Кинетика процесса растворения

КИНЕТИКА ПРОЦЕССА РАСТВОРЕНИЯ [c.425]

Кинетика процесса растворения.................. [c.495]

Кинетика процесса растворения зависит от степени измельчения твердой фазы и скорости размешивания. В ИОНХе мы работали с исландским шпатом, растертым в фарфоровой ступке до величины зерна, около [c.37]

Мандрыка Е. А. Экспериментальные исследования кинетики процесса растворения в роторном аппарате с модуляцией потока (РАМП) Автореферат дис.. .. канд. техн. наук.— М. МИХМ, [c.196]

Таким образом, кинетика процесса растворения 1 ли роста определяется величиной и соотношением коэффициентов у и р. Если Р3>7, то процесс идет в диффузионном режиме, при р< у скорость определяется реакцией растворения для (37), а для (38)—скоростью присоединения частиц к поверхности растущего кристалла. При выводе полученных соотношений предполагалось, что поверхности роста и растворения бесконечно велики. В случае растворения в ограниченном объеме V и при величине площади поверхности растворения 5 количество вещества, переходящее в раствор в единицу времени, выразится следующей зависимостью [c.339]

О кинетике процессов растворения....................................................................................................1410 [c.896]

Следовательно, кинетика процессов растворения под воздействием таких возмущений может быть рассмотрена на базе хорошо разработанной теории подводного взрыва [105, 172]. [c.152]

Термодинамика и кинетика процессов растворения-осаждения [c.257]

Кинетика процесса растворения в условиях наложения акустических колебаний описывается критериальным уравнением [188] [c.175]

В практике приходится иметь дело с частицами, различающимися не только размерами, но и формой. Расчет кинетики процессов растворения в таких системах представляет чрезвычайно большие трудности и не южет дать достаточно точных результатов. [c.479]

Еще более сложным для расчетов представляется процесс растворения полидисперсных материалов, имеющих разные размеры исходных частиц. При этом кинетика растворения крупных и мелких частиц с самого начала их растворения может оказаться неодинаковой для частиц одного размера скорость растворения будет зависеть от сопротивления наружной диффузии, а для частиц других размеров - от сопротивления собственно процесса растворения или даже в пределах одной только диффузионной кинетики процесса растворения значение коэффициента массоотдачи будет по-разному зависеть от размера частиц различного начального диаметра. [c.482]

Ниже приведены основные факторы, влияющие на кинетику процесса растворения полимеров. [c.18]

На кинетику процесса растворения влияют также произведение растворимости соли, коэффициент селективности обменной реакции, соотношение смолы, воды и соли, скорость перемешивания и температура. Гельферих [60] вывел приблизительное уравнение скорости, учитывающее большинство этих факторов. Из него вытекает, что скорость растворения даже в присутствии большого избытка сильнокислотной смолы в Н -форме будет очень [c.106]

Задание 140. При описании кинетики процессов растворения лекарственного препарата в определенном объеме жидкости различают твердое, еще не растворившееся вещество F и уже растворенное вещество L. При этом исходят из следующих упрощений 1) Скорость, с которой расходуется растворенное вещество, пропорциональна количеству растворенного вещества. (Это соответствует кинетическому уравнению первого порядка, однако порядок может иметь и другие значения.) 2) Скорость растворения вещества F пропорциональна величине F . (Если препарат вводится в виде таблетки сферической формы, то разумно принять а = 2/3.) 3) Кроме того, скорость растворения пропорциональна разности L), где — раствори- [c.240]

Здановский А. Б. Кинетика процессов растворения и кристаллизация солей. Тр. ВНИИГ, вып. 21, 1949. [c.298]

Наиболее медленная стадия — растворение газообразного реагента в твердом продукте реакции (с последующей диффузией к поверхности раздела твердых фаз). Концентрация растворенного вещества близка к нулю. Режим квазистационарен. Наблюдаемые закономерности определяются кинетикой процесса растворения. Если в раствор переходят предварительно адсорбированные молекулы, то при описании кинетики суммарного процесса следует учитывать закономерности процессов адсорбции и десорбции. Обычно это делают путем составления уравнений материального баланса (на основе закона сохранения) типа (4.37). Сходные примеры были рассмотрены в разделе 1.5. [c.94]

Приведенный в настоящем обзоре материал, показывающий, какими при этом могут быть осложнения в поведении металлов, в каких условиях они могут проявляться и с чем могут быть связаны, следует рассматривать лишь как дальнейшее развитие существующих теоретических представлений о кинетике процессов растворения. [c.56]

Для изучения процесса растворения была выбрана двухчервячная шприц-машина с переменным шагом нарезки по всей длине червяков. Кинетика процесса растворения исследовалась путем отбора проб по длине червяка. На рис. 2 и 3 показаны гранулы полиэтилена высокого давления с молекулярным весом около 20 ООО, введенные в шприц-машину вместе с толуолом (в соотношении 1 1). [c.216]

В предыдущем разделе кинетика процесса растворения жидких капель и газовых пузырьков рассмотрена в приближении постоянства приведенного коэффициента массопередачи, что, в частности, выполняется в случае постоянства размера капель по высоте колонны. Указанное предположение приближенно выполняется, когда характерный размер капель, устанавливающийся при дроблении и коагуляции капель на достаточно большом расстоянии от места ввода, не зависит от удерживающей способности дисперсной фазы. В этом случае число частиц в единице объема колонны при растворении уменьшается. [c.206]

КИНЕТИКА ПРОЦЕССОВ РАСТВОРЕНИЯ [c.1]

Указанные преимущества открывают широкую перспективу внедрения гидрометаллургии в производство всех практически важных металлов на базе прямого выщелачивания всех видов исходного сырья. На этом пути, несомненно, встретятся определенные трудности, связанные с отставанием теории от практики гидрометаллургии, с недостаточностью наших знаний о кинетике процессов растворения, со слабой изученностью химизма растворения труднорастворимых веществ. [c.5]

Здановский А. Б., Кинетика процессов растворения и кристаллиза- [c.267]

Скорость образования гидросиликатов кальция лимитируется кинетикой процессов растворения кремнезема и гидроокиси кальция, зависящей в свою очередь от температурно-влажностных и других условий. [c.75]

Ранее [1] нами были получены данные по фазовому равновесию системы ацетилен-метанол в широкой области температур и давлений. Теперь проведено изучение кинетики процесса растворения ацетилена в метаноле при низких температурах. [c.15]

Кинетика процесса растворения (деполимеризации) сапропелитовых топлив [c.162]

Кинетика процесса растворения........................................405 [c.495]

При определении растворимости малорастворимых веществ целесообразно использовать метод радиоактивных индикаторов. Метод радиоактивных индикаторов универсален, он пригоден для определения растворимости в любых растворителях электролитов и неэлектролитов. Он становится особенно ценным в том случае, 5СЛИ необходимо определение растворимости данного вещества 3 присутствии посторонних веществ, не позволяющих использовать другие методы. Следует иметь в виду, что кинетика процессов растворения радиоактивных веществ и процессы коллоидообразования логут влиять на результаты определения растворимости (см. гл. 6). [c.541]

При Рдд 1 атм. и температуре 10—25° понадобится 1.17 л 9.03 % сульфата калия на 100 г шлама, чтобы извлечь весь карбонат. Но процесс пойдет медленно. Если нужно ускорить процесс, то через 4 часа надо слить отработанный раствор сульфата калия, заменив его свежим. В этом случае можею ожидать, что карбонаты будут извлечены полностью в два приема, т. е.. в течение 8 часов. Однако надо помнить, что мы имеем дело со смесью карбоната кальция и доломита. Если растворимость кальцита и доломита в солевых растворах ири наших условиях почти одинакова, то этого нельзя сказать о кинетике процесса растворения этих минералов. Известно, что минералоги различают кальцит и доломит по их растворимости в уксусной кислоте. Считается, что кальцит легко растворяется в разбавленной уксусной кислоте, а доломит не растворяется. На самом деле оба минерала растворяются, но с разной скоростью доломит значительно медленнее, чем кальцит. Это подтвердила работа Пельш и Власовой [ ]. [c.38]

С помощью основного гальвано-статического метода определена электрохимическая активность ряда электролитов по отношению к сплавам ВТЗ и ВТ14. Определяющее влияние на кинетику процесса растворения оказывает прежде всего природа анионов и температура раствора исследован переход катионов металла из кристаллической решетки в раствор, в частности, определены значения эффективной энергии активации для различных режимов анодного растворения титановых сплавов [100, 101 ]. [c.52]

Ф. Кларк, исходя из площадей, занимаемых на земной поверхности изверженными и осадочными породами, и процентного содержания в последних известняков, пытался разделить количество НСО на две части про-исщедшую от растворения известняков и на образовавшуюся при выветривании. Оценив приблизительно площади, занимаемые известняками (5 % осадочных пород и 3,75 % всей площади и результаты их анализов, он считал необходимым вычесть из величины стока ионов СО около 25 % содержания СО как перешедшие из атмосферы при выветривании. Однако подобный прием не учитывает кинетики процессов растворения известняков и выветривания, которая, несомненно, различна. [c.86]

Наши исследования показали, что в большинстве реакций металлов с органическими кислотами имею 1 место процессы, которые занимают промежуточное положение между этими двумя как бы предельными областями. Основными критериями, определяющими характер кинетики процессов растворения металлов, являются, как известно, следующие 1) перемешивание растворов и 2) температурный коэффициент реакции. Опыты показали, чю перемешивание кислот в большинстве случаев увеличивает скорость растворения в них металлов, также и в тех случаях, когда имеет место полное исключение из растворов кислот кислорода, который, как изьестно, ускоряет растворение как электроотрицательных, так же и электроположительных металлов, особенно при непрерывной его подаче в раствор, и оказывает при этом различное действие на каждый из металлов в зависимости от концентрации кислот, природы последних, а также и природы металлов. [c.1165]

Структура твердых тел и размеры дисперсных включений отдельных фаз оказывают существенное влияние на кинетику процесса растворения. Скорость растюрения сильно зависит от размера твердых частиц исходного вещества. По этой причине твердые вещества используются на стадии растворения в раздробленном виде. Это увеличивает межфаз- [c.59]

Кинетика процессов растворения. Процесс растворения твердых веществ происходит в гетерогенной системе твердая фаза — жидкость . В качестве дисперсной фазы здесь пракгически всегда выступают частицы твердого материала. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология