Германий и его соединения реакции

Синтез элементорганических соединений. Одним из важнейших методов получения элементорганических соединений (соединений ртути, алюминия, бора, кремния, германия, олова, свинца, фосфора и многих других) является взаимодействие галогенидов этих элементов с магнийорганическими соединениями. Реакция, как правило, идет ступенчато. Это позволяет получить галогенопроизводные с различной степенью замещения галогенов на органический остаток [c.202]

Вероятно, благодаря наличию катионных форм германия протекают реакции взаимодействия его с фениларсоновой кислотой и ее производными, а также образование ферроцианида германия и других подобных соединений. [c.262]

Антраценовый синий образует с ионами германия соединение, люминесцирующее в ультрафиолетовых лучах красно-розовым цветом [41]. Этой реакцией возможно открытие германия в присутствии алюминия. Предельные отношения иона германия к сопутствующим ионам следующие [c.306]

По открытому для синтеза ртутноорганических соединений пути диазометод па протяжении 1930—1950 гг. был распространен А. Н. Несмеяновым вместе с К. А. Кочешковым, Л. Г. Макаровой и другими на синтез ароматических соединений олова [55], свинца [56], сурьмы [57], висмута [58], таллия [59], германия [60]. В 1937 г. осуществлено получение диазосоединений из металлоорганических, в том числе и из ртутноорганических соединений,— реакция, как бы обратная диазометоду [61]. [c.110]

Многочисленные другие реакции в настоящей книге сведены в основном к четырем типам. Реакции деалкилирования, реакции гидролиза, реакции, связанные с изменением функциональных групп у атома германия, и реакции, связанные с изменением в радикале германийорганических соединений. [c.11]

Для германийорганических соединений характерно большое число реакций, связанных с преобразованием органического радикала у атома германия, а именно присоединение к непредельным алифатическим радикалам, многочисленные реакции подвижных атомов галоида в радикале германийорганических соединений, реакции алкиновой группы германийорганических соединений с магнийорганическими соединениями и гидридами металлоорганических соединений IV группы. [c.12]

Миронов с сотр. [56] нашел, что германийорганические соединения, содержащие атом кремния или второй атом германия, претерпевают реакцию, ранее открытую для кремнийорганических соединений [c.87]

Почти сразу же после начала первой мировой войны британский флот блокировал Германию, в результате чего в эту страну перестал поступать нитрат из Чили (наилучшее природное сырье). Между тем он был необходим для ведения войны, и вот немецкий химик Карл Бош (1874—1940) начинает работать над реакцией Габера, пытаясь создать промышленный способ получения аммиака, и к середине войны в Германии уже было налажено промышленное производство соединений азота. [c.141]

Газ Нг быстро сорбируется на металлах переменной валентности и медленнее — на окислах металлов и таких элементах, как углерод (графит) и германий [24]. На окислах сорбция часто приводит к образованию гидроокисей. Поэтому нри нагревании мон ет десорбироваться НгО [25, 26]. Кроме того, в некоторых случаях может происходить обратимая сорбция. В этом случае предполагают, что с ионами поверхности металла образуется соединение типа гидрида. В случае металлов газ Нг быстро сорбируется даже при 78° К с теплотой сорбции, которая может достигать 40 ккал или более. Теплота сорбции медленно надает с заполнением поверхности катализатора вплоть до насыщения, после чего она приближается к нулю [27, 27а] . Значительное количество данных подтверждают точку зрения, что сорбция на металлах является прямой реакцией со стехиометрией 1 1 с ионом металла такая реакция приводит к образованию гидрида [28, 29] [c.546]

ХОДИТ при достижении критической массы. Рис. У.18 иллюстрирует цепную ядерную реакцию. Понимание того, чтб такая реакция возможна и применима в военном деле, пришло вскоре после проведения первой реакции расщепления. Германия и Соединенные Штаты развернули проекты по изготовлению атомной бомбы, первое применение которой состоялось в 1945 году, когда самолет Соединенных Штатов сбросил атомные бомбы на японские города Хиросима и Нагасаки. [c.339]

Получение. Выделению элементного германия предшествует извлечение его соединений из природных образований. Германий получают по реакции [c.379]

Второй этап развития химической промышленности также обусловлен расширением производства текстиля. Растительные красители не удовлетворяли растущих потребностей, и открытие первого анилинового красителя Перкином в 1856 г. дало толчок рождению анилиновой промышленности (главным образом в Германии). Основным сырьем ее стала каменноугольная смола, до сих пор считавшаяся помехой, а теперь превратившаяся в сырьевой источник для получения сотен различных органических продуктов. В результате обострилась потребность в азотной кислоте, ибо промышленное получение анилина и его производных основывалось на реакции восстановления нитробензола и других ароматических соединений азота. [c.16]

Следовательно, модифицирование алюмоплатинового катализа--тора оловом или свинцом должно привести к уменьшению вклада реакций, протекающих через прочно адсорбированные соединения, ведущие к фрагментации исходного углеводорода (например,. через гидрогенолиз). В этой связи интересно отметить увеличение селективности процесса при риформинге на алюмоплатиновом катализаторе, модифицированном одним из металлов IV группы — германием при одинаковом октановом числе бензина риформинга объемный выход его повышается примерно на 2,5% [216]. 1 [c.99]

Следует отметить, что, в отличие от галогенопроизводных углеводородов, которые трудно вступают в реакции с магнийорганическими соединениями, алогениды кремния, германия, фосфора и других элементов, как правило, реагируют с магнийорганическими соединениями очень энергично. Исключение в этом отношении составляют только пространственно затрудненные элементорганические галогениды и магнийорганические соединения. Особенно трудно проходит замещение последнего галогена на алифатический или ароматический радикал. Поэтому для завершения реакции приходится нагревать реакционную массу несколько десятков часов или заменять эфир более высококипящим растворителем (дибутиловый эфир, ксилол и др.). Иногда нагревают твердый реакционный комплекс после удаления эфира. [c.217]

Окислительно-восстановительные реакции в твердой фазе. Б связи с изменением строения решеток при воздействии тепловой энергии в твердых телах часто происходят электронные переходы, вследствие чего исходное вещество распадается на соединения с различными степенями окисления. Так, например, при нагревании кристаллического хлорида германия (П) до температуры 100 °С в результате диспропорционирования образуются металлический германий и газообразный хлорид германия (IV) [c.434]

J. Получение. Начальной стадией производства германия является извлечение его соединений из природных образований. Германий выделяют по реакции [c.384]

Составьте уравнения следующих реакций с участием германия и его соединений [c.82]

Пользуясь табл. 2, можно рассчитать тепловые эффекты для целого ряда реакций с участием германия и кремния. Необходимо только напомнить, что приведенные в таблице значения энергий даются из расчета на один или два валентных электрона и поэтому при вычислении тепловых эффектов следует учитывать общее количество валентных электронов в данном соединении. Например, тепловой эффект образования кристалла германия из отдельных атомов в расчете на один атом определяется следующим выражением [c.102]

Растворение германия и кремния во всех описанных выше тра- вителях происходит с выделением тепла и, согласно сказанному в 5, энергия активации при этом может быть как угодно мала или равняться нулю. Большие энергии активации, наблюдаемые в перекисных и щелочных травителях, свидетельствуют о том, что процессы разрыва химических связей в исходных соединениях и образование новых, более прочных связей происходят на протяжении нескольких последовательных стадий. При таком способе протекания реакции необходима некоторая энергия активации, расходуемая на разрыв химических связей между атомами в кристалле и молекулах окислителя. Скорость процесса пропорциональна концентрациям соответствующих активированных частиц [см. формулу (74) . [c.113]

GeO (ДЯ°298 = —61 ккал/моль)—неустойчивое соединение оно получается нагреванием германия в токе СО2 при 800—900°С, а также при умеренном нагревании германия с двуокисью германия по реакции Ge-f Ge02 = 2Ge0. Выше 550°С идет обратная реакция. Из растворов GeO может быть получена восстановлением соединений четырехвалентного германия металлическим цинком или фосфорноватистой кислотой. Свежеосажденная GeO может иметь различную окраску от желтой до красной, очень мало растворима в воде, легко растворима в галогеноводородных кислотах и слабо растворима в щелочи. [c.188]

Согласно существующим в настоящее время представлениям, протравленный германий покрыт пленкой поверхностных соединений, которая состоит, вероятно, из соединений двух- и четырехва-летного германия. Поэтому можно предположить, что между некоторыми катионами в растворе и поверхностным соединением двухвалентного германия протекает реакция типа [c.19]

Весьма чувствительна на германий капельная реакция его с хинализаринацетатом, в результате которой образуются комплексные соединения германия кроваво-красного цвета. Предельная концентрация 2,5-Мешают определению молибден и алюминий, но влияние их можно исключить, связав эти катионы в оксалатные комплексы. Не мешают определению Аз, 51, Р [836]. [c.297]

По аналогии с резацетофеноном, дающим флуоресценцию как с бором, так и с германием, в качестве возможных реагентов на германий были исследованы органические соединения, дающие флуоресценцию с бором флавоны, аминооксиантрахиноны, о-ок-сикарбонильные соединения и бензоин. Оказалось, что бензоин в слабощелочной спиртовой среде в присутствии германия флуоресцирует зелено-желтым светом. Бензоин более доступен, чем резацетофенон кроме того, исключается применение концентрированной серной кислоты. Чувствительность реакции на порядок выше, чем с резацетофеноном предельное разбавление германия для реакции с бензоином 1 100 ООО. [c.326]

Реакция, известная под названием оксо-синтеза, была разработана во время второй мировой войны Отто Роеленом и его сотрудниками в лаборатории фирмы КиЬгсЬет1е в Оберхаузен-Хольтерге (Германия). Эта реакция первоначально заключалась в обработке олефина водяным газом (СО Нг) в присутствии кобальтового катализатора. При этом получалась смесь изомерных альдегидов, молекулы которых содержали на I атом углерода больше, чем молекулы исходного соединения [c.151]

Прямой синтез из галоидного алкила и металла разработан неравномерно. Так, взаимодействие германия (обычно применяется смесь германий— медь) и хлористых алкилов ограничено соединениями метильного и этильного ряда. Для оловоорганических соединений реакции прямого синтеза с участием хлористых алкилов пока разработаны на ограниченном числе примеров получение бензильных производных из порошка олова и хлористого бензила в растворе, метильных производных из хлористого метила и окиси олова или некоторых алкильных производных из хлористых алкилов и олова в присутствии третичных аминов. Реакции между йодистыми алкилами (или смеси их с бромистыми алкилами) и оловом в присутствии катализаторов проходят достаточно хорошо. Под действием 7-лучей (Со ) порошок олова реагирует с любыми бромистыми алкилами с образованием с хорошими выходами соединений типа КаЗпХа. Для свинцовоорганических соединений реакции прямого синтеза пока не изучены. Однако в промышленном синтезе тетраэтилсвинцу широко применяют сплавы свинца с натрием и хлористый этил. [c.6]

Рохов впервые в 1947 г. показал возможность получения галоидных алкил- или арилгерманийорганических соединений реакцией прямого синтеза из металлического германия (в присутствии порошка меди) и галоидных алкилов или арилов при температуре 300—360° С [1—8] аналогично приготовлению метилхлорсиланов. [c.19]

Имеется большое количество катализаторов и каталитических систем, позволяющих избежать или свести к минимуму появление окраски полимеров. Слабоокрашенный полиэтилентерефталат получается при использовании следующих катализаторов [183] оксида германия, продуктов реакции оксида и хлорида германия, тетраметоксигермания с гликолем, солей органических и неорганических кислот или гидроксидов щелочных металлов с соединениями алюминия [c.81]

После разработки реакции сульфохлорирования в Германии начались опыты по применению, кроме когазина, и нефтяных фракций. Выяснилось, что в таких фракциях имеются флегматизаторы (ингибиторы), которые делают сульфохлорирование практически невыгодным. Только благодаря каталитическому восстановлению при высоком давлении, которое в первую очередь полностью разрушает азотистые соединения, начинается до некоторой степени спокойное течение реакции. Кропелин с сотрудниками снова обстоятельно занялся в последнее время проблемой флегматизаторов (ингибиторов). Они нашли, что пиридин, изохинолин, анилин и кумарон оказывают тормозящее действие. Интересно отметить, что пиридин сначала даже ускоряет реакцию сульфохлорирования и только хлорпиридин тормозит ее. [c.371]

В другом процессе, где источником кислорода также является воздух, применяются такие псевдоожиженные термостойкие материалы, как окиси алюминия, магния или кремния. Этуэлл [3] нагревал термостойкий материал до 1093° С, продувая воздух для выжигания остаточного углерода, отложившегося на термостойком материале во время последую-ш,их операций, и добавочный топочный газ. Горючий твердый материал поступает затем в псевдоожиженный слой никелевого катализатора вместе с предварительно нагретым метаном, паром и двуокисью углерода. Это тепло горячего термостойкого материала используется для эндотермической конверсии метана в синтез-газ. Способ отделения никелевого катализатора от термостойкого материала основан на разнице в размерах их частиц (частицы термостойкого материала меньше по величине). Частицы термостойкого материала выдуваются из слоя катализатора, состоящ его из более крупных частиц. При этом возникает другая трудная технологическая задача — транспортировка горячего твердого материала, тем более, что при необходимости работать при 30 ат уменьшение скорости реакции [21] обусловит потребность в более высоких температурах для данной конверсии. Гомогенное частичное окисление метана кислородом представляет интерес для промышленности с точки зрения (I) производства ацетилена и в качестве побочного продукта синтез-газа [5, 10, 7, 12, 2 и (2) производства синтез-газа в качестве целевого продукта при давлении около 30 ат [19, 12, 2]. Для термического процесса (без катализатора) необходима температура около 1240° С или выше, чтобы получить требуемую конверсию метана [19]. Первичная реакция является сильно экзотермической вследствие быстрой конверсии части метана до двуокиси углерода я водяного пара [22]. Затем следует эндотермическая медленная реакция остаточного метана с двуокисью углерода и водяным паром. Для уменьшения расхода кислорода на единицу объема сиптез-газа в-Германии [7] для эндотермической асти реакции применяются активные никелевые катализаторы. В Соединенных Штатах Америки приняты некаталитические реакции как часть гидроколь-процосса [19, 2] для синтеза жидких углеводородов из природного газа. [c.314]

Реакции восстановления окиси углерода водородом лежат в основе синтеза целого ряда продуктов, как то метанола, высших спиртов, сложных кислородсодержащих соединений, углеводородов и т. д. Направление синтеза (с точки зрения получаемых продуктов) зависит от соотношения СО водород , технологического режима и природы катализатора. В Германии синтез углеводородов (так называемый синтез по Фишеру и Тропшу) в годы II мировой войны подвергся детальному изучению и широкому внедрению в промышленность. [c.591]

Сера. Значительный лнтерес представляют данные о действии серы на алюмоплатиновый катализатор, так как оно в известной мере подобно действию металлов IV группы (германия, олова, свинца). Дозированное осернение алюмоплатинового катализатора и, следо этельно, введение небольших количеств серы, хотя и снижает дегидрирующую активность катализатора, однако, подавляя гидрогенолиз парафинов, увеличивает селективность процесса, вследствие чего повышается выход ароматических углеводородов. С другой стороны, при значительном содержании серусодержащих соединений в сырье происходит отравление катализатора, в частности уменьшается его активность и селективность в реакции дегидроциклизации парафинов (табл. 2.13). Подобное явление наблюдается только, при умеренных температурах каталитического риформинга. Если же проводить процесс при высоких температурах (например, 525 " С) существенного ухудшения селективности не отмечено [120]. . [c.96]

Согласно неско.лько схематическому представлению этих ученых, при кратковременном воздействии разрядов в атмосфере дополнительно вводимого водорода преобладают процессы гидрирования, получившие и практическое осуществление в дезодорации рыбьих жиров (по данным Ивамото [14] рыбий жир, оставленный в течение 3 час. под воздействием разрядов тока напряжением в 10 ООО—20 ООО в, оказался полностью освобожденным от запаха, причем йодное число его понизилось с 166 до 144, а содержание витамина А осталось неизменным). При длительном же воздействии разрядов, а также в атмосфере инертных газов, наоборот, начинают превалировать процессы полимеризации, осуществляемые обычно при напряжении 4300—4600 в. Так как при такой полимеризации, или, как этот процесс называют в Германии, вольтализации> (в англо-романских странах говорят электроионизации ), изменяется но только вязкость, но и сильно падают йодные числа, то Гок [15] предложил для непредельных соединений следующую схему идущей при этом реакции [c.431]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из простых веществ, отвечающих, как правил о, н а и б о л ее устойчивому состоянию простого вещества при стандартных условиях (например, газообразный кислород, кристаллический иод, кристаллический германий, металлический кальций и др.). Такой выбор стандарти- зации предусматривает, что теплоты образования простых веществ при стандартных условиях (р=1,0Ы0 Па и Г=298,15 К) равны нулю. [c.30]

Вместе с углеродом и кремнием германий, олово и свинец составляют IVA группу периодической системы элементов. На наружном энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона s p . Этим элементам свойственны обычно окислительные числа +2 и - -4, причем число +4 возникает вследствие перехода во время химических реакций одного из s-электронов на уровень р. Ввиду роста радиусов атомов и уменьшения энергии ионизации в группе IVA наблюдается усиление металлических свойств. Германий по электрическим свойствам явл яется полупроводником. Другие свойства металлов у него выражены очень слабо. В своих соединениях германий характеризуется ковалентным характером связей. Олово и свинец — металлы менее активные и типичные, чем металлы IA, ПА и IIIA групп. Это видно из преимущественно ковалентного характера связей в соединениях этих элементов, в которых их степень окисления +4. Также и во многих соединениях этих элементов, где их степень окисления +2, связи имеют смешанный характер. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология