), [c.26]

Ниже приведено несколько способов выражения концентраций. Концентрация, выраженная в весовых процентах (gj /o). — это отношение веса компонента (gj) к весу смеси iTiSt), помноженное на 100 ) [c.103]

Изменение концентрации кислоты и воды в ионите наблюдается но изменению размера гранулы ионита чел1 ниже концентрация окружающей гранулу кислоты, тем больше диаметр гранулы ионита. Исследование изменения размера гранулы проводилось при температуре 20° С для ионитов, полученных на матрицах сополимера стирола с парадивинилбензолом, с содержанием последнего в количестве 2,5 и 8 весовых процентов. Температура процесса поддерживалась термостатом, а дозировка воды осуществлялась при помощи дозирующей воронки. Раствор кислоты в ячейку подавался из емкости смешения фторопластовым насосом через штуцер 9. [c.385]

Концентрацию олеума определяют но содержанию в нем свободного и общего серного ангидрида в весовых процентах. Пересчеты содержания Нз804 или ЗОд в серной кислоте и в олеуме производят по формулам [c.22]

Обычно состав твердых материалов выражают в следующих концентрациях 1) в весовых отношениях (вес./вес.) или весовых процентах, 2) мольпо-весовых (число молей на единицу веса), 3) мольных, 4) атомных и 5) эквивалентных. Пересчет состава твердых материалов с одних видов концентрации на другие производится теми же методами, как и для растворов (стр. 12 и сл.). Наиболее часто для твердых материалов приходится производить пересчет с их молекулярного состава, т. е. выраженного в виде тех или иных соединений, на весовое содержание (в процентах) отдельных компонентов и обратно, а также нeJ)e чeт их состава на безводный. [c.28]

С - весовые концентрации /г - параметр. Формула (У,2.2) описывает параболические отклонения от аддитивности в весовых процентах. Формула (У-.2.2) справедлива не только для смесей нормальных жидкостей, но и дпя смесей с одним или обоими ассоциированными ком-понеттамв. Параметр /( удобно представить в виде [c.79]

Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонсрпами и способр1ая в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества иа 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]

Для ириближенного расчета ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей следует рекомендовать правило Алексеева, или правило прямой средней линии линия, проходящая,, через середины соединительных прямых, связывающих составы сопряженных растворов, и через критическую точку растворения (точку Алексеева), является прямой (рис. 44). Это правило наиболее надежно для жидкостей, взаимная растворимость которых возрастает с увеличением температуры результаты наиболее удовлетворительны, если концентрация выражена в весовых процентах. Правилом Алексеева можно воспользоваться также для ориентировочной оценки взаимной растворимости газов при сверхвысоких давлениях. [c.183]

Важнейшей характеристикой раствора является его состав, показывающий, какие вещества И в каких количествах соде в раствор . П именяются различные способы количественной характеристики состава раствора (концентрации). В технике часто JIgльзyют я весовыми процентами- Процент вещества В в растворе, состоящем из А и В, вычисляется по формуле [c.136]