Растворимость и произведение растворимости

Таблица 24. Растворимость и произведение растворимости некоторых веществ (Г = 298 К)

Определение растворимости и произведения растворимости малорастворимой соли [c.194]

Рассчитайте растворимость и произведение растворимости хлорида серебра при 50°С, если [c.117]

Для определения растворимости сульфата кальция готовят насыщенный раствор его в 100 г воды при комнатной температуре и температуре 100°. В два стакана емкостью 300 мл помещают по 2,5 г сульфата кальция. Содержимое одного стакана непрерывно взбалтывают в течение 10—15 мин, другой стакан нагревают до кипения. Осадки быстро отфильтровывают, и фильтраты выпаривают на водяной бане досуха. Выпаренную соль собирают из фарфоровой чашки предварительно взвешенным фильтром и взвешивают. После этого рассчитывают растворимость и произведение растворимости сульфата кальция при комнатной температуре и температуре 100°. Полученные результаты сравнивают со справочными данными. [c.90]

Определение растворимости и произведения растворимости труднорастворимого вещества по удельной электрической проводимости. Произведение растворимости [1а) —это произведение активностей ионов труднорастворимого вещества в насыщенном растворе при данной температуре. Так как насыщенный раствор труднорастворимого вещества можно считать бесконечно разбавленным, то произведение активностей можно заменить на произведение равновесных концентраций [c.154]

Равновесия в растворах слабо растворимых солей. Растворимость и произведение растворимости (ПР). Влияние общих ионов. Разделение ионов последовательным осаждением. [c.206]

Измерение электрической проводимости растворов является основой кондуктометрических методов анализа. Эти методы просты, практически очень удобны, достаточно точны и позволяют решить ряд важных научно-исследовательских и производственных задач, не поддающихся решению другими аналитическими методами. Измеряя электролитическую проводимость растворов, можно определить основность органических кислот, растворимость и произведение растворимости малорастворимых соединений, влажность различных объектов, степень минерализации вод, почв и грунтов. Большое значение имеет также определение кислотности различных растворов методом кондуктомет-рического титрования. [c.232]

Задачи работы отмыть исследуемое труднорастворимое вещество измерить сопротивление воды и насыщенного раствора этого вещества рассчитать удельную электрическую проводимость, растворимость и произведение растворимости. [c.70]

Растворимость и произведение растворимости [c.22]

Соотношение (3) позволяет в хорошем приближении рассчитать молярную (моль/л) концентрацию соли в ее насыщенном растворе при этом не учитывается, в каком виде находятся растворенные частицы. Простая зависимость между растворимостью и произведением растворимости может быть установлена лишь в том случае, если ионы не участвуют в каких-либо других равновесиях. В этом случае для растворимости (моль/л) вещества состава А Вл справедлива следующая фор- [c.372]

Совершенно аналогичным способом определяют растворимость и произведение растворимости других солей. [c.136]

Измерения электрической проводимости (кондуктометрия) позволяют решать ряд теоретических и практических задач. Такие измерения могут осуществляться быстро и точно. При помощи кондуктометрии можно определить константу и степень диссоциации слабого электролита, растворимость и произведение растворимости труднорастворимых веществ, ионное произведение воды и другие физико-химические величины. На производстве кондуктометрические измерения используются для выбора растворов электролитов с достаточно высокой проводимостью, исключающей непроизводительные затраты электроэнергии, для быстрого и точного определения содержания растворенного вещества, для автоматического контроля за качеством различных жидкостей и т. п. [c.225]

Задача 1. Определение растворимости и произведения растворимости труднорастворимых солей методом э. д. с. [c.137]

Приступая к составлению ионообменных реакций, следует пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде (см. приложение 111), значениями растворимости и произведений растворимости (см. приложение IV), а также значениями констант ионизации слабых электролитов и нестойкости (устойчивости) комплексных ионов. [c.46]

IV. Растворимость и произведение растворимости малорастворимых веществ (при /=26°С, если не указана другая температура) [c.309]

Известно, что растворимость и произведение растворимости взаимно связаны, поэтому в любом случае порядок распределения зон в хроматограмме можно определить, исходя из значений произведений растворимости образующихся осадков. Например, при хроматографировании двух катионов А"+ и 6""+, когда реакции, проходящие в колонке, в ионном виде могут быть выражены схемами [c.242]

Аналогичным образом определяют растворимость и произведение растворимости других труднорастворимых соединений. [c.233]

Для измерения электропроводности служит специальный сосуд, показанный на рис. 13. В него предварительно пропускают инертный газ (например, азот из газометра) для предупреждения поглощения СО из воздуха. Затем в сосуд наливают насыщенный раствор труднорастворимой соли (например, А С1) и определяют удельную электропроводность раствора (см. работу 1). Измерения повторяют 2—3 раза до получения воспроизводимых результатов. Берут среднее арифметическое значение удельной электропроводности раствора и по (1.30) и (1.31) рассчитывают растворимость и произведение растворимости. [c.21]

Э.д.с. такой цепи равна 0,292В. Вычислите концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе хлорида серебра, растворимость и произведение растворимости хлорида серебра. [c.117]

Вычисление растворимости и произведения растворимости малорастворимых электролитов в воде и водных растворах, содержащих одноименные с осадком ионы [c.163]

РАСТВОРИМОСТЬ И ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ [c.297]

Растворимость солей выражают по-разному, ,(1 растворимости (разд. 9.1) массой вещества, растворенного в 1 дм раствора или числом моль вещества в 1 дм раствора при определенной температуре. Следующие примеры показывают взаимосвязь растворимости и произведения растворимости. [c.297]

На растворимость и произведение растворимости твердого вещества влияют изменения температуры. Связи в кристаллической решетке твердого вещества. [c.202]

Растворимость и произведение растворимости соединений таллия [c.130]

Ионы 3 и НЗ бесцветны, цо многие суЛьфиды окрашены в характерные цвета и труднорастворимы в воде. В табл. 4 приведены растворимость и произведение растворимости важнейших природных сульфидов. Соответствующие значения для аналитически важных сульфидов, полученных в лаборатории, приведены (по [1328]) в тексте. [c.19]

Растворимость и произведение растворимости природных сульфидов [513] [c.21]

Таблицд 10. Результаты определения растворимости и произведения растворимости малорастворимых солей при 25 и 50 °С [c.88]

Рассчитайте растворимость и произведение растворимости Ag l при 50 °С, если э. д. с. гальванического элемента, составленного из серебряного электрода, находящегося в насыщенном растворе Ag l, и другого серебряного электрода, находящегося в 0,05 М растворе AgNOa, равна 0,200 В. Повторите расчет с учетом ионной силы раствора нитрата серебра. [c.288]

Соберите гальваническую цепь из двух электродов один — серебряная проволока, погруженная в насыщенный раствор бромида серебра, другой— серебряная проволока в 0,1 М растворе нитрата серебра. Э. д. с. такой цепи равна 0,292 В. Вычислите концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе Ag l, растворимость и произведение растворимости Ag I. [c.288]

Пользуясь таблицей растворимости солен и оснований в воде (приложение 3), а также величинами растворимости и произведений растворимости (при.аожение 4), мо кно предсказать образование труднорастворимы. осадков н легкорастворимых веществ. Tuk, например, в реакции [c.28]

IV. Растворимость и произведение растворимости малг)раствпримых веществ (при Г=25° С, если ие указана другая температура) [c.281]

Определить растворимость и произведение растворимости РЬС1г и сравнить эти величины с табличными данными. [c.212]

По величине удельной электропроводности насыщенного раствора труднораетворимой соли можно найти ее концентрацию, а следовательно, вычислить растворимость и произведение растворимости. Поскольку в насыщенном растворе труднораетворимой соли концентрация очень мала, его эквивалентная электропроводность практически совпадает с Из (1.3) концентрация раствора электролита [c.20]

При данной температуре осадок можно характеризовать опреде ленной величиной растворимости и произведения растворимости. Растворимость осадка зависит от температуры, состава растворителя, присутствия посторонних веществ, однонмершых ионов, комплексообразования, pH раствора, размера частиц осадка. Наиболее надежные результаты получаются, если осадок крупнокристаллический. После прокаливания его состав должен быть строго постоянным, отвечающим определенной формуле. [c.292]

Цель работы — определить растворимость и произведение растворимости труднорастворимых солей (Ag l, AgBr, Agi) методом измерения э. д. с. концентрационного элемента. [c.138]

Значения растворимости и произведения растворимости некоторых труднорастворимых солей и гидратов при 25 °С приведены в приложении XIII. [c.137]

XIII. Растворимость ( ) и произведение растворимости ( ) труднорастворимых веществ при 25° С [c.412]

Собственно говоря, это отношение связьшает растворимость и произведение растворимости только прн определенных условиях (оговорка Нернста см. выше) н только если учтены следующие соображения [c.202]