Капельная реакция бария

Реакция на бумаге (капельная). На кусок фильтровальной бумаги (5x5 см) помещают каплю раствора соли бария, 2 капли раствора дихромата калия и каплю 1 н. уксусной кислоты. Кислоту прибавляют, пока цвет осадка не перестанет изменяться. Осадок отмывают несколькими каплями воды. Он фиксирован в центре пятна. Предельное разбавление 1 10 р(3 4. Катионы магния, кальция, стронция не мешают, серебра, ртути и свинца — мешают. [c.174]

Рекомендуют также проводить определение бария хроматом, приливая избыток хромата и титруя не вошедший в реакцию хромат солью Мора . Титрование солью Мора можно проводить на ртутном капельном электроде при указанном выше потенциале, а именно —1,0 в (Нас. КЭ), получая кривые формы а, но можно для этого воспользоваться и платиновым электродом " проводя титрование по току окисления избыточного железа (II) при потенциале + 1,0 в (МИЭ) (см. ниже, в разделе Хром .) [c.178]

Для выполнения этой реакции около 0,2—0,3 мл испытуемого раствора вводят в капельную пробирку (или помещают на часовое стекло). К раствору прибавляют несколько крупинок цинка и энергично встряхивают (если реакцию выполняют на часовом стекле, то перемешивают заостренным кончиком стеклянной палочки). В осадок переходят (в виде металлов) все ионы тяжелых металлов, которые в той или другой степени препятствуют открытию ионов бария. [c.56]

Если в титруемом растворе присутствуют разные ионы, способные давать соединения с одним и тем же титрующим реагентом, причем один из этих ионов может участвовать в электродной реакции при данном потенциале, а другой — нет, то можно получить кривую, изображенную на рис. 2 (форма д). Такие кривые назы- вают иногда (не совсем правильно) дифференциальными. Класси- ческим примером является титрование свинца и бария бих ома- том ионы свинца обусловливают начальный ток по мере титрования свинца ток уменьшается и, достигая минимального значения, остается постоянным во время титрования бария после конечной точки ток снова возрастает вследствие восстановления бихромата (имеется в виду ртутный капельный электрод). [c.17]

В колбу вливают раствор щавелевой и серной кислот, нагревают на сетке и из капельной воронки приливают раствор марганцовокислого калия. Сразу же начинается энергичная реакция окисления с выделением углекислого газа и раствор обесцвечивается. Газ собирают в цилиндр, в который затем приливают баритовую воду выпадает осадок углекислого бария. [c.180]

Влажное пятно, образовавшееся на втором диске, обрабатывают 6 каплями 1%-ного раствора диэтилдитнокарбамииата натрия, высушивают и 4 каплями воды переносят соединения бария, стронция и кальция на шестой диск. Затем второй диск смачивают 2 каплями 3 и. раствора уксусной кислоты, нагревают на кольцевой печи и 3 каплями воды переносят соединения хрома и магния на седьмой диск. Оставшиеся на втором диске катионы смачивают 4 каплями 1 н. раствора соляной кислоты и смывают их на восьмой диск несколькими каплями воды, после чего диск выбрасывают. Каждый из дисков разрезают на число долей, соответствующих числу катионов на нем,, и производят обнаружение с помощью соответствующих капельных реакций. [c.194]

Капельная реакция с родизонатом натрия. Водный раствор натриевой соли родизоновой кислоты МагСеОб дает в нейтральных растворах с солями бария красно-бурый осадок ВаСеОв [c.84]

Ход анализа в присутствии иона Сг . Если анализируемая смесь содержит хром, то щелочной центрифугат, полученный по п. 6, будет желтым из-за присутствия иона Сг04 . Проверить наличие его можно реакцией образования надхромовой кислоты НаСгОв, капельной реакцией с бензидином или действием хлорида бария в отдельных порциях центрифугата. [c.157]

Капельная и микрокристаллоскопическая реакция с бихроматом калия. Хромат и бихромат калия выделяют осадок хромата бария ВаСг04 в виде желтых кристаллов. Бихромат калия позволяет осаждать барий в присутствии кальция и стронция, которых он не осаждает. Для полноты осаждения необходимо приме- [c.173]

С помощью стального пресса приготовляют небольшую гранулу, сдавливая хорошо растертую смесь 0,2 г (1 лмоль) карбоната-С бария и 0,5 г магниевой пыли (примечание 2). Полученную гранулу помешают в железную лодочку, которую затем вставляют в железную трубку и нагревают в токе водорода в печи при температуре 1000°. После окончания реакции и разрушения гранулы (примечание 3) трубку быстро охлаждают водой и содержимое лодочки (серо-черного цвета) переносят в прибор для получения ацетилена. Этот прибор (рис. I, 2) состоит из колбочки, снабженной капельной воронкой и боковым отводом (для присоединения через кран к вакуумному насосу), к которому на шлифе присоединена ампула. В ампулу помещают 0,6 г сухого едкого кали, нанесенного на 0,3 г асбеста, охлаждают ее жидким азотом, откачивают воздух из всей системы и закрывают кран, соединяющий прибор с вакуумным насосом. В колбочку с карбидом-Са бария вводят 15 мл воды и затем нагревают ее на пламени горелки в течение 5—10 мин, [c.23]

Карбоксилированне реактива Гриньяра проводят при температуре —20°, постоянно перемешивая содержимое колбы (примечание 9). Для получения двуокиси углерода-С к карбонату-С бария из капельной воронки медленно прибавляют концентрированную серную кислоту, следя за тем, чтобы давление в приборе не превышало 50 см рт. ст. Для полного выделения меченой двуокиси углерода в конце реакции осторожно нагревают колбу с карбонатом-С бария до окончательного его растворе- [c.74]

Точное решенйе задачи для медленной электрохимической реакции на основе дифференциальных уравнений для плоского стационарного электрода проведено рядом авторов Смутеком [19], Эвансом и Хашем [20], Кам-барой и Тати [21] и Делахеем [22]. Результат, полученный для плоского стационарного электрода, Делахей [22] распространил на растущий капельный электрод, умножив выражение для градиента концентрации на 7/3 (см. гл. V, разд. 1). [c.184]

Кульберг Л. М. и Ленская В. Н. Применение катионитов в микрохимическом и капельном анализе. Укр. хим. жури., 1952, 18, вып. 1, с, 71—75. Библ. 10 назв. 4538 Кульберг Л. М. и Лиокумович Р. Б. Новая цветная реакция на ион бария [с 4-нитро-З- [c.178]

Капельная и микрокристаллоскопическая реакции с бихроматом калия. Выделяется желтый кристаллический осадок хромата бария ВаСг04, растворимый в минеральны Х кислотах и не растворимый в уксусной кислоте [c.189]

Действие 4-нитро-З-оксибензойной кислоты, Нитрооксибензой ная кислота СеНз ОН NO2 СООН выделяет из растворов сс лей бария осадок красного цвета Ba /HsOsN Н2О. Реакция спе цифична, но не очень чувствительна (открываемый минимум 1,47 при предельном разбавлении 1 116). Ион Ва + можно откры вать в присутствии умеренных количеств ионов Sr , Са +, Mg" и РЬ + (реакция выполняется капельным методом). [c.210]

Выполнение реакции. Если исследуемое вещество представляет собой щелочной или нейтральный раствор родизонатов щелочных металлов, то к капле такого раствора на капельной пластинке прибавляют каплю 2%-ного раствора хлорида бария. В зависимости от содержания родизоновой к слоты появляется красный осадок или розовое окрашивание. При исследовании кислых растворов каплю такого раствора на капельной пластинке обрабатывают минимальным количеством карбоната бария, который покрывается слоем розовой или красной соли. [c.502]

В цилиндр с притертой пробкой вливают 12,5 г 5—8%-кого олеума, охлаждают его водой и постепенно, не менее чем за 15 мин, при постоянном охлаждении и периодическом встряхивании прибавляют по каплям 3 г (3,5 мл) бензола, следя за тем, чтобы по мере прибавления бензол растворялся. После растворения всего бензола смесь оставляют стоять на 30 мин. Если после стояния отделится слой бензола, то смесь снова энергично встряхивают до полного его растворения. По окончании реакции смесь переливают в сухую капельную воронку, медленно, по каплям спускают ее при постоянном перемещивании и охлаждении в30л 1 воды. К холодному раствору при перемещивании и охлаждении добавляют баритовую воду (раствор 4,5 г Ва(0Н)2 или 8 г Ва(0Н)2-8Н20 в 50 мл воды) до щелочной реакции и избыток ионов бария осаждают пропусканием углекислого газа (проверить полноту осаждения). [c.138]

Получение хлористого ди-(р-хлорэтокси)бора [1,121]. Реакция проведена в трехгорлой колбе с мешалкой, обратным холодильником, к которому присоединена осушительная трубка с окисью бария, и трубкой для ввода газа. Послетого как в реакционной колбе при охлаждении до —78° С было сконденсировано 4,9 г треххлористого бора, вводная газовая трубка быстро заменена капельной воронкой. [c.256]

Смотреть страницы где упоминается термин Капельная реакция бария: [c.184] [c.295] [c.160] [c.157] [c.191] [c.205] [c.184] [c.154] [c.157] [c.135] [c.1930] [c.1931] [c.1937] [c.53] [c.55] [c.118] [c.79] [c.57] [c.234] [c.159] [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология