Стандартные вещества для определения температуры

В первой графе таблицы приводится формула вещества, а также отношение его молекулярного веса (Л1) к эквивалент ному весу (Э). Во второй графе указано стандартное вещество, с помощью которого точно устанавливается концентрация рабочего раствора. При этом, если стандартное вещество применяется в виде навески, то указан его эквивалентный вес, а если оно применяется в виде раствора, то указана концентрация этого раствора. Если вещество перед взвешиванием должно быть подвергнуто высушиванию, то приведена температура высушивания. В третьей графе описана методика определения концентрации рабочего раствора. Вначале указаны реактивы, последовательно добавляемые к пробе между их названиями поставлены запятые если же добавляется смесь, то стоит союз и . Количество реактива и его концентрация указаны в скобках после названия реактива. Навески стандартных веществ и объемы рабочих растворов должны измеряться с от- [c.304]

При постоянной температуре из (111.34) получается формула, аналогичная (111.10). Она показывает, что с увеличением давления газа его энтропия уменьшается. Выведенные здесь соотношения применяются в вычислениях изменения энтропии при приведении газа к стандартным условиям, а условия стандартности состояния газа включают его соответствие уравнению идеального газа. Очень важно по причинам, которые станут ясны несколько позже (см. 5 этой главы), определение изменения энтропии при равновесном переходе вещества от кристаллического состояния при абсолютном нуле (энтропия So) до стандартного состояния при температуре 298,15° К (энтропия S29 ). Например, Н О (тв,0°К) HjO (пар, 1 атм, ид. газ, 298° К). Равновесный переход должен состоять из нескольких этапов. Первый этап — нагревание твердой воды от 0° К до температуры плавления. Изменение энтропии рассчитывается по (III.23). Именно [c.80]

Тепловую константу калориметрической бомбы определяют по А1 калориметра при сгорании определенного количества вещества с точно известной теплотой сгорания. Стандартным веществом для определения тепловых эффектов сгорания служит бензойная кислота особой чистоты. Для стандартных установок вес бензойной кислоты 0,8—1,2 г, что обеспечивает в результате ее сгорания подъем температуры в калориметре на 2—3 . [c.152]

Для описания адсорбционного равновесия в настоящее время широко используются уравнения, базирующиеся на различных представлениях о механизме адсорбции, связывающие адсорбционную способность с пористой структурой адсорбента и физико-химические свойства адсорбтива. Эти уравнения имеют различную математическую форму. Наибольшее распространение при расчете адсорбционного равновесия в настоящее время получили уравнения Фрейндлиха, Лангмюра, Дубинина — Радушкевича. Дубинина — Астахова и уравнение Кисарова [3]. Рассчитанные по ним величины адсорбции удовлетворительно согласуются с опытными данными лишь в определенной области заполнения адсорбционного пространства. Поэтому прежде чем использовать уравнение изотермы адсорбции для исследования процесса методами математического модели]зования, необходимо осуществить проверку на достоверность выбранного уравнения экспериментальным данным си-. стемы адсорбент —адсорбтив в исследуемой области. В автоматизированной системе обработки экспериментальных данных по адсорбционному равновесию в качестве основных уравнений изотерм адсорбции приняты указанные выше уравнения, точность которых во всем диапазоне равновесных концентраций и температур оценивалась на основании критерия Фишера. Различные способы экспериментального получения данных по адсорбционному равновесию, а также расчет адсорбционных процессов предполагают необходимость получения изобар и нзостер. В данной автоматизированной системе указанные характеристики получаются расчетом на основе заданного уравнения состояния адсорбируемой фазы. Если для взятой пары адсорбент — адсорбат изотерма отсутствует, однако имеется изотерма на стандартном веществе (бензол), автоматизированная система располагает возможностью расчета искомой изотермы на основе коэффициента аффинности [6], его расчета с использованием парахора или точного расчета на основе уравнения состояния. [c.228]

Температура плавления. Температурой плавления называется температура, при которой вещество из твердого состояния переходит в жидкое. Вещества, разлагающиеся при нагревании, характеризуются температурой разложения. За температуру разложения вещества принимают температуру, при которой начинается изменение вещества (побурение, вспенивание). Чистое вещество имеет строго определенную температуру плавления. Примеси понижают температуру плавления. Поэтому в практике органической химии пользуются определением температуры плавления для проверки чистоты анализируемого вещества. Если температура плавления исследуемого вещества ниже значения, приведенного для этого вещества в справочниках, то исследуемое вещество содержит примеси больше допустимого. Если температура плавления исследуемого вещества выше, то это вещество чище, чем вещество, принятое в качестве стандартного. При определении температуры плавления неизвестного ранее вещества его очищают (перекристаллизацией, сублимированием, перегонкой и т. п.) до тех пор, пока температура плавления не перестанет изменяться после очередной очистки. [c.193]

Например, располагая изотермой адсорбции пара стандартного вещества для температуры Гь можно вычислить изотерму адсорбции другого пара при температуре Т . Для определения величин адсорбции используют формулу [c.390]

Совершенно другая картина будет наблюдаться, если адсорбируются молекулы крупного размера, к которым можно отнести и стандартное вещество — бензол. По экспериментальной изотерме адсорбции бензола на цеолите КаХ при температуре кипения Т =353 К была рассчитана плотность адсорбированного бензола, которая составила 758 кг/м . Молекула бензола имеет циклическое строение при наличии трех л-связей. Несмотря на определенную компактность молекул бензола, плотность адсорбированной фазы бензола значительно ниже плотности нормальной жидкой фазы 815 кг/м при температуре кипения. [c.29]

Температура застывания нефтей колеблется в очепь широких пределах — от минус 60 до плюс 30—35 °С (для высокопарафинистых). Определение температуры застывания проводят по ГОСТ 20287—74. Наряду с температурой застывания, которая для столь сложной смеси, как нефть, является достаточно условной константой, в нефти определяют содержание парафина по методике, разработанной во ВНИИ НИ , или по ГОСТ 11851—66. Так как присутствующие в нефти смолисто-асфальтеповые вещества влияют на кристаллизацию парафинов, исследуемая нефть должна быть предварительно деасфальтирована. По стандартному методу деасфальтизации нефти достигается атмосферно-вакуумной перегонкой с отбором фракции 250—550 °С, в которой и определяют содержание парафинов (во фракциях до 250 °С высокозастывающих парафинов не содержится, остаток выше 550 °С является концентратом смолисто-асфальтеновых веществ). Затем содержание парафина пересчитывают на исходную нефть. [c.59]

В справочной литературе приводят обычно уже рассчитанные значения стандартной энтропии веществ 5°29в и зависимости теплоемкости этих веществ от температуры для определенных агрегатных состояний. Пользуясь ими, а также значениями температур и теплот фазовых переходов, можно рассчитать абсолютную энтропию вещества при любой температуре. [c.12]

Поскольку нет возможности определения абсолютных значений химического потенциала, на практике пользуются их разностью, (jij — [i ), где (li и (х, —химические потенциалы i-го компонента в данной фазе и в состоянии, принятом за стандартное, при одинаковых температуре и давлении. Эта разность связана с величиной (а), характеризующей влияние отклонений свойств вещества в данной фазе от свойств его в состоянии, принимаемом в качестве стандартного, в соответствии с уравнениями [c.161]

Изменение энергии Гиббса. Химическая термодинамика дает возможность в большом числе случаев определить равновесие интересующей нас химической реакции расчетным путем, не прибегая к дорогостоящим и длительным экспериментам. Значения Д5 и, следовательно, ДО сильно зависят от концентрации участвующих веществ. Поэтому для xapaкtepи тики влияния температуры на данный процесс и для сравнения различных реакций следует выбирать определенные сопоставимые состояния. В качестве таковых обычно принимают состояния, когда парциальные давления каждого газообразного компонента равны 1 атм или, точнее, активности каждого компонента равны единице, а твердые и жидкие вещества находятся в модификациях, устойчивых в данных условиях. Такие условия называются стандартными, а значения ДО для процессов в стандартном состоянии принято обозначать ДО . В качестве стандартной обычно принимают температуру 25,0°С (т. е. 273,15 + 25,0 = 298,15 К 298 К). Поэтому ДО нередко обозначают как Дбгэв- [c.214]

Для этого определим стандартное состояние для любого чистого вещества это — физическое состояние, в котором вещество наиболее устойчиво при давлении 1 атм и определенной температуре (чаще всего 298 К). Для твердого тела стандартное состояние, например при 298 К, является кристаллическим, оно наиболее устойчиво при этой температуре и давлении 1 атм. Для углерода стандартное состояние при 298 К представлено графитом. [c.169]

Получение хроматограммы. Растворитель постепенно стекает под действием капиллярных сил в толще хроматографической бумаги в направлении сверху вниз (нисходящая хроматография). Одновременно передвигается по бумаге на определенное расстояние для каждого компонента разделяемой смеси и содержимое нанесенных капель (пятен) как исследуемого, так и стандартных веществ, образуя новые пятна (до проявления практически не всегда различимых глазом). Расстояния, на которые перемещаются пятна, зависят от химического состава и строения компонентов исследуемой смеси. Продолжительность опыта обычно 12—24 ч в зависимости от длины куска бумаги и состава разделяемой смеси. Полученную первичную хроматограмму вынимают из камеры и помещают в сушильный шкаф на 15—20 мин при соответствующей температуре. [c.523]

Стандартная энтропия чистых веществ относится к 1 моль вещества при р=101 кПа и определенной температуре, чаще 298 К. Она обозначается 5 . Единица измерения энтропии — джоуль на моль-кельвин (Дж/(моль-К). [c.98]

Для определения относительной плотности твердых тел и жидких веществ в качестве стандартного вещества принимают воду при температуре 3,98° С и атмосферном давлении 760 мм рт. ст. (в единицах СИ 101325 н/м ), т. е. [c.15]

Пенетрацией, или числом проницаемости, называется величина, характеризующая консистенцию вещества и определяемая погружением в это вещество стандартного по форме и размеру конусовидного тела при определенной температуре и длительности погружения. [c.111]

На практике вещества с одной и той же температурой кипения встречаются редко, поэтому часто приходится применять второй метод. Для трех или четырех членов гомологического ряда строят графическую зависимость логарифма объема удерживания, исправленного путем вычитания мертвого объема или отнесенного к некоторому стандартному веществу, от соответствующих температур кипения (рис. 1 и 2). Выбирают значения удерживания при различных найденных интерполяцией температурах кипения, например при. 50, 100 и 150°, и из них вычисляют по отношению объемов удерживания коэффициенты селективности (Байер, 1959). В большинстве случаев кривые параллельны друг другу, так что коэффициент селективности остается постоянным по всей области температур. Если же кривые не параллельны (рис. 2), то следует либо указывать область, в которой изменяется коэффициент селективности (низшую или высшую величину о в соответствующем интервале температур), либо приводить значение его нри определенной температуре. Следует отметить, что селективность большинства неподвижных фаз уменьшается нри повышении температуры. Причина этого заключается прежде всего в зависимости ориентационных сил от температуры (см. разд. 1.1.1). Следует указать, что селективность сама по себе недостаточна для того, чтобы характеризовать вообще неподвижные фазы или чтобы вычислять заранее величины удерживания, так как она существенно зависит от приро- [c.180]

Проще и с требуемой точностью могут быть определены относительные объемы удерживания, которые, кроме того, меньше зависят от условий анализа. Но так как область температур кипения анализируемых смесей может быть весьма различна, то в качестве стандартного соединения нельзя применять всегда одно и то же вещество для определения относительных объемов удерживания приходится использовать различные стандартные вещества. Поскольку объемы удерживания этих веществ не связаны между собой определенными соотношениями, то применение этих величин для идентификации неизвестных веществ и даже их представление в форме таблиц ограничены. [c.233]

Применяемые для контроля стандартные методы анализа сырьевых углеродистых материалов /определение содержания влаги, золы, летучих веществ, серы, температуры размягчения каменноугольного пека/ и некоторые другие в основном характеризуют постоянство качества твердого сырья и связующего, но не отражают многообразие и различие их состава, [c.1]

Дифференциальный термический анализ (ДТА) представляет собой метод, в котором регистрируется разность температур исследуемого образца и стандартного вещества как функция времени или температуры при нагревании их в идентичных температурных условиях с определенной скоростью. [c.177]

Из неспецифичных (или общих) детекторов наиболее широко применяются катарометры и пламенно-ионизационные детекторы. Катарометром (с накаливаемой проволокой или с термистором) измеряют разность теплопроводностей чистого газа-носителя и смеси газа-носителя с анализируемым веществом. Теплопроводность многих веществ гораздо меньше теплопроводности гелия или водорода, обычно используемых в качестве газов-носителей, и благодаря этому эти вещества нетрудно детектировать. Детектор этого типа чувствителен к изменениям скорости газового потока и температуры, и при его применении эти параметры необходимо тщательно контролировать. В количественном анализе желательно проводить точную калибровку детектора по стандартным пробам (определение так называемых коэффициентов отклика ) и, кроме того, работать в диапазоне концентраций, соответствующем линейной части его характеристики. Катарометр механически прочен, стабилен и является недеструктивным детектором, т. е. соединения проходят через него не разрушаясь. [c.430]

Перед определением температуры плавления к стандартному термометру присоединяют вспомогательный термометр таким образом, чтобы его шарик ртути находился посредине между отметкой ожидаемой температуры плавления на стандартном термометре и поверхностью нагреваемого материала. Когда вещество расплавится, отмечают показания вспомогательного термометра. Поправку, которую следует, прибавить к показанию стандартного термометра, вычисляют по следующей формуле [c.25]

Для химической реакции в стандартных условиях при определенной температуре (обычно 25°С) АС° можно определить из справочных данных как алгебраическую сумму АС образования веществ, принимающих участие в реакции. При вычислении константы равновесия при температуре, отличной от справочной, используют зависимость [c.51]

Можно считать на основании анализа многочисленных данных, что химическая реакция осуществима, если значение AG°< — 10 ккал, и неосуществима при значениях AG°>IO ккал Для химической реакции в стандартных условиях при определенной температуре (обычно 25°С) AG° можно определить из справочных данных как алгебраическую сумму AG j образования веществ, принимающих участие в реакции При вычислении константы равновесия при температуре, отличной от справочной, используют зависимость [c.51]

Для многих растворителей и компонентов газа составлены таб лицы значений удельных удерживаемых объемов при разных температурах или отношений удерживаемых объемов разных ком понентов к удерживаемому объему стандартного вещества. Эти таблицьа помогают правильно выбрать растворитель и идентифицировать компоненты анализируемой хроматографом смеси по величинам их удельных или относительных удерживаемых объемов, определенных из хроматограмм для разных растворителей. [c.560]

Часто используется другой метод калибровки — калибровка по стандартным веи ествам. Так, термометры и термопары проверяют и калибруют по температурам фазовых переходов веществ. Наиболее часто используют температуру плавления льда (0°С) и температуру кипения воды (100°С). В работе по кри-оскопическому определению мольной массы растворенного вещества требуется найти понижение температуры замерзания раствора, для чего сначала измеряется температура замерзания воды, а затем температура замерзания раствора. Определение температуры замерзания воды — это и есть калибровка термометра, а отметка на шкале термометра, соответствующая этой температуре, принимается за нулевую. [c.73]

Давление пара различных веществ при одинаковой температуре рачительно отличается друг от друга, но-все кривые Р=ф(7 ) и леют одинаковый характер. Поэтому если при определенном методе построения для одного вещества получается прямая линия, то и другие вещества обычно дают примерно прямолинейную Р — Г-зависимость. На этом и основаны методы сравнительного расчета, в которых давление пара данного вещества сопоставляется с давлением пара избранного для сравнения (стандартного) вещества. Хотя методы расчета, непосредственно дающие абсолютное значение Р, и точнее, они требуют большой затраты времени для того, чтобы найти значения коэффициентов расчетного уравнения [типа (VH, 5)] и определить по нему Р=ф(Г) и тем более Г =ф(Р). Методы сравнительного расчета позволяют найти значения Р с точностью, достаточной для практических целей, с помощью минимального числа исходных данных. Надежность результатов возрастает, если в качестве стандартного выбрано вещество, подобное данному, и если для него зависимость Р =ф(Г) известна с больщой точностью и в широком интервале температур. [c.192]

Выбор этого стандартного состояния (вместо состояния чистых компонентов) особенно удобен для растворенного вещества, так как если известны значения теплоты ра.збавления, но нет данных о теплоте растворения, то при расчетах нет способа для перехода от состояния чистого растворенного вещества к состоянию раствора. Этот выбор имеет преимущество перед допущением, что энтальпия в исходном состоянии равна нулю, поскольку последнее возмож но лишь при определенной температуре. [c.238]

Стандартным состоянием для газов является состояние гипотетического идеального газа при давлении 1 атм (101 325 Па) при любой температуре. Для конденсированных систем стандартным состоянием является состояние жидкости или кристалла при давлении 1 атм и любой температуре Т. Если давление пара данного вещества при определенной температуре достигает 1 атм (101 325 Па), выбирают новое стандартное состояние — идеального газа данного вещества при р=1 атм. (В точке перехода молярные значения О одинаковы, и это позволяет точно согласовать изменение выбора стандартного состояния при переходе через точку кипения.) Для растворенных веществ за стандартное принимают гипотетическое состояние одномоляльного раствора (1 моль вещества на 1 кг растворителя), энтальпия которого равна энтальпии раствора при бескопечном разбавлении. Эти условия рекомендованы комиссией по термодинамике ИЮПАК в 1975 г., но их использовали и раньше. Наиболее полный и точный многотомный справочник в нашей стране выпускается под названием Термодинамические свойства индивидуальных веществ (3-е изд., М., Наука, 1978—1982). [c.147]

Для одновременной записи кривых нагревания исследуемого и стандартного образцов используется пирометр Курнакова со сложной комбинированной термопарой (рис. 11). В качестве эталона для записи дифференциальных кривых лучше всего применять кремний, предварительно расплавленный в сосуде для термографирования. Однако поскольку это связано с определенными экспериментальными трудностями (г. пл. 81 1414 С, температура размягчения кварца 1200°С), то практически удобнее применять порошок прокаленной окиси алюминия А1гОа. При количественном определении АЯдл необходимо брать точные навески исследуемого и стандартного веществ с тем, чтобы можно было полученные значения тепловых эффектов отнести к 1 молю вещества. Кроме того, рекомендуется брать одинаковые навески, чтобы стандартизировать условия записи. Для обеспечения равномерного нагрева всех трех сосудов с веществами отверстия в блоке для термографирования должны быть расположены симметрично. Сначала регистрируют тепловой эффект плавления более легкоплавкого вещества, а затем, переключив термопару, записывают эффект плавления второго вещества. При этом скорость нагрева печи должна быть достаточно малой, чтобы записи эффектов не наложились друг на друга. Общий вид термограммы, полученной при помощи сложной термопары, приведен на рис. 12. Необходимые построения для ограничения площадей пиков представлены пунктиром. После проявления термограммы необходимо избежать деформации листа фотобумаги в процессе сушки. Удобнее всего сушку проводить между двумя листами фильтровальной бумаги под небольшим прессом. Ограниченные площади пиков переводят на кальку несколько раз подряд (для усреднения результатов), вырезают и взвешивают а аналитических весах. Поскольку отношение площадей равно отношению масс вырезанных пиков, то в формулу (1.4) вместо 5 /52 подставляется отношение масс ш/шг. По формуле (1.4) определяют энтальпию плавления. Зная температуру плавления, из соотношения (1.5) находят энтропию плавления и сравнивают найденные величины со справочными данными. [c.22]

Определение таких физических констант веществ, как температуры плавления и кипения, производят термометрами, которые градуируются на заводах-изготовителях при полном погружении ртутного столбика в пар или жидкость. При работе в лаборатории выступающая часть столбика находится в более холодном воздухе, она расширена меньше, чем остальная масса, поэтому термометр всегда показывает температуру пнже истинной. Кроме того, показания термометра находятся в зависимости от условий, в которых он работал. Еслн, например, термометр длительное время нагревать до высокой температуры, его нулевая точка смещается вверх, причем это смещение может достичь 20°С. Совершенно нормальные условия работы термометра также приводят к некоторому смещению точки 0 С. Это явление называется термическим последствием. Оно вызвано тем, что расширившееся при нагревании стекло, остывая, не сразу приобретает свой первоначальный объем. Учитывая это явление, откалиброванные термометры, используемые для установления температур плавления и кнпення, должны периодически проверяться. Как калибрование, так н проверка термометров заключается в сравнении показаний их с табличными значениями температуры фазовых переходов при плавлении и кнпенин стандартных веществ (см. Приложение V)- [c.54]

Стандартная теплота образования данного химического соединения из простых веществ — это теплота образования одного моля этого соединения при стандартных условиях (р=1 атм). Обозначаются стандартные теплоты образования при и= onst и р = onst соответственно Ai/ и ДЯг- Внизу справа указывается температура, при которой происходит процесс. В термодинамических таблицах обычно приводятся теплоты образования соединений при стандартных условиях и температуре 298 К (точнее 298,15К), т. е. Дб гэзиАЯгэв- Теплота образования простого вещества в стандартном состоянии при этой температуре по определению равна нулю.. [c.27]

Стандартные потенциалы при температуре 298,16 К для различных веществ сведены в таблицы. ДОгэа для простых веществ по определению равны нулю. Подчеркнем еще раз, что название стандартный относится к изобарному потенциалу, взятому при давлении 1 атм и любой температуре. [c.181]

Следовательно, величина работы зависит не только от равновесных концентраций, строго определенных природой реагирующих веществ и температурой, но и от значений исходных концентраций, которые могут бытЬ выбраны произвольно. Для исключе1шя такой неопределенности вводят условие стандартности исходных концентраций реагирующих веществ ,= 1 кмоль/м . С учетом этого условия стандартная величина AG° связана с кон- [c.58]

Термообработка коксов при 1000-1150°С проводилась в трубчатой электрической печи с нихромовой нагревательной спиралью, а при 1200-1600°С - в печи Таммана. Время выдержки коксов при требуемых температурах составляло I ч. До термообработки при 1000-1600°С сырые коксы подвергались предварительному нагреву без дос-тупа воздуха в течение I ч при 700°С с целью удаления летучих веществ. Определенные стандартными методами сернистость, зольность, насыпной вес, пикнометрическая плотность и удельное электросопротивление сырых и термообработанных коксов представлены в лабл. 3. [c.46]

Для определения температур истечения и каплепаде-ния вазелина, петролатума, консистентных смазок и битумов служат метод и прибор Уббелоде. Это испытание стало стандартным в 30-е годы в Германии, Англии и США для испытания смазочных масел. Температура каплепадения — температура, при которой первая капля вещества в заданных условиях испытания под влиянием собственного веса отрывается от равномерно нагретой массы каплеобразующего материала. Она отвечает конечной точке плавления. Можно определять и температуру истечения— температуру, при которой битум начинает выходить из капсулы. Эта температура равна температуре размягчения по Кремер — Сарнову, т. е. соответствует началу плавления битума. [c.48]

Затем ни>к1 ий край листа (ниже нанесенных пятен) погружают в лоток с насыщенным водой выбранным растворителем и оставляют в камере на несколько часов (до 2 суток), пока фронт растворителя не поднимется, немного не доходя до верха листа. После этого лист вынимают из камеры и делают переместившиеся вверх пятна адсорбированных веществ видимыми посредством какой-либо цветной реакции. Перемещение пятна исследуемого вещества на то же расстояние, что и известного, считается достаточным для его идентификации. В случае применения стандартной бумаги, постоянной температуры и определенных, установленных методикой, растворителей такая идентификация может быть произведена и по измеренной величине пятна исследуемого вещества путем сравнения его с величинами, приведенными в справочных таблицах или оригинальных работах. Величина 7 определяется как отношение расстоянЕЕЙ, пройденных исследуемым веществом и фронтом растворителя за одно [c.41]

Вещество должно бьпъ устойчивым при комнатной температуре вещества гигроскопичные или легко окисляющиеся атмосферным кислородом или поглощающие диоксид углерода непригодны. Вещество не должно претерпевать изменения при высушивании. Поэтому первичное стандартное вещество должно быть по возможности безводным и нелетучим. Можно использовать и кристаллогидрат, если его довести до определенной степени гидратации путем длительного выдерживания в атмосфере с постоянной относительной влажностью и затем сохранить эту степень гидратации во время взвешивания. [c.33]

Температура самовоспламенения — b-io наименьшая температура, при которой начинается горение вещества при соприкосновении его с воздухом в отсутствие источника зажигания. Наименьшая температура самовоспламенения вещества, определенная стандартным методом (методом щелевой печи), называется стандартной температурой самовоспламенения. Различают также минимальную температуру самоеоспла менения вещества, которая обычно ниже стандартной. [c.171]

На большом опытном материале А. М. Трегубов показал, что коэфициент к уравнения (54) в пределах возможных ошибок действительно оказывается постоянным и не зависит от давления и что формула (54) во многих случаях дает более точные данные, чем формула (52) Дюринга. Разница в расчетах по формулам Дюринга и Трегубова заключается в том, что в первом случае для определения температур кипения взятой жидкости при любых давлениях необходимо знать ее температуры кипения при каких-либо двух давлениях и иметь одно стандартное вещество, а во втором случае достаточно знать температуру кипения взятого вещества при одном давлении и иметь два стандартных вещества сравнения. [c.197]