Периодические свойства химических элементов

ПЕРИОДИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.72]

ПЕРИОДИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКИ, ЭЛЕМЕНТОВ [c.60]

Число периодических свойств химических элементов значительно больше. Это число увеличивается с каждым годом. Ниже приводится краткий перечень периодических свойств элементов. [c.59]

Ю. Н. Рябинин [3] в 1955 г. поставил вопрос При каких же давлениях свойства элементов, определяемые внешними электронами, могут начать заметно изменяться Он считал, что существенных изменений периодических свойств химических элементов под действием давления можно ожидать тогда, когда энергия сжатого вещества окажется достаточно большой, скажем, порядка энергии возбуждения атомов . Ю. Н. Рябинин рассчитал изотермическую работу сжатия до 100 кбар некоторых химических элементов. Результаты этих расчетов приведены в табл. 116, в которой сопоставлены величины работы изотермического сжатия (Л) и потенциалов возбуждения изолированных атомов ( ). [c.402]

Результатом открытий Менделеева явился сформулированный им периодический закон свойства химических элементов не произвольны, а находятся в периодической зависимости от их атомной массы. [c.310]

Периодический закон, установив закономерное изменение свойств элементов при возрастании их атомных весов, положил конец господству чисто эмпирического метода изучения химических свойств различных элементов и их соединений. Он остается и в настоящее время незыблемой основой систематики различных свойств химических элементов и их соединений. [c.16]

Поскольку в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева одна из побочных подгрупп содержит сразу три переходных элемента (для каждого из больших периодов), близких по химическим свойствам [c.29]

Таким образом, наиболее важным выводом, следующим из сопоставления данных, приведенных в таблице 6, с периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, является вывод о строгой периодичности изменения электронных конфигураций атомов элементов в их естественном ряду, что отвечает периодичности изменения их свойств. [c.31]

В соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе различают s-, p-, d- и /-металлы. К s-металлам относятся элементы, у которых происходит заполнение внешнего s-уровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — щелочные и щелочноземельные металлы. Они наиболее сильные восстановители среди металлов. К числу р-металлов относятся элементы III — IV групп, находящиеся в главных подгруппах и расположенные левее диагонали бор — астат. Металлические свойства этих элементов выражены гораздо слабее. Металлы IV— [c.141]

Периодическая система как естественная классификация элементов по электронным структурам атомов. Положение элемента в периодической си стеме и электронная конфигурация его атома.. >, р, d-, /-Элементы. Струк тура периодической системы. Группы, подгруппы и семейства элементов Периодичность свойств химических элементов. Зависимость энергии иониза ции и сродства к электрону атомов от. атомного номера элементов. Дополни тельные виды периодичности в периодической системе Д. И. Менделеева [c.25]

Однако на уровне философского осмысления появились первые догадки о существовании "систематического" порядка среди них. Как отмечали Е. Рабинович и Э. Тило [10, с. 45] "... первым, кто занялся поисками "естественной системы элементов" был, по-видимому, И. Г. Марне". В своей книге "О числе элементов", опубликованной в 1786 г. (примерно в то же время, когда Лавуазье предпринимал первые попытки классификации химических элементов), он писал "Замечательная мысль о том, что все существующее в природе, по всей вероятности, связано в один беспрерывный ряд. ..давно было признано, что от мельчайшей пылинки, солнечного луча до святейшего Серафима можно воздвигнуть целую лестницу творений, хотя в ней и будут пока еще встречаться местами значительные пробелы". По его мнению, этот прогрессивный ряд должен охватывать и химические элементы."... Не только вследствие недостатка различных названий, но и ради преимущества в том, что каждый элемент будет иметь свое место в лестнице природы, было очень удобно представлять основные свойства под названием определенных чисел...", — отмечал он. Его слова оказались пророческими. Как мы увидим дальше, Менделеев обнаружил периодическую повторяемость свойств химических элементов только после того, как (по его выражению) "расположил их в один ряд по возрастанию атомного веса". [c.31]

Но Ньюлендс этого не сделал, что стоило ему потери приоритета. Он соблазнился числом "8", его сходством с музыкальными октавами, сделал даже попытку подвести увиденное под закон, назвав его "законом октав". Увлекшись внешними, второстепенными характеристиками химических элементов, он упустил главную суть открывшейся картины — повторяемость свойств химических элементов. Если бы в названии закона он употребил слово "повторяемость", то ничто не смогло бы перебить его приоритета в открытии закона. Ведь главное слово в законе, который потом открыл Менделеев, не периодичность, а повторяемость. Только в последующие годы оно трансформировалось в "периодическую повторяемость", а потом, и вообще, в "периодичность". В результате произошло незаслуженное ретуширование главного слова в открытом законе и, естественно, искажение его истинного смысла. Открыт был не Периодический закон, а Закон повторяемости в развитии. Второе понятие и шире, и определеннее. [c.37]

Б. М. Кедров постоянно подчеркивает, что Д. И. Менделеев построил Периодическую систему на основе Периодического закона. Получается, что Периодический закон дан ученому от бога или открылся по наитию. Но это уже мистика, которую Менделеев не признавал. Кедров, как-то, оставил без внимания им же приведенные слова Менделеева ...разместив их (элементы) в ряд, я увидел повторяемость . Суть Периодического закона и состоит в повторяемости свойств химических элементов. Не разместив их в ряд, Менделеев не увидел бы повторяемость, не открыл бы Периодический закон В логической творческой последовательности Менделеева ряд — первичное, а Периодический закон — вторичное. Но этот ряд Кедров не считает за систему и, вообще, не признает этапом в познавательной цепочке. Ставить Периодический закон впереди Периодической системы все равно, что ставить телегу впереди лошади [c.48]

Таким качественным скачком стало познание строения атома и, как следствие, познание физической причины повторяемости свойств химических элементов. Как теперь известно, она зависит от повторяемости в строении электронной оболочки атома, а не от атомного веса, как считал Д. И. Менделеев и его современники. Было установлено, что повторяемость свойств от периода к периоду является зеркальным отображением структуры электронной оболочки от квантового слоя к слою. Оказалось, что этим повторяемость не ограничивается кроме квантовых слоев в электронной оболочке есть еще и подслои. Они тоже вызывают повторяемость химических свойств уже внутри периодов системы. Табличная модель системы уже не была в состоянии отражать наглядно эти вторичные виды повторяемости, а формулировка Периодического закона не была адекватной смыслу явления. [c.148]

Свойства химических элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе элементов [c.12]

Выражением периодического закона является периодическая система химических элементов. Она раскрывает глубокую связь между всеми химическими элементами и показывает, что элементы, будучи подчинены единому закону, внутренне едины по своей природе. Внутренняя взаимосвязь элементов друг с другом выражается, в частности, в том факте, что свойства химических элементов могут быть, как это сделал Д. И. Менделеев, приближенно предсказаны. [c.5]

Систематическое ознакомление со свойствами химических элементов и их важнейших соединений начнем с водорода — элемента, атом которого наиболее прост по структуре. В периодической системе водород находится в седьмой группе, поэтому естественнее всего начать обзор свойств химических элементов с элементов седьмой группы. [c.287]

Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов и свойства [c.148]

Сопоставьте свойства солей элементов главных подгрупп первой и второй групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева галогенидов, сульфатов, сульфидов, карбонатов. Объясните изменение их растворимости в воде, термической устойчивости в группах и при переходе от первой группы ко второй. [c.159]

Периодический закон настолько всеобъемлющ, что никоим образом не может быть выражен в виде одного или даже многих математических уравнений. Безусловно, строгие функциональные зависимости, описывающие изменение свойств химических элементов и их соединений, существуют, однако они чрезвычайно сложны и многообразны, поскольку столь же сложны и многообразны по своей природе совокупности свойств химических элементов и их соединений. [c.23]

Чем обусловлено периодическое изменение свойств химических элементов [c.148]

Ньюяеидс Джои (1837-1898) - английский химик-аналитик, основные работы которого посвящены изучению периодических свойств химических элементов. [c.41]

Периодический закон приобретает новую формулировку, которая, впрочем, не изменяет его сущности. Периодические свойства химических элементов связывают теперь с величинами зарядов ядер их атомов. Однако для легких элементов соотноншние атомных весов и атомных номеров близко к постоянной величине, равной 2. 15 конне периодической системы указанное соотнонюние несколько увеличивается, доходя до 2,6. Во времена Д. И. Менделеева, когда не было другой надежной характеристики элемента, кроме атомного веса, единственно правильным решением было взять именно атомный вес за основу распределения элементов в системе. [c.51]

И199. Павлов П. Н. Новые периодические свойства химических элементов. Тр. Одесск. ун-та. Сб. хим. фак., 1953, [c.88]

После утверждения атомно-молекулярной теории важиппиим событием в химии было открытие периодического зако1)л. Э о открытие, сделанное в 1869 г. гениальным русским ученым Д. М Менделеевым, создало новую эпоху в химии, определив пути ес р. Зви-тия на много десятков лет вперед. Опирающаяся иа периодический закон классификация химических злсмеитов, которую Ме1 делеев выразил в форме периодической системы, сыграла очень важную роль в изучении свойств химических элементов и дальнейшем развитии учения о строении вещества. [c.47]

Таким образом, излi6 нi ыe свойств химических элементов по мере возрастания их атомной массы не совершается непрерывно в одном и том же направлении, а имеет периодический характер. Через определенное число элементов происходит как бы возврат назад, к исходным свойствам,- после чего в известной мере вновь повторяются свойства предыдущих элементоп в той же последовательности, но с некоторыми качественными и количественными различиями. [c.49]

Периодический закон показывает, что качественная характеристика каждого химического элемента зависит от количественного значения его атомного веса. Возрастание атомного веса приводит к качественному изменению — переходу от одного элемента к другому. Переход этот происходит не плавно, а скачкообразно, что неоднократно подчеркивал и Менделеев. В этом проявляется диалектический характер зависимости свойств химических элементов от их атомного веса. Энгельс писал что Менделеев, применив бессознательно гегелевский закон о переходе количества в качество, совершил научный подвиг, который смело можно поставить рядом с открытием Леверье, вычислившего орбиту еще неизвестной планеты — Нептуна . [c.16]

Открытие периодического закона. К середине XIX в. был накоплен достаточно богатый экспериментальный материал о свойствах химических элементов и их соединений. Так, было установлено, что оксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют основные свойства, а оксиды галогенов и других неметаллических элементов— кислотообразующие свойства. Было известно также о существовании элем М1тов с промежуточными свойствами, высшие оксиды которых являются кислотообразующими, а низише — основными. Эти свойства химических элементов могли быть оценены тогда только качественно. Наряду с этим такие свойства химических элементов, как, например, атомные массы, валентность и некоторые другие, уже определяли количественно и весьма точно. [c.34]

Сущность периодического закона. Исследуя изменения свойств химических элементов, расположенных в ряд ио возрастаюн1им значениям их атомной массы, Менделеев установил, что сходные в химическом отношении элементы встречаются через правильные промежутки (числа элементов) и, таким образом, одни и те же свойства периодически повторяются в этом ряду. На этом основании Менделеев н вывел периодический закон, или, как он его назвал, закон периодичности, который сформулировал первоначально следующим образом [c.35]

Бромная кислота в отличие от хлорной и йодной в свободном виде неустойчива, и окислительные свойства у нее проявляются гораздо сильнее, чем у хлорной, хотя по силе эти кислоты примерно одинаковы. Йодная же кислота является слабой кислотой, кристаллизуется в виде дигидрата Н104 2И20 и обнаруживает свойства многоосновной кислоты, поскольку образует соли, отвечающие замещению всех пяти атомов водорода атомами металла, например NasIOe. Это неудивительно, так как крупный атом иода координирует вокруг себя больше атомов кислорода, чем бром или хлор (6 вместо 4). Такая же тенденция проявляется в других группах периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (ср., например, серную и теллуровую кислоты). [c.108]

Главная подгруппа IV группы периодической системы химических элементов Д. М. Менделеева содержит углерод С, кремний 81, германий 6е, олово 8п и свинец РЬ. Внешний электмнный слой этих элементов содержит 4 электрона (конфигурация з р ). С увеличением атомного номера свойства элементов закономерно изменяются. Так, углерод и кремний — типичные неметаллы, олово и свинец — металлы. [c.129]

В период зарождения химии как науки (вторая половина XVII в.) возникло учение о составе. Объяснение свойств веществ связывалось с их составом, а изменением состава объяснялось химическое превращение. Последующее становление учения о составе определило открытие стехиометрических законов, развитие понятия химического элемента и представлений о валентности, открытие периодического закона и создание периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, методов исследования состава соединений и др. [c.5]

Сконцентрировав внимание на периодической законности , т. е. на повторяемости свойств, Менделеев ослабил внимание к непрерывной законности — росту атомного веса. В то время как свойства химических элементов по мере удаления от начала ряда становятся все менее четко выраженными, непрерывная тенденция остается более надежным ориентиром в построении естественного порядка следования химических элементов друг за другом. И это очень важно Имея их натуральный ряд, легче определиться с валентной группой химического элемента. Проблема становится внутрипериод-ной, где своя субординация элементов. [c.72]

Развитие, в котором имеет место как поступательное движение вперед, так и возвраты к старому (попятность), называется в диалектико-материалистической теории познания противоречивым развитием. В его основе лежат две противоположные тенденции (противоборствующие силы) — поступательность (непрерывность) и попятность (возвраты). В свете этого учения, периодичность изменения свойств химических элементов является только частным случаем более широкого явления природы — повторяемости. Периодичность — это повторяемость от периода к периоду. Следовательно, Периодический закон — только частный случай более широкого закона природы, закона повторяемости в процессе развития в природе, обществе и познании. [c.150]

Спиральная система помогает понять и ошибочность отнесения всех лантаноидов и актиноидов к 3-й валентной группе. Закон периодичности здесь оказался бессильным. И снова (уже в который раз ) приходится подчеркивать, что развитие ряда химических элементов содержит в себе две тенденции непрерывную (поступательную) и прерывную (попятную). Периодический закон опирается на вторую из них. Первая же тенденция остается в тени, вне действия Закона. А между тем она по своей сути тоже законность, непрерывная законность, однопорядковая с периодической законностью. Совокупно они рождают новую, спиральную законность изменения свойств химических элементов, законность более высокого порядка. Это явление носит в природе универсальный характер. Академик А. Е. Ферсман [16] наблюдал подобное явление в геохимических циклах. В каждом цикле, — ппщет он, — обнаруживаются две тенденции одна направлена на замыкание цикла, а другая — на формирование спирали. Обратимые процессы формируют тенденции к замыканию цикла, к движению по кругу, а всеобщее свойство материн — развитие обусловливает в единстве с первым спиральность геологических циклов . [c.173]

Для развития химической науки вообще и для физической химии в частности огромное значение имело открытие Д. И. Менделеевым (1834—1907) периодического закона химических элементов (1869), впоследствии названного его именем. Этот закон позволил на основании знания химических свойств одних элементов предвидеть свойства других. Оценивая это открытие Д. И. Менделеева, Ф. Энгельс писал Менделеев, применив бессознательно гегелевский закон о переходе количества в качество, совершил научный подвиг, который смело можно поставить рядом с открытием Леверье, вычислившего орбиту еще не известной планеты — Нептуна . Менделеев является также автором гидратной теории растворов, на которой основаны современные исследования в области растворов. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология