Растворение дополнительное

Наконец, рассмотрим растворение в воде какой-либо соли, растворимость которой растет с температурой, например, хлорида калия. Пусть это будет система, которая в начальном состоянии представляет собой насыщенный раствор хлорида калия над его кристаллами. Если повысить температуру системы, то в силу увеличения растворимости раствор перестанет быть насыщенным и начнется растворение дополнительного количества хлорида калия. Очевидно, что растворение будет происходить на поверхности кристаллов, Т. е. в данной области возникнет более высокая концентрация соли, чем в остальной части раствора. В результате диффузии (см. 18.1) постепенно будет происходить выравнивание концентраций (этот процесс можно ускорить механическими воздействиями — перемешиванием, встряхиванием) и в конечном итоге во всем объеме образуется раствор с концентрацией, соответствующей растворимости при новой температуре. Однако процесс будет развиваться через промежуточные неравновесные состояния с неравномерным распределением концентраций по фазе переменного состава — раствору. [c.206]

Нам представляется, что об углекислом заражении можно судить по относительному увеличению содержания Са в иловой воде, так как в случае большой концентрации СО в поровой воде в ней происходит растворение дополнительных порции Са из осадков. Что касается сероводородного заражения, то о нем свидетельствует уменьшение содержания сульфатов в иловой воде (табл. 12). [c.43]

Так, например, в систему из кристаллов данного вещества и их насыщенного раствора, находящуюся при постоянных температуре и давлении, можно внести некоторое количество более разбавленного раствора (или чистого растворителя), понижая этим концентрацию раствора. Произойдет самопроизвольное растворение дополнительного количества кристаллов до образования раствора, той же концентрации, какая была до этого воздействия. Прибавление же некоторого количества пересыщенного раствора вызовет, наоборот, выделение растворенного вещества из раствора, происходящее до тех пор, пока не установится прежняя концентрация. [c.226]

Например, изменение энтропии при растворении дополнительного количества d/zi< i молей КС1 в растворе КС1 [c.210]

Обычно заводские поглотительные растворы готовят растворением металлической меди в смеси аммиака, кислоты и воды. Предпочтительно нри-менять дистиллированную воду, так как хлориды или сульфаты, вводимые при использовании менее чистой воды, могут вызывать коррозию оборудования. Для окисления меди и превращения ее в растворимую форму в аппарат, в котором происходит растворение, необходимо продувать воздух. Кислород во здуха одновременно окисляет растворенную медь в двухвалентную форму. Образующаяся при этом двухвалентная медь способствует растворению дополнительного количества металлической меди путем окисления ос в легко растворимую закисную форму. Эта реакция имеет важное значение и потому, что дает возможность регулировать соотношение двухвалентной и одновалентной меди в растворе в процессе его приготовления. При приготовлении медного раствора необходимо тщательно контролировать присутствие достаточных количеств аммиака и кислоты. Избыток кислоты но отношению к содержанию аммиака может сообщить раствору коррозионные свойства, а недостаток кислоты или аммиака может привести к выпадению медных соединений в осадок. [c.357]

С и поступает в реактор при 140 ат. Продукт растворения идет на перегонку. Сырой жидкий продукт, особенно фракции, идущие на растворение, дополнительно гидрируются. [c.106]

При всех, кроме близких к нулю, токах концентрационное перенапряжение имеет заметную величину. Лишь доля меди, осаждающейся на катоде, достигает поверхности за счет миграции, а доля (1 — 1 ) поступает вначале из поверхностного слоя, а затем уже за счет диффузии из более удаленной части раствора. Поэтому на самой ранней стадии электролиза концентрация вблизи катода уменьшается, и в связи с этим для поддержания тока требуется более отрицательный потенциал точно так же вблизи анода только доля растворенных ионов меди уносится током, и поэтому концентрация возрастает и требуется более положительный потенциал, чтобы вызвать растворение дополнительного количества меди. [c.76]

При отсутствии диффузионного торможения скорость анодного растворения дополнительно легированных сталей меньше, чем нелегированной стали во всех исследуемых растворах. Наиболее эффективными при этом оказываются Мо и Re. [c.26]

Применение слабой 40—50%-ной азотной кислоты в условиях, обеспечивающих растворение дополнительного количества фосфата фосфорной кислотой, имеющейся в азотнокислотной вытяжке, является существенным отличием от известных способов получения нитрофоски, в которых применяется концентрированная азотная кислота. [c.217]

В ряде случаев удается получить полимеры с сопряженными связями 111], содержащие захваченные свободные радикалы. При этом, кроме обычной узкой линии ЭПР, возникают дополнительные более широкие сигналы. При дальнейшей полимеризации в результате прогрева или при растворении дополнительные сигналы исчезают, а узкие остаются. [c.220]

Наконец, рассмотрим растворение в воде какой-либо соли, растворимость которой растет с температурой, например хлористого калия. Здесь удобно рассмотреть систему, которая в начальном состоянии представляет собой насыщенный раствор хлористого калия, залитый над кристаллами хлористого калия. Если повысить температуру системы, то в силу увеличения растворимости раствор перестанет быть насыщенным и начнется растворение дополнительного количества хлористого калия. Очевидно, что растворение будет происходить на поверхности кристаллов хлористого калия, т. е. в данной области возникнет более высокая концентрация соли, чем в остальной части раствора. В результате диффузии постепенно будет происходить выравнивание концентраций (этот процесс можно ускорить йеханическими воздей- [c.179]

При изменении температуры и содержания дейтерия указанное соотношение практически не меняется, что говорит в пользу идентичности строения обычной и тяжелой воды, с одной стороны, и механизма растворения благородных газов в этих изотопных разновидностях воды — с другой. В табл. 8 представлены численнью значения структурных составляющих Д па, которые вычислялись по уравнению (73). При этом использовалось обоснованное выше допущение, что Д51° не зависит от природы благородного газа, температуры и изотопного состава воды и равняется приблизительно 50 Дж-моль -К (см. табл. 4). Из приведенных в табл. 8 данных видно, что Д па имеют при всех температурах отрицательные значения, которые возрастают по абсолютной величине при переходе от Не к Хе йот НгО к ОгО и убьшают при увеличении температуры. Такое качественное совпадение зависимостей Д5рс и Д па от Ги атомной доли дейтерия говорит в пользу сделанного выше вывода об определяющей роли структурного вклада в термодинамические характеристики растворения. Дополнительным серьезным подтверждением этому служат отрицательные значения изотопных эффектов ДЯн- о и Д н- -о (см. табл. 6), так как если бы при растворении благородных газов в воде доминирующая роль принадлежала ван-дер-ваальсовскому взаимодействию и при этом происходил бы разрьш водородных связей в воде, то изотопные эффекты были бы положительными, как это имеет место в случае растворения солей [63]. [c.127]

В точке в поверхность образца полностью активирована. Дополнительное легирование V, 81 или Мо мало изменяет положение точки в, в то время как легирование рением снижает ее к более положительным потенциалам. Это указывает на то, что полное активирование стали анодным током в соляной кислоте при наличии в стали рения затрудняется. По достижении точки в на участке в—с наблюдается линейная зависимость логарифма плотности тока от потенциала для всех исследуемых сталей с наклоном, равным 750 мв. Торможение на этом участке мы связываем, как указывалось выше, с перенапряжением анодного процесса образования окисной пленки. Скорость анодного растворения дополнительно легированных сталей на этом участке в—с) значительно меньше, чем у стали дополнительно нелегированной. Эффективность торможения анодного процесса дополнительными легирующими элементами увеличивается в порядке V, 81, Мо, Ве. Таким образом, введение этих элементов в сталь заметно повышает перенапряжение анодного образования окисной пленки. Повышенное торможение скорости анодного процесса растворения дополнительно легированных сталей, возможно, определяется такн е образованием труднорастворимых солей дополнительных компонентов. В частности, в процессе анодного растворения стали, легированной молибденом, на ее поверхности может накапливаться МоС1з, [c.14]

Анодное поведение исследуемых сталей изучалось также в подкисленном и нейтральных растворах хлористого натрия, в которых концентрация по хлор-иону оставалась постоянной, равной 1,5 iV (см. табл. 2). Анодные поляризационные кривые, снятые в растворе 1,4 N Na l+0,1 N H l, представлены на рис. 6. Как видно при сравнении кривых этого рисунка с кривыми рис. 5, при уменьшении кислотности раствора до 0,1 N существуют, хотя и значительно сокращаются, участки активного анодного растворения при отрицательных потенциалах. Для всех исследуемых сталей (за исключением дополнительно легированной рением) по-преж-нему сохраняется постоянство наклона кривых, обусловленное растворением металла в виде ионов низшей валентности. В области отрицательных потенциалов для стали 18 Сг—14 Ni и сталей, легированных V и Si, в этом случае практически нет различий в скоростях анодного растворения. Дополнительное легирование нержавеющей стали Мо и Re значительно снижает скорость растворения в данной области потенциалов. [c.16]

Где-то на младших курсах студентов учат, что белки в зависимости от их растворимости подразделяются примерно на 6 классов более подходящей классификации белков придумать еще не удалось. Далее студенты узнают, что из крупных белков в дистиллированной воде могут растворяться только альбумины, а все белки других классов требуют для своего растворения дополнительных условий — приходится подбирать нужные концентрации солей, значения pH и диэлектрической постоянной. Значительно меньше известно о влиянии солей на растворихмость низкомолекулярных соединений, в частности аминокислот. Вместе с те.м повышение растворимости аминокислот с увеличением ионной силы раствора было четко установлено более тридцати [c.255]