Галлий см Алюминий

ЖЕЛЕЗО, НИКЕЛЬ, КОБАЛЬТ, цинк, МАРГАНЕЦ, ВАНАДИЙ, УРАН, ТАЛЛИЙ, индий, ГАЛЛИЙ, АЛЮМИНИЙ, БЕРИЛЛИЙ, ХРОМ, ТОРИЙ, СКАНДИЙ, РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ, ЦИРКОНИЙ, ТИТАН, НИОБИЙ И ТИНТАЛ [c.434]

Ион индия, а также ионы меди, кадмия, олова и таллия восстанавливаются избытком цинка в сернокислом растворе. Так как галлий, алюминий и цирконий ие восстанавливаются, то можно отделять индий от указанных элементов 127, 249]. [c.19]

В слабокислой среде Ре, 2п, Си, Ni, Со, 0(1, 1п, Мп и V образуют нерастворимые ферроцианиды и мешают определению галлия. Алюминий не осаждается ферроцианидом, но дает с ним малодиссоциированное соединение. В присутствии 3-кратного избытка алюминия определение галлия невозможно. Не мешают В1, 8Ь, 8п, Аз и Мо (до 3 мг), 1—2 мг I] и РЬ, а также Са, Т1 и Т1. Сульфаты и хлориды (2,5 мг/мл) также не мешают. Большие количества этих элементов и нейтральных солей резко снижают скачок потенциала и делают определение неточным или невозможным. В присутствии иона ЫН результаты слегка завышены [792]. [c.90]

В качестве коллектора наряду с угольным и графитовым порошком применяют сульфат стронция, оксиды бериллия, меди, галлия, алюминия, силикагель. Особый интерес представляют оксид алюминия и силикагель, которые одновременно служат катализатором крекинга и облегчают получение сухого остатка. [c.85]

Индий легко восстанавливается до металла цинком в разбавленных сернокислых растворах и отделяется таким образом от таких элементов, как галлий, алюминий и цирконий, остающихся при этом в растворе. В присутствии меди, кадмия, олова и таллия, которые в этих условиях также восстанавливаются до металла, этот метод может служить лишь для предварительного отделения индия. [c.546]

На основе полученных результатов разработана технологическая схема выделения галлия из анодного сплава (рис. 2). Исходное сырье (анодный сплав) измельчается до 0,5—0,3 мм и растворяется в соляной кислоте с таким расчетом, чтобы остаточная кислотность была не ниже 1,5—2 М НС1. Полученный раствор, содержащий галлий, алюминий, железо, марганец и медь, восстанавливается железной или алюминиевой стружкой до полного восстановления 114 [c.114]

Реактив на ионы циркония, скандия, тория, галлия, алюминия, индия, иттрия, церия (III), олова (IV), бериллия. [c.416]

На рис. 4.9—4.11 приведены характерные хроматограммы таллия и бериллия бериллия, алюминия и галлия алюминия, галлия и индия. Все хроматограммы получены на колонке № 1з. В тех же условиях на колонке № 1 вещества делятся лишь частично. [c.134]

Прибавление 0,5 мл 4%-ного раствора фтористого натрия в качестве маскирующего комплексообразователя позволяет определять в 5 мл раствора 0,2—5 мкг ванадия в присутствии 200—500 мкг галлия, алюминия, скандия и индия. [c.19]

Молекулярная электроника позволяет создать радиосхемы в твердом теле. С помощью электро-активных примесей бора, галлия, алюминия, фосфора, сурьмы, мышьяка и т. п. в кристаллах образуются различные по своим электрическим свойствам зоны, которые выполняют функции сопротивлений, конденсаторов, диодов и транзисторов. Для создания подобных схем необходимо строго дозировать атомы и вводить их в точно намеченные места кристаллической решетки полупроводника. Устройства такого рода чрезвычайно малы по размерам. [c.6]

Определению фосфора не мешают 1000-кратное по отношению к фосфору количество кремния, а также титан, тантал, ниобий, мышьяк, сурьма, олово, свинец, бор, индий, таллий, галлий, алюминий, кальций, магний, никель, марганец, медь, железо, ртуть и серебро, если их количества не превышают 250-кратного по [c.101]

Галлий—алюминий железо — хром [c.208]

В табл. V.1 приведены значения интегралов перекрывания орбиталей атомов доноров и акцепторов в комплексах типа пи. В качестве п-доноров рассмотрены амины, сульфиды, эфиры, кетоны и другие оксосоединения, в качестве акцепторов — галогены (1а), галогениды металлов и металлоорганические соединения олова, титана, галлия, алюминия, бора, а также соединения с водородной связью. В скобках у каждого атома указана орбиталь, предоставляемая молекулой для образования межмолекулярной связи. Принимается, что именно эти орбитали являются соответственно наиболее высокими заполненными молекулярными орбиталями доноров и наиболее низкими свободными молекулярными орбиталями акцеп- [c.340]

Как уже было отмечено, в большинстве своем продукты, подверженные окислению, склонны и к гидролизу (гидриды бора, алкилированные производные галлия, алюминия). Поэтому, как правило, при анализе таких продуктов применяют систему из осушительных колонок и колонок для очистки от кислорода. Такую [c.154]

Удобство применения пиридина наиболее заметно проявляется при выделении гидроокисей, имеющих амфотерный характер. Это особенно относится к гидроокисям галлия, алюминия и хрома. В то время как осаждение аммиаком гидроокисей указанных металлов требует тщательной регулировки величины pH вследствие их склонности к пептизации, выделение и осаждение их при помощи пиридина удается провести без особых осложнений. [c.12]

Применение пиридина по указанным причинам особенно удобно лри выделении гидроокисей, имеющих амфотерный характер. Это в большей степени относится к гидроокисям галлия, алюминия и хрома. [c.11]

Микроэлектроника открыла перспективу миниатюризации приборов. Она предусматривает создание радиосхем непосредственно в кристалле. Их изготовление сводится к точному, непрерывно контролируемому введению в чистейший полупроводниковый кристалл электроактивных примесей — бора, галлия, алюминия, фосфора, сурьмы, мышьяка и других элементов, конечно, ультрачистых. При наличии строго дозируемых примесей, вводимых в точно намеченные места кристаллической структуры, создаются различные по электрическим свойствам зоны. Последние выполняют функции резисторов, конденсаторов, полупроводниковых диодов и триодов. Совокупность этих зон и образует радиоэлектронную твердую схему в полупроводниковом кристалле без внутренних соединений. [c.37]

ИЗУЧЕНИЕ ХРОМАТОГРАФИЧЕСКОГО ПОВЕДЕНИЯ И ЭКСТРАКЦИИ ГАЛЛИЯ, АЛЮМИНИЯ, ЖЕЛЕЗА(П1) В СИСТЕМЕ ОКСИКИСЛОТА-ТРИ-и-ОКТИЛАМИН [c.211]

Соединения индия, галлия, алюминия, бора с азотом, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом являются интерметаллическими, но, как правило, со строгим атомным соотношением 1 1. Излишек одного из компонентов в расплаве выделяется при затвердевании в виде второй фазы. Эти соединения в совокупности обладают более широкой гаммой полупроводниковых свойств, чем вещества IV группы, и у них наблюдаются новые, прежде неизвестные свойства. Ширина запрещенной зоны этих веществ лежит в пределах от 0,17 (InSb) до 2,25 эв (GaP), что позволяет использовать некоторые из них в высокотемпературных приборах. Арсенид галлия —более перспективный материал для солнечных батарей, чем кремний. Будучи почти таким же тугоплавким, он имеет в полтора раза большую ширину запрещенной зоны и почти в три раза большую подвижность основных носителей тока. Он работает как полупроводник в интервале от минусовых температур до 500°. Это эффективный полупроводниковый источник света для ближней инфракрасной области, а фосфид галлия — для красной и зеленой области спектра. Многое обещают преобразователи солнечной энергии на основе фосфида индия. [c.187]

Изучение хроматографического поведения и экстракции галлия, алюминия, железа (Ш) в системе оксикислота — три-к-октиламин. Большова Т. А., Ершова Н. И. Сб. Успехи аналитической химии . М., Наука , 1974. [c.365]

Оксихинолиновый метод (флуоресцентный) . Оксихинолят галлия из водного раствора, имеющего pH—2,6—3,0, экстрагируют хлороформом и содержание галлия в экстракте устанавливают по интенсивной желтоватой флуоресценции, возникающей в ультрафиолетовом свете. Индий также реагирует при рН=3, но относительно слабо (флуоресценция 1 мг индия соответствует флуоресценции 0,002 мг галлия). Алюминий и железо (И) определению не мешают. [c.509]

Королькова В. С- Применение 2-(3,4-диоксифенил)азо-4-фенил-5 бензоилтиа-зола для фотометрического определения германия, галлия, алюминия и вольфрама Автореф. дис.. .. канд. хим. наук. Рига, 1967. 18 с. [c.200]

Особое положение среди сплавов с сурьмой занимают антимониды индия, галлия, алюминия, кобальта, цинка, теллура, кадмия, кальция, ртути, хрома, железа, цезия, калия и натрия, обладающие полупровод-никовымп свойствами. Наибольший интерес представляет антимонид индия, имеющий наибольшую величину подвижности носителей среди всех известных полупроводниковых материалов. [c.291]

Химия сыграла весомую роль не только в разработке новых материалов, таких как оптические волокна, и процессов их получения, но и в создании материалов для оптических устройств, предназначенных для переключения, усиления и хранения оптических сигналов. Эта область открывает замечательные возможности — ведь оптический переключатель способен срабатьюать за одну миллионную милионной доли секунды (за пикосекунду). В современных оптических устройствах используются ниобат лития и арсенид галлия-алюминия, продукты электронной индустрии. Однако органические стереоизомеры, жидкие кристаллы и полиацетилены могут давать оптические эффекты, превосходящие возможности ниобата лития. Эта область исследований обещает много новых открытий и технологических разработок. [c.85]

В качестве такого гетероатома могут выступать, например, бор, галлий, алюминий. Синтезировано очень немного представителей этого семейства. К их числу принадлежат, в частности, производные борепина (За).-Они оказались весьма неустойчивыми, хотя по ряду параметров и обнаружили слабую ароматичность [2]. [c.9]

Способы экстракционного разделения веществ характеризуются высокой эффективностью, г,1ростотой и быстротой осуществления. На экстракции основаны методы выделения ценных компонентов из сложных смесей, а также методы разделения элементов, близких по свойствам. В настоящее время разработаны экстракционные методы, с помощью которых можно экстрагировать из водной фазы в органическую почти все элементы. Жидкостные экстракционные процессы успешно используются в гидрометаллургии цветных и редких металлов для разделения, концентрирования и извлечения из их растворов никеля, кобальта, галлия, алюминия, урана, золота, тантала, ниобия и ряда других металлов. [c.386]

Известно, что азосочетание производных фенола и ионов диазония легче происходит в щелочной среде вследствие большой реакционной способности соответствующих фенолятов. В кислой среде реакция азосочетания часто совершенно не имеет места. Кузнецов [7] приводит ряд примеров влияния комплексообразования на способность некоторых производных фенола к реакции азосочетания. Так, пирокатехин в кислых растворах почти не способен сочетаться с диазобензолсульфо-кислотой. В присутствии солей галлия, алюминия и особенно циркония и германия реакция азосочетания происходит даже в присутствии минеральных кислот. Кроме того, получение азосоединений, например из пирокатехина в щелочной среде, затрудняется его окислением под влиянием иона диазония, что значительно снижает выход продукта. В присутствии ионов перечисленных металлов окисление пирокатехина солями диазония не идет. Влияние металлов на эту реакцию связано с образованием внутрикомплексных солей, в которых протон фенольной группы замещен ионом металла. [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология