Лиганды кислотность

I. Соль содержит комплексный катион. В первую очередь называют анион соли, связанный с комплексным катионом ионогенно и образующий внешнюю сферу комплекса (например хлорид, сульфат, фосфат и т. д.). Затем идет название неионогенно (внутри-комплексно) связанных электроотрицательных лигандов (кислотных остатков) с окончанием на -о (С1" — хлоро-, Вг" — бромо- и т. д. см. перечень ниже). Если одинаковых лигандов во внутренней сфере комплекса больше одного, то их количество отмечают при помощи греческих числительных (2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, б — гекса, 7 — гепта и 8 — окта.) [c.123]

Основы номенклатуры комплексных соединений были разработаны А. Вернером. Они могут быть сведены к следующему для комплексных катионов вначале называют лиганды — кислотные остатки с добавлением окончания -О, затем ли- [c.370]

Затем называют входящие во внутреннюю сферу комплекса электроотрицательные лиганды (кислотные остатки) с окончанием на о- (С1 — хлоро-, Вг — бромо-, NO2 — нитро- и т. д.). Если одинаковых лигандов во внутренней сфере комплекса больше одного, то их количество отмечают при помощи греческих числительных (2—ди 3—три 4—тетра 5—пента 6—гекса 8—окта). [c.409]

Лиганды L и L могут обладать и кислыми, и основными свойствами. Известны комплексы структуры IV, содержащие в качестве L и L атомы хлора или брома, метокси- или аминогруппу. Известны и такие комплексы, в которых один лиганд — кислотная группа, а другой — основная. В некоторых случаях лиганды в комплексе могут замещаться другими. [c.253]

В докладе на IV Менделеевском съезде (сентябрь 1925 г.) И. И. Черняев изложил объяснение трансвлияния, основанное на элементарных электронных представлениях [67]. По мнению И. И. Черняева, если химическая связь есть путь движения электронов от одного атома к другому , то в химических реакциях во внутренней сфере преимущественную роль играет инерция электронов. При движении электронов и благодаря инерции происходит явление пролета электронов через атом, т. е. получается перескок химического действия через центральный атом. Избыточное электронное облако, возникающее в результате этого на противоположной стороне атома, и вызывает лабилизацию транс-лиганда. Кислотные лиганды, по мнению Черняева, должны иметь больше возможностей для переброски своих электронов через атом благодаря своему заряду, чем нейтральные лиганды. [c.128]

Ацидокомплексы типа [К4ВеТе], [Ыа(АдЫОз)2] (лиганды — кислотные остатки кислородсодержащих или бескислородных кислот) (рис. 16.1 а, б, в). [c.373]

Галогенометаллатные соединения. Эти соединения относятся к обширному классу ацидогалогенидных соединений, образуемых галогенидами щелочных металлов с галогенидами различных элементов и содержащих в комплексных анионах в качестве лигандов кислотные остатки исходных солей. Хотя природа химической связи в ацидокомплексных соединениях рубидия и цезия еще не совсем ясна, их образование, вероятно, обусловлено в большинстве случаев ковалентными связями между центральным атомом и галогенами. [c.106]

Увеличение растворимости малорастворимых соединений часто связано с образованием комплексов. Во многих случаях осаждаемые ионы способны взаимодействовать с различными лигандами, в результате чего они влияют на состояние равновесия между осадком и раствором. Так, ионы винной кислоты и других оксикислот мешают осаждению железа в виде гидроксида. Растворимость сульфата свинца в присутствии РЬ(1 0з)2 увеличивается в результате образования комплексных катионов [РЬ2504] +, [РЬз(504)2] " и др. При осаждении ионов серебра избытком хлороводородной кислоты или хлорида натрия часть осадка хлорида серебра переходит в раствор в виде комплексных анионов [А5С12] или [АдС1з]2-. Сдвиг состояния равновесия между осадком и раствором в сторону растворения осадка зависит от произведения растворимости осадка, устойчивости комплекса, концентрации лиганда, кислотности раствора и других условий. [c.175]

Существует несколько классификаций комплексов в зависимости от признака, положенного в их основу. С точки зрения характера связи между составными частями комплекса выделяют внутрисферные и внешнесферные комплексы. В свою очередь, внутрисферные комплексы подразделяют на однороднолигандные и смешанолигандные в зависимос-га от того, входят ли в их состав лиганды одного или различных типов. С точки зрения особенностей структуры среди внутрисферных комплексов выделяют уже упоминавшийся класс хелатов — комплексов, образованных с участием полидентат-ных лигандов и имеющих в своей структуре циклы среди хелатных комплексов выделяют подкласс внутрикомплексных соединений, при образовании которых выделяются ионы водорода (лиганды кислотного типа). Можно разделить комплексы на моноядерные и полиядерные в зависимости от числа центральных атомов, присутствующих в них. Наконец, с точки зрения скорости образования комплексов различают лабильные и инертные комплексы. [c.141]

Анионные комплексные ионы образуются в результате координации вокруг положительного иона-комплексообразователя отрицательных лигандов. К комплексным соединениям, содержащим комплексный анион, относятся гидроксосоединения (лигандами являются ионы ОН") и ацидокомплексные соединения (лиганды — кислотные остатки). Примеры соединений, в которых комплексный ион является анионом [c.157]

Кислотность водно-органической среды обусловлена экстракцией в органическую фазу разных кислотно-основных форм экстракционного реагента и других лигандов. Кислотность водно-ор-ганической среды может влиять на протолитические равновесия между каталитически активными комплексами, а также частицами окислителя и восстановителя. Влияние кислотности вод-но-орган чвской среды проявляется в реакции окисления о-аминофенола пероксидом водорода, катализируемой комплексами ниобия с а-бензоиноксимом. Поскольку ниобий экстрагируют из сильнокислых сред, извлекаются катионные комплексы ниобия (в отличие от анионных, активных при pH = 5—6 в водной среде). В результате оптимальные концентрации окислителя в разных средах различны. [c.160]

В 1932 г. А. А. Гринберг и Б. В. Птицын [147] впервые обнаружили, что качественный ряд транс-активностей, составленный для лигандов — кислотных остатков, в общем симбатен ряду по. легкости, с которой лиганд вступает в неионогенпое сочетание с платиной(И). Ряд лигандов по способности к комплексообразованию выглядел так [c.65]

Кроме влияния трансрасположенных лигандов на свойства внутрисферных протонсодержащих молекул А. А. Гринбергом с сотрудниками было выявлено влияние лигандов, находящихся в г ис-положении к диссоциирующей молекуле [321]. 13 частности, было установлено, что внутрисферная молекула пиридина приводит к усилению кислотных свойств молекул воды в комплексных соединениях нлатины(И) [321, 324] и молекул аммиака в комплексных соединениях платины(1У) [325—328]. А. И. Стеценко систематизировала информацию о влиянии лигандов в цис- и транс-положепии на кислотные свойства комплексов платины и убедительно показала, что при замене молекулы аммиака на другие лиганды кислотные свойства комплексов цис- и транс-[1 1 2 изменяются в одном направлении, усиливаются или ослабляются [329]. Однако изменение кислотных свойств 1 ис-изомера, как правило, происходит в большей степени. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология