Гидрида лития молекулярный

Гидриды щелочных металлов (NaH — sH) подвергаются термической диссоциации в пределах температур 400—450°, гидрид же лития для этого требует более высокой температуры. Гидрид лития стоит несколько особняком по отношению к гидридам остальных металлов и приближается по своим свойствам к гидридам щелочноземельных элементов (см. Щелочноземельные металлы ). Разлагаются они на свободный металл и молекулярный водород по схеме [c.236]

Последняя из этих трех реакций протекает примерно в 100 раз быстрее, чем две первые. Поэтому она больше подходит для получения энергии путем ядерного синтеза и, по-видимому, как раз и используется в водородной бомбе. Другой реакцией ядерного синтеза, удобной для получения энергии, поскольку при этом применяется соединение с низким молекулярным весом (гидрид лития), является реакция [c.437]

Гидриды металлов вещества с малым молекулярным весом и связанным водородом в молекуле гидрид лития (Ь1Н), ц = 8 гидрид бора (ВН), [1=12. [c.268]

Гидриды лития и бора не пригодны из-за сильного поглощения нейтронов. Азот является очень устойчивым веществом и не диссоциирует при температурах ниже 3300° С, а его молекулярный вес даже в условиях диссоциации будет не ниже 14, что значительно выше молекулярного веса водорода. [c.269]

Рассмотренная в табл. 23 молекула гидрида лития не обладает симметричной формой МО [как, например, молекула водорода (рис. 29) или молекула з (рис. 36)] потому, что у водорода большее сродство к электрону (0,747 эв) и более высокий потенциал ионизации (13,54 эв), чем у лития (0,54 и 5,37 эв соответственно), и водород оттягивает электроны сильнее, чем литий. Форма граничной поверхности а 5 молекулярной орбитали будет иметь вид, показанный на рис. 43. [c.82]

Расчет по методу МО- Возьмем простой однодетерминантный вариант метода ЛКАО-МО-ССП для расчета энергии и функции нижнего состояния 2" гидрида лития. В этом методе пробной электронной волновой функцией будет детерминант из дважды заполненных молекулярных орбиталей. Простым и разумным набором базисных функций, из которых составляются эти молекулярные орбитали, будет набор слейтеровских функций 1 , 25 и 2р, (приложение И) для атома лития (центр а) и функции Ь для атома водорода (центр Ь) [c.300]

Первый предел — при расчетах методом ЛКАО-МО-ССП — уже начинает достигаться в настоящее время в расчетах двухатомных и небольших многоатомных молекул, где действительно оказалось возможным сильно расширить базис (увеличить число базисных функций) и провести многократную оптимизацию показателей экспонент. Это так называемый хартри-фоковский предел. В нем молекулярные орбитали должны оказаться практически точными решениями интегро-дифференциальных уравнений Хартри—Фока. И хотя, как это отмечалось в гл. 5, эти уравнения в настоящее время еще не могут быть решены для молекул, уже получается вполне разумная оценка хартри-фоковского предела энергии, например для гидрида лития, равная —7,9873 а. е. при межъядерном расстоянии 3,015 а. е. [1]. В табл. 11 иллюстрируются результаты соответствующих вычислений. [c.306]

Результаты Бендера и Давидсона самые точные из полученных для гидрида лития, и, хотя, разумеется, они могут быть еще улучшены, все же точность этих результатов необычайная. Вычисления, хотя и немного менее точные, для других небольших двухатомных молекул дают не только очень хорошие значения энергии, но и важные сведения о тех молекулярных свойствах, которые непосред- [c.318]

Рис. 3.14 Молекулярные орбитали в гидриде лития LiH.

Определение изотопного состава лития может быть также проведено при использовании изотопического сдвига в молекулярном эмиссионном спектре гидрида лития [784]. Возбуждение спектра проводят электрической дугой между графитовыми электродами в атмосфере смеси Н2-ЬНе=1 1 при введении лития в виде сульфата лития в кратер анода. Аналитические линии ЫН (4002,1 А)—(4001,7 А) при содержании примеси сульфата натрия в пробе более 5% рекомендуется пара линий (4002,1 А)— Ь1Н[4000,7 А). Метод пригоден при содержании [c.121]

Рис, 4.6. Молекулярные. модели кристалла гидрида лития. [c.235]

При действии молекулярного водорода под давлением на растворы литий-органических соединений протекает гидрогенолиз с образованием углеводорода КН и гидрида лития [1, 2] [c.5]

Общие принципы работы с металлоорганическими соединениями. Перед употреблением растворитель следует высушить. Тетрагидрофураи (ТГФ) и эфир необходимо перегнать над алюмогидридом лития (рекомендуется установка для непрерывной перегонки с металлическим холодильником и трифенилметаном в качестве индикатора) и хранить в атмосфере инертного газа. Гексаметилтриамид фосфорной кислоты (гексаметилфосфотриамид, ГМФТА или гексаметапол) и амины высушивают перегонкой над гидридом кальция в атмосфере инертного газа и хранят над молекулярными ситами размером 3 А (3 -10 ° м). В про- [c.27]

Благодаря низкому молекулярному весу алюмогидрида лития (37,95) и тому, что один моль его восстанавливает четыре моля альдегида или кетона, алюмогидрид лития является очень удобным и экономичным восстановителем. Если, как это часто делают, применять двух-четырехкратный избыток реагента, разложение активного гидрида водой небезопасно, так как выделяется большое количество водорода. В этом отношении более удобен этилацетат, который, восстанавливаясь, дает два моля этилового спирта, не мешающего выделению основного продукта реакции. [c.326]

Таким образом, в технике и лабораторной практике имеют большое значение следующие восстановители элементарные металлы (Zn, А1, Sn и др.), амальгама натрия, гидрид лития LIH, алюмогидрид лития LiAlH4, водород (молекулярный и атомный), углер1од (в виде угля и кокса), оксид углерода (II) СО, диоксид серы SO2, тиосульфат натрия N828203, кислоты (и их соли) — [c.122]

Для определения воды в диоксиде урана и гидратированном сульфате меди Яшима и сотр. [307 ] использовали реакцию с алюмогидридом лития (см. гл. И). Смесь образующегося при реакции водорода с другими газами, содержащимися в пробе (например, Ог, N2, СО, СН4), разделяли на колонке с молекулярным ситом 5А. При определении воды в инертных неконденсирующихся при 78 °С газах Туркельтауб и сотр. [292] применяли гидрид кальция, который, как сообщают авторы, более стабилен, чем алюмо-гидрид лития, и не выделяет водород даже при нагревании до 150 °С. [c.300]

Все они — бесцветные вещества, их можно иолучить ирп нагревании металла в атмосфере водорода (МдНа под мерен-ным давлением). Соединения имеют более высокую плотность, чем исходные металлы, причем различие в илотности металла и соответствующего гидрида наибольшее для щелочных. металлов (25—45%) и меньшее для щелочноземельных (5—10%). Твердый такой же хороший ионный проводник, как ЫС1, и в 1000 раз лучший, чем При электролизе расплава ЬШ со стальными электродами ири температуре лишь немного выше температуры плавления на катоде выделяется литий, а на аноде — водород. Эти ионные гидриды имеют значительно более высокие температуры плавления, чем рассмотренные выше молекулярные гидриды, например (591 °С, К аН 700—800°С (с разложением) гидриды других щелочных металлов разлагаются до плавления. Все они энергично реагируют с водой, выделяя водород и давая раствор гидроксида. Существует значительное структурное сходство между этими соединениями и фторидами (эффективный радиус иона Н составляет 1,3—1,5 А, радиус Р — 1,35 А). [c.9]

Будучи слабо нагретыми в атмосфере водорода, щелочные металлы образуют гидриды. С молекулярным азотом соединяется только литий, с образованием нитрида LijN. Реакция идет особенно энергично при температуре темно-красного каления. Литий медленно реагирует с влажным азотом уже на холоду. Однако тепло, выделяющееся нри реакции [c.193]

В качестве катализаторов процесса полимеризации могут быть с успехом использованы пе только гидрид, алкилы и арилы алюминия, но и гидриды, алкилы и арилы галлия, индия и бериллия. Можно также применять комплексные соединения этих металлов типа алюмогидрида лития, литийалюминийтетраэтила, натрийбериллийтриэтила и их молекулярные соединения с эфирами, тиоэфирами и аминами [7, 8, 123]. Катализаторами полимеризации являются также алкилы, арилы и гидриды кальция, магния, стронция и бария [180]. [c.100]

С водородом образует соединение LiH— гидрид лития твердое белое вещество, в котором атомы лития и водорода соединены ионной связью. Гидрид лития применяется в органических синтезах как очень сильный восстановитель. Расплавленный Ь1Н проводит электрический ток — водород выделяется на аноде, на катоде. Сам гидрид лития и его молекулярное соединение с гидридом алюминия — алюмогидрид лития ЫН АШз, или Ь1ЛШ4, [c.214]

Сравнительно небольшой. Поэтому можно ожидать, что прочные одноэлектронные связи образуются только между двумя атомами одного и того же элемента, хотя довольно часто могут возникать очень слабые одноэлектронные связи, неспособные выдержать столкновение молекул. Так, например, приближенный расчет показал", что возможно существование молекулярного иона гидрида лития LiH с энергией диссоциации всего в несколько ккал1моль. Но в дальнейшем мы не будем рассматривать такие связи, так как они слишком нестабильны и поэтому не встречаются в молекулах обычных типов, которыми мы интересуемся в первую очередь. [c.61]

В условиях задачи не оговорено, масса какого из элементов в 1,034 больше, поэтому 1 0,145==Ш2 1,034 (второй вариант решения), т.,=7, 3 г. Если 7,13 г элемента составляют 0,15 г-экв, то 3=47,54. Однако, не существует элементов с атомными массами, равными или кратными 47,54, которые были бы газами. Вычисленная по второму способу молекулярная масса газа М=7,13 0,6746=95,6 также не отвечает молекулярной массе ни одного из газообразных простых веществ. Таким образом, единственное решение задачи получено в основном варианте решения, т. е. неиз- вестным вещество.м является гидрид лития Ь1Н. К сожале- [c.398]

Для таких элементов, как литий, бериллий, бор и углерод кристаллизующихся по типу ионных или ковалентных кристаллов, и гидридов лития и бериллия, кристаллизующихся также по типу ионных кристаллов, оба значения Гэ э и Гз н одинаковы. Для остальных элементов и гидридов, кристаллизующихся по типу молекулярных кристаллов или находящихся в жидком состояний, даются два значения гэ-э и гэ-п, поскольку они значительно отличаются. [c.24]

В ковалентных соединениях (молекулах, сложных или молекулярных ионах) неодинаковых атомов (разных элементов) имеет место большая или меньшая полярность химических связей. Эту полярность характеризуют количественно степенью ионности соединения, рассчитываемой различными способами, и представляют эффективным зарядом атома в соединении. Так, состояние атомов в кристаллах гидрида лития может быть выражено формулой в молекулах ННз— —Ы-ол Н+о. ВРз—В+О р-о. Т1С1з—Т1-н).б1С1-о-в и т. п. В общей форме состояние атомов в подавляющем большинстве соединений (как в твердых телах, так и в газообразной и жидкой фазах) представляется символически в виде А+ В , где б частичные, эффективные, или парциальные заряды атомов, мера частичной ионности ковалентного соединения, величина, меньшая единицы. Известно, что реальные химические связи имеют [c.26]

Алюмогидрид лития — комплексный гидрид лития и алюминия состава Ь1АШ4 — нашел исключительно широкое применение в органическом синтезе в качестве универсального восстановителя полярных групп. К числу достоинств реакции восстановления алюмогидридом следует отнести мягкие условия, при которых она осуществляется, и хорошие выходы продуктов восстановления. Из положительных сторон этого реагента следует отметить доступность алюмогидрида лития, который легко может быть получен в лабораторных условиях, а также его большую гидридную емкость (имея небольшой молекулярный вес, Ь1А1Н4 обладает высоким содержанием водорода, способного восстанавливать органические соединения). [c.64]

При разложении ЫА1Н4, растворенного в н-бутиловом эфире тяжелой водой, образуется практически чистый НО [396]. Этот факт, по-видимому, свидетельствует об отщеплепии литийалюминийгидридом гидридных ионов, так как водород, отщепившийся в виде нейтральных атомов, должен был бы иметь большее сродство к нейтральному водороду из связей С—Н эфира, чем к протону воды, и при реакции должен был бы выделяться молекулярный водород Нг. Чистый НО получается [398] и при реакции ВгОб с 83%-ной Н2504. При разложении гидрида меди щелочным раствором тяжелой воды выделяющийся водород не содержит дейтерия [394]. Это наблюдение, если оно подтвердится, можно было бы объяснить тем, что гидрид меди представляет собой не химическое соединение, а раствор водорода в меди (ср. [542]). Удивительным образом гидрид лития при реакции с тяжелой водой дает [395], наряду с НО, много Нг и Ог. [c.497]

Молекулярный А может быть активирован соед переходных металлов и затем превращен при обычных т-ре и давлении в КНз, гидразин или ароматич амины Наиб активны в этих р-циях соед Т1, V, Сг, Мо, Ре, восстановителями служат литий-, магний- или алюминийорг соед, гидриды металлов, щелочные металлы их аддукты с ароматич углеводородами и др Процесс проводят в апротонных средах (эфирах или углеводородах), при этом нек-рые системы [напр, (тl - 5H5)2Tl l2-RMgHal] так активны, что поглощают А с высокими скоростями даже при т-рах от [c.58]

Введение в каталитические композиции, содержаш ие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получаюш егося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды М Са и ацетилиды М(С = R)y, являюш иеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогенидов алюминия можно использовать соответствуюш ие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следуюш их металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, гал.тия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержаш,ие ш,елочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

Вместо КОН могут быть использованы металлический литий и натрий, гидриды металлов п т. д. (в сочетаипи с Х -ацилпииеридопом илп хлорангидри-дамп кислот). Температура плавлепия полиппиеридона 259° С. Максимально достигнутый выход полимера составляет 76%. С повышением температуры реакции выход полимера и его молекулярный вес понижаются. [c.60]

Гидриды, входящие в эт группу, легко образуются в виде бесцветных кристаллов при нагревании металла в водороде. Гидриды щелочных металлов обладают структурой каменной соли и напоминают во многих отношениях галоидные соли щелочных металлов ). Электролиз расплавленного LiH при тe и epaтype, близкой к точке плавления (680° С), с применением стальных электродов приводит к образованию лития на катоде, водород же выделяется иа аноде. Эти ионные гидриды имеют значительно более высокие те5шературы плавления, чем молекулярные гидриды, расс5ютренные в предыдущем параграфе. Все они легко реагируют с водой, выделяя водород при этом остается раствор гидроокиси металла. Существует интересная реакция между нагретым твердым гидридом натрия и двуокисью углерода, приводящая к образованию иона муравьиной кислоты [c.284]

По-видимому, хорошей отправной точкой в этом поиске являются фторид, гидрид, окись и гидроокись лйтия. Квантово-механические расчеты, выполненые разными авторйми [l7- 20] , показали, что для молекул LiH, LiP, Li O, Li O > LiOH наблюдается значительное перераспределение электронной плотности с образованием ионных фрагментов. Исходя из уменьшения потенциалов ионизации в ряду литий - цезий, естественно отнести к ионным молекулам и аналогичные соединения остальных щелочных элементов. Сходство характера связи в галогенидах и гидроокисях щелочных элементов может быть проиллюстрировано табл. 2, согласно которой близость молекулярных постоянных фторидов и гидроокисей рубидия и цезия свидетельствует в пользу отнесения гидроокисей щелочных элементов к классу ионных молекул. [c.7]

Примесь гидроокиси лития способна реагировать с гидридом именно при этой температуре, которая, вероятно, соответствует эвтектической температуре для смеси LiH — LiOH. Величина эффекта соответствует количеству примеси гидроокиси лития и уменьшается прп увеличении чистоты металла. Можно заставить литий поглощать водород и при более низких температурах. Очень важное значение нри этом имеет чистота поверхности. Реми-Жен-нет [14] сообщает, что перегнанный литий прн комнатной температуре за 24 час поглощает до 9 % теоретического количества водорода. Хюттиг и Краевски [15] установили, что литий, растворенный в жидком аммиаке, реагирует с водородом при кол1натной температуре. Можно заставить литий реагировать с водородом при низких температурах под давлением, если литий находится в виде суспензии в инертной жидкости [16, 17] или в присутствии некоторых катализаторов, например жирных кислот высокого молекулярного веса или ароматических углеводородов с конденсированными ядрами [18]. [c.232]

Точной, резкой границы во внещних частях молекулярного облака не существует. Ядро водорода как бы потонуло в общем облаке, дойдя до области максимальной радиальной плотности нейтрального атома лития ( 1,6 А от ядра Li). Облако двух внещних валентных электронов обволакивает молекулу со всех сторон, находясь не только в межъ-ядерном пространстве (в центре молекулы плотность 0,04 е ), но и с внешних сторон ядер Li и Н. Если изобразить в увеличенном масштабе центральную более плотную часть электронного облака молекулы LiH и втом же масштабе аналогичную по контурным плотностям молекулу Нг, то атомы Li и Н в гидриде имеют как бы большую самостоятельность по сравнению с атомами Н в молекуле Нг (рис. 30). [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология