Растворение и химизм

В ФРГ подробно разбирается химическая очистка фтористоводородной кислотой, применяемой как в виде солей, добавляемых для ускорения процесса растворения отложений, так и самостоятельно. Обсуждается химизм и кинетика растворения железоокисных отложений во фторосодержащнх кислотах. Наблюдаемая большая скорость растворения оксидов железа в растворах плавиковой кислоты связывается с комплексообразующими свойствами фторидов. Преимущества использования плавиковой кислоты заключаются в воз-мол<ности применения ее в виде холодных или слабонагретых растворов при незначительных скоростях движения раствора в прямоточных котлах и в отсутствие циркуляции для барабанных котлов. К недостаткам плавиковой кислоты относят растворение ею только железоокисных отложений и ограниченность сброса фторидов. [c.12]

Вовлечение посторонних веществ в реакции окисления и восстановления представляет большой интерес для изучения химизма процессов изменения валентности, в частности — дает возможность обнаружить и изучить свойства промежуточных продуктов. Однако при количественном анализе сопряженные реакции обычно оказывают неблагоприятное влияние, и необходимо принимать меры к их устранению. Так, во многих случаях растворенный в воде кислород практически не окисляет находящихся в растворе восстановителей. Из подкисленного раствора йодистого калия кислород лишь очень медленно выделяет йод. Если же в растворе, содержащем растворенный кислород, идет реакция, например, между пятивалентным ванадием и йодистым калием [c.359]

Объясните химизм процесса растворения Мд(ОН)а в растворе хлорида аммония. [c.255]

Образующиеся при электролизе нейтральные атомы или атомные группы, неустойчивые в свободном состоянии, иногда вступают во взаимодействие между собой или с молекулами растворителя и растворенного вещества, что накладывает отпечаток на химизм всего процесса. В ряде случаев имеет место химическое взаимодействие этих компонентов раствора с материалом электродов. Все реакции, протекающие при электролизе (в том числе и вторичные), имеют ярко выраженный окислительно-восстановительный характер. При этом на катоде происходят процессы восстановления, а на аноде — окисления, так как катод обладает избыточными электронами по сравнению с нейтральным состоянием данного материала и легко отдает свои электроны, а анод, наоборот, обладает меньшим количеством электронов, чем его материал в нейтральном состоянии. [c.265]

Предположение о существовании в водных растворах гидратов высказано и обосновано Д. И. Менделеевым, который считал, что растворение — не только физический, но и химический процесс, что вещества, растворяющиеся в воде, образуют с ней соединения. Об этом свидетельствует прежде всего изучение энтальпий растворения. Подтверждением химизма процесса растворения является и тот факт, что многие вещества выделяются из водных растворов в виде кристаллов, содержащих так называемую кристаллизационную воду, причем на каждую молекулу растворенного вещества приходится определенное число молекул воды. [c.220]

Вант-Гофф рассматривал процесс растворения только как физическое явление, не учитывая природы растворенного вещества и растворителя, химизма растворения. В этом основной недостаток физической теории растворов. [c.202]

Химические теории кислот и оснований. Эти теории на первое место выдвигают химизм взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, в результате которого вещество проявляет кислотные или основные свойства. Пфейфер и Вернер первые указали на роль химического взаимодействия при диссоциации кислот и оснований и при проявлении кислотно-основных свойств. Кислотно-основные процессы рассматривались ими как процессы образования комплексных соединений. Диссоциация кислот и оснований представлялась следующими уравнениями [c.11]

Хотя представления о неопределенных соединениях не получили развития в первой половине XIX в., но идея о проявлении химизма в растворах находила немало сторонников. Интерес к изучению природы растворов возрос к середине XIX в., когда все яснее и яснее вырисовывалось большое практическое значение растворов. Становилось все очевиднее, что без знания природы растворов невозможно изучать многие явления природы и проникнуть в сущность различных производственных процессов. В связи с развитием химических производств появилась острая необходимость в изучении свойств и состава различных растворов. Требовалось, например, быстро и точно определять процентное содержание солей, кислот, щелочей и спирта в водных растворах. Многие ученые того периода рассматривали растворы как механические смеси определенных соединений растворенного ве- [c.302]

Способность к ассоциации проявляют аммиак, спирты, пероксид водорода, гидразин, серная кислота и многие другие вещества. Ассоциация приводит к повышению температуры плавления, кипения, теплоты парообразования, изменению растворяющей способности и т. п. Часто возможность растворения вещества связывают с его способностью образовывать водородные связи. Так, смешение спирта с водой (двух ассоциированных жидкостей) сопровождается выделением теплоты и уменьшением объема. Это свидетельствует о химизме и уплотнении структуры при связывании водородными связями разнородных молекул спирта и воды. [c.140]

Утверждение Аррениуса, что молекулы электролитов в момент растворения диссоциируют на электрически заряженные частицы — ионы, было смелым и революционным для того времени, когда строение атома еще не было разработано и совершенно непонятным было резкое изменение свойств атома или группы атомов, когда они приобретают заряд и становятся ионами. Аррениус смог объяснить многие явления, связанные со свойствами растворов электролитов, но он ие учитывал взаимодействия между молекулами растворенного вещества и растворителя. Поэтому его теория не охватывала сложных процессов химизма растворения, рассматриваемых в гидратной теории Д. И. Менделеева. Эти представления применительно к электролитам были развиты И. А. Каблуковым и В. А. Ки-стяковским и получили в дальнейшем подтверждения в исследованиях, развиваемых многими отечественными и зарубежными учеными. [c.207]

Самостоятельное получение препаратов (синтез) имеет большое методическое значение. Оно приучает пользоваться справочниками для стехиометрических расчетов, знакомит с важнейшими приемами техники химического эксперимента взвешиванием, растворением, осаждением, промыванием осадков и с другими операциями, необходимыми при изучении последующих дисциплин. Синтезы являются начальной стадией учебно-исследовательской работы студентов (УИРС). Перед выполнением каждого синтеза студент должен познакомиться с описанием методики, продумать химизм процесса, сделать необходимые расчеты на основании уравнения химической реакции, которая используется для получения препарата, по выполнении работы рассчитать процент выхода, проделать реакции исследования и полученный препарат сдать преподавателю. Ниже в опытах 11.1 —11.9 описаны синтезы, из которых преподаватели могут выбрать наиболее отвечающие условиям кафедры. [c.218]

Химизм растворенных в морской воде металлов можно разделить на три класса, которые описывают поведение металла в [c.193]

Химизм процесса растворения СО заключается в образованна комплекса по уравнению [c.89]

Эти и другие факты позволяют представить наиболее вероятный химизм процесса растворения ацетилена в водных растворах хлористой меди, а также химизм процесса катализа образования указанных продуктов [c.260]

Подтверждением химизма процесса растворения является и тот факт, что многие вещества выделяются из водных растворов в виде кристаллов, содержащих так называемую кристаллизационную воду (см. ниже), прпчем ка кал<дую молекулу растворенного вещества приходится определенное число молекул воды. Это,— писал Менделеев, — дает повод думать, что и в самих растворах имеются такие же или подобные им соединения растворенных тел с растворителем, только в жидком (и отчасти разложенном) виде . [c.217]

О химизме растворения кристаллов и образования ямок травления нет единой точки зрения. Скорее всего следует принимать во внимание каждый раз особенности реакции между кристаллом и растворителем. [c.396]

Основные закономерности химизма экстракции и растворения солей в органических жидкостях были изучены на примере нитрата уранила. Уже на первых порах обнаружили существование определенной корреляции между способностью органического растворителя экстрагировать нитрат уранила и растворять его гидраты [180]. В связи с этим была изучена растворимость гексагидрата нитрата уранила более чем в 150 органических жидкостях, принадлежащих к различным [c.90]

Теплота растворения (А//растворения = —33,1 58 кДж/моль) определяется экспериментально, и не зависит от тех или иных представлений о химизме процесса растворения. Согласно определению энтальпии образования величина Д /У (ЫН4ОН, р-р 4НгО, 298) характеризует изменение энтальпии в процессе [c.377]

Аналогичные по химизму, но протекающие под влиянием сульфатовосстднавли-вающих бактерий процессы имеют место также в тех случаях, когда разложение органических веществ происходит под слоем воДы, содержащей растворенные сульфаты. Такое сочетание условий характерно, в частности, для Черного моря, со дна которого вследствие этого все время Выделяется сероводород. Однако до верхних слоев водй он не доходит, так как на глубинё примерно 150 л встречается с проникающим сверху кислородом и окисляется им при содействии живущих на этом уровне серобактёрийг [c.344]

Обнаружение азота. 5—10 мг органического вещества, например мочевины, помещают в сухую пробирку, добавляют металлический натрий, осторожно нагревают до однородного сплава. После остывания пробирки добавляют 5 капель этилового спирта. По прекращению выделения газа добавляют 5 капель воды и нагревают до растворения содержимого пробирки. Добавляют по капле фенолфталеина и раствора FeS04. В центр листа фильтровальной бумаги помещают каплю мутной жидкости из пробирки и следом каплю 2 М НС1. Малиновая окраска — признак образования щелочи. Синее пятно указывает на присутствие азота. Отсутствие окраски может быть признаком отсутствия азота или результатом неправильного сплавления содержимого пробирки. Химизм происходящих процессов может быть отражен следующими уравнениями [c.281]

В 1869 г. Д. И. Менделеев отмечал, что в растворах содержатся определепные соедипения с водою, хотя сами растворы суть неопределенные соединения Он развивал эту идею в учебнике Основы химии . Ученый ставил перед собой задачу изучить и установить характер взаимодействия растворенного вещества и растворителя. Химизм растворов, диссоциационные в них явления и их отношение к определенным соединениям с водой всегда казались мне теми сторонами предмета, которые обыкновенно упускаются из виду, а между тем дают путь к пониманию растворов [c.303]

Открытие аномальной. электропроводности показало, что чисто физическая трактолка растворов недостаточна и что химизм своеобразного взаимодействия между растворенным веществом и растворителем (на что указывал Д. И. Менделеев) накладывает яркий отпечаток на их физико-химические свойства. [c.321]

Образование кристаллогидратов (кристаллосольватов) служит подтверждением сольватной теории Менделеева. Им обнаружены различные гидратные комплексы в водных растворах Нг304 и в других системах. В пользу химизма растворения говорят тепловые эф кты и часто наблюдающееся сокращение объема (контракция). Например, при смешивании 50 мл СаН5ОН с 50 Н 2О получается 99 мл раствора. Контракция здесь равна 1 мл. При образовании так называемых совершенных растворов (растворов очень родственных веществ), например бензола и толуола,, контракции не наблюдается, сольватация не играет заметной роли и тепловой эффект равен нулю или близок к нему. [c.151]

Теплота растворения (Дво/Я (298,15 К) =—33,158 кДж/моль), входящая в уравнения (1У.61) и (1У.63), естественно, является одной и той же величиной — она определяется экспериментально и не зависит от тех или иных представлений о химизме процесса растворения. Согласно определению энтальпии образования величина Д/Яо (ЫН40Н, р-р, 4НаО, 298,15 К) характеризует изменение энтальпии в процессе [c.82]

Схема с образованием перхлората титанила оказывается несколько более предпочтительной, так как устойчивость хлоридных комплексов титанила невелика, а концентрация перхлората в растворе Ьказывается на несколько порядков больше концентрации хлорида. Это, однако, не может явиться решающим доводом, так как все участники данной реакции в растворе диссоциированы почти нацело. Приведенные соображения показывают, почему во многих случаях термохимики предпочитают оперировать с уравнениями типа (1У.66), а не (1У.73). Расчет энтальпии образования растворов по уравнениям типа (1У.6б) не требует сведений о химизме процесса растворения и вместе с тем полученные на основании таких уравнений результаты представляют значительный интерес и существенно обогащают термохимию. Это не означает, конечно, что состав соединений, образующихся в растворе, не представляет интереса для термохимии. Эти вопросы вызывают большой интерес, однако возможности расчета в основном определяются не калориметрическими данным а надежностью констант равновесия, без которых вообще невозможна однозначная интерпретация многих термохимических данных, например расчет энтальпий реакций ступенчатого комплексообразования в растворе. Особое значение в термохимии растворов имеет вопрос о стандартных энтальпиях образования отдельных ионов (см. гл. X). [c.86]

Химизм рассмотренных процессов сравнительно сложен, главным образом вследствие весьма сложных превращений железной сини и возможности протекания многочисленных побочных реакций, зависящих от состава газа и режима процесса. Детально изучено [27] влияние параметров на протекание процесса. Во время абсорбции HjS взаимодействует с аммиаком, образуя гидросульфид аммония. При регенерации гидросульфид окисляется до серы за счет восстановления сини, которая выполняет функции переносчика кислорода. Восстановленная синь снова окисляется. Очевидно, что это объяснение чрезмерно схематично и упрощает фактический механизм реакций, особенно если учесть, что раствор содержит растворенные железоцианидные соли, способные непосредственно взаимодействовать с HjS. [c.216]

При гидролитическом прогоркании происходит гидролиз жира (триацилглицеринов) с образованием свободных жирных кислот. Химизм этого процесса был рассмотрен ранее. Автокаталитиче-ский гидролиз протекает с участием растворенной в жире воды скорость его при обычных температурах невелика. Ферментативный гидролиз происходит при участии фермента липазы на поверхности соприкосновения жира и воды и возрастает при эмульгировании. При получении жира и во многих других процессах пищевой технологии липазы инактивизируются (теряют свою активность), поэтому гидролитическое прогоркание, активно идущее при хранении липидсодержащего сырья и некоторых продуктов, не оказывает большого влияния на качество ряда хранящихся жиров и масел. Необходимо также отметить, что приобретение неприятного вкуса и запаха наблюдается при гидролизе жиров, содержащих низко- и среднемолекулярные кислоты (например, кокосового и пальмового масел), которые обладают неприятным запахом и вкусом. Высокомолекулярные кислоты вкуса и запаха не имеют (а именно они содержатся в большинстве масел и жиров) и повышение их содержания не приводит к изменению вкуса масел. [c.35]

Геохимический мониторинг проводится совместно с зональным и локальным геодезическим и геофизическим мониторингом в зонах потенциального эколого-геодина-мического риска. Выполняются повторные и квазирежим-ные наблюдения за составом подпочвенной атмосферы, спонтанных и растворенных газов, а также за химизмом, минерализацией и дебитом флюидов. Наблюдения прово- [c.379]

Всякая теория кислотообразования в нитрозном процессе должна дать ответ на основные два вопроса 1) с каким соединением реагирует ЗОг при его окислении и 2) с каким соединением реагирует Ог при его связывании. Экспериментально установлено, что ЗОг реагирует с нитрозой (раствор окислов азота в серной кислоте), но с каким именно компонентом нитрозы — это выяснено не столь достоверно. Между тем, именно в этом — ключ понимания всего химизма нитрозного процесса. При растворении окислов азота, степень окисления которых соответствует N203, в растворах серной кислоты (содержащих не меньше 73% Н2804) образуется лишь нитрозилсерная кислота [22, стр. 224] [c.133]

Для определения химизма пропесса ДМА и ДМК на СВД проводили исследования по определению состава сероорганики в топливе ТС-1 до и после демеркаптанизации, а также количества сероводорода, образующегося в режиме ]ЩК в газе, и элементарной серы, получающейся из растворенного в очищенном топливе сероводорода. Для полноты картины определялось количество серы на свежем, отработанном и регенерированном ОЦК различных марок, работавших в режиме Щк и ДИК. Следует отметить, что имеющаяся аппаратура и методики не позволили составить полный материальный баланс преобразования сероорганики в процессах ЙЛА и ДМК. Объясняется это сложностью шнетики и недостаточной изученностью процесса. Однако на основании проведенных исследований и литературных данных можно предположить, что химизм процесса основан на взаимодействии меркаптанов с окисью шнка, гидролиза и разложения сероорганических соеданений в интервале температуры 180-300°С [c.3]

Мы полагаем, что химизм и механизм окислительных изменений в этом случае аналогичны изменениям реактивных топлив, и главная причина засмоления форсунок двигателя — в конечном счете образование в топливе нерастворимых продуктов, которые, выпадая из топлива, увлекают за собой и растворенные в нем смолы. Однако дргзельные топлива подвергаются таким изменениям несравненно больше, чем реактивные, так как в них значительно больше неуглеводородных смолистых веществ и высокомолекулярных углеводородов сложного строения. Поэтому и окислительные изменения дизельных топлив при высоких температурах имеют характерные черты. [c.127]

Одним из различий, которое следует учитывать, обсуждая статическую экстракцию, и экстракционную хроматографию, является то, ЧТО в последнем процессе активности экстрагента и экстрагируемого комплекса изменяются в результате взаимодействия с носителем. Так как активность экстрагента может изменяться под влиянием многих других факторов, например из-за взаимодействия с разбавителем, то такое изменение не является проблемой, специфичной только для экстракционной хроматографии. Другое отличие экстракционной ко лоночной хроматографии и статической экстракции состоит в том, что собственно экстракционные процессы при проведении их в колонке часто проходят в термодинамически неравновесных условиях. Однако это не оказывает влияния на химизм межфазного переноса растворенных соединений из фазы в фазу. Поэтому все проблемы, касаюшиеся механизма экстракции, остаются теми же, независимо от того, проводится ли экстракция в статическом или динамическом варианте. [c.18]

Перешедшие в воду в результате анодного растворения ионы металла гидролизуются. Продукты гидролиза и глубина протекания реакции гидролиза имеют важное значение для всего процесса электрокоагуляционной очистки, так как в это] случае 4юрмируются адсорбционно-активные центры для последующей стадии коагулирования загрязненных веществ. Химизм кинетики гидролиза ионов металла хорошо освещен в специальной литературе [90]. [c.225]

При выборе ингибитора следует учитывать факторы, связанные с химизмо м возможных в каждом конкретном случае процессов. Так, покровные слои должны быть химически стойкими в данной среде. Ингибитор всегда должен быть хорошо растворим. Он не должен восстанавливаться данным металлом. Необходимо принимать во внимание температуру коррозионной среды и свойства поверхности металла. С увеличением шероховатости поверхности эффективность действия ингибиторов падает. Не меньшее значение имеет степень чистоты металла. Чем чище металл, тем эффективнее действие ингибиторов, особенно химических. При химической коррозии неметаллов и химических соединений, а также при растворении кристаллов солей ингибирование подчиняется аналогичным закономерностям. [c.723]

Преимущества процесса комбинированной гидрогенизации выявляются при сопоставлении его с первоначальной схемой гидрогенизацш мазута в жидкой и паровой фазах. Непосредственное следование стадий процесса одной за другой приводит к экономии энергии, затрачртваемой на перекачку и нагревание уменьшаются потери растворенного водорода и снижаются затраты на фракционировку. С точ1ш зрения химизма процесса продукты жидкой фазы, склонные иногда к смолообразованию, легче переработать, непосредственно пропуская над стационарным катализатором, чем цосле предварительной конденсации, дросселирования, сжатия и повторного нагрева их перед пропуском [c.219]