Вычисление теплот образования веществ и теплового эффекта реакций

Вычисление теплот образования веществ и теплового эффекта реакций [c.33]

Тепловой эффект химической реакции может быть вычислен по закону Гесса как разность сумм теплот образования из элементов продуктов реакции и исходных веществ [c.623]

Третий метод вычисления теплового эффекта реакции при температурах Т> 298 К, наиболее современный, основан на использовании табличных данных для теплот образования А //°(298) и высокотемпературных составляющих [Н°(Т) — Я°(298)1 реагентов. Значения [Н°(Т) — Я (298)] для газообразных веществ при Р- - О рассчитываются на основе спектроскопических и структурных данных при помощи методов, разработанных в статистической термодинамике. Для жидких и твердых веществ при расчете [Н°(Т) — Я°(298)] используются экспериментальные данные для теплоемкости [c.217]

Сущность этого закона особенно наглядно выявляется в свете следующей механической аналогии общая работа, производимая опускающимся без трения грузом, зависит не от его пути, а только от разности начальной и конечной высот. Подобным же образом общий тепловой эффект той или иной химической реакции определяется только разностью теплот образования (из элементов) ее конечных продуктов и исходных веществ. Если все эти величины известны, то для вычисления теплового эффекта реакции достаточно из суммы теплот образования конечных продуктов вычесть сумму теплот образования исходных веществ. Законом Гесса приходится часто пользоваться для вычисления теплот таких реакций, при которых прямое экспериментальное их определение трудно или даже невозможно. [c.116]

Применение калориметрических методов для определения теплот образования неорганических веществ представляет, как правило, более сложную задачу. Во многих случаях теплоты образования неорганических соединений могут быть вычислены на основании измерений теплот сгорания, однако этот метод здесь не имеет такого универсального значения, как для органических веществ. Наряду с измерениями теплот сгорания широко используются измерения теплот растворения, гидролиза, хлорирования, замещения, восстановления и т. п. Конечный состав продуктов реакций, используемых для определения теплот образования неорганических соединений, во многих случаях сложен, и их химический анализ не всегда может быть выполнен с достаточной точностью. Эти обстоятельства приводят к необходимости использовать при вычислении теплот образования неорганических соединений данные по тепловым эффектам ряда реакций и снижают точность получаемых величин. [c.155]

Реакция взаимодействия фосфата с фосфорной кислотой сопровождается выделением тепла 670—838 кДж (160—200 ккал) на 1 кг апатита. Тепловой эффект реакции может быть вычислен по закону Гесса. Необходимые для расчета теплоты образования исходных веществ и продуктов реакции приведены ниже [c.36]

Принципы современной калориметрии. В немногих случаях, например для газообразных НС1, HjO и Oj, можно определить теплоту образования соединения, измеряя тепло, выделяющееся при непосредственном их синтезе из элементов. Однако в большинстве случаев необходимо измерять теплоту тех реакций, для которых известны теплоты образования всех исходных веществ и продуктов реакции, за исключением интересующего нас вещества. Теплоты образования большинства органических соединений получены измерением теплоты, выделяющейся при сжигании в кислороде под давлением в бомбе при постоянном объеме. В случае НС1, как упомянуто выше, возможно измерить теплоту образования из Hj и lj при постоянном давлении около 1 атм", поэтому, если не считать второстепенных поправок, то наблюдаемый тепловой эффект представляет собой непосредственно величину АН образования. С другой стороны, результаты, получаемые при сжигании в бомбе постоянного объема под повышенным давлением, дают изменение внутренней энергии, соответствующее этому давлению эти данные должны быть подвергнуты обработке с помощью весьма тонких методов расчета для получения величины ДН при 1 атм и комнатной температуре [1]. Кроме того, вычисление теплот образования из теплот сгорания требует знания теплот образования HjO, Oj и других соединений, образующихся в бомбе следовательно, если эти термохимические постоянные не будут определены с высокой степенью точности, то и точность вычисляемой теплоты образования будет недостаточной. Надежность определения каждой термохимической величины в значительной мере зависит от методов анализа, применявшихся для определения качественного и количественного состава образовавшихся продуктов. [c.43]

Энергия химической связи. Значениями энергии связи часто пользуются для вычисления тепловых эффектов реакций, если неизвестны энтальпии образования веществ, участвующих в реакциях. С другой стороны, значениями теплот образования, возгонки, диссоциации и других энергетических эффектов пользуются для определения прочности межатомных, межионных и межмолекулярных взаимодействий. [c.164]

ВЫЧИСЛЕНИЕ СТАНДАРТНЫХ ТЕПЛОТ ОБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.6]

Пример 3. Вычисление теплового эффекта реакции растворения. Рассчитайте тепловой эффект реакции растворения алюминия в разбавленной соляной кислоте, если стандартные теплоты образования реагирующих веществ равны [c.77]

Большинство химических реакций протекает с выделением или поглощением тепла. Тепловой эффект химической реакции может быть найден экспериментально илп вычислен ио закону Гесса как разность сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ из элементов, а также как разность сумм теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции. [c.375]

При вычислении тепловых эффект01В реакций с органическими веществами теплоты образования можно заменять теплота-ми сгорания. Тепловой эффект реакции между органическими соединениями равен алгебраической сумме (с учетом числа молей) теплот сгорания, участвующих в реакции веществ. В данном случае теплоты сгорания исходных веществ берут со знаком плюс, а конечных — со знаком минус. [c.95]

Сущность этого закона особенно наглядно выявляется в свете следующей механической аналогии общая работа, производимая опускающимся без трения грузом, зависит не от его пути, а только от разности начальной и конечной высот. Подобным же образом общий тепловой эффект той или иной химической реакции определяется только разностью теплот образования, (из элементов) ее конечн дуктов и исходных веществ. Если все эти величины известны, вычисления теплового эффекта реакции достаточно из суммы [c.147]

Пользуясь законом Гесса, можно производить вычисления тепловых эффектов различных реакций, в том числе теплоты образования веществ, практическое измерение которой невозможно или пргдставляет большие трудности. Так, например, теплоту образования 1 г-моля окиси углерода СО непосредственно измерить очень трудно, но ее легко определить, зная теплоты сгорания угля и окиси углерода в углекислый газ [c.37]

Изменение свободной энергии АО при каком-либо процессе или при химической реакции, подобно тепловому эффекту, не зависит от того, через какие промежуточные стадии совершается превращение. Оно зависит лишь от свободных энергий начального и конечного состояний. Если бы значение АО при протекании процесса в одном направлении не было бы численно равно и обратно по знаку величине, относящейся к обратному процессу, то это означало бы возможность производства работы при постоянной температуре, запрещаемую вторым законом термодинамики. Поэтому так же, как при вычислении теплот реакций, можно пользоваться правилом, согласно которому изменение свободной энергии при каком-либо процессе равно разности между суммой свободных энергий образования продуктов реакции и суммой свободных энергий образования исходных веществ. В справочниках имеются данные, как и о теплотах образования, о стандартных изменениях свободной энергии при образовании соединений из элементов. Сведения даны для температуры 25° С (298 К) при условии, что давление всех газообразных участников реакции равно 1 ат. Так как элементы и соединения могут существовать в разных полиморфных состояниях (например, графит и алмаз, серое и белое олово, кремнезем в виде кварца, крйстобалита и тридимита), то в таблицах в качестве стандартных принимают состояния, устойчивые при 25° С. Изменения свободной энергии при образовании соедине- [c.68]

Ради простоты и удобства при вычислении энергии резонанса термохимические данные переводятся в теплоты образования из разъединенных атомов, и эти величины сопостав- ляются с суммами энергий связей. Но те же самые результаты можно полз ить, пользуясь непосредственно теплотами образования из элементарных веществ в их стандартных состояниях, теплотами сгорания, гидрогенизации или тепловыми эффектами других реакций. При этом вещества, в которых имеется резонанс, сопоставляются с подходящими нерезонирующими веществами. Это может быть проиллюстрировано вычислением энергии резонанса бензола на основании данных, полученных путем непосредственных измерений теплот гидрогенизации в очень существенных работах, произведенных Кистяковским и его сотрудниками Значение, которое доджна была бы иметь теплота гидрогенизации гипотетической молекулы со структурой Кекуле с невзаимодействующими двойными связями, равно 85,77 ккал/мол, а именно утроенной теплоте гидрогенизации, циклогексена [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология