Экспериментальное определение тепловых эффектов

Экспериментальное определение теплового эффекта реакции проводится в калориметрической бомбе (ознакомьтесь с термохимическими методами по учебникам и практическим руководствам по физической химии). Поскольку объем калориметрической бомбы заранее известен и не меняется, можно измерить Qv=AU, т. е. тепловой эффект при постоянном объеме. Расчет энтальпии реакции при известном ли проводится при помощи уравнения (203) [c.225]

Основой термохимии служат экспериментальные определения тепловых эффектов различных химических реакций (и других термохимических величин) и теоретические закономерности химии и термодинамики. [c.29]

Экспериментальное определение тепловых эффектов ведут с помощью приборов — калориметров. Различают калориметры [c.57]

При экспериментальном.определении тепловых эффектов химических реакций возникают ошибки и неточности, обусловленные главным образом теплообменом прибора с внешней средой. Чтобы уменьшить теплообмен, ведут реакцию возможно быстрее и температуру калориметра в начале опыта поддерживают по возможности равной температуре воздуха в лаборатории. При определении [c.193]

Абсолютные значения внутренней энергии различных веществ (но-видимому, очень большие) нам совершенно неизвестны. Однако разности между значениями внутренней энергии тех или иных веществ измерены во многих случаях с большей точностью. Основанием для этих измерений послужили экспериментальные определения тепловых эффектов различных химических реакций. Поскольку значения внутренней энергии зависят от температуры, от нее зависят и тепловые эффекты реакций. Поэтому для сравнительных расчетов используют стандартные значения тепловых эффектов, приведенные к определенной стандартной температуре. В качестве такой стандартной температуры условились принимать 25 - С (или 298,15 К). Тепловые эффекты реакций зависят также от агрегатного состояния участвующих в реакции веществ поэтому в термохимических уравнениях агрегатное состояние веществ обязательно учитывают Стандартным состоянием каждого данного вещества считается агрегатное состояние, присущее ему при температуре 25°С и давлении 101,3 кПа. [c.77]

Экспериментальные определения теплового эффекта гидрокрекинга в лабораторных условиях осложняются протеканием процесса при высоких давлениях и температурах. Поэтому тепловые балансы могут быть составлены только для промышленных и полузаводских реакторов [108], Однако полученные результаты недостаточно надежны вследствие неточности имеющихся данных о теплоемкостях, теплосодержании сырья и продуктов ре- [c.170]

Энергетические эффекты. Тепловые эффекты реакций определяют как экспериментально, так и с помощью термохимических расчетов . Следует отметить, что мы не можем оценить абсолютных значений энтальпии и внутренней энергии. Однако для термохимических расчетов и экспериментального определения тепловых эффектов это несущественно, поскольку нас интересует изменение состояния системы, т. е. изменение значений Н и и. [c.196]

Термохимия изучает тепловые эффекты химических реакций. Сюда относится экспериментальное определение тепловых эффектов, их сопоставление и систематика, а также установление закономерностей, позволяющих определять тепловые эффекты для процессов, в которых их экспериментальное определение невозможно. Термохимия имеет как теоретическое, так и практическое значение. С помощью [c.68]

Тепловые эффекты определяются экспериментально (в калориметре) или с помощью термохимических расчетов. Абсолютные значения энтальпий и внутренней энергии мы определить.-не можем. Но для термодинамических расчетов и экспериментального определения тепловых эффектов важно знать лишь изменение [c.201]

Тепловые эффекты определяются экспериментально (в калориметре) или с помощью термохимических расчетов. Абсолютные значения энтальпий и внутренней энергии мы определить не можем. Но для термодинамических расчетов и экспериментального определения тепловых эффектов важно знать лишь изменение состояния системы, т. е. изменение значения энтальпии и внутренней энергии. При экзотермических реакциях теплота выделяется, следовательно, энтальпия или внутренняя энергия системы уменьшается, и значения ДЯ и AU для них отрицательны. Напротив, при эндотермических реакциях теплота поглощается, т. е. Н VL и системы возрастают, а потому ДЯ и AU имеют положительные значения. Раньше тепловые эффекты обозначали через Q и считали их положительными, если выделяется теплота, и отрицательными, если она поглощается. В настоящее время тепловой эффект принято обозначать через ДЯ, причем стали считать положительными тепловые эффекты реакций, происходящих с поглощением теплоты, а отрицательными — происходящих с выделением теплоты. [c.235]

Но сжечь углерод только в СО практически не удается, так как всегда образуется еще некоторое количество СО2. Таким образом, экспериментальное определение теплового эффекта образования СО затруднено. Определение тепловых эффектов процесса (а) и (в) возможно. Закон Гесса позволяет, минуя опыт, вычислить тепловой эффект образования СО из элементов по уравнению [c.86]

Второй способ основан на экспериментальном определении тепловых эффектов реакций. Величина теплового эффекта реакции, отнесенная к количеству образовавшегося вещества, называется теплотой образования. [c.153]

При экспериментальном определении тепловых эффектов химических реакций возникают ошибки и неточности, обусловленные главным образом теплообменом прибора с внешней средой. Чтобы уменьшить теплообмен, ведут реакцию возможно быстрее и температуру калориметра в начале опыта поддерживают по возможности равной температуре воздуха в лаборатории. При определении изменения температуры тоже может появиться ряд неточностей. Большей частью для измерения температуры пользуются специальными калориметрическими термометрами. Кроме того, так как не весь столбик ртути находится при той температуре, какая имеется в калориметре, необходимо делать поправку на выступающий столбик . Об этих поправках, а также о предосторожностях, которые необходимо соблюдать, чтобы получить верные результаты, сказано подробно в специальных руководствах по практическому проведению термохимических измерений. [c.190]

В данном случае экспериментальное определение тепловых эффектов может быть сравнительно легко проведено для первого и третьего процессов (АЯ1 и АЯз), но определить тепловой эффект сжигания угля до окиси углерода при невысоких температурах затруднительно. Поэтому можно определить АЯг, пользуясь законом Гесса, по уравнению [c.32]

На пути проверки этого правила стоял недостаток в экспериментально определенных тепловых эффектах различных органических реакций. Этот недостаток в значительной степени был устранен в 40-х и следующих годах. [c.158]

Определение степени кристалличности полимеров по данным измерения теплоемкости не ограничивается расчетами по уравнениям (2) и (3), требующими обязательного экспериментального определения теплового эффекта плавления. Расчет может быть произведен непосредственно по данным значений теплоемкости Ср на основании уравнения [c.181]

Как правило, экспериментальное определение тепловых эффектов на всех стадиях проводится с большой тщательностью, соблюдаются все предпосылки, вытекающие из закона Гесса (условия, к которым приводятся начальные и конечные продукты сгорания, одинаковый химический состав исходных продуктов и т. д.), сведены до минимума ошибки и неточности, связанные с условиями теплообмена экспериментальной аппаратуры с окружающей средой, способами измерения температур и др., т. е. необратимые потери, связанные с превращением механической энергии непосредственно в тепловую, практически отсутствуют. [c.41]

При экспериментальном определении тепловых эффектов химических реакций возникают ошибки и неточности, обусловленные главным образом теплообменом прибора с внешней средой. Чтобы уменьшить теплообмен, ведут реакцию возможно быстрее и температуру калориметра в начале опыта поддерживают по возможности равной температуре воздуха в лаборатории. При определении изменения температуры тоже может появиться ряд неточностей. Большей частью для изме- [c.176]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ [c.255]

Калориметрическая установка. Экспериментальное определение тепловых эффектов проводят в специальных приборах — калориметрах. Конструкции калориметров разнообразны и зависят [c.115]

Калориметрическая установка. Экспериментальное определение тепловых эффектов проводят в специальных приборах — калориметрах. Конструкции калориметров очень разнообразны и зависят от особенностей изучаемого процесса. Схема простейшего калориметра с изотермической оболочкой представлена на рис. 47. [c.124]

Экспериментальным определением тепловых эффектов различных реакций занимается раздел химии, называемый термохимией. Найденные величины составляют основы справочников. С их помощью можно рассчитать тепловые эффекты других реакций, даже тех, которые провести экспериментально невозможно. Для этого необходимо составить цикл из термохимических реакций, которые можно осуществить экспериментально и результатом сложения которых является искомая реакция. Для составления подобных термохимических циклов необходимо познакомиться с важнейшими определениями, приведенными ниже. [c.9]

Пользуясь законом Гесса, можно вычислить тепловой эффект таких превращений, при которых затруднительно или невозможно определить тепловой эффект непосредственно опытным путем. Например, закон Гесса позволяет вычислить тепловые эффекты сложных реакций по экспериментально определенным тепловым эффектам более простых реакций. [c.50]

Эти реакции никогда не протекают в чистом виде им всегда сопутствует реакция полного горения, т. е. образование диоксида углерода. Можно привести множество примеров подобного типа и в каждом случае химик окажется перед фактом невозможнссти экспериментального определения теплового эффекта реакции. [c.72]

Экспериментальное определение теплового эффекта в калориметрах может проводиться как при у=сопз1, так и при р=ооп51 таким образом, может непосредственно измеряться как ДI/, так и АН [Скуратов С. М., Колесов В. И., Воробьев А. Ф. Термохимия. Т. 1. — М Изд-во МГУ, 1964].— Прим. ред. [c.225]

Через <2о здесь обозначен условный тепловой эффект реакции при абсолютном нуле, для определения которого необходимо экспериментальное определение теплового эффекта реакции Q при какой-либо одной температуре величина же Дср находится из эмпирических фюрмул, определяющих зависимость от температуры теплоемкостей веществ, реагирующих и получающихся в результате реакций. [c.461]

Экспериментальное определение тепловых эффектов. Для определения тепловых эффектов, сопровождающих химические реакции, применяются специальные приборы, называемые калориметрами. Калориметрическое определение ведется так, чтобы вся химическая энергия выделялась в виде теплоты или частично затрачивалась на совершение внешней работы расширения газа, которая может быть учтена. Простейший калориметр может быть собран по схеме, показанной на рис. 103. Химическая реакция ведется в сосуде Дьюара 1. Он представляет собой стеклянный сосуд с посеребренными изнутри двойными стенками, из пространства между которыми выкачан воздух, вследствие чего стенки сосуда ПОЧТИ не проводят теплоты. Для более равномерного теплообмена с окружающей средой сосуд все же помещают обычно в большой термостат 2. наполненный водойВо время опыта температура термостата поддерживается постоянной. Сосуд покрыт медной крышкой 3 с тремя отверстиями для термометра 4. мешалки 5 и для пробирки 6. В сосуд и пробирку помещают навески реагирующих веществ, где они находятся до тех пор, пока не уравняется температура всех частей прибора. Определив температуру реагирующих веществ до начала реакции, проводят реакцию и определяют температуру в калориметре после реакции. [c.255]

Наиболее простым способом инициирования реакции хлорирования является термический распад молекулярного хлора на атомы, поэтому термическое хлорирование оказалось наиболее изученным и часто применяющимся на практике методом хлорирования алканов. Обычно процессы термического хлорирования алканов реализуются в газовой фазе, так как температура, при которой появляется достаточное для инициирования реакции количество атомов хлора, лежит значительно выше температуры кипения хлорируемых алканов. Тепловой эффект реакций хлорирования парафиновых углеводородов определяется тепловыми эффектами разрыва связи С1—С1 при образовании атомарного хлора и связи С—Н в углеводороде. В табл. 5 приведены результаты экспериментального определения теплового эффекта хлорирования некоторых углеводородов и их хлорпроизводных (в среднем он составляет 24—25 ккал/молъ) [29]. [c.256]

Этим часто пользуются, когда трудно определить экспериментально теплоту образования каксго-то вещества, но сравнительно легко определить тепловой эффект какой-нибудь реакции с его участием. Например, теплоты образования углеводородов легко вычислять на основании экспериментального определения тепловых эффектов реакций и. горения. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология