Лабильность и инертность

Понятие о лабильности и инертности. Комплексные ионы делятся на лабильные и инертные. У лабильных ионов реакции замещения проходят быстро, т. е. лабильные ионы находятся со средой в динамическом равновесии. У инертных комплексных ионов реакции замещения лигандов протекают медленно и поэтому они медленно реагируют на изменение условий в системе. Инертные ионы могут участвовать в быстрых реакциях отщепления частей лигандов, осаждения, ассоциации и окисления—восстановления, которые будут рассмотрены отдельно. [c.48]

Лабильные и инертные комплексные ионы [c.48]

Таблица 11.22. Лабильные и инертные внутренние комплексы

Комплексы переходных металлов. Лиганды. Геометрические изомеры. Октаэдрическая структура, плоская квадратная структура и тетраэдрическая структура. Парамагнетизм и диамагнетизм. Лабильность и инертность. Взаимосвязь степени окисления центрального атома и структуры комплекса. Влияние числа /-электронов металла на структуру комплекса. Перенос заряда. [c.204]

Разделение комплексов на лабильные и инертные показано в табл. 1, заимствованной из работы Таубе. [c.253]

Отметим, что определение понятий лабильность и инертность в первом разделе данной главы открывает возможность обсуждения кинетики, а не только равновесия. Послесловие вводит в быстро развивающуюся область бионеорганической химии. [c.581]

Лабильные и инертные координационные соединения [c.243]

Подчеркнем, что понятия лабильность и инертность являются кинетическими и, вообще говоря, не имеют никакого отношения к понятию устойчи- вость — термодинамической характеристике комплекса. Например, ком- [c.150]

Различают термодинамич. стабильность К. с.-меру возможности образования комплекса или его превращения в др. соед. в равновесных условиях-и кинетическую, описывающую скорость р-ций комплексов, ведущих к достижению равновесия. Термодинамич. стабильность комплекса характеризуется терминами устойчивый , неустойчивый , кинетическая-терминами лабильный и инертный . Если при комнатной т-ре р-ция комплекса протекает за время смешения реагентов (ок. 1 мин), комплекс относят к лабильным, если р-ция протекает с измеримой скоростью и половина времени жизни комплекса более двух мин, такие комплексы наз. инертными. Напр., константа скорости изотопного обмена молекул воды во внутр. координац. сфере для инертного комплекса [Ni(H20)6] равна 3,3- 10 с", а для лабильного [Сг(Н20)б] - 5- 10 с" . [c.469]

Практическое определение терминов лабильный и инертный, предложил Таубе. Инертные комплексы — это те, в которых реакции замеш.ения лигандов протекают настолько медленно (с вре- менами полупревращения минута или более), что их можно изу- чать методами классической кинетики реагенты смешивают, в. сосуде и непосредственно наблюдают за ходом процесса во времени по изменению оптической плотности, pH, выделению газа и т. д. А лабильные комплексы — это те, которые реагируют так быстро, что для их изучения необходимо применять лишь современные методы проточные системы, специальные приспособления для быстрого смешивания, быстро регистрирующие электронные самописцы и даже так называемые релаксационные методы. [c.172]

Укажите, в чем отличие между следующими понятиями а) структурные изомеры и стереоизомеры б) лабильные и инертные комплексы в) высокоспиновый и низкоспиновый комплексы г) хиральный комплекс и цис-томер. [c.405]

По скорости замещения лигандов комплексы делят на лабильные и инертные. К лабильным условно относят комплексные соединения, дпя которых при замене лиганда на другой лиганд равновесие достигается менее чем через 1 мин при равновесных концентрациях реагирующих компонентов [c.91]

Напишите краткий обзор о координационных соединениях, отразив в нем такие аспекты центральный ион, лиганды, координационная сфера, лабильность и инертность комплексов. [c.422]

Подробно кинетика образования комплексонатов (лабильность и инертность комплексов) освещена в монографиях [104, 126, 249, 939-941, 943]. [c.655]

Многие окислительно-восстановительные реакции происходят не в результате одноэлектронного переноса, а вследствие того, что некая группа 2 служит мостиком между двумя реагентами А и В. Неорганические ионы отличаются между собой по лабильности и инертности координационных оболочек, т. е. по способности к быстрой замене одной группы другой [c.249]

Внутренние комплексы, в которых используются внутренние орбитали, могут быть достаточно строго разделены на лабильные и инертные. Если ион металла имеет три или более электронов на d-орбиталях, то согласно правилу Хунда, на каждой из трех d-орбиталей, не использующихся для образования связей, должно находиться по крайней мере по одному электрону. Такие ионы неизменно являются инертными. Те ионы, в которых имеется менее трех электронов на d-орбиталях, должны иметь по крайней мере одну вакантную d-орбиталь. Такие ионы всегда лабильны. [c.296]

В табл. 11.22 приведены примеры лабильных и инертных комплексов, а т акже электронные конфигурации их ионов металлов. [c.296]

Комплексы, для которых характерно медленное замещение внутрисферных лигандов, называют инертными. К их числу относятся комплексы Сг (П1), Со (1П), платиновых металлов, а также некото-зые низкоспиновые комплексы вида Ре(СЫ)в , Fe( N)j , Fe(bpy)g , "e(bpy)) и др. Для реакций образования инертных комплексов характерны времена полупревращения Л/, > 10 с. Если < 10 с, то такие комплексы называют лабильными. Четкой границы между лабильными и инертными комплексами нет. [c.11]

Существует несколько классификаций комплексов в зависимости от признака, положенного в их основу. С точки зрения характера связи между составными частями комплекса выделяют внутрисферные и внешнесферные комплексы. В свою очередь, внутрисферные комплексы подразделяют на однороднолигандные и смешанолигандные в зависимос-га от того, входят ли в их состав лиганды одного или различных типов. С точки зрения особенностей структуры среди внутрисферных комплексов выделяют уже упоминавшийся класс хелатов — комплексов, образованных с участием полидентат-ных лигандов и имеющих в своей структуре циклы среди хелатных комплексов выделяют подкласс внутрикомплексных соединений, при образовании которых выделяются ионы водорода (лиганды кислотного типа). Можно разделить комплексы на моноядерные и полиядерные в зависимости от числа центральных атомов, присутствующих в них. Наконец, с точки зрения скорости образования комплексов различают лабильные и инертные комплексы. [c.141]

Перед координационной химией широкое будущее, но ее грядущие успехи будут связаны с ее прошлым и настоящим. Несомненно, мы будем свидетелями открытий в теории координационной химии. Загадки химической связи, строения таких сложных комплексов, как например, гетерополисоединения, вопросы кинетики обмена, природа лабильности и инертности, вопросы каталитического действия должны быть решены в кратчайшие сроки. Особенно радужные надежды химиков связаны с практическим вкладом химии комплексов в промышленность. Такими практически важными направлениями являются бионеорганическая химия, металлодомплексный катализ, координационная химия поверхности. [c.208]

Таубе [251 показал, что многие данные по лабильности координационных соединений можно объяснить с учетом их электронной конфигурации на основе теории валентных связей. В общем лабильные комплексы относятся или к типу внешнеорбитальных, или к типу внутриорбитальных, по крайней мере с одной вакантной более низкой й-орбиталью. Некоторые ионы металлов, которые образуют лабильные и инертные комплексы, и их электронные конфигурации приведены в табл. 3.6. В ней приведены примеры внутриорбитальных, или й .9р -комплексов. [c.130]

Таким образом, среди производных Pt в зависимости от природы координированных аддендов имеются не только представители лабильных и инертных комплексов [121], но и вся гамма соединений различной степени лабильности . Отметим, что в этом же семействе характерных типичных комплексов имеются соединения, характеризующиеся большой термодинамической прочностью, и соединения, кажущаяся прочность которых может быть обусловлена только кинетическими причинами. [c.250]

В отличие от Си(ЫНз)4 ион o(NH3)g образуется труднее. Но если такой комплекс поместить в кислый раствор, то реакция, приводящая к образованию NH , длится несколько суток. Следовательно, координированные группы NH3 нелегко отделяются от металла. Комплексы, способные, подобно u(NHj)4 , к быстрому замещению лигандов, называются лабильными, а те комплексы, в которьк, как в Со(ЫНз) , замещение лигандов идет медленно, называются инертными. Различие между лабильными и инертными комплексами определяется тем, насколько быстро устанавливается равновесие в реакциях замещения лигандов, а не положением этого равновесия. Например, хотя комплекс Со(ЫНз) инертен в кислых водных растворах, консланта равновесия показывает, что этот комплекс не является термодинамически устойчивым в таких условиях [c.384]

Исследование кинетики реакций образования лабильных и инертных внутрисферных комплексов показало, что скорость процесса соизмерима со скоростью обмена молекул воды в аквакомплексе и мало зависит от вида лиганда [40, гл. 3 81, гл. 1]. Предполагается, что образование комплексных соединений, осуществляемое замещением лигандов, протекает по одному из двух основных механизмов — диссоциативному и ассоциативному (их обозначают символами 5лг1 и Кроме того, возможна реакция замещения одного централь- [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология