Химические превращения в растворах

Химические превращения в растворах [c.213]

Химические превращения в растворах или расплавах на электродах из проводников первого рода, при которых происходит перенос заряда через границу между электродом и электролитом, называются электродными процессами. Эти процессы можно разделить на две группы, тесно связанные друг с другом. Во-первых, это возникновение разности потенциалов и электрического тока в гальванических элементах. Во-вторых, обратные им химические процессы, которые имеют место при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав, называемые электролизом. [c.214]

Электрохимическая цепь (см. рис. 1) работает как химический источник тока в ней электрический ток возникает в результате самопроизвольно протекающей реакции (Б). При помощи электрохимической цепи и внешнего источника тока можно осуществлять различные химические превращения в растворе или расплаве электролита. Такая электрохимическая цепь работает как электролизер. Простейший пример электролиза — разложение воды на кислород и водород. И работа химических источников тока, и процессы электролиза имеют большое практическое значение. Теоретическая электрохимия на основе законов, которым подчиняется поведение электрохимических цепей, позволяет сделать рациональный выбор системы и установить наиболее оптимальные режимы работы источника тока или электролизера. Кроме того, электрохимия имеет фундаментальное общетеоретическое значение, поскольку рассматривает закономерности перехода электрона при протекании химических и электрохимических реакций. [c.6]

Поскольку в насыщенном растворе концентрации хинона и гидрохинона постоянны, то и концентрация водорода в таком растворе также будет постоянной величиной. Этот водород частично расходуется на насыщение платинового электрода, а частично находится в растворе. Следовательно, хингидронный электрод является модификацией водородного. В нем так л<се, как и в случае водородного электрода, имеется равновесие на границе Р1 Н2 Н+. Однако в данном случае чистый водород е систему специально не вводится, а возникает благодаря химическому превращению в растворе гидрохинона в хинон. [c.308]

Исследования Курнакова убедительно показали, что основным типом химических превращений в растворах следует считать непрерывные превращения [31, стр. 20]. Учение о сингулярных точках впервые дало точную характеристику сложных химических индивидов и показало, что их состав может быть и постоянным и переменным. Курнаковым и его школой открыты многочисленные соединения типа дальтонидов, которым соответствуют сингулярные точки, и типа бертоллидов, которые на кривой состав — свойства характеризуются пологим максимумом эти соединения не способны к существованию в виде химически чистых веществ. [c.391]

Таким образом, современное учение о катализе уже не может более делать уступку одностороннему и поныне еще господствующему направлению — химии дальтонидов. Несомненно, надо по заслугам оценить выдающееся значение законов постоянства состава и кратных отношений как основу стехиометрических соотношений, без учета которых химия и химическая промышленность были бы просто невозможны. Но со знанием одних стехиометрических законов постигнуть сущность химических изменений невозможно. При химических изменениях происходит нарушение стехиометрии, и процесс подчиняется другим законам, указывающим на ведущую роль непрерывности. Поэтому учение о катализе практически уже переходит на путь слияния химии дальтонидов и химии бертоллидов. Этот переход должен быть более решительным и должен диктоваться не только соображениями индуктивного характера. Положения Курнакова о единстве прерывности и непрерывности при химических превращениях в растворах необходимо распространить на все без исключения каталитические процессы. Именно катализ, требующий единства дискретной и непрерывной форм химической организации вещества, выражает вместе с тем единство скачкообразности и непрерывности химического изменения. [c.395]

Болыпой вклад в изучение электродных процессов, скорость которых определяется медленными химическими превращениями в растворе, сделан пражскими электрохимиками — Брдичкой, Коутецким — и советским ученым С. Г. Майрановским. [c.86]

При химических превращениях в растворах большое влияние на течение [c.272]

Рассмотренные особенности электрохимической деструкции органических красителей позволяют отнести происходящие реакции к типу гетерогенно-гомогенных, лимитируемых химическими превращениями в растворе, которые, в свою очередь, определяются разрядом ионов С1- на аноде и закономерностями электрохимического синтеза активного хлора из разбавленных растворов хлоридов. [c.109]

Для анализа растворимых продуктов электродной реакции широко используется дисковый электрод с кольцом (рис. 63) [56]. Продукты реакции, образующиеся при определенном потенциале на диске, в процессе вращения электрода переносятся на кольцо. Потенциал-кольца отличается от потенциала диска таким образом, что, например, продукты окисления на диске восстанавливаются на кольце. Этим способом можно определять также нестабильные промежуточные продукты электродных реакций, которые подвергаются дальнейшим химическим превращениям в растворе. [c.172]

Большая заслуга в планомерном применении геометрических построений при изучении физико-химических превращений в растворах принадлежит Д. И. Менделееву. [c.191]

Химические превращения в растворе электролита за счет внешней электрической энергии происходят в электролизерах или электролитических ва шах (см. рис. 1.1). В таких системах часть раствора электролита, находящаяся у анода, называется анолитом, находящаяся у катода — католитом. [c.10]

Ферментативные реакции, в отличие от химических превращений в растворе или на поверхности жестких катализаторов, протекают в полифункциональной и обладающей относительной подвижностью кооперативной системе. В эту систему входят высокополимерная молекула беЛка, субстрат и во многих случаях низкомолекулярный кофактор, и имеются потенциальные возможности для обеспечения различных и даже взаимоисключающих условий, требуемых для достижения максимальной скорости на каждой из стадий ферментативной реакции. [c.7]

Конечные продукты реакции, как правило, определяют путем проведения макроэлектролиза при контролируемом потенциале с последующим их выделением из раствора н анализом с помощью методов, обычно применяемых в органической химии (определение физических констант вещества, элементный анализ, ЯМР- и ИК-спектроскопия, масс-спектрометрия, хроматография и т. д.). Если эти продукты образуются в результате медленных химических превращений в объеме раствора, следующих за переносом электрона, то исследование кинетики таких химических стадий электрохимическими методами оказывается малоэффективным. Здесь более пригодны методы изучения химической кинетики в гомогенной фазе. Нечувствительность электрохимических методов эксперимента к достаточно медленным химическим превращениям в растворе является причиной того, что во многих случаях выводы о природе конечного продукта реакции, сделанные на основе данных препаративного электролиза и анализа поляризационных кривых, измеренных в стационарных или нестационарных условиях, оказываются различными, поскольку относятся к неодинаковым временным интервалам, охватывающим неодинаковое число стадий суммарного процесса. [c.195]

Достаточно указать, что она определяет равновесие и скорость растворения твердых и жидких веществ, разнообразных химических превращений в растворах и.т. д. Сольватация приводит, с одной стороны, к изменению природы реагирующих частиц (образованию сольватокомплексов, перераспределению ионного заряда, поляризации, блокированию реакционных центров и т. п.), с другой — структуры растворителя и его свойств. Своеобразно проявление сольватации в явлениях химической кинетики. Здесь сольватация исходных веществ, переходного комплекса и продуктов реакции определяет не только скорости и другие кинетические параметры рва кций, но также и их механизмы. Следует отметить, что учет и детальный анализ сольватационного взаимодействия растворителя с переходным комплексом необходим для построения теории реакционной способности молекул и ионов. Так, например, издавна считается, что полярный растворитель благоприятствует протеканию химических реакций, переходный комплекс которых более полярен, чем исходное состояние реагентов. [c.237]

При химических превращениях в растворах большое влияние на течение эеакции и ее скорость оказывает растворитель, молекулы которого активно участвуют в процессе. Еще в 1887 г. Н. А. Меншуткин писал ...Для одной и той же эеакции скорость реакции может меняться, и в широких пределах, от того, будет т реакция ведена в том или другом растворителе. Влияние среды, в которой со-зершается реакция, хотя бы эта среда и была, как принято выражаться,. химиче- ки индифферентна, оказывается огромным нельзя отделить химическое воздейст-зие от среды, в которой оно протекает [16] в большинстве случаев, однако, уча- тие растворителя в схемах процессов не отражают. [c.245]

Разработку методик анализа методом ВПТ, как правило, начинают с разработки условий проведения конечной стадии анализа, а именно —со стадии вольтамперометрического определения искомого компонента в растворе. По результатам этого исследования формулируют требования к предшествующим стадиям анализа. К этим требованиям относятся минимальные степени относительного концентрирования определяемого компонента (или определяемых компонентов) по отношению к сопутствующим компонентам анализируемого вещества минимальное абсолютное содержание и минимальная концентрация определяемого компонента в конечном ноля-рографнруемом растворе, обеспечивающие требуемые метрологические характеристики анализа такое вскрытие анализируемой пробы и такая процедура предварительных физико-химических операций разделения, которые позволяют перевести определенный компонент или продукт его количественного химического превращения в раствор заданного состава (полярографируемый раствор) без потерь. [c.92]

Наряду с образованием Н2О4 доказано существование соединения кислорода с водородом состава Н2Оз, получающегося, в частности, при радиационно-химических превращениях в растворах [c.20]