Действие H2S на ионы мышьяка, сурьмы и олова

Действие N 5 на ионы мышьяка, сурьмы и олова [c.326]

B. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ 5. Действие HjS на ионы мышьяка, сурьмы и олова [c.281]

Рис. 26. Хроматографическое разделение ионов мышьяка, сурьмы и олова и обнаружение их действием НгЗ.

Действие сероводорода. Сероводород является групповым реактивом на ионы V аналитической группы. Он осаждает в солянокислой среде сернистые соединения мышьяка, сурьмы, а также двух- и четырехвалентного олова. [c.286]

I группа ионы калия, натрия, аммония, магния, кальция, стронция, бария, мышьяка, сурьмы и олова, не осаждаемые при действии избытка (ЫН4)23. [c.386]

Мешающие ионы. Нитрат-ионы надо удалить предварительно, выпаривая раствор до появления белых паров серной кислоты. Должны отсутствовать соединения, восстанавливаемые цинковой амальгамой до образования соответствующих элементов — соединения мышьяка, сурьмы, меди, олова и т. п. Хром (III) и титан восстанавливаются соответственно до хрома (II) и титана (III), но их можно вновь окислить до первоначального состояния, пропуская через раствор воздух в течение 10 мин в присутствии сульфата меди, действующего как катализатор [0,0003 г меди в 300 мл. [c.765]

Как уже отмечено, все катионы этой группы отделяются от катионов трех первых действием сероводорода в кислой среде. Для создания последней обычно пользуются соляной кислотой, которая осаждает ионы Ад, HgJ и РЬ в виде их малорастворимых хлоридов. В результате три упомянутых катиона практически полностью (или в большей своей части) отделяются от остальных, которые затем уже осаждаются сероводородом. Выпавший осадок сульфидов обрабатывают многосернистым аммонием, что позволяет отделить сульфиды мышьяка, сурьмы и олова, растворимые в этом реактиве, от нерастворимых сульфидов остальных катионов. Таким образом осуществляется подразделение группы сероводорода на три подгруппы [c.126]

В рассмотренных выше примерах действие групповых реагентов состояло в осаждении той или иной группы в виде каких-либо трудно растворимых соединений, например хлоридов, сульфидов и т. п. Иногда, однако, оно может сказываться в растворении тех или иных составных частей твердой смеси (осадка). Так, например, из осадка сульфидов, полученного пропусканием H2S в исследуемый кислый раствор, в систематическом ходе анализа выделяют группу ионов (олова, мышьяка, сурьмы и двухвалентной ртути), сульфиды которых растворимы в МагЗ, являющемся, таким образом, групповым реагентом этой группы. [c.22]

Из кислых растворов при действии хлорида тетрафениларсония осаждается перренат тетрафениларсония. Этот метод нельзя применить для выделения рения в присутствии металлов, дающих малорастворимые хлориды или образующих анионные комплексы с ионом хлора, осаждающиеся катионом тетрафениларсония. В этих условиях осаждаются, например, серебро, ртуть, свинец, висмут, кадмий (за исключением низких концентраций), олово, золото и теллур. Медь, мышьяк, сурьма (в присутствии тартратов), германий, так же как и молибден(У1), остаются в растворе. [c.677]

Ионы серебра, свинца и мышьяка(П1), сурьмы(П1) и висмута (1П) образуют сильно поглощающие осадки иодидов. Иодид серебра способен сам люминесцировать, но в условиях выполнения реакции не светится и не препятствует открытию олова. Мешающее действие железа(П1) и меди(П) сводится главным образом к выделению элементарного иода. Предельные отношения мешающих элементов при открытии олова в капле 0,001 мл (при 0,002 мкг иона олова) следующие [c.309]

Разделение ионов пятой группы основано на том, что сульфиды мышьяка и молибдена не растворимы в концентрированной НС1, а сульфиды олова и сурьмы растворимы. Олово и сурьму можно разделить действием метал- [c.167]

К V аналитической группе катионов относятся ионы мышьяка, сурьмы, олова. Сульфиды названных элементов, соответственно их весьма малым произведениям растворимости, подобно то.му как зто имело место в IV группе, нерастворимы в разбавленных кислотах и осаждаются вместе с этой группой при действии НгЗ в кислой среде. Различие между этими двумя группами заключается в отношенпи сульфидов V группы к растворимым в воде сульфпдам, напрнмер к (N1 4)25, КзЗ и т. п. В противо- [c.183]

Еще более активно, чем ионы хлора, действуют на золото ионы N . В их присутствии золото окисляется даже кислородом воздуха. Этот процесс лежит в основе получения золота цианидным выщелачиванием из золотоносной руды. Со своими ближайшими аналогами — серебром и медью — золото образует непрерывные твердые растворы, аналогичный характер взаимодействия наблюдается при сплавлении золота с некоторыми элементами VIH группы — платиной и палладием. В системах золото— медь и золото — платина непрерывные твердые растворы существуют лишь при высоких температурах, при понижении температуры наблюдается их распад с образованием упорядоченных металлических соединений, так называемых фаз Курнакова, Золото образует ряд металлических соединений (ауридов) с электроположительными и переходными металлами ПА, ША, IVA, VIIA и VIIIA подгрупп. Ограниченные твердые растворы и металлические соединения золото образует со многими элементами, более электроотрицательными по сравнению с ним. Так, золото образует широкие области ограниченных твердых растворов с металлами ПА подгруппы (цинком, кадмием, ртутью), IIIA подгруппы (алюминием, галлием, индием), IVA подгруппы (германием, оловом, свинцом) и VA подгруппы (мышьяком, сурьмой). За пределами растворимости в этих системах образуются соединения, имеющие во многих случаях переменные составы. [c.84]

В рассмотренных примерах действие групповых реагенто.в (H I, HjS) состояло в осаждении той или иной группы ионов в виде каких-либо труднорастворимых соединений. В других сл -чаях действие группового реагента может заключаться в растворении тех или иных составных частей твердой смеси (осадка), в то время как другие ее части в этом реагенте не растворяются. Так, если на осадок, полученный при пропускании через исследуемый кислый раствор сероводорода (см. выше), подействовать раствором многосернистого аммония (NH4).,S,, то сульфиды. мышьяка, сурьмы и олова перейдут в раствор, а сульфиды остальных металлов в это.м реагенте не растворятся. Таки.м образом, многосернистый аммонии является групповым реагенто.м данной rpynni,i ионов. [c.27]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — анализ материалов с целью установления качественного и количественного состава их. На научной основе используется с 17 в. Осн. разделы X. а,— качественный и количественный анализьь Цель качественного анализа обнаружить, какие элементы, ионы или хим. соединения содержатся в анализируемом веществе. Качественный X. а. неорганических веществ основан на проведении хим. реакций, сопровождающихся каким-либо эффектом, непосредственно воспринимаемым экспериментатором — образованием труднорастворимых или окрашенных соединении, выделением газообразных веществ и др. Обычно анализируемое вещество сначала растворяют в воде или в к-тах, а затем проводят т. н. систематический анализ, к-рый заключается в последовательном выделении из раствора под действием спец. групповых реагентов малорастворимых соединений нескольких хим. элементов. Так, раствор соляной к ты выделяет хлориды серебра, свинца и одновалентной ртути. При действии сероводорода в кислом растворе осаждаются сульфиды мышьяка, олова, сурьмы, ртути, меди, висмута и кадмия. Раствор сернистого аммония выделяет из нейтрального раствора сульфиды и гидроокиси никеля, кобальта, алюминия, железа, марганца, хрома, цинка и некоторых др. элементов. При действии карбоната аммония [c.686]

В качестве ингибиторов коррозии черных металлов в соляной кислоте можно применять ряд веществ, которые замедляют коррозию и в растворах серной кислоты из неорганических ингибиторов—соединения мышьяка, из органических—амины, альдегиды и серосодержащие вещества. Ряд веществ применяется как ингибиторы коррозии преимущественно в растворах соляной кислоты, например в этих условиях достаточно эффективное защитное действие проявляют ионы сурьмы Sb+ (в виде Sb l 3), более слабое торможение— соли висмута . Необходимо отметить ярко выраженный селективный (избирательный) характер действия треххлористой сурьмы, которая тормозит растворение железа (стали), но ускоряет растворение цинка, кадмия, олова и хрома. Такая селективность, видимо, связана с влиянием пленки сурьмы, осаждающейся на этих металлах из кислого раствора, на перенапряжение водорода. При осаждении на поверхности железа эта пленка вызывает повышение перенапряжения, т. е. тормозит катодный процесс разряда ионов водорода, а следовательно, и коррозионное разрушение железа. [c.84]

При систематическом ходе анализа ионы выделяют из сложной смеси не поодиночке, а сразу целыми группами, пользуясь одинаковым отношением их к действию некоторых реактивов, называемых групповыми реагентами. Так, например, ионы Ag+, Hg2 и РЬ образуют с ионами С1 трудно растворимые хлори ды Ag l, Hgg b и РЬСЬ. В то же время хлориды всех других металлов хорошо растворимы в воде. Поэтому, если на исследуемый раствор подействовать разбавленной соляной кислотой, то три указанных катиона будут осаждены и отделены от всех других катионов. Если, далее, в оставшийся по их отделении кислый раствор пропустить газообразный сероводород, то в осадок выпадут все те катионы, сульфиды которых нерастворимы в разбавленных кислотах. Сюда относятся ионы двухвалентной ртути, меди, кадмия, висмута, олова, сурьмы и мышьяка. Так, например, [c.22]

За последние годы все большее распространение получает тиомочевии-ный метод определения рения [31—33, 103]. Метод основан на образовании окрашенного соединения Re (V) с тиомочевиной. Растворы подчиняются закону Ламберта—Бера в присутствии от 5 до 200 мкг рения максимум светопоглощения соответствует 390 ммк ]31, 32]. Применение же дифференциального спектрофотометрирования позволяет повысить точность и определяемое количество элемента до 3 мг [33, 94]. Оптимальные условия для спектрофотометрирования — концентрация соляной кислоты2,5—5/V, хлористого олова —-0,8—1%, тиомочевины — не более 1% 1107]. Полное раз-витиеокраски происходит в течение 20 мин., окраска устойчива более 5 час. [32]. Определение рения можно проводить в присутствии 50 мкг молибдена, 100 мкг вольфрама. Определению мешают кадмий, висмут, сурьма, ртуть, селен, теллур и мышьяк [108]. Анионы плавиковой, лимонной, винной и щавелевой кислот не мешают определению, если их концентрация не превышает 1 Л . Мешающее действие сурьмы маскируется добавкой ионов фтора. [c.636]