Берилл, определение бериллия

Ранее определение бериллия было одной из весьма трудных задач, так как свойства ионов бериллия очень похожи на свойства ионов алюминия и ряда др. металлов, сопутствующих бериллию. Позже было найдено, что этилендиаминтетрауксусная кислота (трилон) почти не связывает бериллия, но дает очень прочные комплексы с алюминием и др. металлами . Это дало основание для разработки быстрых и точных методов определения бериллия. Маскирующие вещества широко и с успехом применяются для разделения металлов в весовом, фотометрическом, полярографическом, объемном и др. методах анализа. [c.108]

Из растворов фторобериллата аммония соли бария осаждают труднорастворимый фторобериллат бария. Эта реакция предложена для количественного определения бериллия [43]. [c.182]

Фторидные комплексы бериллия и алюминия используют для титриметрического их определения. Бериллий определяют по реакции [c.266]

Важный частный случай — определение бериллия в пробах минерального сырья, в горных породах и минералах. Метод основан на взаимодействии ядер атомов бериллия с у-излучением [c.795]

Модуль Юнга поликристаллических образцов бериллия, определенный по результатам механических испытаний, согласно работам [18—20], лежит в пределах (2,94—3,1) 10 кГ/см . При этом следует отметить, что значения модуля Юнга, полученные по результатам испытаний при растяжении и сжатии, практически не различаются. Модуль Юнга бериллия линейно уменьшается в области температур 20—600 °С от 2,8-10 до [c.11]

Теплоемкость бериллия, определенная с помощью калориметрических методов, составляет в среднем для комнатной температуры 0,45 кал/г-град. При этом следует помнить, что теплоемкость при постоянных давлениях Ср и объеме Су имеет малое различие до температур примерно 150 °К. Выше этой температуры соотношение между Ср и Су находится из формулы Периста—Грюнайзена [c.15]

Температура плавления бериллия, определенная с точностью до. 1°, составляет 1284 °С [8]. Теплота плавления, по данным различных авторов, колеблется от 250— 275 до 390 кал/г [31, 32]. [c.16]

Для фотометрического определения бериллия применяют хинализарин, бериллон II и другие реагенты. [c.243]

Для фотометрического определения бериллия пользуются 0,02 7о-ным водным раствором бериллона II. Мешающие элементы комплексуют добавлением 5 %-ного раствора комплексона III, [c.124]

Для фотометрического определения бериллия в алюминиевых сплавах применяют 1 %-ный водный раствор бериллона IV. [c.124]

Свойства. Черно-коричневый порошок. Применяют для определения бериллия (П) при pH 12,0—13,2. Переход окраски от голубой к фиолетовой. Определяют магний (II) при pH 9,5—10,0 переход окраски от синей к красно-фиолетовой. [c.273]

Метод основан на образовании бериллием растворимого бериллата при действии избытка едких щелочей [432]. Выполнение анализа чрезвычайно трудоемко в связи со сложностью отмывания осадка гидроокиси тория от натрия или калия и вызванной этим необходимостью переосаждения (щавелевой кислотой или аммиаком). Бериллий выделяют аммиаком после подкисления раствора или кипячением. Метод дает удовлетворительные результаты при определении тория и заниженные (—на 15%) при определении бериллия. [c.150]

При нагревании гидроокись бериллия теряет воду и переходит в окись — весовую форму для определения бериллия. Нагревание до 150—180° С приводит к безводной гидроокиси при 240— 300° С начинается ее разложение. Потеря воды при этой температуре составляет 90% [58]. Оставшаяся часть воды может быть удалена при более высокой температуре, по крайней мере при 500° С. Следы воды удаляются труднее [59—62]. [c.12]

Фторидные соединения бериллия широко используются в аналитической химии. Тананаевым и Талиповым предложен метод отделения бериллия от Са, Mg и Ре фторидом натрия [171]. В объемном анализе образование устойчивых фторобериллат-ионов используется для определения бериллия, а также кислорода во фториде бериллия [172—175]. [c.27]

Салициловая и сульфосалициловая кислоты используются для титриметрического и спектрофотометрического определений бериллия. Салицилаты и сульфосалицилаты можно применять для маскировки бериллия при определении других элементов благодаря большой прочности образуемых ими бесцветных комплексов с бериллием. [c.33]

Наиболее чувствительные методы обнаружения бериллия — флуориметрический и спектральный. Помимо высокой чувствительности преимуществом спектрального метода является отсутствие влияния сопутствующих элементов. Благодаря этому можно исключить операции систематического хода разделения, а также избежать перевода анализируемых объектов в раствор. Не требуется разлагать пробы и при радиоактивационно г определении бериллия. Избирательность фотонейтронной реакции (у, п) позволяет применить этот метод практически к любым объектам самого сложного состава. Сравнительная быстрота определения делает метод очень удобным при анализе руд, горных пород, а также в полевых условиях при нахождении месторождений бериллия. [c.34]

Однако эти реагенты мало избирательны и их соединения с бериллием недостаточно прочны, поэтому их не рекомендуют для определения бериллия [228, 252]. Большинство реакций проводится в щелочной среде, это затрудняет применение маскирующих агентов. [c.40]

Глава III МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ БЕРИЛЛИЯ [c.50]

Для весового определения применяют методы, основанные на осаждении двойного фосфата бериллия и аммония или гидроокиси бериллия. Разработано много методов, в которых используются органические реагенты, а также неорганические комплексные соли бериллия. Титриметрические методы определения бериллия основаны на образовании устойчивых комплексов бериллия стехиометрического состава. Использование комплексонов позволяет исключить ряд громоздких операций отделения мешающих элементов при определении бериллия в сложных объектах. [c.50]

Фосфатный метод широко используется при анализе руд и промышленных объектов (методика определения бериллия фосфатным способом приведена на стр. 155). [c.52]

В табл. 13 систематизированы органические реагенты, рекомендованные для весового определения бериллия. [c.53]

Пржевальским и Моисеевой [311] исследован ряд соединений бериллия с р-дикетонами, производными ацетилацетона, и показано, что некоторые из них могут служить весовыми формами при определении бериллия. [c.53]

В настоящее время фотонейтронный метод применяется только для определения бериллия Ве (y, и) Ве. Если в анализируемом образце наряду с бериллием находятся атомы дейтерия, необ.ходимо исключить образование нейтронов по реакции (у, п) Н, т. е. следует использовать источник фотонов с энергией у-квантов в пределах 1J—2,2Л1эз. Таким источником является период полураспада которого равен [c.358]

Элементы, образующие в слабокислой среде устойчивые 1 0милек-сонаты, не мешают определению (медь, никель, алюминий и др.). При определении бериллия в сплавах иа ниобиевой основе ниобий маскируют тартратом, а другие ионы — комплексоном III. В этих условиях окрашенное соединение с алюминоном дают только иоиы бериллия. [c.372]

Методика определения. Для определения бериллия 0,1 г С11лава нагревают в платиновом илн кварцевом тигле в муфельной печи при 700 800 С, затем окислы сплавляют с 1,5—2,0 г пиросульфата калия до получения прозрачного плава. В стакане емкостью 100—150 мл выщелачивают плав 10 мл 10%-ного раствора винной кислоты, осторожно вынимают тигель стеклянной палочкой, ополаскивают 10—15 мл горячей воды, нейтрализуют аммиаком (1 3) до pH 6 по универсальной индикаторной бумаге, фильтруют в мерную колбу емкостью 100 мл и разбавляют водой до метки. [c.372]

Ацетилацетон образует хелатные соединения более чем с 50 металлами. Разделение элементов экстракцией ацетилацетоном основано на регулировании pH водного раствора и использовании маскирующих агентов. Его применяют, например, для экстракционно-фотометрического определения бериллия в присутствии многих других элементор, которые маскируют ЭДТА. [c.575]

При pH 6—7 ацетилацетонат алюминия полностью экстрагируется диэтиловым эфиром. После реэкстрагирования алюминия 6N НС его определяли весовым оксихинолиновым методом с относительной ошибкой 0,4%. При pH 6—7 не экстрагируются многие составные компоненты силикатов. Экстрагируется 3% кобальта и хрома, однако эти элементы в силикатах содержатся в небольших количествах и не мешают определению. Бериллий сопровождает алюминий. Алимарину и Гибало [141 удалось отделить бериллий от алюминия экстракцией ацетилацетоната бериллия при pH 9 [c.179]

Диметилгександион-3,5 представляет интерес как реактив для весового определения бериллия. С последним дикетон образует белый кристаллический осадок с т. пл. 157,5° [1—3]. [c.19]

ПРИМЕР 3. Навеску бронзы массой 0,8243 г растворили в азотной кислоте, перенесли раствор в мерную колбу вместимостью 25,00 мл, нейтрализовали аммиаком и довели до метки водой. Для определения бериллия отобрали 5,00 мл полученного раствора, добавили ЭДТА для маскирования мешающих элементов, ацетатный буфер и оттитровали 0,1000 М = 0,916) раствором двухзамещенного фосфата натрия, содержащего радиоактивный Р. Результаты титрования приведены ниже [c.228]

Для определения бериллия в металлическом алюминии раствор алюминона готовят следующим образом растворяют 500 г ацетата аммония H3 OONH4 в 1 л воды и добавляют к нему 80 мл ледяной уксусной кислоты. Растворяют 1 г алюминона в 50 мл воды, добавляют 2 г бензойной кислоты, растворенные в 20 мл метанола. Оба раствора смешивают и разбавляют водой до 2 л. [c.110]

Для определения бериллия применяют 1 %-ный раствор ацетнлацетона в хлороформе для определения бериллия в бронзе — раствор ацетнлацетона в тетрахлориде углерода (1 4), для определения ванадия в сплавах — смесь аце-тилацетона с хлороформом (1 1). [c.120]

Чувствительность спектрального метода от 10 % до 10" % в некоторых случаях недостаточна. Для определения бериллия при содержаниях до 1-10 % проводят обогащение на катионите КУ-2 в Н-форме по следующей методике П064]. [c.373]

Окси-5-нитрофениларсоновая кислота использована в качестве реагента при косвенном объемном определении бериллия (95]. [c.16]

В табл. 10 представлены цветные реагенты — производные фенолкарбоновых кислот трифенилметанового ряда. Наиболее часто используются алюминон и хромазурол S (в частности для спектрофотометричеокого определения бериллия). В большинстве случаев окраска комплексных соединений бериллия с такими реагентами устойчива в кислой среде, что дает возможность расширить круг маскирующих реагентов. По избирательности действия и чувствительности реагенты табл. 10 не имеют преимуществ перед азокрасителями. Водные растворы алюминона и других цветных реагентов этого класса неустойчивы. [c.40]

Практическое значение для флуоресцентного определения бериллия имеют морин, 8-оксихинолин, 8-оксихинальдин и др. Флуоресцирующие при действии ультрафиолетовых лучей соединения бериллия известны для оксихинонов, оксиантрахинонов и азокрасителей. [c.44]

Двойной фосфат бериллия и аммония МН4ВеР04 Н2О осаждается при pH 5,2—5,5 избытком (NH4)2HP04 [83, 84] в виде кристаллического осадка. Поэтому адсорбция примесей значительно меньше, чем осадком Ве(0Н)2. При прокаливании двойного фосфата при 800° С образуется пирофосфат Ве2Р20 , который служит весовой формой определения бериллия. [c.52]

Фторобериллат бария трудно растворим в воде служит весовой формой для определения бериллия. Вар2 не осаждается, если осадок ВаВер4 получать из растворов с pH 4 в присутст- [c.52]

Среди внутрикомплексных соединений, которые бериллий образует с органическими реагент ами, имеется много труднорас-тБоримых в воде (соединения с р-дикетонами, 8-оксихинолином и его производными, а также производными фенилгидроксил-амина). Многие органические соединения бериллия дают весовые формы с большим молекулярным весом. Осадки получаются плотные, хорошо фильтруются и промываются негигроскопичны, устойчивы к нагреванию и легко высушиваются. К сожалению, органические реагенты, применяемые для весового определения бериллия, не обладают избирательностью действия. Однако в большинстве случаев избирательность может быть достигнута благодаря использованию комплексона И для маскировки мешающих элементов, поскольку осаждение бериллия в этих условиях протекает количественно. [c.53]